ph de uma Água

Factores que afectam o pH de uma Água

Fundamentação TeóricaFundamentação Teórica

A composição química da água natural é obtida a partir de uma fonte enorme de

solutos onde se incluem os gases e aerossóis da atmosfera, os produtos do

arrastamento e da erosão de rochas e de solos, das dissoluções e das reacções

de precipitação que ocorrem abaixo da superfície terrestre, assim como os

produtos resultantes da intervenção humana.

A classificação de águas e de outras soluções aquosas em ácidas, neutras ou

alcalinas requer processos de avaliação qualitativa e quantitativa com recurso a

medidores de pH, sensores ou indicadores.

Como se avalia o pH de uma solução aquosa?

Na chamada escala de Sorensen o pH de uma solução que varia entre 0 e 14

permite classificá-la como:

● ácida se o pH < 7

● básica ou alcalina se o pH > 7

● neutra se pH = 7

quando a análise é realizada a temperatura de 25ºC.

O pH é um dos parâmetros mais importantes para caracterizar águas. A medição

do pH deve ser feita no local de origem, mas, se tal não for possível, o recipiente

de recolha deve ficar completamente cheio, sem quaisquer bolhas de ar, e ser

rolhado imediatamente. Impedem-se assim alterações do pH provocadas por

trocas gasosas com a atmosfera.

Para avaliar a acidez, basicidade ou neutralidade de uma solução utilizam-se

várias técnicas laboratoriais. Os indicadores de ácido-base são soluções de

substâncias que mudam de cor conforme a acidez/basicidade do meio. A

mudança de cor não é abrupta. Existe um intervalo de pH (normalmente 2

unidades) para a qual a cor é mal definida que se chama zona de viragem. Este

embora seja um processo simples e barato para avaliar a acidez ou basicidade de

uma solução, fornece apenas uma indicação qualitativa (fig.2)

Fig.2- Indicadores de ácido-base: a) líquido; b) em papel.

O “papel indicador “de ácido – base é papel impregnado com uma mistura de

indicadores de tal forma que as cores que adquire permitem estabelecer uma

escala corada. Essa escala depende do pH da solução. É assim possível efectuar

medições semi-quantitativas. Este é um processo cómodo e inicialmente barato

mas acaba por se tornar caro se a sua utilização for continuada pois o papel fica

inutilizado após cada uso.

Os indicadores ácido-base apresentam uma cor em solução que depende do pH

da mesma. Cada indicador apresenta uma zona de viragem, com uma cor

correspondente à mistura das duas cores ácida e alcalina. As tabelas seguintes

apresentam alguns indicadores e suas características:

Para trabalhos mais rigorosos é necessário medir quantitativamente o pH de uma

solução. Para isso utilizam-se aparelhos próprios: medidor de pH ou sensores.

Estes medidores são aparelhos frágeis e dispendiosos.

Fig.3- Sensor de pH.

Muitas águas minerais contêm dióxido de carbono, quer de origem natural, quer

adicionado. Contêm, também, hidrogenocarbonatos e outros sais que conferem

às àguas propriedades favoráveis para a saúde ou para fins terapêuticos.

Numa água gaseificada ou não ocorrem os seguintes equilíbrios:

CO2(g)↔CO2(aq) ; CO2(aq)+H2O(l)↔H3O+(aq)+HCO3¯(aq)

Quando se abre a garrafa, o dióxido de carbono começa a libertar-se em

pequenas bolhas .

A sobre saturação de CO2 nas águas naturais pode dever-se a processos de

decomposição de matéria orgânica:

2CH2O→CH4+CO2

ou à decomposição do carbonato de cálcio, provocada por aquecimento

geotérmico:

CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

Ambos os processos proporcionam a dissolução de CO2 a pressões elevadas.

