PHPHPresentado a :

JHon dairo ramos PinillaJHon dairo ramos Pinilla

Presentado Por:Camilo alexander rengifo a.Camilo alexander rengifo a.

marCo antonio Bermúdez r.marCo antonio Bermúdez r.

andrés feliPe Vanegas m.andrés feliPe Vanegas m.

ContenidoContenido1.Que es PH.2.Escala de PH.3.Para que sirve el PH.4.Sustancias del PH.5.Importancia científica del PH.6.Conceptos del PH.7.POH.8.Acido.9.Base.10.Acido Débil.11.Base fuerte.12.Hidrogenion.13.Hidroxilo.14.Indicador de acido y base.15.PH metro.16.Alimentos.17.Nutrientes.

PHPH El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o

alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidrónimo [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

–

la esCala del PHla esCala del PH La escala de el pH va desde 0 a 14. El punto medio de la escala

del pH  es 7, aquí hay un equilibrio entre la acidez y alcalinidad. Dicha solución seria neutral.

Las normas del pH empiezan con una definición de pH. La p viene de la palabra poder. La H por supuesto es el símbolo de el elemento hidrógeno. Juntos el término pH significa hidrión exponente iónico. A medida que el potencial de liberar iones de hidrogeno incrementan en una sustancia el valor del pH será menor. Es así como a mayor grado de acidez la lectura del pH será más baja.

Para que sirVe el PH?Para que sirVe el PH? sirve para medir la cantidad de iones H+ disueltos en una

sustancia y el pOH sirve para medir la cantidad de iones OH- en una sustancia...... de esa forma se puede saber si determinada sustancia es ácida o básica..... un valor bajo de pH indica mayor acidez y un valor alto de pH indica un mayor carácter básico....un valor bajo de pOH indica un carácter mas básico y un valor alto de pOH indica mayor acidez: la fórmula utilizada es :

pH= -log[H+]

siendo H+ la concentración de iones H+ em la solución. la misma fórmula de aplica para el pOH nada mas que en ves de la concentración de iones H+ va la concentración de iones OH-

sustanCiassustanCias del PH del PH

Algunos valores comunes del pH Sustancia/Disolución pH

1--Disolución de HCl 1 M 0,02--Jugo gástrico 1,53--Jugo de limón 2,44--Refresco de cola 2,55--Vinagre 2,96--Jugo de naranja o manzana 3,07--Cerveza 4,58--Café 5,09--Té 5,5

10--Lluvia ácida < 5,611--Saliva (pacientes con cáncer) 4,5 a 5,712--Orina 5,5-6,513--Leche 6,514--Agua pura 7,015--Saliva humana 6,5 a 7,416--Sangre 7,35 a 7,4517--Agua de mar 8,018--Jabón de manos 9,0 a 10,019--Amoníaco 11,520--Hipoclorito de sodio 12,521--Hidróxido sódico 13,5 a 15.

imPortanCia CientífiCa imPortanCia CientífiCa del PHdel PH

El pH es muy importante porque puede

determinar hacia donde se desplaza un equilibrio químico, dependiendo de cual sea el pH habrá o no reacciones secundarias, dismutaciones... etc.Por ejemplo, para el cuerpo humano es muy importante mantener su pH fisiológico, de 6,9 aproximadamente.

ConCePtos del PHConCePtos del PH1.POH.2.Acido. 3.Base.4.Acidez.5.Basicidad .6.Acido fuerte.7.Acido débil.8.Base fuerte.9.Base débil.10.Hidrogenion.11.Hidroxilos.12.Indicador acido/Base.13.PH metro.14.Alimentos. 15.Nutrientes.

PoHPoH En química, concretamente en el estudio de la química ácido-

base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo , o también en términos de concentración de éstos, expresado como:

diferenCia entre PH y el PoH diferenCia entre PH y el PoH El pH mide las concentraciones de los iones hidronio,

mientras que el pOH mide las concentraciones de los aniones hidroxilo o iones hidróxido.

aCidoaCido Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto

químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martín Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.

BaseBase Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius),

cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:– KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir

la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

aCidezaCidez

La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad.

La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad

es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro).

Asimismo, en amoníaco líquido el sodio metálico será más

básico que el magnesio o el aluminio.

aCidezaCidez

BasiCidadBasiCidad La basicidad o alcalinidad es la capacidad acido neutralizante

de una sustancia química en solución acuosa. Esta alcalinidad de una sustancia se expresa en equivalentes de base por litro o en su equivalente de carbonato cálcico.

Debido a que la alcalinidad de la mayoría de las aguas naturales

está compuesta casi íntegramente de iones de bicarbonato y de carbonato, las determinaciones de alcalinidad pueden dar estimaciones exactas de las concentraciones de estos iones.

La alcalinidad es la medida de la capacidad tampón de una

disolución acuosa, o lo que es lo mismo, la capacidad de ésta para mantener su pH estable frente a la adición de un ácido o una base.

aCido fuerteaCido fuerte Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en

solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:

• HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)

Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón:

• H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)

Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con una pKa < -1,74. Esto generalmente significa que en solución acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la concentración de iones hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la solución. Aunque por lo general se asume que los ácidos fuertes son los mas corrosivos, esto no es siempre cierto .

aCido déBilaCido déBil Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente

disociado en una disolución acuosa.[1] Aporta iones al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos y negativos , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:

La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidos débiles:

• El ácido acético, ácido orgánico responsable de la acidez del vinagre,

• El ácido cítrico, presente en los limones y otras frutas, • El ácido bórico, que se usa como antiséptico y en oftalmología, • El ácido carbónico ( ), • El ácido fosfórico, presente en muchos refrescos, • El ácido hipobromoso ( ), • El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno ( ). • También algunas sales, como el fosfato de amonio

Base fuerteBase fuerte En química, una base fuerte es aquella que se disocia

cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo viene dada por: para bases hidroxilicas, y , para bases no hidroxilicas.

