UNIVERSIDAD AUTNOMA METROPOLITANAUNIDAD AZCAPOTZALCOELEMENTOS QUMICOS Y PROPIEDADES PERIDICASTRIMESTRE 15-PALUMNOS:CORONA MUNGUA JOS MARCOS 2152001964SERVIN MOJICA CESAR ULISES 2152000481 FLORES ALBA ALEXIS 2152003535ARIZMENDI SIERRA LUIS DANIEL 2152000703GARDUO VIDAL OMAR 2152001639VIVAS SANCHEZ JOSUE 2152003035Equipo: #2Grupo: CATB88

INTRODUCCIN:En el siglo XIX, cuando los qumicos solo tenan una vaga idea respecto de los tomos y las molculas, y sin saber aun de la existencia de los electrones y los protones, desarrollaron una tabla peridica utilizando sus conocimientos de las masas atmicas.Ordenar los elementos de acuerdo con sus masas atmicas en una tabla peridica pareca una idea lgica para los qumicos de aquella poca, quienes pensaban que el comportamiento qumico debera estar relacionado, de alguna manera, con las masas atmicas.En 1869 el qumico Ruso Dimitri Mendelev y el qumico Alemn Lothar Meyer propusieron de una manera independiente una disposicin en tablas mucho ms amplia para los elementos, basadas en las repeticiones peridicas y regulares de sus propiedades. El sistema de clasificacin de Mendeleev supero sobremanera el de Newlands, en particular en dos aspectos. Primero, agrupo los elementos en formas ms exactas, de acuerdo con sus propiedades, y el segundo, porque, hizo viable la prediccin de las propiedades de varios elementos que an no se descubran. Por ejemplo, Mendelleev plante la existencia de un elemento desconocido que llamo eka-aluminioy predijo algunas de sus propiedadesEka es una palabra en sascrito que significa primero: as, el eka-aluminio sera el primero elemento bajo el aluminio en el mismo grupo. Cuando se descubri el galio cuatro aos ms tarde, noto que sus propiedades coincidan significativamente con las propiedades que pronstico para el eka-aluminio.La tabla peridica de Mendeleev incluyo los 66 elementos que se conocan hasta entonces. En 1900 ya se haban incorporado en la lista alrededor de 30 elementos ms, con lo que se complementaron algunos de los espacios vacios. OBJETIVO GENERAL*Determinar el comportamiento qumico y fsico de algunos elementos por grupo y periodo.

Objetivos especficos Clasificar los elementos del tercer periodo de acuerdo con sus propiedades fsicas. Clasificar los elementos del grupo 14 (IVA) de acuerdo con sus propiedades fsicas. Determinar la reactividad y acidez de los xidos, de los elementos del tercer periodo.MATERIALES, EQUIPO, REACTIVOS:*18 tubos de ensaye *tapones de goma para tubo de ensaye *papel pH con escala de colores *1 balanza analtica *1probeta de 10 ml REACTIVOS -un trozo de Aluminio (Al)-un trozo de Azufre (S)-una barra de Carbono (C)-un trozo de Estao (Sn)-0.3g de perxido de sodio -0.3g de xido de magnesio -0.3g de Slice -1 ml de solucin de 2M de cido clorhdrico (HCL)-1 ml de solucin de 2M de hidrxido de sodio -agua destilada.

Observa las muestras y anota sus caractersticas

Se midi la resistencia de los elementos (aluminio, magnesio, estao, silicio, carbono, plomo)

En base a la tabla uno se ordenaron propiedades fsicas de mayor a menorSe etiquetaron 4 tubos de ensayo para realizar la solucin de 3ml de H2O destilada con (Na2O2, SiO3, MgO y Al2O3)

Se tomaron dos tubos de ensayo donde el primero se puso una base de NaOH y en el segundo un cido HCL y se mezclaron con (Na2O2 0.01g y un ml de las solucin correspondiente)

Se determinaron las temperaturas de fusin de los elementos de la familia 4A periodo 3Se analiz la conductividad apoyndonos de un multmetro y se arrojaron los resultados en la tabla 3Determinamos el punto de fusin del azufre(s) 121 grados centgrados