As águas com gás podem ser classificadas da seguinte maneira:

O CO2 presente na água e dissolvido nesta e reage com a água, de acordo com:

CO2(aq)+H2O(l)↔H2CO3(aq)

O ácido carbónico, H2CO3 , cede um dos seus protões a moléculas de água,

aumentando a acidez:

H2CO3(aq)+ H2O(l) ↔ HCO3¯(aq)+H3O+(aq)

A dissolução do CO2 contribui assim para aumentar a concentração de H3O+ em

solução, e assim esta torna-se superior à concentração de OH¯, o que

corresponde a uma solução ácida.

A água pode também ser alcalinizada artificialmente por adição de bases pois

libertam iões OH¯ fazendo aumentar a concentração de OH¯ nas soluções.

O pH varia com a temperatura?

O pH depende da temperatura. Por isso, quando medimos o pH, devemos

registar, pois só podemos comparar valores de pH medidos à mesma

temperatura.

Alguns medidores de pH fazem uma compensação automática de temperatura.

De acordo com o princípio de Le Châtelier, quando se alteram as condições da

reacção que se encontra em equilíbrio, esta irá evoluir no sentido de contrariar

essas alterações.

Assim quando se eleva a temperatura da água , o equilíbrio 2H2O(l)↔H3O+(aq)

+HO¯(aq), evoluirá de forma a diminuir a temperatura (absorvendo a energia do

meio exterior).

Como a constante de ionização da água (Kw)= [H3O+ ] [HO¯ ], e aumentou,

então pode concluir-se que as concentrações [H3O+ ] e [HO¯ ] também

aumentaram. Isto significa que a reacção é endométrica e o pH da água diminui

com a temperatura.

Se :

[H3O+ ] > [HO¯ ], a solução é ácida

[H3O+ ] < [HO¯ ], a solução é neutra

[H3O+ ] = [HO¯ ], a solução é neutra

Material e ReagentesMaterial e Reagentes

Material de laboratório:

Material Quantidade Placa de aquecimento 1 Varetas de vidro 1 Termómetro 1 Frigorifico 1 Gelo seco Variável Espátula 1 Balões volumétricos de 250ml 5 Pipeta 1 Gobelé 600ml 1 Proveta 1 Rolha 1

Reagentes e outros materiais:

- Indicadores em solução: Vermelho de metilo, Vermelho de fenol e fenolftaleina

- Água da rede

- Água natural gasocarbónica (Água das Pedras) – 1 garrafa

- NaHO liquido.

Segurança:

O NaHO, tem como símbolo de perigo C, o eu quer dizer que é corrosivo (em

concentrações mais elevadas é inflamável). Tem como frases de risco R34 e

como frases de segurança S 26-37/39-45, pelo que pode provocar queimaduras,

por isso devemos usar luvas, e equipamento protector para os olhos/face

adequados, e em contacto com os olhos, lavar imediatamente e abundantemente

com água e consultar um especialista.

Alem disso cada aluno deve tomar os procedimentos adequados à salvaguarda

da saúde e segurança de si próprio e dos seus colegas, e que basicamente são:

1. Não entrar no laboratório sem autorização de um docente.

2.Efectuar o trabalho experimental como foi indicado. Não fazer nada que não

seja parte de um procedimento experimental previamente aprovado pelo

docente responsável.

3. Preparar-se convenientemente para executar a experiência. Ler e

compreender o protocolo experimental antes de o executar. Seguir as

instruções do docente responsável. Antes de iniciar uma experiência certificar-

se de que se está a par de todos os potenciais perigos dos reagentes, produtos

e técnicas usadas. Certificar-se de que se percebeu o que se vai fazer.

4.Nunca trabalhar sem a supervisão de um docente.

5. Usar o equipamento de segurança apropriado. O uso de bata é obrigatório.

Se necessário e de acordo com as instruções do docente responsável, deve ser

usado outro equipamento de segurança (neste caso luvas).

6. Saber a localização do equipamento de segurança (chuveiros de segurança,

extintores, caixas de areia, mantas anti-fogo, etc.).

