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PROGRAMACIÓN DE PRIMERO DE BACHILLERATO. FÍSICA Y QUÍMICA

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PROGRAMACIÓN DE PRIMERO DE BACHILLERATO. FÍSICA Y QUÍMICA

INTRODUCCIÓN La LOE considera que la etapa educativa del Bachillerato debe proporcionar a los alumnos formación , madurez intelectual y humana, conocimientos y habilidades que les permitan desarrollar funciones sociales y su incorporación a la vida activa de forma responsable. También pretende hacer posible el acceso del alumnado a estudios superiores ( universitarios o de formación profesional de grado superior) . En concordancia con estos objetivos, el bachillerato se articula bajo los principios rectores de unidad y de diversidad, dotando al alumno de una formación intelectual general -organizada a partir de las asignaturas comunes-, y de una formación específica, relacionada con las asignaturas optativas y , como la Física y Química de modalidad. El currículo del Bachillerato ha de contribuir a la formación de ciudadanos informados y críticos. La Física y Química, como todas las asignaturas de carácter científico, realizan un importante aporte al anterior objetivo , destacando su carácter empírico y esencialmente experimental, junto con la lógica y coherencia de su construcción teórica. La Física y la Química debe favorecer la familiarización del alumno con los conceptos de la ciencia y la tecnología, con las características de la investigación científica ( método científico), haciendo hincapié en los usos aplicados de la ciencia. Dado que el bachillerato constituye una etapa terminal, su currículo debe incluir los diferentes tipos de contenidos que permitan abordar con garantías de éxito los estudios posteriores. Este aspecto es especialmente destacable en el caso de la Física y la Química : ambas forman parte de muchos estudios universitarios de carácter científico y técnico, siendo necesarias también en múltiples ciclos formativos de Formación Profesional de grado superior. Desde un punto de vista metodológico, el Bachillerato debe potenciar el trabajo autónomo del alumno y, al mismo tiempo, ser capaz de estimular sus capacidades para el trabajo en equipo, potenciar las técnicas de indagación e investigación (bibliográfica y experimental) y la transferencia aplicada de lo aprendido al ámbito de la vida real. La Física y la Química deben ayudar a lograr una comprensión más completa del mundo y de la compleja y cambiante sociedad en la que vivimos. A este respecto la Historia de la Ciencia, con sus polémicas y controversias , forman casos ejemplares de un mundo en constante construcción y revisión. Por eso, y siempre que sea posible , deben introducirse los conceptos siguiendo su desarrollo cronológico. OBJETIVOS GNERALES DE LA ETAPA a) Ejercer la ciudadanía democrática y participativa desde una perspectiva global y

adquirir una conciencia cívica responsable, inspirada por los valores de la Constitución española y del Estatuto de Autonomía de Aragón, así como por los derechos humanos , que fomente la corresponsabilidad en la construcción de una sociedad justa y equitativa y que favorezca la sostenibilidad.

b) Consolidar una madurez personal, social y moral que les permita tener constancia en el trabajo , confianza en las propias posibilidades e iniciativa para prever y resolver de forma pacífica los conflictos en todos los ámbitos de la vida personal,

familiar y social, así como desarrollar su espíritu crítico, resolver nuevos problemas, formular juicios y actuar de forma responsable .

c) Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres , analizar y valorar críticamente las desigualdades existentes e impulsar la igualdad real y la no discriminación de las personas don discapacidad.

d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el eficaz aprovechamiento del aprendizaje y como medio de desarrollo personal.

e) Dominar, tanto en la expresión oral como en la escrita, la lengua castellana y, en su caso, las lenguas y modalidades lingüísticas propias de la Comunidad autónoma de Aragón.

f) Expresarse en una o más lenguas extranjeras de forma oral, escrita con fluidez corrección y autonomía.

g) Utilizar de forma sistemática y crítica, con solvencia y responsabilidad, las tecnologías de la sociedad de la información en las actividades habituales de búsqueda, análisis y presentación de la información, así como en las aplicaciones específicas de cada materia.

h) Comprender, analizar y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes históricos y los principales factores que influyen en su evolución. Participar de forma solidaria en el desarrollo y mejora de su entorno social.

i) Dominar los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y las habilidades básicas propias de la modalidad elegida , aplicarlos a la explicación y comprensión de los fenómenos y a la resolución de los problemas, desde una visión global e integradora de los diferentes ámbitos del saber.

j) Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación y del método científico propio de cada ámbito de conocimiento para aplicarlo en la realización de trabajos tanto individuales como de equipo, utilizando diferentes procedimientos y fuentes para obtener información, organizar el propio trabajo, exponerlo con coherencia y valorar los resultados obtenidos.

k) Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente.

l) Reforzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad , flexibilidad, iniciativa, trabajo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico.

m) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria y el criterio estético como fuentes de formación y enriquecimiento cultural.

n) Afianzar la adquisición de hábitos de vida saludable y utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y social.

ñ) Afianzar actitudes de respeto y prevención en el ámbito de la seguridad vial. o) Profundizar en el conocimiento del patrimonio natural, cultural, histórico y

lingüístico, en particular de la comunidad autónoma de Aragón, contribuyendo a su conservación y mejora , y desarrollar actividades de interés y respeto hacia la diversidad cultural y lingüística.

OBJETIVOS GENERALES DE LA MATERIA

La enseñanza de la Física y Química en el Bachillerato tendrá como finalidad contribuir al desarrollo de las siguientes capacidades: 1. Conocer los conceptos, leyes teorías y modelos más importantes de la física y la

química, así como las estrategias empleadas en su construcción, con el fin de obtener una visión global del desarrollo de estas ramas de la ciencia y de su papel social, de obtener una formación científica básica y de generar interés para poder desarrollar estudios posteriores más específicos.

2. Reconocer el carácter tentativo y creativo del trabajo científico como actividad en permanente proceso de construcción y cambio, analizando y comparando hipótesis y teorías contrapuestas que permitan desarrollar el pensamiento crítico y valorar sus aportaciones al desarrollo de la física y de la química.

3. Utilizar estrategias de investigación propias de las ciencias, tales como el planteamiento de problemas, la formulación de hipótesis , la búsqueda de información, la elaboración de estrategias de resolución de problemas , el análisis y comunicación de los resultados.

4. Realizar experimentos físicos y químicos en condiciones controladas y reproducibles, con una atención particular en las normas de seguridad de las instalaciones.

5. Analizar y sintetizar información científica, así como adquirir la capacidad de expresarla y comunicarla utilizando la terminología adecuada.

6. Utilizar de manera habitual las tecnologías de la información y la comunicación para realizar simulaciones , tratar datos y extraer información de diferentes fuentes, evaluar su contenido y adoptar decisiones.

7. Reconocer las aportaciones culturales y tecnológicas que tiene la física y la química en la formación del ser humano y analizar su incidencia en la naturaleza y en la sociedad.

8. Comprender la importancia de la física y la química para abordar numerosas situaciones cotidianas, así como para participar, como miembros de la comunidad, en la necesaria toma de decisiones en torno a problemas locales y globales a los que se enfrenta la humanidad y para contribuir a construir un futuro sostenible, participando en la conservación, protección y mejora del medio natural y social.

CONTENIDOS DE LA ASIGNATURA FÍSICA Y QUÍMICA DE PRI MERO DE BACHILLERATO. En la programación de las unidades didácticas se desarrollan con mucho más detalle los contenidos de la materia. Un resumen somero sería el siguiente : 1. Contenidos comunes

•••• Utilización de estrategias básicas de la actividad científica como el

planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad.

•••• Búsqueda y selección de información y de resultados utilizando la terminología adecuada.

2. Teoría atómico-molecular

•••• Leyes de conservación de la masa, de las proporciones múltiples y de las proporciones constantes y de los volúmenes de combinación . Hipótesis de Avogadro. Interpretación de las leyes según la teoría atómico-molecular.

•••• La medida de la masa a escala de partículas : masas relativas y masas reales en unidades de masa atómica.

•••• La cantidad de sustancia y su unidad, el mol. Número de Avogadro y Masa Molar.

•••• Leyes y ecuación de estado de los gases ideales . Determinación de masas molares.. Volumen molar. Presiones parciales y fracciones molares.

