Partea de mas a substanei. dizolvate n soluie:m( subst ). 100% m( sol.)

(subst.) =

Cantitatea de substan: Numrul de atomi/molecule : NA =6,021023particule/mol

(X ) =

m( X ) M (X ) ,

N(X) = =

( X ) NA

,

unde

Cantitatea de substan pentru gaze: l/mol (c.n.) Densitatea lichidelor (soluii): Densitatea gazelor:=M Vm

V Vm , V = volumul molar = 22,4 m

m sol = sol Vsol

Densitatea relativ (n raport cu alt gaz): Partea de mas a impuritilor: Puritatea unei substane: Partea de volum a unui gaz ntr-un amestec:

Dgaz(X) =

Mr ( X ) Mr ( gaz )

m(imp). 100% (imp.) = m( subst.tehnice) m( subst ). 100% (subst.) = m( subst.tehnice)

( X ) =

V (X ) 100% V (amestec) a Ar ( X ). 100% M ( X Y ) r b a (X) =

Partea de mas a elementului X din substana XaYb: Randamentul reaciei: =mpractica 100% mteoretica

Concentraia molar: Indicele de hidrogen: pH =lg[H+] Produsul de solubilitate pentru precipitatul: Aa(B)b: PS = [A]a[B]b Ecuaia cinetic (expresia vitezei de reacie/legea aciunii masei) :Ca ( A)

(X ) m( X ) = Cm(X)= V ( sol ) M ( X ) V ( sol )

v=k

C

b (B)

Constanta de echilibru pentru reacia aA + bB

cC+ dD:

[ C ] c [ D] d a b K= [ A] [ B ]

SERIA POTENIALELOR CHIMICE ALE METALELORCaracteru l electrochimic Reactiv itatea chimic Starea natural Reacia cu apa Crete caracterul electropozitiv -----------------------------------------------------------------------------------------------------Crete caracterul reductor ----------------------------------------------------------------------------------------------------Cr Fe Co Ni Sn Pb Se gsesc Nu se gsesc libere n uneori n stare natur liber Substituie hidrogenul la Substituie hidrogenul temperatur ridicat la rece formnd baze formnd oxizi Substituie hidrogenul din acizi oxidani slabi formnd sruri Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn H Sb Bi Cu Hg Ag Se gsesc frecvent n stare liber Pd Ir Pt Au In stare liber

Nu reacioneaz cu apa Reacioneaz doar cu acizii oxidani puternici (H2SO4 conc. i HNO3) Sulfat + H2O + SO2 Azotat + ap + NO2 Azotat + ap + NO

Reacia cu acizii Reacia cu H2SO4 concentra t Reacia cu HNO3 concentra t Reacia cu HNO3 diluat

Nu reacionea z cu acizii Nu reacionea z Nu reacionea z Nu reacionea z

Sulfat (N.O. superior) + H2O + SO2 (sau S sau H2S) (Fe nu reacioneaz cu acidul sulfuric concentrat la rece) Azotat + ap + NO (Al, Fe, Cr, Ni - nu reacioneaz la rece) Azotat + ap + N2O (sau N2, NH3 (sau NH4NO3 dac acidul este foarte diluat) Azotat + ap + NO2

Seria electronegativitiiF 4, 0 O 3,5 N 3,0 7 Cl 3,0 Br 2,8 I 2,6 S 2,6 C 2,5 Se 2,5 P 2,2 As 2,1 H 2,1 B 2,0 Si 1,8 Al Mg Ca 1,6 1,2 1,04 K 0,9 Na 0,9

TRIA RELATIV A ACIZILOR N SOLUII HClO4, HI, HBr, HCl, HNO3, H2SO4, H2SO3, H3PO4, HNO2, HF, CH3COOH, H2CO3, H2S, H4SiO4, H2O. acid foarte tare acid de trie medie acid slab

PROCESE DE OXIDO-REDUCERE Oxidarea Proces de cedare a electronilor reductor Reducerea Procesul de acceptare a electronilor oxidant

TIPURI DE REACII CHIMICE Metal + nemetal = sare Metal + oxigen = oxid bazic Nemetal + oxigen = oxid acid Reacia de Oxid bazic alcalin + ap = baz alcalin A + B = AB combinare Oxid acid + ap = acid oxigenat Oxid bazic + oxid acid = sare Nemetal + hidrogen = hidrur o Acid oxigenat oxid acid + ap t C Baz insolubil oxid bazic + ap toC Sare neoxigenat metal + nemetal H2O H2+ O2 electroliz Hidrogenocarbonat carbonat + CO2 + ap electroliz Carbonat insolubil oxid bazic + CO2 MeNO3(metal alcalin) MeNO2 + O2 toC MeNO3(metal activ) MeO + NO2 + O2 AB = A + B o t C MeNO3(metal puin activ) Me + NO2 + O2 toC o t C Re acia de descompu nere Reacia A + BC = AC + B *Metal + ap = baz + H2

(substan simpl de + substan nlocuire compus= (substitu substan simpl ie) + substan compus)

Reacia AB + CD = AD + CB de schimb

*Metal + ap = oxid bazic + H2 *Metal + acid = sare + H2 *Metal1 + sare2 = sare1 + metal2 *Nemetal1 + sare2 = sare1 + nemetal2 *Metal1 + oxid metalic2 = oxid metalic1 + metal2 H2 + oxid metalic = metal + ap C + oxid metalic = metal + CO Oxid bazic + acid = sare + ap Baz + acid = sare + ap Acid tare + sare1 = sare2 + acid slab Baz solubil + sare1 solubil = baz + sare2 Sare1solubil + sare2 solubil = sare3 + sare4