7. Saber o que fazer em caso de emergência. O toque de alarme é considerado

o aviso de uma situação de emergência.

8. Actuar sempre de um modo responsável no laboratório.

9. O corpo deve estar o mais protegido possível devendo evitar-se roupas

largas, sandálias ou tecidos altamente inflamáveis. Nunca deixar que

substâncias químicas contactem com a pele.

10. Nunca provar qualquer composto químico. O olfacto só deve ser usado se

for indicado pelo docente.

11. Desligar as fontes de calor (por exemplo: chamas, placas eléctricas,

mantas de aquecimento) quando terminado o seu uso e nunca as abandonar

quando em uso.

12. Ler os rótulos com cuidado. A leitura do rótulo deve ser feita 3 vezes:

antes, durante e quando acaba a experiência. Da mistura de substâncias

químicas podem resultar enganos com consequências imprevisíveis.

13. É proibido fumar, comer ou beber no laboratório.

14. Comunicar todos os incidentes ao docente responsável, mesmo os mais

pequenos e aparentemente inofensivos.

15. Tratar os produtos químicos convenientemente. Nada vai para o esgoto

(excepto se, e quando, o docente responsável fornecer indicação em

contrário).

16. Nunca colocar os reagentes não utilizados (sobras) no recipiente original,

excepto se o docente responsável fornecer indicação em contrário. Retirar

apenas o necessário para um recipiente devidamente rotulado e não

contaminar o restante. Em caso de dúvida consultar o docente responsável.

17. Limpar todos os desperdícios imediatamente. As garrafas e frascos de

reagentes devem sempre ser limpos, caso o seu conteúdo tenha escorrido

pelas paredes. Isto inclui a água.

18. Manter o local de trabalho limpo e arrumado.

19. Nunca levar nada de um laboratório sem o conhecimento e o acordo do

docente responsável.

20. Andar e não correr, por mais pressa que se tenha. Correr nos corredores

ou nos laboratórios representa um risco para o próprio e para as outras

pessoas que podem transportar consigo materiais perigosos.

21. Ter sempre cuidado ao abrir e fechar portas, ao entrar ou sair dos

laboratórios.

22. No final de um trabalho experimental:

• Arrumar os reagentes: os reagentes e solventes devem ser arrumados nas

prateleiras e armários correspondentes logo após o seu uso, com os rótulos

virados para a frente;

• Todos os reagentes e produtos sintetizados deverão estar rotulados

• Desligar o equipamento usado .

• Limpar a bancada, arrumar o material lavado e lavar as mãos (é preferível

efectuar as limpezas e arrumações após cada etapa de um trabalho. O

material que conteve reagentes perigosos deve ser enxaguado antes de ser

posto de parte para a limpeza final).

23. Quaisquer problemas médicos, alergias conhecidas ou medicação que

possam pôr em risco a integridade física do aluno ou dos seus colegas devem

ser comunicados ao docente responsável, que actuará em conformidade.

ProcedimentoProcedimento

Iª Parte

1. Encher 3 balões volumétricos com água da torneira.

2. Adicionar 5 gotas de um indicador diferente em cada balão e numerá-los e

identificá- los.

Indicadores:

1- Vermelho de Metilo

2- Fenolftaleina

3- Tornesol

3- Mexer com varetas.

4- Registar as cores observadas.

5- Adicionar aos mesmos balões volumétricos anteriores, NaHO 0,1 mol dm¯³ ,

com a ajuda de uma pipeta 2ml medidos primeiro numa proveta aos mesmos

balões volumétricos anteriores.

Indicadores:


2- Fenolftaleina

3- Tornesol

6- Mexer com as varetas e registar a alteração de cor.

7- Colocar ainda nos mesmos balões um pedaço de gelo seco e voltar a mexer.

Indicadores:


2- Fenolftaleina

3- Tornesol

8- Registar as alterações de cor observadas.