•••• Determinación de fórmulas empíricas y moleculaares. •••• Medida de composición de las disoluciones : g/L ; % en masa ; Molaridad

Molalidad y fracción molar. •••• Preparación de disoluciones de concentración dada a partir de soluto puro

o a partir de una disolución más concentrada ( dilución). 3. El átomo y sus enlaces

•••• Primeros modelos atómicos : Thomson y Rutherford. Los espectros y el modelo de Bohr. Distribución electrónica en niveles energéticos. Estructuras electrónicas.

•••• Sistema periódico : distribución de elementos en grupos y periodos en relación con sus estructuras electrónicas. Propiedades periódicas.

•••• Tipos de enlace en función de la electronegatividad de los elementos. Estructuras de Lewis y regla del octeto. Moléculas y estructuras gigantes : significado de la fórmula de las sustancias. Sustancias moleculares e iónicas.

•••• Propiedades de las sustancias ligadas al tipo de enlace. Fuerzas intermoleculares : polaridad molecular y puentes de hidrógeno.

•••• Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos siguiendo las reglas de la IUPAC.

4. Estudio de las transformaciones químicas

•••• Interpretación de las reacciones químicas a nivel molecular. Estudio experimental de distintos tipos de reacciones químicas .

•••• Relaciones estequiométricas en masa y volumen en las reacciones químicas. Aplicación a casos de interés con reactivo limitante, muestras impuras, gases y disoluciones. Rendimiento de una reacción química y su importancia en la industria.

•••• La velocidad de las reacciones químicas. Estudio experimental de sus factores : Concentración, temperatura, grado de división y catálisis.

•••• Química e industria : materias primas y productos de consumo. Análisis del impacto ( social , económico y medioambiental) de la industria química. La Química y la sociedad actual.

5. La química de los compuestos de carbono

•••• Orígenes de la Química Orgánica : superación del vitalismo. •••• Posibilidades de combinación del carbono : la formación de cadenas

carbonadas. •••• Formulación y nomenclatura orgánica siguiendo las reglas de la IUPAC. •••• Isomería: concepto y tipos. •••• Aplicaciones , propiedades y reacciones químicas de los hidrocarburos :

Fuentes naturales de hidrocarburos. El petróleo. •••• Importancia y repercusiones de la síntesis orgánica y del uso de

combustibles fósiles. 6. Estudio del movimiento

•••• Sistemas de referencia inerciales. Carácter vectorial de las magnitudes que intervienen en el movimiento.

•••• Estudio del MRU, MRUA y MCU. •••• Aportaciones de Galileo : la superposición de movimientos. Lanzamiento

horizontal y oblicuo. •••• Aplicación a situaciones de interés : caída de los cuerpos, bombardeo de

zona, lanzamientos en deportes, educación vial... 7. Dinámica

•••• De Aristóteles a Galileo . La fuerza como interacción. •••• Carácter vectorial de las fuerzas : resultante de un sistema de fuerzas y

descomposición de las mismas. •••• Las leyes de la dinámica de Newton. Momento lineal : ley de conservación. •••• Interacción gravitatoria. El peso de los cuerpos. •••• Dinámica del MCU. •••• Aplicación a situaciones de interés : las fuerzas de fricción, cuerpos

enlazados, peraltes, fuerza elástica... •••• Determinación de la fuerza de rozamiento entre superficies, comprobación

experimental de la 2ª ley de Newton. 8 . La energía y su transferencia

•••• La energía y sus características. •••• Transferencia de energía : trabajo y calor. •••• Energía mecánica : cinética y potencial.. Su relación con el trabajo

realizado.

•••• Conservación de la energía mecánica. •••• Concepto de potencia. •••• Concepto macroscópico de temperatura. El equilibrio térmico. La

temperatura y la energía cinética media de las partículas. •••• Calor asociado a los procesos de aumento y disminución de la temperatura

sin cambio de estado. Calor asociado a los cambios de estado. •••• Primer principio de la Termodinámica. Nociones del Segundo Principio :

degradación de la energía. 9. Electricidad

•••• Introducción al estudio del campo electrostático : concepto de potencial. •••• La corriente eléctrica; ley de Ohm. Circuitos de corriente continua.

Generadores de corriente y motores. •••• Análisis energético de circuitos de corriente continua. •••• Uso del polímetro en circuitos de corriente continua : medida de la

intensidad, la diferencia de potencial y la resistencia. •••• La generación de corriente eléctrica. Energía para el futuro sostenible. •••• Valoración de las instalaciones de generación de energía eléctrica más

relevantes de Aragón : centrales térmicas y saltos de agua. CRITERIOS DE EVALUACIÓN En cada unidad didáctica se dan más detalles sobre los criterios de evaluación , desarrollando de forma exhaustiva y específica los puntos que ahora se enumeran. 1. Analizar situaciones y obtener información sobre los fenómenos físicos y

químicos utilizando las estrategias básicas del método científico. 2. Interpretar las leyes ponderales y volumétricas de las reacciones químicas y aplicar

el concepto de cantidad de sustancia y su medida. 3. Justificar la distribución de elementos en la tabla periódica y los distintos enlaces

entre átomos.; formular y nombrar correctamente las sustancias formadas y explicar las propiedades de las sustancias moleculares utilizando las fuerzas intermoleculares.

4. Interpretar microscópicamente las reacciones químicas, realizando cálculos

estequiométricos en ejemplos de interés práctico y valorando la importancia de los procesos industriales.

5. Reconocer los compuestos del carbono más importantes y algunos de sus isómeros, valorando la importancia del desarrollo de las síntesis orgánicas y sus repercusiones.

6. Aplicar las estrategias características de la actividad científica al estudio de los movimientos : Uniforme, rectilíneo y circular, rectilíneo uniformemente acelerado y movimientos en el plano.

7. Identificar las fuerzas que actúan sobre los cuerpos , como resultado de

interacciones entre ellos, y aplicar las leyes de Newton y el principio de conservación del momento lineal para explicar situaciones dinámicas cotidianas.

8. Aplicar los conceptos de trabajo y energía y sus relaciones en el estudio de las

transformaciones, y el principio de conservación y transformación de la energía en la resolución de problemas de interés teórico-práctico.

9. Interpretar la interacción eléctrica y los fenómenos asociados y aplicar estrategias

de la actividad científica y tecnológica para el estudio de circuitos eléctricos. PROGRAMACIÓN DE LAS UNIDADES Las unidades se estructuran siguiendo el siguiente guión :

- Objetivos de la unidad. - Contenidos ( conceptos, procedimientos y actitudes ) - Criterios de evaluación.

Los contenidos transversales se tratarán , globalmente, en un apartado posterior. UNIDAD 1 : LA TEORÍA ATÓMICO MOLECULAR OBJETIVOS

1. Clasificar los cuerpos materiales. 2. Comprender y aplicar correctamente las leyes ponderales y volumétricas. 3. Relacionar las leyes ponderales con el concepto de átomo. 4. Utilizar el concepto de mol como unidad de cantidad de sustancia y aplicar

dicho concepto de forma operativa a los cálculos químicos y en la determinación de fórmulas químicas.

CONTENIDOS

Conceptos

- La materia. Propiedades de los cuerpos materiales. - Clasificación de la materia. - Leyes ponderales. - Interpretación de las leyes ponderales: teoría atómica de Dalton. - Leyes volumétricas: hipótesis de Avogadro. - Masa atómicas y moleculares. - El mol y la masa molar. - Composición centesimal de un compuesto. - Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

Procedimientos

- Utilización de procedimientos físicos basados en las propiedades características de las sustancias puras, para separar estas de una mezcla.

- Determinación experimental de la fórmula empírica y molecular de algún compuesto sencillo.

- Resolución de actividades y problemas abiertos , plantedos como pequeñas investigaciones en las que deban aplicarse algunas étapas del método científico.

Actitudes

- Valoración positiva de la Ciencia al reconocer que surge de las aportaciones que se producen a lo largo de la historia.

- Mantenimiento de las normas de seguridad en el trabajo de laboratorio. - Rigor en la utilización de los conceptos , valorando la precisión de los

mismos. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos se escriben en itálica .

1. Saber clasificar los cuerpos materiales en sustancias puras ( elementos y compuestos) y mezclas ( homogéneas y heterogéneas).