Ejemplos de Bases Fuertes:

NaOH,Hidróxido de sodio

LiOH,Hidróxido de litio

KOH, Hidróxido de potasio

Base déBilBase déBil Una base débil es aquella que en solución acuosa no se disocia

completamente, sino que alcanza un equilibrio entre los reactivos y los productos. Por ejemplo: NH3 + H2O <----> NH4+ + OH-En este caso la cc de la base débil la tendrías que calcular a partir de la constante de equilibrio:Keq= [NH4+] x [OH-] / [NH3] (tener en cuenta que tener que levar cada cc a la cantidad de moles, pero en este caso es 1 mol de cada uno, ya que así se iguala la ecuación).

HidrogeniónHidrogenión Hidrón es el nombre asignado por la IUPAC al catión

hidrógeno, H+, a veces llamado protón o hidrogenión. Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos sin considerar su masa nuclear, o sea, de los iones positivos formados a partir del hidrógeno natural (sin ser sometido a separación isotópica).

Tradicionalmente, el término "protón" fue y sigue siendo muy usado en lugar de "hidrón"; sin embargo, tal uso es técnicamente incorrecto, pues sólo un 99.999% de los núcleos de hidrógeno natural son protones; el resto son deuterones y, más raramente, tritones.

El término hidrón fue definido por vez primera por la IUPAC en 1988.

Aparece en la versión española de las Recomendaciones de 1990 para la Nomenclatura de Química Inorgánica según la IUPAC. La forma hidratada del catión hidrógeno es el ion hidronio, H3O+(aq), pues en medio acuoso los protones no pueden existir de modo aislado sino que se enlazan a una molécula de agua mediante un enlace dativo.

HidrogenionHidrogenion

Hidroxilos El grupo hidroxilo (también llamado oxhidrilo) OH- es

un grupo funcional compuesto de 1 átomo de oxígeno y también 1 de hidrógeno, característico de los alcoholes. Tiene una carga formal (número de oxidación) de –1 unidad, es sigma-aceptor y pi-dador, y puede eliminarse por ejemplo por sustitución nucleofílica, dando lugar a un anión hidróxido.

Hidróxido es el nombre usado para referirse al anión hidroxilo OH-, uno de los iones poliatómicos más simples y más importantes. También hidróxido es un término general para cualquier sal que contenga cantidades estequiométricas de este ion poliatómico. Estas sales son generalmente álcalis o bases, es decir, presentan pH superior a 7 en agua.

indiCador aCido-BaseindiCador aCido-Base Un indicador es un pigmento que sufre un cambio de color

cuando se modifica el pH. Se deben elegir de modo que coincida dicho cambio o viraje al mismo tiempo que se llega al punto de equivalencia de la valoración ácido-base por lo que sirven para indicar dicho punto. Suelen ser ácidos o bases orgánicos débiles y la zona de viraje de cada indicador se sitúa aproximadamente entre una unidad de pH por debajo y una unidad por encima del valor de su pKa.

Zona de viraje= (pKa-1, pKa+1)

PH metroPH metro

El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.

La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.

Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel ( mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que queremos medir el pH.

La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor,

mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, esta formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH).

Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1M saturado con cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo.

El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta un amplificador.

alimentosalimentos Los alimentos se clasifican como ácidos o alcalinos de acuerdo al efecto que

tienen en el organismo humano después de la digestión y no de acuerdo al pH que tienen en si mismos. Es por esta razón que el sabor que tienen no es un indicador del pH que generaran en nuestro organismo una vez consumidos.

Muchas veces un alimento de sabor acido tienen un efecto alcalino, por ejemplo las frutas cítricas; el limón es alcalino porque los minerales que deja en el cuerpo después de la digestión ayudan a eliminar iones de hidrogeno y disminuir la acidez del cuerpo.

El metabolismo personal también juega un rol determinante en este sentido.

Por ejemplo, ciertas frutas que contienen ácidos orgánicos, como el tomate y los cítricos a pesar que normalmente crean un efecto alcalino, en algunas personas pueden dejar residuos ácidos. Esto sucede sobre todo cuando las personas tienen poca acidez en el estomago o cuando tienen mal funcionamiento de la tiroides.

PH en los alimentosPH en los alimentos

nutrientesnutrientes El pH (potencial de Hidrógeno) es la expresión de una magnitud

química que denota el grado de acidez o alcalinidad de un compuesto químico, en nuestro caso, el suelo o sustrato de nuestros árboles. Cuando un pH es rico en cal, se dice que es alcalino, y en el caso contrario se dice que es ácido.

Generalmente un pH por encima de 7,0 indica que el suelo es alcalino, mientras que un pH inferior a 7,0 indica que el suelo es ácido.

Los valores de pH real y de capacidad de intercambio catiónico medida a pH de 7, representan mejor las condiciones permanentes del suelo.

El pH de la solución del suelo afecta profundamente a la solubilidad de los diferentes iones presentes, de este modo varía la asimilabilidad de los mismos por los árboles ya que estos sólo pueden absorberlos en solución.