resolución de guía de trabajo
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Química.TRANSCRIPT
Resolución de guía de
trabajo.
-Química
Colegio Centroamérica
Managua, Nicaragua
¨En todo amar y servir¨
-S. Ignacio de Loyola
Nombre: Alicia Rosana Henríquez.
Profesor: Ramón Dinarte.
Grado: 9no «B»
Fecha: Jueves, 13/03/14
Página 74-75.
Modelo atómico de Dalton (1803):
*Los átomos son indivisibles.
*Los átomos de un mismo elemento son iguales
en cuanto a su masa y propiedades.
• Comprueba tus conocimientos.
1. Modelos atómicos:
*La concepción del átomo se ha ido transformando a través
del tiempo, dibuja en cada recuadro el modelo que
corresponde y escribe dos de sus características.
• Modelo atómico de Thomson (1904): *El átomo es una masa con carga positiva, en
donde están los electrones.
*El átomo está constituido por partículas más
pequeñas, con carga negativa llamadas
electrones.
Modelo atómico de Rutherford (1911): *Los electrones se encuentra alrededor del núcleo.
*El átomo tiene un núcleo muy pequeño, positivo, donde se encuentra concentrada casi toda su masa.
• Modelo atómico de Bohr (1913): *Los electrones pueden saltar de un nivel a otro
absorbiendo o liberando energía.
*Los electrones giran en torno al núcleo en niveles de
energía específicos.
2. Partículas subatómicas, isótopos, iones, número atómico
y masa atómica.
*Analiza los datos para el siguiente elemento y contesta lo que se
te pide. A: 119, Z: 50, carga: 2+, símbolo: Sn. • Masa atómica: 119.
• Número de partículas positivas: 50. • Número de electrones (gana\pierde)
48 (Perdió 2 electrones). • Nombre del ion (catión\anión):
Catión.
• Si al núcleo del estaño (Sn) se le agregan
dos protones transmuta a otro elemento,
indica el símbolo de esta nueva partícula: Te.
• El estaño (Sn) tiene diez isótopos, uno de
ellos tiene 74 neutrones, indica el valor de Z
y de A para este isótopo: Z: 50, A: 124.
1. Existen partículas atómicas, tales como los neutrones y protones que
se encuentran en el núcleo y como los electrones que se encuentran
alrededor de él; también se sabe que el número de protones determina el
tipo de elemento y es único en cada caso.
Instrucciones: Calcula el número de subpartículas en átomos neutros y en
iones. Deberás tener presente los conceptos de ion, número atómico y número
de masa, además del tipo de carga eléctrica que posee cada partícula
subatómica.
Página 287.
Símbolo Z A P+ N° e- Carga
K 19 39 19 20 19 0
Mn 25 55 25 30 25 0
Pb 82 207 82 125 78 4+
Xe 54 132 54 78 54 0
Se 34 79 34 45 36 2-
Fe 26 56 26 30 23 3+
P 15 30 15 15 18 3-
Au 79 197 79 118 78 1+
Sr 38 88 38 50 36 2+
Sb 51 122 51 71 54 3-
*Escribe cinco estrategias distintas que hayas empleado para
encontrar los valores, considera el tipo de datos que te
proporcionan y los que se desconocen, por ejemplo: cuando se
te proporciona el número de protones y desconoces Z: “El
número de protones siempre es igual a Z”.
• Fijarme en la tabla periódica que el
número de protones y Z siempre es
el mismo.
• Para encontrar e- me fijé en los
protones y en la carga.
• Para encontrar la carga me fijé en
la diferencia de protones y
electrones.
• Resté A-Z para encontrar los
neutrones.
• Sumé n° +Z para encontrar A.
Página 289-290.
I. Los diferentes modelos atómicos, resultado de diversos descubrimientos, han
permitido conocer y comprender mejor la naturaleza del átomo y de la materia, los
principios y leyes que la rigen, y estos conocimientos se han vertido en un sin
número de desarrollos tecnológicos que nos permiten contar, hoy en día, con una
gran variedad de técnicas e instrumentos con los que interactuamos y resultan
indispensables para comunicarnos (telefonía, satélites de comunicaciones, radios,
etc.), para entretenernos (televisión, cine, etc.), para mejorar nuestras condiciones
de vida y de salud (equipos médicos y técnicas para curar diversas enfermedades).