9- Encher um novo balão volumétrico com água da torneira, e adicionar 5

gotas de indicador Vermelho de Fenol. Repetir para este balão as actividades

do ponto 3 ao ponto 7.

Indicadores:


2- Fenolftaleina

4- Vermelho de Fenol

10- Registar as alterações de cor.

IIª Parte

(Estudo do Equilíbrio CO2(aq)+H2O(l)↔H3O+(aq)+HCO3¯(aq))

Utilizando uma garrafa de água mineral gaseificada (Água das Pedras), que

previamente tinha sido colocada no frigorifico:

1- Avaliar a temperatura e registar.

2- Encher um balão volumétrico até 100ml.

3- Deitar 3 gotas de indicador vermelho de metilo.

4- Agitar e registar a cor.

5- Tapar com uma rolha.

6- Agitar, abrir e libertar o CO2 . Repetir até se libertar todo o gás.

7- Registar a cor.

8- Encher o gobelé até aos 200ml de água da torneira. Colocar o balão

volumétrico com a preparação anterior dentro do gobelé.

9- Aquecer (em banho maria) a preparação feita no ponto anterior numa fonte

de aquecimento durante 6 minutos.

10- Registar a alteração de cor observada.

Observações Efectuadas, Registo dos dadosObservações Efectuadas, Registo dos dados

e Resultadose Resultados

Informação:

Indicador Zona de viragem Mudança de cor do indicador

Vermelho de metilo

Fenolftaleina

Tornesol

Vermelho de fenol

4,2-6,3

8,3-10

5,0-8,0

6,4-8,2

Vermelho-Amarelo

Incolor-Carmim

Vermelho-Azul

Amarelo-Vermelho

Iª Parte

REGISTO DAS CORES OBSERVADASBalão

volumétrico com água da torneira

Indicador

Cor observada

e característ

ica da solução

NaHO

mol dm¯

³

Cor observada

e característ

ica da solução

Gelo seco

(CO2(s))

Cor observada

e característ

ica da solução

1 Vermelho de metilo

pH>4,2

2mL

pH>6,3

Pedaços

pH<6,3

2 Fenolftaleina

pH<8,3

2mL

pH>8,3

Pedaços

pH<10

3 Tornesol

pH=5,0-8,0

2mL

pH>8

Pedaços

pH<8

4 Vermelho de fenol

pH=6,4-8,2

2mL

pH>6,4

Pedaços

pH=6,4-8,2

IIª Parte

Da observação da imagem do rótulo da água utilizada pode-se observar que é

uma água natural gasocarbónica, logo é uma água gasosa com um teor de CO2

superior a 250mgL¯¹, e com um pH =6,1.

1- Temperatura da água – 10ºC

REGISTO DA COR OBSERVADA E CARACTERISTICA DA SOLUÇÃO

Indicador

Vermelho de

metilo (ponto

4).

Após

libertação de

CO2 (ponto

7).

Após

aquecimento

em banho

maria (ponto

10)

Balão

Volumétrico

com 100ml de

“Água das

Pedras”

pH>4,2 pH>4,2 pH<6,3

Esquema de MontagemEsquema de Montagem

ConclusõesConclusões

Através da realização desta experiência podemos concluir que factores como a

temperatura, a adição de dióxido de carbono, ou de hidróxido de sódio podem

alterar o valor do pH da água. A temperatura altera o valor do pH mas não o seu

carácter ácido ou alcalino.

Crítica e Discussão dos ResultadosCrítica e Discussão dos Resultados

(Erros e sua importância relativa, identificação das partes do procedimento que

conduziram a erros e aquelas que ajudaram a minimizá-los)

I Parte

- No balão volumétrico nº 1:

Este balão continha água da torneira e ao ser adicionado o indicador ácido base

“vermelho de metilo”( o qual apresenta uma cor vermelha para os ácidos e

amarela para as bases, e com uma zona de viragem do pH entre 4,2 a 6,3),

observou-se uma cor amarela. Esta cor permitiu identificar a solução com um

pH> 4,2.

