RECORDANDO• LAS REACCIONES QUÍMICAS ERAN IMPORTANTES: SE OBSERVA LO QUE SE VA FORMAR O CREAR.

• ESTEQUIOMETRIA: COLABORA EN CALCULAR LA CANTIDAD

• EJEMPLO: HIDROGENO + OXIGENO = AGUA ……………………. ¿PERO CUANTO DE AGUA SE ORIGINA? ¿CUÁNTO

DE HIDROGENO TENGO QUE UTILIZAR? ¿CUÁNDO DE OXIGENO TENGO QUE UTILIZAR?

• SOLUCION: UTILIZA LA ESTEQUIOMETRICA

• ¿AUN NO ENTIENDES? _____TE LO EXPLICARE EN CRISTIANO, EJM: CUANDO ALGUIEN TE QUIERE

REGALAR UNA CHOMPA, ESA PERSONA TIENE QUE MEDIRTE PARA SABER CUANDO DE LANA TIENE QUE

USAR.________________ AHORA SI ENTENDISTE?__________ GENIAL

EXPLICACIÓN

• SUPONGAMOS QUIERO 136 GRAMOS DE SULFATO DE

CALCIO….ENTONCES TU DIRAS CUANTO DE CALCIO Y ACIDO

SULFURICO TENGO QUE UTILIZAR…

• SOLUCION: ESTEQUIOMETRIA…. ELLA TE DICE:

• COLOCA 40 GRAMOS DE CALCIO Y DEL ACIDO 98 GRAMOS

PERO VAS A PERDER 2 GRAMOS DE HIDROGENO

• PERO PROFE. DE DONDE SALIO 40 GRAMOS, DE DONDE SALIO

98 GRAMOS; PORQUE NO FUE 20, 30, 50.

• CREO QUE SE PARECE A SU MASA ATÓMICA Y EL OTRO MASA

MOLECULAR

• PARA SABER TODO ESTO DEBEMOS SABER SUS LEYES

ESTEQUIOMÉTRICAS

Ca

H2SO4 CaSO4

H2

136g

Ca H2

LEYES ESTEQUIOMÉTRICAS

1) LEY DE LA CONSERVACIÓN DE MASAS (LAVOISIER)

EN TODA REACCIÓN QUIMICA LA SUMA DE MASAS DE LOS REACTANTES Y DE LOS PRODUCTOS SE DEBE

CONSERVAR

CO + H2O → CO2 + H2

28G 18G 44G 2G

46 GRAMOS 46 GRAMOS

FORMA GENERAL

A + B → C + D

XG YG ZG WG

X + Y = Z + W

LEYES ESTEQUIOMÉTRICAS2) LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (PROUST)

EN TODA REACCIÓN QUIMICA LAS CANTIDADES VAN A REACCIONAR DE FORMA PROPORCIONAL, EL EXCESO DE

ALGUNA DE ELLAS QUEDARA SIN REACCIONAR, PORQUE EN TODA REACCIÓN QUÍMICA REACCIONA EN FORMA

PROPORCIONAL

2H2 + O2 → 2H2O

4 gramos 32 gramos 36 gramos

EXCESO1 gramo 8 gramos 9 gramos

3 gramos 24 gramos 27 gramos

2 gramos

REACTIVO LIMITANTE

18 gramos

REACTIVO EN EXCESO18 gramos 2 gramos de O2

5 gramos

REACTIVO EN EXCESO

32 gramos

REACTIVO LIMITANTE36 gramos 1 gramo de H2

REACTIVO LIMITANTE (RL)

• ES LA SUSTANCIA QUE LIMITA A LA REACCIÓN

• EN CRISTIANO:____ TE DICE ACÁ NO MAS SE ACABA… EJEMPLO: CUANDO TU FLACA TE DICE: CARLITOS

HASTA AQUÍ LLEGÓ. ESTO SE TERMINO

• ES AQUELLA SUSTANCIA QUE LIMITA LA REACCIÓN, SE ENCUENTRA EN MENOR CANTIDAD

ESTEQUIOMÉTRICAMENTE.

LEYES ESTEQUIOMÉTRICAS4) LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES (DALTON)

CUANDO UNA MISMA CANTIDAD DE UNA SUSTANCIA REACCIONA CON DIFERENTES CANTIDADES DE LA OTRA;

ENTONCES SE VAN A FORMAR DIFERENTES PRODUCTOS

DE TAL MANERA QUE LA PROPORCIÓN EN MASA GUARDA UNA RELACIÓN DE NÚMEROS ENTEROS Y SENCILLOS

16 GRAMOS = SO

S + O2 32 GRAMOS = SO2

32 GRAMOS 48 GRAMOS = SO3

S O

1 1

1 2

1 3

EL AZUFRE APORTA 32 GRAMOS Y AL

REACCIONAR CON EL OXIGENO ESTE PUEDE

FORMAR TRES NUEVOS COMPUESTOS: SO –

SO2 – SO3 , RECUERDA QUE EL E.O. DEL

AZUFRE ERA 2, 4 Y 6

LEYES ESTEQUIOMÉTRICAS

4) LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCA (RICHTER Y WENZEL)

ESTO MAS PARECE MATEMÁTICA

CUANDO UNA MISMA CANTIDAD DE UNA SUSTANCIA REACCIONA CON DOS SUSTANCIAS DIFERENTES

ENTONCES ESAS DOS REACCIONAN LO HARÁN CON LA MISMA CANTIDAD O PROPORCIONAL A ELLAS

• C + O2 → CO2

• 2H2 + O2 → 2H2O

IVA EL OXIGENO POR AHÍ CON SUS 32 GRAMOS Y SE LE

CRUZA EL CARBONO Y LE DICE: CARBONO YO QUIERO

FORMAR UNA MOLECULA CONTIGO Y EL CARBONO

TAMBIEN LE DICE QUE QUIERE FORMAR UNA MOLECULA

EL OXIGENO APORTA 32 GRAMOS Y EL CARBONO 12

GRAMOS

EL OXIGENO APORTA 32 GRAMOS Y EL HIDROGENO 4

GRAMOS

C + 2H2 → CH412 GRAMOS 4 GRAMOS

LEYES ESTEQUIOMÉTRICAS5) LEY VOLUMÉTRICA (GAY LUSSAC)

A LAS MISMAS CONDICIONES DE AVOGADRO (PRESION Y TEMPERATURA = CONSTANTE) LOS VOLÚMENES SON

PROPORCIONALES A LOS COEFICIENTES

ESTA TEORIA SOLO ES PARA GAASES

1N2 + 3H2 → 2NH3

1 LITRO 3 LITROS 2 LITROS

EXCESO2 LITROS 6 LITROS 4 LITROS

5 LITROS 15 LITROS 10 LITROS

3 LITROS

REACTIVO LIMITANTE

10 LITROS

REACTIVO EN EXCESO6 LITROS

1 LITRO DE

HIDROGENO

4 LITROS

REACTIVO EN EXCESO

9 LITROS

REACTIVO LIMITANTE6 LITROS

1 LITRO DE

NITRÓGENO