2. Describir los diversos métodos de obtención de sustancias puras. Separar correctamente en el laboratorio todas las sustancias puras que componen una mezcla.

3. Aplicar las leyes ponderales a procesos químicos, averiguando qué ley ponderal se cumple.

4. Distinguir correctamente entre átomo y molécula. 5. Calcular masa atómicas relativas, a partir del conocimiento del número de

átomos que integran una molécula y la proporción en masa de cada uno de ellos.

6. Realizar correctamente equivalencias entre moles, gramos, moléculas y átomos existentes en cierta cantidad de sustancia pura.

7. Calcular la composición centesimal de cada uno de los elementos que integran un compuesto, sabiendo determinar su fórmula empírica y molecular.

UNIDAD 2 : ESTADOS DE AGREGACIÓN Y TEORÍA CINÉTICA OBJETIVOS

1. Comprender el significado de presión y t3emperatura , utilizando la escala de temperatura absoluta.

2. Utilizar las ecuaciones de los gases para determinar volúmenes, presiones, temperaturas, cantidad de sustancia , masas molares y densidades.

3. Aplicar la teoría cinético-molecular para explicar el comportamiento de gases, sólidos y líquidos.

CONTENIDOS Conceptos

- Estados de agregación de la materia. Sus propiedades. - Cambios de estado. - Medida de la presión ejercida por un gas. - Leyes de los gases: ecuación general de los gases ideales. - Mezcla de gases: ley de Dalton de las presiones parciales. - La teoría cinético molecular. Justificación de las propiedades de los gases,

líquidos y sólidos. - La presión de vapor en los líquidos. La temperatura de ebullición. - La presión de vapor de los sólidos . La temperatura de fusión.

Procedimientos

- Interpretación de tablas y gráficas correspondientes a los cambios de estado. - Interpretación de gráficas y tablas de datos referentes a las leyes de Boyle,

Charles y Gay Lussac. - Uso de barómetros y manómetros y realización de medidas. - Resolución de ejercicios y problemas relacionados con las leyes de los

gases . Cálculo de volúmenes molares y densidades. - Aplicación de los postulados de la teoría cinético-molecular, planteados

como pequeñas investigaciones para explicar el comportamiento de sólidos, líquidos y gases.

Actitudes

- Valoración positiva de la Ciencia al reconocer que surge de un proceso histórico, que recoge las aportaciones realizadas por múltiples investigadores a través del tiempo.

- Interés por el conocimiento de la Ciencia en su relación con la vida cotidiana.

- Valoración de la importancia del trabajo individual y en común. - Consideración de la importancia que presenta la interacción ciencia-

sociedad en la vida actual. CRITERIOS DE EVALUACIÓN. Los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos se escriben en itálica.

1. Conocer que cambios de estado suceden con aporte de energía y cuales tienen lugar con desprendimiento.

2. Aplicar correctamente las ecuaciones de los gases ideales para determinar V, T, P, n ; masas molares y densidades .

3. Precisar el concepto de volumen molar en C.N y en cualquier otra condición de presión y temperatura.

4. Utilizar la teoría cinético-molecular para explicar el comportamiento de gases, sólidos y líquidos.

5. Entender el concepto de presión de vapor en los líquidos y el de la temperatura de ebullición.

6. Entender el concepto de presión de vapor de los sólidos y el de temperatura de fusión.

UNIDAD 3 : DISOLUCIONES OBJETIVOS

1. Conocer La concentración de una disolución expresada en % en masa , molaridad, molalidad y fracción molar, y saber preparar disoluciones de concentración conocida.

2. Comprender el proceso de disolución, el concepto de solubilidad y los factores que la determinan. Distinguir entre disoluciones saturada y sobresaturada.

3. Saber explicar, con los postulados de la teoría cinética, las variaciones de las propiedades coligativas, calcular numéricamente estas variaciones y aplicarlas al cálculo de masas molares de solutos.

4. Entender la diferencia entre disolución, suspensión y dispersión coloidal. CONTENIDOS

Conceptos

- Disoluciones: definición y tipos. Forma de expresar la concentración. - El proceso de disolución: factores que influyen en la solubilidad de las

sustancias. - Propiedades coligativas de las disoluciones. - Suspensiones y disoluciones coloidales.

Procedimientos

- Resolución de problemas para determinar la cantidad de sustancia ( en gramos y moles) contenida en un volumen o masa determinada de disolución.

- Utilización de técnicas de laboratorio para preparar disoluciones de distinta concentración de solutos sólidos y líquidos.

- Realización de actividades y problemas en los que , por aplicación de las propiedades coligativas, se determinen masas molares de solutos no iónico.

Actitudes

- Disposición a la realización de experiencias de laboratorio, cuidando el orden y manteniendo las normas de seguridad.

- Valoración positiva de la importancia que tienen las disoluciones dentro de las mezclas y de su manifestación en muchos procesos biológicos.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN Los criterios de evaluación referidos a los contenidos mínimos se escriben en itálica.

1. Reconocer una disolución, cualquiera que sea su estado físico, distinguiendo entre soluto y disolvente, precisando la diferencia entre una disolución verdadera y una dispersión coloidal.

2. Calcular concentraciones en % en masa, molaridad, molalidad y fracción molar de una disolución dada , así como determinar la cantidad de sustancia contenida en un volumen o masa determinados de disolución .

3. Preparar en el laboratorio disoluciones de concentraciones determinadas, partiendo de los solutos sólidos o de disoluciones más concentradas cuya molaridad es conocida o que deba calcularse a partir de los datos de la etiqueta del producto ( % y densidad).

4. Saber explicar el proceso de disolución, entendiendo el concepto de solubilidad y los factores que influyen en la misma, distinguiendo entre disolución saturada y sobresaturada.

5. Describir, a la luz de la teoría cinética, las variaciones en las propiedades del disolvente como consecuencia de la adición de un soluto no iónico.

6. Aplicar correctamente las leyes de las propiedades coligativas en el calculo de masa molares de solutos no iónicos.

UNIDAD 4 : ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO. OBJETIVOS

1. Conocer las características de las partículas elementales : electrones, protones y neutrones ( masa y carga).

2. Conocer y comprender los diferentes modelos atómicos. 3. Relacionar el número atómico (Z) y el número másico (A) con el número de

electrones, protones y neutrones que tienen el átomo de un determinado elemento, así como comprender qué son los isótopos.

4. Conocer la estructura electrónica de los átomos. 5. Saber justificar las propiedades de un elemento por su situación en el Sistema

Periódico. CONTENIDOS Conceptos

- Las partículas atómicas: electrones, protones y neutrones. - Estudio de los diferentes modelos atómicos . - Número atómico, número másico e isótopos de un elemento. - Espectros atómicos : hipótesis de Planck y efecto fotoeléctrico. - Números cuánticos, orbitales atómicos y configuración electrónica. - El sistema periódico. Justificación del sistema periódico corto. Variación de

las propiedades de un elemento con respecto a la situación en la tabla periódica.

- Abundancia e importancia de los elementos en la naturaleza. Procedimientos

- Utilización de las tecnologías de la información y la comunicación en la realización de pequeños trabajos de investigación bibliográfica sobre la génesis histórica de los distintos modelos atómicos y el desarrollo de la clasificación periódica.

- Resolución de actividades teórico-prácticas sobre las distintas cuestiones planteadas en la unidad.

Actitudes

- Valoración del carácter abierto de la ciencia, a partir de la justificación de

las diferentes elaboraciones de modelos atómicos. - Reconocimiento de la importancia que tienen los modelos en la ciencia y de

la relación hechos-teoría en la elaboración en el quehacer científico. - Rigor en la utilización de los conceptos, valorando la precisión de los

mismos. CRITERIOS DE EVALUACIÓN. Los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos se escriben en itálica.

1. Conocer y manejar correctamente las cargas de electrones, protones y neutrones.

2. Saber describir los distintos modelos atómicos señalando las novedades aportadas , con el fin de enfatizar el desarrollo histórico.

3. Justificar las sucesivas elaboraciones de modelos atómicos, valorando el carácter abierto de la ciencia.

4. Calcular el numero de electrones, protones y neutrones que tiene un átomo a partir del conocimiento de su número atómico y de su número másico.

