Seminario Nº1CAROLINA FAÚNDEZ

BIOQUÍMICA

USACH

Capítulo 1: La química es la lógica de los fenómenos biológicos.

Interacciones no covalentes

Los puentes de hidrógeno

Iónicas

Hidrofóbicas:Apolares. Hidrocarburos

Capítulo 1

8. ¿Por qué es importante que las interacciones débiles, no las fuertes, medien las interacciones de reconocimiento biomolecular?

Procesos dinámicos

Preguntas Clase: Agentes desnaturantes

Dodecil sulfato de sodio (SDS)

NaCl

Interacciones iónicas Puentes

de hidrógeno

Interacciones hidrofóbicas

Urea

Capítulo 2: Agua: el medio de la vida.

Agua en diferentes estados

Tipos de solución: Determinar concentración soluto

pH

Ionización del agua

Aplicando Logaritmo

negativo en base 10

Definición Ácido-Base

Arrhenius: Sustancias que ionizan en agua para formar protones

(ácidos) o iones hidroxilo (bases).

Lowry-Brønsted: un ácido de Brønsted es una especie donadora de

protones, mientras que una base de Brønsted es un aceptor de

protones. Ácido y su base conjugada; Base y su ácido conjugado.

Fuerza de ácidos-bases

Tendencia de disociarse en solución para formar iones Afinidad entre iones, y iones con el agua.

FUERTES

K de disociación muy

grande

Ácidos y bases fuertes Ácidos y bases débiles

DÉBILES

Ionización del ácido débil

Constante de equilibrio

Para ácidos débiles

en general

Henderson–

Hasselbalch Aplicando Logaritmo negativo en

base 10

Henderson–Hasselbalch

Titulación ácido débil

H+

OH-

Amortiguador

Tiende a resistir a cambios en su pH por la adición de acido o base.

En el pKa es donde tiene mejor capacidad +1 y -1

CORPORALES

Necesita un pKa cercano a pH 7

Componentes deben ser compatibles con la maquinaria metabólica

El mayor sistema de amortiguación

INTRACELULAR

Anserina:

Péptidos de histidina

bien sustituidos para

amortiguar a pH

fisiológico.

Buffer Bicarbonato: Plasma sanguíneo

Sistema Abierto: CO2(g) amortigua las pérdidas del pool total de ácido carbónico, introduciéndolo en forma de CO2 (d). Así el pH de la sangre se

mantiene eficazmente. 

Gaseoso Disuelto

Constante de equilibrio de hidratación

pK general alejado del pH

sanguíneo

Constante de equilibrio del ácido

Resolución de problemas

1. Calcular el pH de las siguientes soluciones:

5x10-4 M de HCl

7x10-5 M de NaOH

2x10-6 M de HCl

3x10-2 M de KOH

4x10-5 M de HCl

6x10-9 M de HCl

2. Calcular el pH de las siguientes soluciones:

[H+] en el vinagre

[H+] en la saliva

[H+] en el amoniaco de uso doméstico

[-OH] en la leche magnesia

[-OH] en cerveza

[H+] dentro de una célula de hígado

Resolución de problemas

3. El pH de una solución 0,02M de un ácido fue 4,6:

¿Cuál es la [H+] en la solución?

Calcular la Ka y pKa para este ácido.

4. El Ka del ácido fórmico es 1,78x10-4 M:

¿Cuál es el pH de una solución 0,1M de ácido fórmico?

Se agregaron 150mL de NaOH 0,1M a 200mL de ácido fórmico 0,1M, y se agregó agua hasta un volumen final de 1L. ¿Cuál es el pH final de la solución?