Ao ser adicionado NaHO observou-se uma mudança de cor para um amarelo mais

claro. O que significa que o valor do pH se alterou para mais alcalino, devido à

libertação de iões HO¯ na solução, fazendo aumentar a sua concentração, e com

um pH> 6,3.

Ao ser adicionado gelo seco (CO2 (s)) à solução verifica-se a mudança de cor

para um amarelo mais escuro. Esta alteração foi devida a uma nova alteração do

valor do pH, devido ao aumento de concentração de H3O+, na solução, logo uma

solução com um pH <6,3.



“fenolftaleina”( o qual apresenta uma cor incolor para os ácidos e algumas bases

mais fracas e carmim para as bases com pH superior a 8,3. Este indicador

apresenta uma zona de viragem do pH entre 8,3 a10), observou-se uma cor

incolor. Esta cor não nos permitiu identificar a solução como ácida ou alcalina

devido à zona de viragem deste indicador só se iniciar a partir de um valor de pH

de 8,3.Se a solução tiver um pH de 8 já é alcalina mas no entanto com este

indicador a cor mantém-se incolor porque só vira a partir de 8,3. Por isso o valor

do pH situa-se num valor inferior a 8,3.

Ao ser adicionado NaHO observou-se uma mudança de cor para um carmim. O

que significa que o valor do pH se alterou para mais alcalino, devido à libertação

de iões HO¯ na solução, fazendo aumentar a sua concentração. Agora já

podemos identificar esta solução como alcalina, pois com esta cor tem de ter um

pH>8,3.

Ao ser adicionado gelo seco (CO2(s)) à solução verifica-se a mudança de cor para

um cor de rosa . Esta alteração foi devida a uma nova alteração do valor do pH,

devido ao aumento de concentração de H3O+, na solução, e logo menos alcalina

do que quando se adicionou NaHO. E provavelmente com um pH<10.



“Tornesol”( o qual apresenta uma cor vermelha para os ácidos e azul para as

bases, e com uma zona de viragem do pH entre 5,0 e o 8,0), observou-se uma

cor lilás. Esta cor permitiu identificar a solução com um valor de pH entre 5,0 e

8,0.

Ao ser adicionado NaHO observou-se uma mudança de cor para azul. O que

significa que o valor do pH se alterou para mais alcalino, devido à libertação de

iões HO¯ na solução, fazendo aumentar a sua concentração, e com um pH >8.


para lilás. Esta alteração foi devida a uma nova alteração do valor do pH(<8)

devido ao aumento de concentração de H3O+, na solução, e logo menos alcalina

do que quando foi adicionado NaHO.



“Vermelho de fenol ”( o qual apresenta uma cor amarela para os ácidos e

vermelha para as bases, e com uma zona de viragem do pH entre 6,4 e o 8,2),

observou-se uma cor rosada. Esta cor permitiu identificar a solução com um pH

entre 6,4 e o 8,2.

Ao ser adicionado NaHO observou-se uma mudança de cor para laranja forte. O

que significa que o valor do pH se alterou para mais alcalino, devido à libertação

de iões HO¯ na solução, fazendo aumentar a sua concentração. E provavelmente

com um valor de pH>6,4.


novamente para rosado. Esta alteração foi devida a uma nova alteração do valor

do pH, devido ao aumento de concentração de H3O+, na solução, e logo menos

alcalina do que quando se adicionou NaHO. E provavelmente com um pH= 6,4-

8,2.

II Parte

Da observação da imagem do rótulo da água utilizada pode-se observar que é

uma água natural gasocarbónica, logo é uma água gasosa com um teor de CO2

superior a 250mgL¯¹, e com um pH =6,1.

