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Teoría Atómica

CONTENIDOSCONTENIDOS

Historia de la químicaModelos atómicos de Dalton, Thomson,

Rutherford- Bohr, Mecano cuántico.Número atómicoNúmero másicoÁtomo neutro, iones positivos y negativos Isótopos, isóbaros e isótonos

Estructura de la materiaEstructura de la materiaLa primera idea sobre la estructura de la

materia surgió con los filósofos griegos Demócrito y Leucipo el año 450 a.C.

Ellos sugirieron que, al dividir cualquier sustancias se debería llegar a la unidad mínima constituyente e indivisible el ”ÁTOMO”Este fue el primer modelo atómico propuesto

Modelos AtómicosModelos AtómicosDalton

Thompson

Rutherford-Bohr

Mecánico Cuántico

TEORIAS ATÓMICASTEORIAS ATÓMICAS De acuerdo a los esquemas presentados, identifique

cuales corresponden a las teorías atómicas descritas anteriormente.

Rutherford

Modelo planetario

Thompson

Budín de pasas

Demócrito Dalton

PARTÍCULAS ATÓMICASPARTÍCULAS ATÓMICAS

Partícula Carga Masa

Protón +1 1

Neutrón 0 1

Electrón -1 1/1840

Estructura atómica

Términos en teoría atómicaTérminos en teoría atómica

NÚMERO ATÓMICO (Z)

Es el número de protones que posee un átomo y es lo que identifica a un elemento. En un átomo neutro, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones

11Na :

19K :

17Cl :

Nº Protones 11

Nº Electrones 11

Nº Protones 19

Nº Electrones 19

Nº Protones 17

Nº Electrones 17

NÚMERO MÁSICO (A)NÚMERO MÁSICO (A)

El número másico es la suma de protones y neutrones. En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica.

C 14 : Protones + Neutrones = 14

n0 = A - p+

ÁTOMO NEGATIVOEs aquel en cual el número de electrones es mayor con respecto al número de protones. También se llama Anión.

ÁTOMO NEUTROEs aquel en el cual el número de protones es igual al número de electrones.

ÁTOMO POSITIVOEs aquel en el cual el número de electrones es menor en comparación al número de protones. También se llama Catión.

Determinación de partículas Determinación de partículas atómicasatómicas

Protones Neutrones Electrones

12 12 12


29 34 29


47 60 47


78 117 78

Mg2412

Cu6329

Ag10747

Pt19578


35 44 36

Br7935

2168 O Protones Neutrones Electrones

8 8 10

Ti4822


22 26 22

ISÓTOPOSISÓTOPOS

Son aquellos átomos que presentan igual número atómico, pero distinto número másico. Se establece en átomos de un mismo elemento.

Ejemplo: 15 16 17

O O O 8 8 8

ISÓBAROSISÓBAROS

Son aquellos átomos que presentan igual número másico y distinto número atómico.

Ejemplo: 14 14 C N 6 7

ISÓTONOSISÓTONOS

Son átomos que presentan distinto número másico, distinto número atómico, pero tienen igual número de neutrones.

Ejemplo: 11 12

B C 5 6

ISÓBAROS, ISÓTOPOS e ISÓTONOSISÓBAROS, ISÓTOPOS e ISÓTONOS

Identifique cuál (es) de las siguientes parejas, son Isóbaros, Isótopos o Isótonos

OO 158

168

Mg Al 2812

2813

Isótopos

Isóbaros

H H 31

11

B N 125

147

Pd Ag 10746

10747

C C 146

126

Isótopos

Isótonos

Isóbaros

Isótopos

Términos PareadosTérminos Pareados Relacione los términos de la columna A con los términos o conceptos de la columna B.

Columna A Columna B 1 Modelo Planetario Partículas atómicas

2 Número Másico Protones y electrones

3 Carga negativa 6C12 6C14

4 Número atómico Protones + neutrones

5 Protones, neutrones y electrones Rutherford

6 Isótopos Protón

7 Carga positiva 8 Isóbaros

5

4

6

2

1

7

En un átomo neutro con 22 electrones y 26 neutrones, su número atómico y número másico son respectivamente

A) 22 y 26B) 26 y 48C) 26 y 22D) 48 y 22E) 22 y 48 E

El isótopo más abundante del aluminio es el Los números de protones, neutrones y

electrones del ión Al3+ de este isótopo son respectivamente:

A) 13, 14 y 10B) 13, 14 y 13C) 10, 14 y 13D) 16, 14 y 10E) 10, 40 y 10

Al2713

A

Un átomo posee 19 protones, 20 neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de los siguientes átomos es su isótono?

A) 19A21

B) 19B20

C) 18C38

D) 39D58

E) 20E39 C

Usted aprendióUsted aprendió

Conocer la historia de la químicaConocer y diferenciar los distintos

modelos atómicosConocer el concepto de número atómico Conocer el concepto de número másicoEstablecer el número de partículas

atómicas (protones, neutrones y electrones)

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