Resultados:Tabla 1 SMBOLONOMBRE#ATMICOAPARIENCIAESTADO FSICOTEMPERATURA DE FUSINOCVALOR DE RESISTENCIA MEDIA OMHSTIPO DE ELEMENTO

AlAluminio13Plateado muy ligeroSolido66032.65Metal

MgMagnesio12Gris opacoMaleableSolido6504.45Metal

SAzufre16Color amarilloInodoroSolido1162No metal

NaSodio11BlancoPlateadoSolido97.724.2Metal

PFosforo15Polvo rojoSolido44.21microNo metal

SiSilicio14Polvo cafSolido1.41410microMetal

ClCloro17Gas amarilloVerdosoGas-101.5-No metal

ArArgn18IncoloroinspidoGas-189.4-No metal

Tabla 2FRMULAS DE COMPUESTONOMBRE ESTADO DE AGREGACIN APARIENCIAREACCION ANTE CIDOS REACCION ANTE BASES PH

Na2O2Perxido de sodioSolidoPolvo blanco amarillentoNosi11.78

MgOOxido de magnesioSolidoMineral de color blanconosi10.02

AlO3Oxido de aluminioSolidoPolvo blanco de elevada durezasino9.40

SiO2Oxido de silicioSolidoArena de color amarilloSisi8.7

P2O5Oxido de fosforoSolidoPolvo blanco muy corrosivo Sisi+

SO2Dixido de azufreGas Gas incolorosisi+

Tabla 3SMBOLONOMBRE#ATMICOCOLORDUREZAOHMTEMPERATURA DE FUSINCONDUCTIVIDADTIPO DE ELEMENTO

CCarbono6Gris opaco 0.835500.7No metal

SiSilicio14Transparente714140.01No metal

GeGermanio32Negro-938.250.01No metal

PbPlomo82Gris brilloso 1.5327.4648.4Metal

SnEstao50Plateado opaco1.5231.92890.9Metal

CUESTIONARIO1.- Qu diferencia existe entre la periodicidad de las propiedades fsicas de los elementos del grupo 4A y la del tercer periodo? Que las propiedades de los elementos varan en funcin de su masa atmica 2.- Clasifica los elementos del tercer periodo y del grupo 4 en metales no metales y metaloides?Periodo 3 metales sodio, magnesio, aluminio. Metaloides silicio, no metales fosforo, azufre, cloro, argnGrupo 4A metal estao y plomo metaloides silicio germanio no metal carbono3.-De los xidos de los elementos del tercer periodo

Cules forman disoluciones acidas en agua?El aluminio Cules forman disoluciones alcalinas?Sodio, magnesioCules son insolubles en agua? Magnesio, aluminio, silicio, fosforo, azufre, argn4.- escribe las reacciones de aquellos xidos cuando se ponen en contacto con agua?Na2O2(s)+H2O---Na2O2(ac) MgO(s)+H2O---MgO(ac)5.- Escribe las reacciones de los xidos cuando se ponen en contacto con HCL o NaOHNa2O2+ HCL---Na2CL2+H2ONa2O2+NaOH---Na2OH+NaO2

CONCLUSIONES:Hemos comprobado el objetivo general en este caso observamos las reacciones de los elementos del periodo 3familia 4A verificando propiedades fsicas de metales y no metales como su resistencia, conductividad y punto de fusin y reaccin de cido-base. Esta prctica de forma experimental, mucho ms visual, nos permite comprobar lo expresado en teora.Bibliografa1. Chang, R., Qumica. 10a. ed. 2010, McGraw Hill.2. Vining, W. J., et al. General Chemistry Interactive CD-ROM. 2003, USA: Cow Town Productions, INC.3. http://ec.europa.eu/avservices/video/videoplayer.cfm?ref=I057552&sitelang=en4. Brown, T.L., et al., Qumica, La ciencia central. 11a. ed. 2009, Mxico: Pearson Educacin