5. Dados los números atómico y másico, saber reconocer los isótopos y calcular la masa atómica de un elemento a partir de las masas isotópicas y de la abundancia de los isótopos.

6. Conocer las causas de las rayas espectrales. 7. Realizar cálculos de longitudes de onda, frecuencia y energía de la radiación. 8. Manejar números cuánticos y relacionarlos con la configuraciones electrónicas

de los elementos, así como realizar correctamente las configuraciones electrónicas.

9. Teniendo en cuenta la situación de un elemento representativo en la tabla periódica ( grupo y periodo) saber escribir su configuración electrónica y predecir comparativamente alguna de sus propiedades periódicas.

UNIDAD 5 : EL ENLACE QUÍM ICO OBJETIVOS 1. Saber justificar la existencia de enlaces químicos. 2. Comprender la diferencia entre enlace intramolecular e intermolecular. 3. Reconocer todos los tipos de enlace, relacionando las propiedades que presenta una

sustancia pura con el tipo de enlace que presenta. 4. Conocer las reglas de nomenclatura y formulación de compuestos binarios,

hidróxidos, oxácidos y oxisales formados por los elementos más corrientes. CONTENIDOS

Conceptos

- Naturaleza y justificación del enlace químico. - Enlace iónico: características y propiedades. - Enlace covalente : características y propiedades. Utilización de la regla del

octeto y de los diagramas de Lewis. - Enlaces intermoleculares : fuerzas de Van der Waals y puentes de

hidrógeno. - Introducción al enlace metálico : modelo del mar de electrones y

propiedades de los metales. Procedimientos

- Reconocimiento de la relación entre propiedades y tipo de enlace en el caso de diversas sustancias habituales : sal común, agua, alcohol etílico...

- Diseño de experiencias encaminadas a comprobar las propiedades asociadas a cada tipo de enlace (prueba de conductividad eléctrica, solubilidades ), manipulando correctamente el instrumental y los productos adecuados.

- Manejo de modelos moleculares con el fin de conocer el carácter espacial de las moléculas formadas.

- Resolución de problemas relacionados con el enlace que presentan las sustancias, así como de aquellos relacionados con la revisión de la nomenclatura y formulación de compuestos habituales.

Actitudes

- Aprecio por el rigor y la precisión en el uso de conceptos y de la terminología propia de la unidad.

- Valoración positiva de la influencia de la química en el descubrimiento y perfeccionamiento de nuevos materiales.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN Los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos se muestran en cursiva. 1. Entender la razón por la que los átomos se enlazan. 2. Describir las etapas de formación de un compuesto iónico : formación de iones ,

trasferencia electrónica, formación de la red iónica, calculando la energía liberada en el proceso global a partir de una expresión para la energía de red.

3. Predecir el tipo de enlace que se dará entre dos elementos químicos en la formación de un compuesto binario.

4. Distinguir entre enlace itramolecular e intermolecular en los compuestos covalentes moleculares

5. Predecir propiedades físicas a partir del conocimiento del tipo de enlace que se da en una sustancia pura.

6. Saber nombrar y formular los compuestos inorgánicos formados por los elementos más habituales.

UNIDAD 6 : LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS OBJETIVOS

1. Comprender el significado de las ecuaciones químicas, como expresión de las reacciones, en su aspecto estequiométrico y energético.

2. Aplicar el concepto de mol a las ecuaciones químicas ajustadas para resolver cálculos ponderales y volumétricos.

3. Conocer las reacciones de neutralización ácido-base, las rédox, calculando en estas últimas los números de oxidación.

4. Relacionar el calor de reacción a presión constante con la variación de entalpía, y realizar gráficas y cálculos en ecuaciones termoquímicas sencillas.

5. Saber justificar los factores que influyen en la velocidad de reacción. 6. Conocer las diferencias entre química industrial y de laboratorio, así como las

implicaciones de la industria química en la sociedad actual. 7. Conocer algunas reacciones químicas , de importancia biológica, de interés

industrial o por su repercusión medioambiental, tienen mayor interés en nuestra sociedad, y el papel que debe ejercer la química en la construcción de un futuro sostenible.

CONTENIDOS Conceptos

- La reacción química: Ajuste de ecuaciones químicas. - Cálculos ponderales y volumétricos en las reacciones químicas.

Rendimiento de una reacción. - Tipos de reacciones químicas : combinación y descomposición; sustitución,

ácido-base y rédox. - Energía en las reacciones química. - Química industrial preparativa : sus aplicaciones. - Reacciones químicas de interés.

Procedimientos

- Resolución de ejercicios y problemas utilizando toda la información que proporciona una ecuación química ajustada : estado físico de las sustancias que intervienen, relaciones ponderales y volumétricas y energía de reacción.

- Realización de experiencias de laboratorio donde sea necesario pesar los reactivos y comprobar el peso de los productos de reacción, determinando el rendimiento.

- Extracción de conclusiones de las experiencias de laboratorio, presentándolas de forma adecuada en informes y memorias.

- Hacer uno de las tecnologías de la información en la realización de pequeños informes de investigación bibliográfica.

Actitudes

- Valoración positiva de la química como motor para el desarrollo social , científico y tecnológico, conociendo los riesgos ecológicos que su mal uso puede generar.

- Desarrollo de actitudes de trabajo en equipo, en especial en el laboratorio. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Los criterios de evaluación referidos a los contenidos mínimos se muestran en letra bastardilla.

1. Ajustar las ecuaciones químicas , deduciendo a partir de ellas las relaciones estequiométricas de reactivos y productos.

2. Clasificar las reacciones químicas en función de la transformación ocurrida y de la partícula transferida.

3. Calcular correctamente los números de oxidación de todas las especies que integran una ecuación rédox.

4. Resolver problemas relacionados con variaciones de entalpía en las ecuaciones termoquímicas.

5. Reconocer y saber explicar los factores que determinan la velocidad de una reacción química.

6. Conocer la importancia y utilidad de las reacciones químicas en la sociedad actual.

UNIDAD 7 : QUÍMICA DEL CARBONO. FORMULACIÓN ORGÁNIC A. OBJETIVOS

1. Dar razones de tipo químico para justificar el elevado número de compuestos que el carbono puede formar.

2. Reconocer los grupos funcionales de los compuestos orgánicos más representativos, así como sus nombres y fórmulas.

3. Conocer las propiedades físicas y químicas más representativas de cada uno de los grupos de compuestos orgánicos.

4. Aplicar el concepto de isomería . reconocer y nombrar los isómeros de un compuesto.

5. Conocer aspectos fundamentales del petróleo y de la industria con él relacionada.

6. Analizar la repercusión que ha tenido el desarrollo de la química orgánica de síntesis, destacando tanto los aspectos positivos como los negativos.

CONTENIDOS Conceptos

- Enlaces del carbono: representación de las moléculas orgánicas. - Hidrocarburos y halogenuros del alquilo. - Compuestos oxigenados : alcoholes, fenoles, éteres, aldheídos, cetonas,

ácidos carboxílicos y ésteres. - Compuestos nitrogenados : aminas y amidas. - Isomería : concepto y clases. Aplicación a los compuestos orgánicos. - Petroquímica. - Desarrollo de los compuestos orgánicos sintéticos : ventajas e

inconvenientes. Procedimientos

- Manejo de modelos moleculares para enfatizar el carácter tridimensional de la unión química.

- Elaboración de esquemas en los que se muestren las propiedades más significativas de los grupos funcionales.

- Formulación y nomenclatura de los principales compuestos orgánicos. - Estudio bibliográfico comparativo, desde el punto de vista energético, del

petróleo con otras fuentes de energía. Actitudes

- Valoración crítica de las posibilidades tecnológicas de los compuestos de carbono : los nuevos materiales.

- Actitud positiva ante la limitación del petróleo como fuente energética y reconocimiento de su incidencia sobre el medio ambiente.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN Los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos se escriben en letra itálica.

1. Entender el motivo de la alta capacidad de combinación del carbono. 2. Saber reconocer un compuesto por su grupo funcional. 3. Nombrar y formular los compuestos orgánicos más importantes de las series :

hidrocarburos, halogenuros de alquilo, funciones oxigenadas y nitrogenadas.

4. Relacionar las propiedades físicas y químicas de los compuestos pertenecientes a las series anteriores con las características estructurales del grupo funcional.

