quimica general
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Teoría Atómica
Guía Cursos Anuales QM - 1
Química 2007CIENCIAS PLAN COMÚN
Química 2007
Introducción
La presente guía tiene por objetivo proporcionarte distintas instancias didácticas relacionadas con el proceso de enseñanza – aprendizaje que llevarás a cabo durante el curso de Química. Sin embargo, como cualquier otro material didáctico, para el desarrollo efectivo de ésta, se requiere tanto de la mediación de tu profesor como de tu estudio sistemático.
En este caso, se han propuesto 15 ejercicios tipo P.S.U. relacionados con los siguientes contenidos
Modelos atómicos. Número atómico. Número másico. Átomo neutro, iones positivos y negativos. Isótopos, isóbaros e isotonos.
Podrás encontrar estos contenidos en el capítulo I del libro de Ciencias Plan común, desde la página 12 hasta la página 18.
Habilidades de la clase
Cabe hacer notar la relevancia que tiene el hecho de escuchar atentamente la explicación de tu profesor, ya que la P.S.U. no es sólo dominio de contenidos, sino también dominio de habilidades.
Estas habilidades se definen a continuación.
Conocimiento: conocer información explícita que no implica un mayor manejo de contenidos. Se refiere al dominio conceptual de los contenidos.
Comprensión: además del reconocimiento explícito de la información, ésta debe ser relacionada para manejar el contenido evaluado.
Aplicación: es el desarrollo práctico tangible de la información que permite aplicar los contenidos asimilados.
Análisis: es la más compleja de las habilidades evaluadas. Implica reconocer, comprender, interpretar e inferir información a partir de datos que no necesariamente son de conocimiento directo.
2CEPECH Preuniversitario, Edición 2007
Guía
Química 2007
Las habilidades medidas en esta guía son:
Conocimiento. Comprensión. Aplicación. Análisis.
Ideas fuerza Las ideas fuerza constituyen las características fundamentales de los contenidos dados en cada clase, de modo que puedan serte útil para el posterior resumen del capítulo.
En esta guía las ideas fuerza son:
Los modelos atómicos tratan de dar una idea de la conformación del átomo. El número atómico indica la cantidad de protones que posee el núcleo atómico. El número másico indica la cantidad de protones y neutrones que posee el núcleo
atómico. Los iones se caracterizan por presentar carga (positiva o negativa).
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Estructura de la materia• La primera idea sobre la estructura de la
materia surgió con los filósofos griegosDemócrito y Leucipo el año 450 a.C.
• Ellos sugirieron que, al dividir cualquiersustancias, se debería llegar a la unidad mínimaconstituyente e indivisible, el ”ÁTOMO”
Éste fue el primer modelo atómico propuesto.
Modelos Atómicos
Dalton
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Láminas Power Point
A continuación encontrarás las láminas correspondientes a la presentación Power Point que se desarrollará en esta clase. En las líneas ubicadas junto a cada lámina, podrás complementar tus apuntes de manera más efi caz.
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Guía
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Modelos Atómicos
Thomson“Budín de pasas”
Modelos Atómicos
Rutherford-Böhr
“Modelo planetario”
Modelos AtómicosMecánico Cuántico
CEPECH Preuniversitario, Edición 20075
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PARTÍCULAS ATÓMICAS
Partícula Carga Masa
Protón +1 1
Neutrón 0 1
Electrón -1 1/1840
Estructura atómica
Estructura atómica
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Guía
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NÚMERO ATÓMICO (Z)
Es el número de protones queposee un átomo y es lo queidentifica a un elemento.
En un átomo neutro, la cantidadde protones es igual a lacantidad de electrones.
11Na :
19K :
17Cl :
Nº Protones 11
Nº Electrones 11
Nº Protones 19
Nº Electrones 19
Nº Protones 17
Nº Electrones 17
NÚMERO MÁSICO (A)
El número másico es la suma de protones yneutrones.
En él se expresa la composición nuclear quedetermina la masa atómica.
C 14 : Protones + Neutrones = 14
n0 = A - p+
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• ÁTOMO NEGATIVOEl número de electrones es mayor con respecto alnúmero de protones. También se llama Anión.
• ÁTOMO NEUTROEs aquél en el cual el número de protones es igualal número de electrones.
• ÁTOMO POSITIVOEl número de electrones es menor en comparaciónal número de protones. También se llama Catión.
364435
ElectronesNeutronesProtones−Br7935
2168O
−1088
ElectronesNeutronesProtones
Ti4822 222622
ElectronesNeutronesProtones
101212
ElectronesNeutronesProtones+22412Mg
Determinación de partículasatómicas
8CEPECH Preuniversitario, Edición 2007
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ISÓTOPOS
• Átomos que presentan igualnúmero atómico, pero distintonúmero másico.
• Se establece en átomos de unmismo elemento.
Ejemplo:15 16 17
O O O 8 8 8
ISÓBAROS
• Átomos que presentan igualnúmero másico y distintonúmero atómico.
Ejemplo:
14 14
C N
6 7
ISÓTONOS
• Son átomos que presentan distintonúmero másico, distinto númeroatómico, pero tienen igual númerode neutrones.
Ejemplo:
11 12
B C
5 6
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ISÓBAROS, ISÓTOPOS eISÓTONOS
Identifique cuál (es) de las siguientes parejas son Isóbaros,Isótopos o Isótonos.