Instrucciones: Subraya la respuesta correcta en cada caso e investiga los
conceptos que no hayan sido revisados en clase.
• Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que
permitieron saber que en el átomo había partículas con carga eléctrica, están formados
por un flujo de:
a. Electrones b. Protones c. Neutrones d. Átomos e. Iones
• La existencia de isótopos se debe al hecho de que en átomos de un mimo elemento
hay:
a. Igual número de electrones, pero distinto número de protones.
b. Igual número de protones, pero distinto número de neutrones.
c. Igual número de neutrones, pero distinto número de protones.
d. Igual número de protones, pero distinto número de electrones.
• El cálculo de las masas atómicas promedio de los elementos:
a. Considera la masa atómica del isótopo más abundante.
b. Obtiene el promedio de las masas atómicas de todos los isótopos conocidos.
c. Considera el porcentaje de abundancia de cada isótopo y el promedio de las
masas atómicas de los isótopos conocidos.
d. Considera el porcentaje de abundancia de cada isótopo y lo promedia.
• El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de Crookes, permitió saber la
existencia de los:
a. Electrones b. Protones c. Neutrones d. Átomos e. Iones
• La radiactividad es un fenómeno que se debe a:
a. Los saltos de los electrones de niveles de energía mayores o menores, cuando
incide un haz de energía en el átomo.
b. La pérdida o ganancia de electrones del último nivel de energía.
c. La emisión espontánea de rayos alfa, beta y gamma.
d. El conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas o absorbidas por el átomo.
• Los rayos X son:
a. Un flujo de neutrones de alta energía.
b. Un haz de electrones concentrado que viaja a la velocidad de la luz.
c. La energía que producen los protones cuando se desprenden del núcleo en
forma espontánea.
d. Un tipo de radiación electromagnética de alta energía.
• Los rayos Alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por:
a. Electrones b. Protones c. Neutrones d. Átomos e. Iones
• El salto del electrón de un nivel de energía a otro permitió explicar:
a. Fenómeno de la radiactividad.
b. Los espectros de emisión del átomo.
c. El valor de la masa y de la carga eléctrica del electrón.
d. El efecto fotoeléctrico.
• La luz y los colores que la componen son de la misma naturaleza que:
a. Los rayos catódicos.
b. Los rayos ultravioleta.
c. Los rayos canales.
d. Los rayos beta.
• Un conocido isótopo del hidrógeno, el deuterio, que se produce abundantemente
como producto del trabajo de un reactor nuclear, posee:
a. Un electrón y un núcleo, con 1 protón y 1 neutrón.
b. Un electrón y un núcleo con 2 protones.
c. Un electrón y un núcleo con un protón.
d. Un electrón y un núcleo con 2 neutrones.
II. Noticias de última hora: ¡la teoría de Bohr explica la aurora boreal!
Las auroras boreales pueden apreciarse en las latitudes norte de nuestro planeta y
ocurren a una distancia de entre 100 y 1000 km de la tierra. Las auroras son provocadas
por el viento solar, flujo continuo de electrones y protones que se mueven a lo largo de la
línea del campo magnético de la Tierra (cerca de los polos). Estas partículas con alta
energía y carga electrónica son atrapadas y penetran en la ionosfera, en donde chocan
con moléculas de oxígeno y nitrógeno y les transfieren energía.
¿Qué les pasa a los átomos de estos elementos? Completa esta noticia con la
explicación del fenómeno de la formación de auroras boreales en términos de
la teórica de Bohr.
Página 291.
Las partículas con alta energía le dan electrones a los átomos de oxígeno y de
nitrógeno, pero también algunos de estos electrones saltan de un nivel de
energía a otro, cambiando a un estado de excitación que produce luz. Al saltar
varios electrones, se produce un espectro de emisión, que en este caso son
las auroras boreales.
Página 293.
1. Repasa los temas de éste módulo y complementa la información que
necesites con la bibliografía recomendada para relacionar correctamente
los conceptos de la columna derecha con los autores que aportaron
dichas ideas escribe en el paréntesis la letra que corresponda.