5. Distinguir las distintas clases de isomería que pueden presentar los compuestos orgánicos.

6. Describir el origen y localización del petróleo . 7. Conocer las bases de la industria petroquímica y de síntesis orgánica,

UNIDAD 8 : LA DESCRIPCIÓN DEL MOVIMIENTO OBJETIVOS

1. Comprender el concepto de posición en el plano y en el espacio como magnitud vectorial y extraer información a partir de la notación vectorial de la posición.

2. Distinguir entre magnitudes medias e instantáneas. 3. Aplicar el cálculo diferencial elemental en la obtención de magnitudes

instantáneas. 4. Utilizar correctamente la notación vectorial en las magnitudes cinemáticas. 5. Reconocer las componentes intrínsecas de la aceleración.

CONTENIDOS Conceptos

- La posición como vector: desplazamiento, trayectoria y espacio recorrido. - La velocidad media y la velocidad instantánea. - La velocidad instantánea como derivada del vector de posición. - La aceleración media y la aceleración instantánea. - La aceleración instantánea como derivada del vector velocidad. - Componentes intrínsecas de la aceleración : aceleración tangencial y

normal. Procedimientos

- Deducción de la velocidad de un cuerpo a partir de gráficas posición-tiempo.

- Representación gráfica de las magnitudes cinemáticas a partir de ecuaciones de la trayectoria.

- Uso del cálculo diferencial elemental para determinar la velocidad y aceleración instantáneas.

- Deducción de la aceleración utilizando gráficas velocidad-tiempo.

- Cálculo de las componentes intrínsecas de la aceleración en los movimientos circulares.

- Planteamiento de estrategias en la resolución de problemas. Actitudes

- Valoración de la importancia que puede tener el conocimiento de las trayectorias de objetos potencialmente peligrosos para la Tierra: el asteroide del fin de los tiempos.

- Interés en la adquisición de destrezas matemáticas aplicadas. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Como en anteriores ocasiones los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos el letra cursiva.

1. Describir correctamente la posición de un cuerpo a partir del vector de posición, interpretando su módulo, su dirección y su sentido.

2. Calcular las velocidad media a partir de la ecuación del vector de posición en función del tiempo.

3. Representar gráficamente en función del tiempo las magnitudes cinemáticas conocidas sus expresiones.

4. Calcular velocidades y aceleraciones instantáneas por derivación sucesiva del vector de posición como función del tiempo.

5. Calcular las componentes intrínsecas de la aceleración en movimientos sencillos en el plano.

UNIDAD 9 : MOVIMIENTOS EN UNA O DOS DIMENSIONES OBJETIVOS 1. Reconocer la importancia de los sistemas de referencia en la resolución de

problemas de cinemática. 2. Conocer la importancia del MRU y del MRUA y utilizar correctamente sus

ecuaciones. 3. Comprender el significado del principio de superposición de movimientos. 4. Relacionar magnitudes lineales y angulares en los movimientos circulares,

reconociendo el carácter periódico de los mismos. CONTENIDOS

Conceptos

- Movimientos rectilíneos: ecuaciones de movimiento y representación gráfica de las magnitudes.

- Movimientos rectilíneos con aceleración constante en la naturaleza: caída libre y tiro vertical.

- Movimiento parabólico como composición de MRU y MRUA. - Magnitudes de interés en el tiro parabólico : alcance y altura máxima. - Superposición de movimientos rectilíneos uniformes. - Movimientos circulares : magnitudes angulares y su relación con las

lineales. Procedimientos

- Deducción del valor de las magnitudes cinemáticas en cualquier instante, conocida la clase de movimiento de un cuerpo.

- Manejo de las ecuaciones del movimiento en notación vectorial. - Representación gráfica de los distintos movimientos. - Uso del cálculo diferencial elemental en la resolución de problemas. - Elaboración de estrategias para la lógica resolución de problemas.

Actitudes

- Actitud crítica en el análisis de situaciones en las que intervienen movimientos.

- Interés en la adquisición de destrezas matemáticas aplicadas. - Interés por las implicaciones de la Física en el mundo del deporte.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN. Los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos se muestran en itálica. 1. Representar gráficamente las magnitudes cinemáticas frente al tiempo para los

distintos movimientos. 2. Resolver problemas de composición de movimientos . 3. Utilizar correctamente las ecuaciones de los movimientos circulares, relacionando

claramente las magnitudes lineales con las angulares, observando la analogía que existe entre estos movimientos y los rectilíneos.

UNIDAD 10 : LAS LEYES DE LA DINÁMICA

OBJETIVOS

1. Comprender y utilizar correctamente el concepto de momento lineal, enfatizando su carácter vectorial.

2. Asimilar el significado de la ley de inercia y su interpretación en los distintos sistemas de referencia.

3. Aplicar las leyes de Newton en problemas que involucran sistemas de fuerzas.

4. Relacionar el principio de conservación del momento lineal con hechos cotidianos.

5. Comprender el concepto de impulso, como relación de fuerza, tiempo y cambio de velocidad.

CONTENIDOS Conceptos

- La masa inercial como medida de la inercia de un cuerpo. - El momento lineal como magnitud dinámica representativa del movimiento

de un cuerpo. - Ley de inercia : importancia de los sistemas de referencia. - Formulación general de la fuerza resultante sobre un cuerpo en relación con

la variación de su momento lineal. - Tercera ley y conservación del momento lineal. - El impulso mecánico.

Procedimientos

- Reconocimiento de las fuerzas que actúan en situaciones cotidianas. - Aplicación del teorema de conservación del momento lineal a situaciones

prácticas. - Resolución de cuestiones numéricas relacionadas con la conservación del

momento lineal en sistemas de dos partículas. - Identificación de pares de acción y reacción en situaciones cotidianas. - Composición vectorial de un sistema de fuerzas. - Resolución de problemas de dinámica, con el cálculo de las magnitudes

cinemáticas tras la aplicación de la segunda ley de Newton. Actitudes

- Conciencia de la presencia en la naturaleza de numerosos parocesos debidos a interacciones continuas.

- Valoración del carácter relativo de nuestras percepciones. - Interés por las explicaciones físicas de fenómenos naturales cotidianos.

- Interés por la evolución de los conceptos físicos en el momento histórico y filosófico de cada época.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN Los criterios de evaluación relacionados con los contenidos mínimos se escriben en letra bastardilla.

1. Identificar correctamente las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, incluyendo los pares de acción y reacción.

2. Resolver problemas en los que actúan una o más fuerzas aplicando las leyes de Newton y las ecuaciones cinemáticas correspondientes al movimiento,

3. Aplicar el concepto de momento lineal y su principio de conservación en una o dos direcciones.

UNIDAD 11 : FUERZAS EN LA NATURALEZA ; APLICACIONE S OBJETIVOS 1. Comprender la importancia de la ley de gravitación universal y las consecuencias

que se derivan de su formulación : la caída libre y la diferencia entre masa y peso de un cuerpo.

2. Aplicar las leyes del movimiento a cuerpos o sistemas de cuerpos en los que intervienen distintos tipos de fuerza y especialmente teniendo presente las fuerz<as de rozamiento.

3. Adquirir una visión de las tendencias unificadoras de la física actual. CONTENIDOS Conceptos

- Las fuerzas presentes en nuestro entorno. - La ley de gravitación universal y sus consecuencias : aceleración de caída

libre; el peso de los cuerpos y la situación de ingravidez. - Fuerzas de rozamiento. - Fuerzas elásticas o restauradoras. - Las interacciones fundamentales y la constitución de la materia.

Procedimientos

- Identificación de todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. - Resolución de problemas en los que intervienen las fuerzas de rozamiento. - Resolución de problemas en presencia de fuerzas elásticas. - Resolución de problemas en los que aparecen planos inclinados. - Deducción de magnitudes cinemáticas a partir de las fuerzas que actúan

sobre un cuerpo o sistema de cuerpos ligado. Actitudes

- Valoración del dinamismo de la naturaleza como resultado de un proceso de interacciones continuas.

