proses pembakaran
DESCRIPTION
materi utilitasTRANSCRIPT
PEMBAKARAN
DEFINISI / PENGERTIAN (1) :
DEFINISI / PENGERTIAN (2) :
DEFINISI / PENGERTIAN (3) :
DIAGRAM PROSES PEMBAKARAN:
N2
O2
RUGI-RUGI /LOSSES PADA PROSES PEMBAKARAN:
FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI PROSES PEMBAKARAN (1) :
► Pembakaran yang baik adalah apabila seluruh panas yang
terdapat dalam bahan bakar dapat dilepaskan.
► Hal ini dilakukan dengan mengontrolan 3 parameter proses
pembakaran berikut ( “tiga T” ), yaitu :
(1) Temperature/ suhu yang cukup tinggi untuk menyalakan dan
menjaga penyalaan bahan bakar,
(2) Turbulence/ Turbulensi atau pencampuran oksigen dan bahan
bakar yang baik,
(3) Time/ Waktu yang cukup untuk pembakaran yang sempurna.
MATT :r
M = Mixing Pencampuran murni reaktan dengan udara
A = Air Jumlah udara yang cukup.
T = Temperature Temperatur yang cukup
T = Time Waktu yang cukup untuk berlangsungnya reaksi
r = Kerapatan yang cukup untuk merambatkan nyala api
FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI PROSES PEMBAKARAN (2) :
CATATAN : M T T = “ tiga T “
Paling mungkin (sederhana) dilakukan adalah penyediakan kelebihan udara (EXCESS AIR)
CONTOH-CONTOH GAMBAR FASILITAS PEMBAKARAN (1) :
CONTOH-CONTOH GAMBAR FASILITAS PEMBAKARAN (2) :
CONTOH-CONTOH GAMBAR FASILITAS PEMBAKARAN (3) :
CONTOH-CONTOH GAMBAR FASILITAS PEMBAKARAN (4) :
CONTOH-CONTOH GAMBAR FASILITAS PEMBAKARAN (5) :
CONTOH-CONTOH GAMBAR FASILITAS PEMBAKARAN (6) :
CONTOH-CONTOH GAMBAR FASILITAS PEMBAKARAN (7) :
Pembakaran unsur C C + O2 CO2
1 kmol 1 kmol 1 kmol
12 kg 32 kg 44 kg
1 kg C needs 2,66 kg O2
produces 3,67 kg CO2
BASIC CALCULATIONS (1) :
Pembakaran unsur H 2H2 + O2 2H2O
2 kmol 1 kmol 2 kmol
4 kg 32 kg 36 kg
1 kg H needs 8 kg O2
produces 9 kg H2O
BASIC CALCULATIONS (2) :
Pembakaran unsur S S + O2 SO2
1 kmol 1 kmol 1 kmol
32 kg 32 kg 64 kg
1 kg S needs 1 kg O2
produces 2 kg SO2
BASIC CALCULATIONS (3) :
O2 , Udara, dan N2
BASIC CALCULATIONS (4) :
1 kmol O2 ~ 4,76 kmol UDARA ( N2 = 3,76 kmol )
1 kg O2 ~ 4,35 kg UDARA ( N2 = 3,35 kg )
BASIC CALCULATIONS (5) :
Contoh : Pembakaran Metana oleh Oksigen
Pembakaran Metana oleh Udara
X water = 0.667
X Carbon dioksida = 0.333mf water = 0.45
mf Carbon dioksida = 0.55
mf Carbon = 0.15
Combustion products :
X water = 0.19
X Carbon dioksida = 0.09mf water = 0.1239
mf Carbon dioksida = 0.1514
mf Carbon = 0.0413
……. (3.1)
……. (3.2)
BASIC CALCULATIONS (6) :
BASIC CALCULATIONS (7) :
Combustion products (wet flue gas /wfg) :
mf water = 0.1239
mf Carbon dioksida = 0.1514
mf Carbon = 0.0413
Combustion products (dryflue gas /dfg) :
mf Carbon dioksida = 0.1728
Air- Fuel Ratio ( A/F ) (1) :
Perbandingan Udara – Bahan Bakar Teoritis
Kebutuhan udara minimum untuk pembakaran
sempurna.
Dinyatakan dalam massa udara/massa bahan bakar
atau Vol udara/Vol bahan bakar.
Pendekatan = basis kering bahan bakar.
Untuk Bahan bakar gas/cair lebih mudah dinyatakan
dalam besaran molar.
Air- Fuel Ratio ( A/F ) (2) :
Air- Fuel Ratio ( A/F ) (3) :
Air- Fuel Ratio ( A/F ) (4) :
Air- Fuel Ratio ( A/F ) (5):
Excess Air for Fuels :
Hubungan % konsentrasi gas dan
% Theretical Air
Hubungan % Combustion Efficiency dan % Excess Air
Calculation of Efficiency Using Britis Standar BS845
Kekurangan ??/ aplikasi ??
Calculation of L1 :
Calculation of L2 :
Calculation of L3 :
Calculation of Efficiency using UNI Standards
% Efficiency = 100 % - QS
Value of A1, A2, B :
e.g. for combustion of Propane :
3,73 = “3.76”
