propiedades periódicas
TRANSCRIPT
“PROPIEDADES
PERIÓDICAS”Realizado por
CARLOS HUMBERTO ZAPATA
JARAMILO
Licenciado en Ciencias Naturales
U. de A.
Hispania - Antioquia
PROPIEDADES PERIODICAS
Las propiedades periódicas, son propiedades repetitivas o parecidas que se dan sobre elementos de un
mismo grupo y/o de un mismo período, que facilitan la elaboración de una gráfica (TABLA PERIÓDICA)que resume mejor la organización
que pueden tener todos los elementos.
“Las propiedades repetitivas o parecidas al comparar los diferentes elementos, se llaman
propiedades periódicas y sirven para agrupar a los elementos en una misma familia o grupo.
Las propiedades periódicas (físicas y químicas) de los elementos cambian ligeramente, por ejemplo el punto de fusión (p.f), punto de
ebullición (p.eb), radios atómicos, electronegatividad, etc.; mientras se recorre un mismo grupo o un mismo período
en la tabla periódica”.
Un claro ejemplo del parecido de los elementos de un mismo grupo
es el que se observa en la representación de sus electrones del último nivel de energía en sus
distribuciones electrónicas.
PRINCIPALES FACTORES O PROPIEDADES PERIÓDICAS QUE
INTERVIENEN EN LA FORMACIÓN DE UN ENLACE QUÍMICO
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes
destacamos:
RADIO ATÓMICO (R.A).
Es la distancia que hay entre el núcleo de un átomo hasta los electrones de su último
nivel de energía, este tamaño varía dependiendo del medio en el que se
encuentre o del átomo al que este unido.
Los radios atómicos se expresan en A°Angstroms, 1A° = 1 X 10 -8 m.
Para tener una idea de los radios atómicos representados en la siguiente gráfica, se puede
considerar que:El radio del Hidrógeno (H) es de 0.37 A°
El átomo de fósforo (P) es de 1.10 A°El átomo de calcio (Ca) tiene un radio atómico
de 1.97 A°El átomo de Cs de 2.62 A°.
El tamaño de esos átomos nos permitirá imaginar el tamaño de los demás átomos según el tamaño en el que se representan el resto de
los átomos.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN (E.I)
Se conoce como la energía necesaria para “arrancar” un electrón de un
átomo.
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad se puede definir como la fuerza de atracción que ejerce un átomo para atraer electrones en un
enlace hacia sí mismo.
Un átomo que tenga una electronegatividad inferior, significa
que tiene menor capacidad de atraer dichos electrones en el enlace. Por
ejemplo el Sodio (Na) tiene una electronegatividad de 0.9 y el Cloro (Cl) de 3.0 , eso significa que en la
molécula de cloruro de sodio (NaCl) , de los dos átomos, el cloro es el
átomo que atrae más fuertemente los electrones.
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VI II B IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
H
2.1
He
-
Li
1.0
Be
1.5
B
2.0
C
2.5
N
3.0
O
3.5
F
4.0
Ne
-
Na
0.9
Mg
1.2
Al
1.5
Si
1.8
P
2.1
S
2.5
Cl
3.0
Ar
-
K
0.8
Ca
1.0
Sc
1.3
Ti
1.5
V
1.6
Cr
1.6
Mn
1.5
Fe
1.8
Co
1.8
Ni
1.8
Cu
1.9
Zn
1.6
Ga
1.6
Ge
1.8
As
2.0
Se
2.4
Br
2.8
Kr
-
Rb
0.8
Sr
1.0
Y
1.2
Zr
1.4
Nb
1.6
Mo
1.8
Tc
1.9
Ru
2.2
Rh
2.2
Pd
2.2
Ag
1.9
Cd
1.7
In
1.7
Sn
1.8
Sb
1.9
Te
2.1
I
2.5
Xe
-
Cs
0.7
Ba
0.9
La
1.1
Hf
1.3
Ta
1.5
W
1.7
Re
1.9
Os
2.2
Ir
2.2
Pt
2.2
Au
2.4
Hg
1.9
Tl
1.8
Pb
1.8
Bi
1.9
Po
2.0
At
2.2
Rn
-
Es fácil observar que los elementos del lado izquierdo de la tabla (grupos
IA y IIA) conocidos como metales tienen valores bajos de
electronegatividad, se dice que son elementos electropositivos, mientras que los elementos de los grupos VA, VIA y VIIA tienen valores altos, por lo
que se mencionan como átomos electronegativos.
AFINIDAD ELECTRÓNICA (A.E).
Se define como la energía que se desprende de un átomo al retirarle un electrón de su
último nivel de energía
Los siguientes diagramas te pueden ayudar a conocer como
varían algunas de las propiedades en la tabla periódica
POTENCIAL DE IONIZACIÓN: Energía necesaria para arrancarle un
electrón a un átomo.ELECTRONEGATIVIDAD:
Tendencia o fuerza de un átomo para atraer electrones.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: Energía que se libera al quitarle un
electrón a un átomo.RADIO ATÓMICO:
Distancia que hay desde el núcleo hasta los electrones del último nivel de energía
OTRAS PROPIEDADES PERIÓDICAS SON:
Densidad
Calor específico
Calor de vaporización
Punto de ebullición
Punto de fusión
TALLER
Determine cual es el elemento de mayor densidad de la tabla periódica y realice una regla de variación de esta
propiedad. Determine la regla de la variación del punto de fusión y de
ebullición en la tabla periódica. ¿Qué elemento del 2º período presenta mayor punto de
ebullición y cuál presenta menor punto de fusión en el 5°periodo?
¿A qué grupo pertenecen los elementos que presentan mayor potencial de ionización en cada período?
¿Cómo varía, de forma general, el radio atómico en los grupos?
¿Cuáles son los elementos de mayor y menor valor de electronegatividad, de potencial de ionización, de radio atómico y de afinidad electrónica de la tabla periódica?