OO 158
168
Isótopos
IsóbarosMg Al 2812
2813
H H 31
11
B N 125
147
Pd Ag 10746
10747
C C 146
126
Isótopos
Isótonos
Isóbaros
Isótopos
Síntesis de contenidos
Teoría atómica
Partículas subatómicas
Pérdida
Electrón Neutrón
Anión
Nº atómico
10CEPECH Preuniversitario, Edición 2007
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Ejercicios Propuestos
1. Con su experiencia, Rutherford
A) comprobó que en el núcleo atómico están incrustados los electrones. B) descubrió el electrón. C) descubrió el neutrón. D) descubrió el protón. E) comprobó que el núcleo atómico está separado de los electrones.
2. La afirmación “El espacio entre los núcleos de los átomos está ocupado por electrones de carga negativa” representa una interpretación de los trabajos ejecutados por
A) Dalton. B) Faraday. C) Thomson. D) Rutherford. E) Crookes.
3. El modelo atómico relacionado con el Sistema Solar tiene que ver con:
A) Thomson. B) Rutherford. C) Croques. D) Franklin. E) Newton.
4. El modelo atómico que suscitó la idea del átomo como estructura eléctrica fue el
A) de Dalton. B) de Rutherford. C) de Bohr. D) mecánico cuántico. E) de Thomson.
CEPECH Preuniversitario, Edición 200711
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5. De acuerdo con los siguientes postulados atómicos y sus partículas:
I. El átomo es una esfera indivisible y cada elemento tiene un tipo de átomo con masa diferente de otro tipo de elemento.
II. Un electrón absorbe energía cuando salta de una órbita más interna para otra más externa.
III. El átomo posee dos regiones básicas: el núcleo y la electrósfera.
Las afirmaciones corresponden a las descripciones entregadas respectivamente por los científicos
A) Dalton, Rutherford, Bohr. B) Lavoisier, Bohr, Rutherford. C) Proust, Lavoisier, Dalton. D) Lavoisier, Rutherford, Dalton. E) Dalton, Bohr, Rutherford.
6. Entre protones y electrones, la relación correcta es que
A) poseen masas iguales. B) la masa del electrón es aproximadamente 1840 veces la del protón. C) poseen cargas eléctricas del mismo signo. D) la masa del protón es aproximadamente 1840 veces la del electrón. E) no poseen cargas eléctricas.
7. Si un átomo neutro pierde un electrón
A) su carga total no se altera. B) su carga total quedará negativa. C) su carga total queda positiva. D) su masa total disminuye considerablemente. E) resulta un anión.
8. El número de protones, neutrones y electrones constituyen datos importantes para caracterizar un átomo. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A) Número atómico (Z) es el número de neutrones existentes en el núcleo de un átomo. B) Número másico (A) es la suma de los protones y electrones que existen en un átomo. C) Isótopos son átomos con un mismo número de protones (Z) y diferente número
másico (A). D) Isóbaros son átomos con mismo número de protones y mismo número de masa (A). E) Isótonos son átomos con un mismo número de protones y diferente número másico (A).
12CEPECH Preuniversitario, Edición 2007
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9. Sobre los átomos A y B se conoce la siguiente información:
I. El átomo A tiene 21 electrones y número másico igual a 40 U.M.A. II. El átomo B tiene número atómico 20. III. A y B son átomos isótonos ente sí.
De los datos anteriores se infiere que el número másico del átomo B es:
A) 37 B) 38 C) 39 D) 40 E) 41
10. En un átomo neutro con 22 electrones y 26 neutrones, su número atómico y número másico son respectivamente:
A) 22 y 26 B) 26 y 48 C) 26 y 22 D) 48 y 22 E) 22 y 48
11. El isótopo más abundante del aluminio es el 2713 Al. La cantidad de protones, neutrones y
electrones del ión Al3+ de este isótopo son respectivamente:
A) 13, 14 y 10 B) 13, 14 y 13 C) 10, 14 y 13 D) 16, 14 y 10 E) 10, 40 y 10
12. Un átomo posee 19 protones, 20 neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de los siguientes átomos es su isótono?
A) 19A21
B) 19B20
C) 18C38
D) 39D58
E) 20E39
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13. De las siguientes relaciones atómicas
I. protón: carga positiva. II. electrón: carga negativa. III. neutrón: sin carga eléctrica.
Es (son) correcta (s)
A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo I y III. E) I, II y III.
14. El ión 7935 Br -
I. es un catión. II. posee 36 electrones. III. posee 43 neutrones.
Es (son) correcta (s)
A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo I y III. E) Sólo II y III.
15. ¿Cuál de los siguientes pares atómicos son isóbaros?
A) 147 N, 12
5 B
B) 2813 Al, 28
12 Mg
C) 126 C, 14
6 C
D) 158 O, 16
8 O
E) 115 B, 12
6 C
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OJO CON...
Es importante que compruebes al fi nal de cada sesión si realmente lograste entender cada contenido. Para esto, verifi ca tus respuestas (alternativa correcta y habilidad) y
luego, revísalas con la ayuda de tu profesor.
Pregunta Alternativa Habilidad
1 Reconocimiento
2 Comprensión
3 Reconocimiento
4 Reconocimiento
5 Comprensión
6 Comprensión
7 Comprensión
8 Reconocimiento
9 Aplicación
10 Aplicación
11 Análisis
12 Aplicación
13 Reconocimiento
14 Aplicación
15 Comprensión
Durante la próxima clase se revisarán los siguientes contenidos:
• Números cuánticos.• Confi guración electrónica.• Tabla periódica.• Principio de exclusión, constitución e incertidumbre.
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