• En su modelo atómico indica que los electrones giran
alrededor de un núcleo positivo.
• Comprueba la existencia del neutrón.
• Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos
catódicos, los rayos canales y los rayos X.
• Descubre que existen los isótopos.
• Para establecer su modelo atómico toma como
referencia la ley de la conservación de la materia y a ley
de las proporciones definidas.
• Descubre la existencia del protón.
• Su modelo atómico se conoce como “pudín de pasas”.
• Explica por qué los electrones giran alrededor del núcleo
se mantienen en su lugar, moviéndose a grandes
velocidades en trayectorias circulatorias bien definidas.
Rutherford
Chadwick
Crookes
Bohr
Dalton
Goldstein
Thomson
Somerfield
2. Explica brevemente los siguientes fenómenos, con base a los
espectros de emisión de los átomos y el modelo de Bohr-
Somerfield.
¿Por qué nuestra estrella, el Sol, emite una
coloración amarillo-naranja? La razón por la cual el sol es de color amarillo, naranja es
porque tiene una temperatura de 6000°C aproximadamente,
además causa espectros de emisión.
Durante una exposición de fuegos
artificiales, se observaron los siguientes
colores: rojo, verde, azul, amarillo claro y
naranja ¿Por qué se observan colores
distintos?
Debido a que los átomos que se mezclan son de distintos
elementos (Oxígeno, carbono, etc.) y cuando los electrones
saltan de nivel, se producen distintos fogones, formando
espectros de emisión de diferentes colores.
Página 294-295.
¿Por qué cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto
iluminado con “luz negra” o fosforescente? Porque los átomos se mueven rápidamente y da la impresión del cambio de
color.
3. Subraya la opción correcta para cada uno de los siguientes
enunciados.
• Es el número de protones que hay en un
elemento.
a. n b. Z c. e d. A
• Es la suma de protones y neutrones del
núcleo atómico.
a. n
b. Z
c. e
d. A
• Partícula más pequeña de la materia que
conserva las propiedades de un elemento.
a. Moléculas
b. Electrón
c. Isótopo
d. Átomo
e. Ion
• Es un átomo que ha perdido o
ganado electrones.
a. Moléculas
b. Electrón
c. Isótopo
d. Átomo
e. Ion
• Es el promedio de las masas de todos
los isótopos naturales de ese
elemento.
a. Elemento
b. Molécula
c. Número atómico
d. Masa atómica
e. Ion
4. Determina si las siguientes proposiciones son falsas (F) o
verdaderas (V). En cada caso explica tu respuesta.
• Si el número de protones es mayor al de los electrones, se trata de un anión.
Falso porque en los aniones el número de protones es menor que el de
los electrones.
• En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones.
Verdadero, porque el átomo neutro no tiene carga.
• Si el número de protones es menor al de los electrones, se trata de un anión.
Verdadero, porque esto se cumple en los aniones.
• El número de masa atómica se obtiene al sumar el número de protones con el
número atómico.
Falso, porque para encontrar la masa atómica se suma el número de protones más
el número de neutrones.
• El número de neutrones se obtiene al restar a la masa atómica el numero atómico.
Verdadero, también se obtiene al restarle a la masa atómica la cantidad de protones.
5. Completa el siguiente cuadro con los valores correctos.
Elemento P Z N A e- Carga
A 42 42 54 96 43 1-
B 16 16 15 31 13 3+
C 47 47 61 108 49 2-
D 16 16 16 32 18 2-
E 44 44 57 101 44 0
F 38 38 50 88 36 2+
G 14 14 14 28 18 4-
H 15 15 16 31 18 3-
I 49 49 66 115 49 0
J 35 35 15 80 28 7+
6. Subraya todos aquellos átomos (representados por X) que
cuenten con la característica que se señala en cada inciso.
• Que sean isótopos.
25
13𝑥
27
15𝑥
21
13𝑥
25
16𝑥
25
14𝑥
𝟐𝟕
𝟏𝟑𝒙
• Que sean átomos de elementos
distintos. 25
13𝑥
27
15𝑥
21
13𝑥
25
16𝑥
25
14𝑥
27
13𝑥