- Interés por las explicaciones físicas de situaciones de interés . - Valoración del correcto diseño de métodos experimentales para la

confirmación de teorías científicas. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Como en los apartados anteriores los criterios de evaluación relacionados con los contenidos mínimos se muestran en letra itálica. 1. Aplicar la ley de gravitación universal sobre puntos situados en la superficie

terrestre o fuera de ella. 2. Identificar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo o sistema de cuerpos. 3. Resolver problemas en los que participa la fuerza de rozamiento, fuerzas elásticas

y fuerzas exteriores. UNIDAD 12 : TRABAJO Y ENERGÍA MECÁNICA OBJETIVOS 1. Comprender el concepto de trabajo y su relación con las fuerzas que operan,

distinguiéndolo del concepto cotidiano de trabajo físico. 2. Entender el concepto de energía y sus formas mecánicas, así como su relación con

el trabajo. 3. Aplicar correctamente el principio de conservación de la energía en diversas

situaciones. CONTENIDOS

Conceptos

- Los conceptos de trabajo y energía a los largo de la historia. - Trabajo realizado por una o varias fuerzas. - Potencia mecánica. - El trabajo y su relación con las formas mecánicas de la energía. - Fuerzas conservativas y conservación de la energía mecánica. - Principio de conservación de la energía. - Fuerzas no conservativas y conservación de la energía.

Procedimientos

- Calculo del trabajo realizado a partir de diagramas fuerza-desplazamiento. - Utilización del principio de conservación de la energía mecánica. - Resolución de problemas que involucran las energías potenciales

gravitatoria y elástica. - Identificación de fuerzas conservativas a partir del trabajo realizado al pasar

de un punto a otro siguiendo distintas trayectorias. - Manejo de los conceptos de trabajo y energía mecánica como método

alternativo de resolución de problemas de dinámica y cinemática. Actitudes

- Valoración positiva del desarrollo de los conceptos en física en relación con el contexto histórico y social.

- Toma ce conciencia de la importancia de la ciencia y la tecnología en la aparición y consolidación de la Revolución Industrial.

- Consideración del principio de conservación de la energía como uno de los pilares básicos en la comprensión de fenómenos naturales.

- Interés por las explicaciones científicas de los fenómenos cotidianos. - Valoración de la importancia del rigor, precisión en la interpretación de

fenómenos y en la formulación de hipótesis, modelos y rteorías. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Como en ocasiones anteriores los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos aparecen en cursiva. 1. Conocer las definiciones de trabajo, potencia, energía cinética y energía

potencial. 2. Aplicar la relación entre trabajo y energía en la resolución de problemas. 3. Utilizar la ley de conservación de la energía mecánica y utilizarla en la

resolución de problemas. 4. Distinguir entre fuerzas conservativas y no conservativas y aplicar el principio de

conservación de la energía en presencia de fuerzas conservativas y no conservativas.

UNIDAD 13 : CALOR Y TERMODINÁMICA OBJETIVOS

1. Comprender el concepto de calor como método para transferir energía entre cuerpos en desequilibrio térmico, así como su forma de medida y su equivalente mecánico.

2. Relacionar el calor con el trabajo y la energía mecánica. 3. Aplicar el primer principio de la termodinámica. 4. Conocer la imposibilidad de transformar todo el calor en energía mecánica.

CONTENIDOS Conceptos

- Desarrollo histórico de la idea del calor hasta la deducción de su equivalencia mecánica.

- Calor y trabajo como métodos de transferencia de energía. - Medida del calor y del trabajo en procesos termodinámicos. - Diagramas Presión-volumen ( P-V ) . - El primer principio de la termodinámica y sus consecuencias. - Necesidad del segundo principio : diferentes formulaciones.

Procedimientos

- Utilización de un criterio de signos para el calor y el trabajo. - Cálculo del trabajo en un proceso termodinámico a partir de diagramas P-V. - Determinación de calores específicos. - Reconocimiento de procesos termodinámicos asociados a procesos

cotidianos. - Resolución de problemas de aplicación del primer principio. - Realización de experiencias de transformación y transferencia de energía,

elaborando diagramas de energía y esquemas del proceso. Actitudes

- Valoración del calor como la forma en la que la energía aparece tras sufrir un proceso de degradación.

- Fomento de actitudes decididas en defensa del medio ambiente, tomando conciencia de la fragilidad medioambiental de nuestro planeta.

- Valoración del primer principio de la termodinámica y de su significado. - Interés por las explicaciones científicas de fenómenos naturales. - Actitud crítica en la aplicación de los conceptos elementales de la

termodinámica a procesos cotidianos.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN Los criterios de evaluación relacionados con los contenidos mínimos se señalan en itálica.

1. Resolver problemas de calorimetría, relativos al equivalente mecánico del calor

y a la determinación de calores específicos. 2. Calcular el trabajo realizado en una transformación termodinámica sufrida por

un gas ideal gráfica y analíticamente ( procesos isobáricos, isotermos e iscoros)

3. Enunciar el primer principio , aplicándolo a distintos procesos, utilizando el convenio de signos adecuado.

4. Dar respuesta a cuestiones relacionadas con el segundo principio. UNIDAD 14 : ELECTRICIDAD Y CORRIENTE ELÉCTRICA OBJETIVOS 1. Valorar la importancia de la ley de Coulomb y las consecuencias que de ellas se

derivan. 2. Comprender el concepto de campo eléctrico como medio para describir la

interacción electrostática. 3. Aplicar los conocimientos básicos de electrostática a la comprensión de situaciones

cotidianas. 4. Aplicar el principio de conservación de la energía a circuitos eléctricos. CONTENIDOS Conceptos

- La carga como propiedad de la materia : conductores y aislantes. - Interacción electrostática : ley de Coulomb. - Campo eléctrico : expresión y representación; su carácter vectorial. - Principio de superposición de campos electrostáticos. - Efecto de los campos eléctricos sobre la materia. - Potencial electrostático : expresión y representación: Su carácter escalar. - Diferencia de potencial entre dos puntos. - Condensadores : concepto de capacidad. - Corriente eléctrica : intensidad y resistencia. - Ley de Ohm - Trabajo y energía en circuitos de corriente continua.

Procedimientos

- Uso del cálculo vectorial en la aplicación del principio de superposición de

campos electrostáticos. - Calculo del potencial electrostático creado por un sistema de cargas en un

punto. - Aplicación de la ley de Ohm. - Resolución de circuitos sencillos que involucren generadores y asociaciones

de resistencias. - Aplicación del efecto Joule.

Actitudes

- Valoración de la importancia de la electricidad en las sociedades desarrolladas.

- Toma de conciencia de la necesidad de ahorro energético. - Interés por la aplicación de la física a la explicación de fenómenos

naturales. - Toma de conciencia de los riesgos de la electricidad doméstica.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN Como en todas las ocasiones anteriores, los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos se escriben en cursiva. 1. Resolver problemas de la ley de Coulomb con intervención de vectores en el

plano. 2. Resolver problemas y cuestiones relacionadas con el campo y el potencial

electrostático creado por un conjunto de cargas puntuales. 3. Solucionar problemas que involucren otras fuerzas además de la electrostática :

péndulo electrostático. 4. Resolver circuitos sencillos, aplicando la ley de Ohm y el efecto Joule. CONTENIDOS TRANSVERSALES DE LA FÍSICA Y QUÍMICA DE PRIMERO DE BACHILLERATO Los objetivos que se pretenden alcanzar en esta etapa educativa y con la materia de Física y Química van más allá de lo puramente disciplinar. Con independencia del contenido científico en sentido estricto , existen otros contenidos otros contenidos educativos imprescindibles en su formación como personas y ciudadanos. Estos contenidos pueden considerarse como contenidos transversales. En el listado que sigue se enumeran estos contenidos transversales tratados con la unidad correspondiente en donde se desarrollan de forma más amplia. Educación del consumidor

- Teoría atómico molecular ( unidad 1 ) . Al hacer referencia a la

clasificación de la materia , se puede reflexionar sobre los recursos naturales y su explotación excesiva.

- Las transformaciones químicas ( unidad 6 ).Cuando se trata la parte dedicada a la “energía en las reacciones químicas” se puede abordar el consumo de energía, haciendo hincapié en lo limitado de los recursos y en que este consumo debe ser responsable.

- Química del Carbono ( unidad 7 ) . El apartado dedicado al petróleo puede ser utilizado para el análisis del hecho de que unos pocos países ( los más desarrollados) consumen el 90% de toda la energía producida y que si este modelo se reproduce en el desarrollo de las economías emergentes un futuro sostenible es más que dudoso.