Quando se colocou a “Água das Pedras” no balão volumétrico e ao ser adicionado

o indicador ácido base “Vermelho de metilo ”( o qual apresenta uma cor

vermelho para os ácidos e amarela para as bases, e com uma zona de viragem

do pH entre 4,2 e o 6,3), observou-se uma cor amarela. Esta cor permitiu

identificar a solução com um pH superior a 4,2. O que corresponde ao valor do

pH encontrado no rótulo de 6,1.

Após a libertação do dióxido de carbono a cor manteve-se amarela o que

significa um pH >4,2 . Sabemos que numa água gaseificada ou não ocorrem os

seguintes equilíbrios:



pequenas bolhas.

A libertação do CO2 contribui assim para diminuir a concentração de H3O+ em

solução, e assim esta torna-se inferior à concentração de OH¯, o que corresponde

a uma solução mais alcalina.

A solução ao ser aquecida verifica-se a mudança de cor para laranja claro. Esta

alteração foi devida a uma nova alteração do valor do pH. De acordo com o

princípio de Le Châtelier, quando se alteram as condições da reacção que se

encontra em equilíbrio, esta irá evoluir no sentido de contrariar essas alterações.



meio exterior). Como a constante de ionização da água (Kw)= [H3O+ ] [HO¯ ], e

aumentou, então pode concluir-se que as concentrações [H3O+ ] e [HO¯ ]

também aumentaram. Isto significa que a reacção é endométrica e o pH da água

diminui com a temperatura. A solução terá agora um pH <6,3.

Respostas às questões problema / _Respostas às questões problema / _

Questão – problema:

1- “Como interfere o dióxido de carbono no pH de uma água?”

2-“Será que o valor da temperatura também tem influência no valor de pH?”

Através da realização desta experiência podemos responder ás questões em

cima elaboradas:

1- “Como interfere o dióxido de carbono no pH de uma água?”

R: Muitas águas minerais contêm dióxido de carbono, ou então pode ser

adicionado (pode ser em forma de gelo seco).

Numa água gaseificada ou não ocorrem os seguintes equilíbrios:



pequenas bolhas .

A sobre saturação de CO2 nas águas naturais pode dever-se a processos de

decomposição de matéria orgânica:

2CH2O→CH4+CO2

ou à decomposição do carbonato de cálcio, provocada por aquecimento

geotérmico:

CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

Ambos os processos proporcionam a dissolução de CO2 a pressões elevadas.

O CO2 presente na água e dissolvido nesta e reage com a água, de acordo com:

CO2(aq)+H2O(l)↔H2CO3(aq)

O ácido carbónico, H2CO3 , cede um dos seus protões a moléculas de água,

aumentando a acidez:

H2CO3(aq)+ H2O(l) ↔ HCO3¯(aq)+H3O+(aq)

A dissolução do CO2 contribui assim para aumentar a concentração de H3O+ em

solução, e assim esta torna-se superior à concentração de OH¯, o que

corresponde a uma solução ácida.

2-“Será que o valor da temperatura também tem influência no valor de

pH?”

R: O pH depende da temperatura. Por isso, quando medimos o pH, devemos

registar, pois só podemos comparar valores de pH medidos à mesma

temperatura.

De acordo com o princípio de Le Châtelier, quando se alteram as condições da

reacção que se encontra em equilíbrio, esta irá evoluir no sentido de contrariar

essas alterações.



meio exterior).

Como a constante de ionização da água (Kw)= [H3O+ ] [HO¯ ], e aumentou,

então pode concluir-se que as concentrações [H3O+ ] e [HO¯ ] também

aumentaram. Isto significa que a reacção é endométrica e o pH da água diminui

com a temperatura.

Se :

[H3O+ ] > [HO¯ ], a solução é ácida

[H3O+ ] < [HO¯ ], a solução é neutra

[H3O+ ] = [HO¯ ], a solução é neutra

ph de uma Água

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