TEST DE EVALUARE INIŢIALĂAnul scolar 2013-2014

Disciplina ChimieClasa a IX-a

Numele si prenumele elevului:____________________________Data susţinerii testului:____________________

• Pentru rezolvarea corectă a tuturor cerinţelor din Partea I si din Partea a II-a se acordă 90 de puncte. Din oficiu se acordă 10 puncte.• Timpul efectiv de lucru este de 45 minute.

PARTEA I (40 de puncte)

1) Fiecărei litere din coloana A de mai jos, asociază-i cifra corespunzătoare din coloana B: 10 puncte A B

…….a) HCl …….b) Na₂O 1) oxid …….c) NaOH 2) acid …….d) CaCO₃ 3) bază ……..e) FeS 4) sare ……..f) Al₂O₃ …….g) CuSO₄ …….h) Ca(OH)₂ …….i) H₂SO₄ ……j) H₂S 2) Completează mai jos formula chimică sau denumirea: 10 puncte a) …………….acid clorhidric b) H₂SO₄ …………………………….. c) MgO …………………………….. d) ……… sare de bucătărie e) …………hidroxid de calciu

3) Alege elementul/elementele care prezintă caracter nemetalic: 3 puncte a) O; b) Ca; c) N; d) Na; e) F .

4) Scrie formula chimică şi indică prin săgeţi care din exemplele următoare aparţin moleculelor substanţelor simple şi care aparţin moleculelor substanţelor compuse: 7 puncte

Molecula de oxigen……..Molecula de apă…………Molecula de fosfor………Molecula de acid sulfuric…….Molecula de hidrogen……….Molecula de acid bromhidric…....Molecula de acid azotos……….

5) Răspunde cu DA sau NU la următoarele întrebări: 10 puncte

a) Un atom este neutru din punct de vedere electric? ………b) Molecula este o particulă cu sarcină pozitivă? ……….c) Protonul este electroneutru? ……..d) Electronul are sarcină negativă? ……..e) Neutronul are sarcină pozitivă? …….

Substanţe simple

Substanţe compuse

PARTEA a II-a (50 puncte)

1) În tabelul de mai jos efectuează completările corespunzătoare în celulele libere: 17 puncte

Z

(nr. atomic)

Nr. de protoni

Nr . de neutroni

Nr. de electroni

A

(nr. de masă)

Repartiţia electronilor pe straturi

Nr. grupei principale

Nr. perioadei

11 23

45

N: 7 e¯M: 18 e¯L: 8 e¯K: 2 e¯

. 27 III A 3

2) Metanul, principalul constituent al gazului natural, are formula CH₄. Când arde în aer, produşii de ardere sunt dioxidul de carbon( CO₂) şi apa (H₂O). Dacă se dau : AC=12, AH=1, AO=16, se cere:a) Scrie ecuaţia de ardere a metanului. 2 punctb) Calculează câţi moli de apă se formează dintr-un mol de metan. 3 punctc) Calculează câţi moli de dioxid de carbon se formează prin arderea a 4 g de metan. 4 punct

3) Se dă schema de reacţii:

+ Cl₂

+ O₂

Mg + S

+ HCl

+ AgNO₃

a) Scrie ecuaţiile reacţiilor chimice. 5 puncteb) Precizează tipul fiecărei reacţii (de combinare, de descompunere, de substituţie, de schimb) . 5 puncte

4) Cunoscând formula chimică a acidului azotic (HNO₃) şi masele atomice (AH=1, AN=14, AO=16), se cere:a) Calculează raportul atomic al elementelor. 2 puncteb) Calculează raportul de masă al elementelor. 3 punctec) Calculează compoziţia procentuală a acidului azotic. 4 puncte

5). Presupunând că ai de separat sarea de bucătărie dintr-un pahar cu saramură, precizează: a) metoda de separare folosită. 2 puncte b) instrumente şi aparatură de laborator necesare. 3 puncte.

BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE

• Se punctează oricare alte formulări/ modalităţi de rezolvare corectă a cerinţelor.• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit prin barem. Nu se acordăfracţiuni de punct.• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea punctajului total acordatpentru test la 10.

PARTEA I (40 de puncte)1. 2a); 1b); 3c); 4d); 4e); 1f); 4g); 3h); 2i); 2j). 10 formule x 1punct = 10 puncte2. a) HCl; b) acid sulfuric; c) oxid de magneziu; d) NaCl; e) Ca(OH)2 . 5 x 2 puncte = 10 puncte3. a); c); e). 3 x 1 punct = 3 puncte4. O2, P4, H2, - substanţe simple

H2O, H2SO4, HBr, HNO2-substanţe compuse 7 x 1 punct=7 puncte5. a) DA; b) NU; c) NU; d) DA; e) NU. 5 x 2 puncte = 10 punctePARTEA aII-a (50 de puncte)

1. 17 răspunsuri x 1 punct = 17 puncte

Z(nr. atomic)

Nr. de protoni

Nr . de neutroni

Nr. de electroni

A(nr. de masă)

Repartiţia electronilor pe straturi

Nr. grupei principale

Nr. perioadei

……11…… …11…….. …12………

11 23 M: 1 e¯L: 8 e¯

K: 2 e¯

…I A… …3…..

……35…… …35………

45 ……35….. ……80……

…

N: 7 e¯M: 18 e¯L: 8 e¯K: 2 e¯

..a VII-a A.. …4…

……13…… …13… …14……. …13… 27 M: 3 e¯L: 8 e¯

K: 2 e¯

III A 3

2. a) CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O 2 puncteb) Din ecuaţia chimică: 1 mol CH4……………..2 moli H2O 3 punctec) 16 g CH4………………………1 mol CO2

4 g CH4………………………x mol CO2 x = 0,25 moli CO2 4 puncte3. a) Mg + Cl2→ MgCl2 5 ecuaţii x 1 punct = 5 puncte

2 Mg + O2→ 2 MgO Mg + S → MgS Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2

Mg + 2 AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2 Agb) Primele 3 reacţii sunt de combinare, iar ultimele 2 sunt r. de substituţie. 5 reacţii x 1 punct = 5 puncte

4. a) Raportul atomic al elementelor: H:N:O = 1:1:3 2 puncteb) Raportul de masă al elementelor: H:N:O = 1:14:48 3 puncte

c) MHNO₃= 1 + 14 + 48 = 63 63 g HNO3……1 g H…….14 g N…….48 g O 100 g HNO3……x g H…….y g N………z g O x = 1,58% H; y = 22,22% N; z = 76,20% O 4 puncte

5. a) cristalizarea prin evaporare 2 puncteb) capsulă, baghetă de sticlă, trepied, sită cu azbest, spirtieră 3 puncte

MATRICEA DE SPECIFICAŢII

Testul de evaluare iniţială pentru clasa a IX-a evaluează competenţele formate/ dezvoltatepe parcursul claselor a VII-a şi a VIII-a, în conformitate cu programa scolară de chimie, necesare demersuluididactic desfăsurat de către profesorul de chimie in clasa a IX-a. Matricea de specificaţii este prezentată mai jos:

Competenţe

Conţinuturi(trunchi comun)

1.1 1.2 3.1 3.2 4.2

Formule chimice. Substanţe simple şi substanţe compuse.

X X

Structura atomului. Relaţia dintre structura atomului şi poziţia elementului în SP

X

Calcule pe baza formulelor chimice

X

Calcule pe baza ecuaţiilor chimice

X

Metode de separare a substanţelor din amestecuri

X

Competenţele evaluate sunt:1.1. Descrierea comportării speciilor chimice studiate intr-un context dat.1.2. Diferenţierea substanţelor chimice după compoziţie3.1. Analizarea problemelor pentru a stabili contextul, relaţiile relevante, etapele rezolvării.3.2. Integrarea relaţiilor matematice în rezolvarea de probleme.4.2. Folosirea corectă a terminologiei specifice chimiei.