- Electricidad y corriente eléctrica (unidad 14 ) . Al introducir el concepto de potencia eléctrica puede analizarse una factura eléctrica para conocer el consumo real de una casa.

Educación ambiental

- Las transformaciones químicas (unidad 6 ). El apartado dedicado a las reacciones de combustión es el ámbito adecuado para reflexionar sobre el efecto invernadero ( ligado a las emisiones de CO2) y a la lluvia ácida ( asociado a los óxido de azufre y de nitrógeno) . Todos estos gases contaminantes se producen en los procesos de combustión.

- Química del Carbono (unidad 7 ) .En el epígrafe dedicado al petróleo se trata el apartado “repercusiones asociadas al uso de combustibles fósiles”

- Calor y termodinámica ( unidad 13 ) . Al hacer referencia a a la “entropía y degradación de la energía” puede abordarse el problema de la crisis energética.

Educación para la paz - Las transformaciones químicas ( unidad 6 ) . El epígrafe “reacciones químicas de interés” se hace referencia a la producción de amoníaco, ligada a Fritz Haber, artífice del proyecto de Guerra Química alemán en la Primera Guerra Mundial. Educación para la salud

- El enlace químico (unidad 5 ). Se puede tomar como ejemplo de moléculas a estudiar algunos compuestos derivados del amoníaco que se utilizan como fertilizantes.

- Química del carbono ( unidad 7 ) . Se toman como ejemplo de síntesis orgánica la producción de ciertos productos medicinales así como de ciertos contaminantes de origen orgánico.

- Las leyes de la dinámica ( unidad 10) . Esta unidad ofrece un gran número de ejemplos relacionados con diversas actividades deportivas.

- Trabajo y energía mecánica ( unidad 12 ) . Se comenta la relación entre la necesidad de una alimentación adecuada que aporte energía y el desarrollo de trabajo físico.

- Electricidad y corriente eléctrica ( unidad 14) . Se mencionan las necesarias precauciones que debemos tener presente en nuestra relación con la electricidad.

Educación vial

- La unidad 8 : La descripción de los movimientos : cinemática, permite en el estudio de los “movimientos en una y dos dimensiones “ introducir el debate sobre los factores físicos que determinan las limitaciones de velocidad en el tráfico y la necesidad objetiva de respetarlas. Este aspecto también puede volver a ser tratado, con un enfoque algo distinto en la unidad 11 : Fuerzas en la naturaleza: aplicaciones.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CONTENIDOS MÍNIMOS En cada una de las unidad aparecen señalados en itálica los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos: El listado que sigue los reúne :

1. Saber clasificar los cuerpos materiales en sustancias puras ( elementos y compuestos) y mezclas ( homogéneas y heterogéneas).

2. Aplicar las leyes ponderales a procesos químicos, averiguando que ley ponderal se cumple.

3. Distinguir correctamente entre átomo y molécula. 4. calcular masas atómicas relativas a partir del conocimiento del número de

átomos que integran una molécula y la proporción en masa de cada uno de ellos.

5. Realizar correctamente equivalencias en moles, gramos, moléculas y átomos existentes en cierta cantidad de sustancia pura.

6. Calcular la composición centesimal de cada uno de los elementos que integran un compuesto, sabiendo determinar su fórmula empírica y molecular.

7. Aplicar correctamente las ecuaciones de los gases ideales para determinar V, T, P y n ; masas molares y densidades.

8. Precisar el concepto de volumen molar en C.N y en cualquier condición de presión y temperatura.

9. Entender el concepto de presión de vapor en los líquidos y el de la temperatura de ebullición.

10. Reconocer una disolución, cualquiera que sea su estado físico, distinguiendo entre soluto disolvente, precisando la diferencia entre una disolución verdadera y una dispersión coloidal.

11. Calcular concentraciones en % en masa, molaridad, molalidad y fracción molar de una disolución dada, así como determinar la cantidad de sustancia contenida en un volumen o masa de disolución.

12. Saber explicar el proceso de disolución, entendiendo el concepto de solubilidad y los factores que influyen en la misma , distinguiendo entre disolución saturada y sobresaturada.

13. Aplicar correctamente las leyes de las propiedades coligativas en el cálculo de masa molares de solutos no iónicos.

14. Conocer y manejar correctamente las cargas de electrones, protones y neutrones.

15. Calcular el número de electrones , protones y neutrones que tiene un átomo a partir del conocimiento de su número atómico y su número másico.

16. Dados los números atómico y másico, saber reconocer los isótopos y calcular la masa atómica de un elemento a partir de las masas isotópicas y de la abundancia de isótopos.

17. Conocer las causas de las rayas espectrales. 18. Realizar cálculos de longitudes de onda, frecuencia y energía de la radiación. 19. Manejar números cuánticos y relacionarlos con las configuraciones

electrónicas de los elementos, así como realizar correctamente las configuraciones electrónicas.

20. Teniendo en cuanta la situación de un elemento representativo en la tabla periódica ( grupo y periodo) saber escribir su configuración electrónica y predecir comparativamente alguna de sus propiedades periódicas.

21. Describir las etapas de formación de un compuesto iónico: formación de iones, transferencia electrónica, formación de la red iónica, calculando la energía liberada en el proceso global a partir de una expresión para la energía de red.

22. Predecir el tipo de enlace que se dará entre dos elementos químicos en la formación de un compuesto binario.

23. Distinguir entre enlace intramolecular e intermolecular en los compuestos covalentes moleculares.

24. Predecir propiedades físicas a partir del tipo de enlace que se da en una sustancia pura.

25. Saber nombra y formular los compuestos inorgánicos formados por los elementos más habituales.

26. Ajustar las ecuaciones químicas, deduciendo a partir de ellas las relaciones estequiométricas de reactivos y productos.

27. Calcular correctamente el número de oxidación de todas las especies que integran una ecuación rédox.

28. Resolver problemas relacionados con variaciones de entalpía en las ecuaciones termoquímicas.

29. Reconocer y saber explicar los factores que determinan la velocidad de una reacción química.

30. Entender la alta capacidad de combinación del carbono. 31. saber reconocer un compuesto por su grupo funcional. 32. Nombrar y formular los compuestos orgánicos más importantes de las series:

hidrocarburos, halogenuros de alquilo, funciones oxigenadas y nitroagenadas. 33. Distinguir las distintas clases de isomería que pueden presentar los compuestos

orgánicos. 34. Describir correctamente la posición de un cuerpo a partir del vector de

posición, interpretando su módulo, su dirección y su sentido. 35. Calcular la velocidad media a partir de la ecuación del vector de posición en

función del tiempo. 36. Calcular velocidades y aceleraciones instantáneas por derivación sucesiva del

vector de posición como función del tiempo. 37. Calcular las componentes intrínsecas de la aceleración en movimientos

sencillos en el plano.

38. Representar gráficamente las magnitudes cinemáticas frente al tiempo para los distintos movimientos.

39. Resolver problemas de composición de movimientos. 40. Utilizar correctamente las ecuaciones de los movimientos circulares,

relacionando claramente las magnitudes lineales con las angulares, observando la analogía que existe entre estos movimientos y los rectilíneos.

41. Identificar correctamente las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, incluyendo los pares de acción y reacción.

42. Resolver problemas en los que actúan una o más fuerzas aplicando las leyes de Newton y las ecuaciones cinemáticas correspondientes al movimiento.

43. Aplicar el concepto de momento lineal y su principio de conservación en una o dos direcciones.

44. Aplicar la ley de gravitación universal sobre puntos situados en la superficie terrestre o fuera de ella.

45. Identificar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo o sistema de cuerpos. 46. Resolver problemas en los que participa la fuerza de rozamiento, fuerzas

elásticas y fuerzas exteriores. 47. Conocer las definiciones de trabajo, potencia energía cinética y energía

potencial. 48. Aplicar la relación entre trabajo y energía en la resolución de problemas. 49. Utilizar la ley de conservación de la energía mecánica y utilizarla en la

resolución de problemas. 50. Distinguir entre fuerzas conservativas y no conservativas y aplicar el principio

de conservación de la energía en presencia de fuerzas conservativas y no conservativas.

51. Resolver problemas de calorimetría, relativos al equivalente mecánico del calor y a la determinación de calores específicos.

52. Calcular el trabajo realizado en una transformación termodinámica sufrida por un gas ideal gráfica y analíticamente ( procesos isobáricos, isotermos e isocoros).

53. Enunciar el primer principio, aplicándolo a distintos procesos , utilizando del convenio de signos adecuado.

54. Resolver problemas de la ley de Coulomb con intervención de vectores en el plano.

55. Resolver problemas y cuestiones relacionadas con el campo y el potencial electrostáticos creado por un conjunto de cargas puntuales.

TEMPORALIZACIÓN El curso se divide en 35 semanas, con un total anual aproximado de 140 clases de Física y Química. Como el volumen de contenidos y complicación conceptual de las unidades didácticas es parecido, parece razonable dedicar un total de 10 clases a cada tema . Debe tenerse en cuenta que este número incluye el desarrollo del contenido y la evaluación. METODOLOGÍA

Con el fin de llevar a cabo de la manera más provechosa el proceso de enseñanza-aprendizaje, se pretende utilizar las ideas previas que los alumnos pudieran tener, con el fin de sentar las condiciones previas del proceso. El profesor actuará como mediador, facilitando la construcción de aprendizajes significativos que, a su vez, permitan establecer un puente entre los conocimientos y experiencias previas de los alumnos y los nuevos contenidos. Las actividades desarrolladas a este respecto pueden dividirse en :

•••• Actividades de iniciación que sirvan para crear conflictos entre las ideas previas que posean los alumnos y las que se pretende que adquieran.

•••• Actividades que supongan el desarrollo y aplicación de conceptos, con un manejo fluido de las operaciones de cálculo necesarias.

•••• Actividades que relacionen los aspectos de la vida cotidiana con los nuevos conceptos adquiridos.

•••• Actividades en las que sea necesaria la emisión de hipótesis, con la comprobación lógica y análisis de resultados.

•••• Actividades de recapitulación, que tengan en cuenta todo lo tratado. Un aspecto destacable es la forma de organizar el aula, que facilitará la formación de pequeños grupos siempre que las actividades desarrolladas lo hagan necesario. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN Y CRITERIOS DE CALIFI CACIÓN En el proceso de evaluación se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:

- Ejercicios orales en clase y resolución de problemas. - Trabajo e interés mostrado en el seguimiento de las clases y en la

realización de las tareas y prácticas de laboratorio.

- Las memorias de las prácticas de laboratorio y los trabajos individuales o

de grupo que puedan realizarse. - - Pruebas escritas , que serán de dos tipos :

a) Pequeños controles, con aviso previo, sobre un pequeño volumen de materia dada recientemente. Tienen por objeto asegurarse un estudio continuado de la materia.

b) Ejercicios de evaluación, qué se podrán realizar al final de cada tema, o de varios temas, según el grado de profundidad y extensión con el que los contenidos hayan sido tratados.

La calificación obtenida en cada evaluación queda determinada pòr las aportaciones siguientes :

•••• Pruebas escritas (80%) •••• Ejercicios orales, memorias de prácticas ,trabajos, interés y actitud (20%)

En lo que se refiere a las pruebas escritas se tendrán presentes los siguientes criterios de corrección :

1. La prueba se valorará teniendo en cuenta la puntuación de cada apartado, de la que el alumno habrá sido previamente informado.

2. Se valorarán positivamente la inclusión de diagramas, dibujos y esquemas. 3. Se valorará positivamente la claridad, coherencia en la expresión y el rigor

de los conceptos expresados. 4. Se valorará positivamente la presentación ( orden y limpieza), la ortografía y

la calidad de la redacción. 5. En el proceso de resolución de los problemas numéricos se dará mayor

importancia al correcto planteamiento, con clara referencia a los conceptos teóricos implicados, que a los errores asociados a manipulaciones algebraicas, siempre y cuando estos últimos no sean de gran gravedad o impliquen cifras completamente absurdas e incoherentes.

6. Los razonamientos, explicaciones y justificaciones del desarrollo del problema deben incluirse en la resolución de los mismos. La reducción del problema a un conjunto de expresiones matemáticas sin ningún razonamiento o explicación supondrá que el problema no será calificado con la máxima puntuación.

7. Todas las cantidades numéricas de los problemas deberán ir seguidas de su unidad correspondiente. Omitir este detalle, en especial en los resultados finales, será considerado un grave error y se penalizará.

8. En los problemas en los que haya que resolver varios apartados en los que la resolución de uno de ellos sea imprescindible para la resolución del siguiente, se tratará de puntuar este de forma independiente, siempre y cuando los resultados no sean incoherentes.

Los alumnos que no superen la evaluación deberán realizar una prueba escrita de carácter general, que podrá incluir cualquiera de los contenidos correspondientes a la evaluación . Esta prueba se realizará durante el trimestre siguiente. En casos especiales se podrá elegir otro sistema alternativo para la recuperación. La nota final es la media de la obtenida en las evaluaciones. Los alumnos que no hayan aprobado las pruebas de recuperación a lo largo del curso deberán realizar una prueba en Junio de las evaluaciones suspensas.. Esta prueba constará de preguntas y cuestiones correspondientes a los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos, de los que el alumno será previamente informado. Por este motivo, la prueba, salvo en caso de obtener 5, será calificada con un punto menos del resultado numérico obtenido . En caso de no superar la recuperación de Junio, el alumno deberá presentarse en Septiembre a una prueba de características semejantes, correspondiente de nuevo a las evaluaciones no aprobadas durante el curso y que será puntuada según lo indicado para la prueba de Junio. La nota de Septiembre , siempre y cuando se apruebe el examen ,corresponderá a la media de las evaluaciones aprobadas durante el curso y la nota obtenida en la prueba realizada. El suspenso en Septiembre afecta a toda la asignatura, con independencia de las partes aprobadas durante el curso.

ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN PARA ALUMNOS CON LA ASIGNATURA PENDIENTE Cuando el alumno, habiendo pasado de curso, quede con la asignatura pendiente, deberá realizar dos pruebas: una de Química y otra de Física. Las fechas concretas se fijarán con los alumnos interesados , aunque serán realizadas al final del primer trimestre y del segundo ( el orden es optativo y se concretará con los alumnos). Las pruebas , como las de recuperación de Septiembre y Junio, constarán de contenidos mínimos y su forma de corrección se llevará a cabo igual que en estas últimas : el resultado numérico de las mismas ( salvo si se ha obtenido un cinco) será reducido en una unidad. La nota final obtenida será la media de ambas pruebas que debes ser aprobadas de forma separada. Se pondrán a disposición del alumno hojas de ejercicios con el fin de preparar la prueba. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS. UTILIZACIÓN DE LA S TIC El libro de texto que se va a utilizar es Física y Química 1ºde Bachillerato ( Proyecto Tesela , de Oxford EDUCACIÓN, 2008) , cuyos autores son Mario Ballestero y Jorge Barrio Gómez.. Junto con el libro de texto, otros materiales impresos a utilizar son apuntes que el profesor aportará para ampliar alguno de los contenidos. La utilización de internet como gran fuente de información nos parece primordial. No son pocas las páginas dedicadas en exclusiva a los contenidos de la materia, incluyendo aquellas con simulaciones numéricas, especialmente aprovechables en la explicación de los contenidos de Física. El Departamento cuenta además con una buena colección de material videográfico . El laboratorio de Física y Química está suficientemente dotado como para realizar las prácticas correspondientes. Las prácticas están condicionadas a que el número de alumnos en el grupo no sea excesivo y haga las mismas impracticables. En cualquier caso siempre podrá optarse, en caso de necesidad, de ejecutar experiencias de cátedra en el aula. ACTIVIDADES EXTRAESCOLARES El instituto pertenece desde hace algunos años al programa Ciencia Viva . Las actividades de este proyecto van especialmente encaminadas, entre otros, a alumnos de Primero de Bachillerato. No resulta posible programar a priori todas las actividades extraescolares. A lo largo del curso son múltiples las ofertas recibidas por el centro, tanto de entidades privadas como públicas. El Departamento valorará en cada caso las propuestas y en dependencia de su contenido e interés decidirá.