percobaan larutan elektrolit dan non-elektrolit

LABORATORIUM KIMIA

SMA LABORATORIUM UNIVERSITAS SYIAH KUALA

Jln. Kuta Inong Balee No. 2 Kopelma Darussalam – Banda Aceh Telp. (0651) 7555766

Email : [email protected] Website : http://labschoolunsyiah.sch.id/

SMA Laboratorium Unsyiah Hal. 1

I. JUDUL PERCOBAAN

“ Larutan Elekrolit Dan Larutan Non Elektrolit “

II. TUJUAN PERCOBAAN

2.1. Siswa mampu membedakan antara larutan elektrolit dengan larutan non-elektrolit.

2.2. Siswa dapat mengetahui secara langsung cirri-ciri dari larutan elektrolit dan non-

elektrolit melalui percobaan yang dilakukan.

2.3. Siswa bisa mengetahui reaksi ionisasi dan reaksi disosiasi yang dihasilkan dari larutan

elektrolit dan non-elektrolit.

III. MANFAAT PERCOBAAN

3.1. Menambah wawasan dan pengetahuan siswa tentang berbagai macam larutan elektrolit

dan non-elektrolit.

3.2. Memberikan pengalaman yang mendidik serta disiplin akan prinsip praktikum yang

harus sesuai prosedur percobaan.

mailto:[email protected]

http://labschoolunsyiah.sch.id/

LABORATORIUM KIMIA





IV. TINJAUAN TEORITIS

Listrik adalah aliran elektron, yaitu partiel sub atom yang bermuatan negatif. Arah

aliran elektron dalam rangkaian ditunjukkan pada Gambar 4.1. Elektron meninggalkan kutub

negatif baterai menuju lampu pijar, kemudian batang grafit dan akhirnya kembali ke baterai

melalui kutub positif.

Lampu pijar akan mati jika rangkaian diputus atau dihubungkan dengan bahan yang

tidak menghantarkan listrik, yaitu non-konduktor atau isolator. Contoh isolator adalah kaca,

keramik, kayu, dan karet.

Larutan juga ada yang dapat menghantarkan listrik dan ada yang tidak dapat

mengantarkan listrik. Larutan yang dapat meghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit

dan larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan non elektrolit.

Daya hantar larutan dapat diuji dengan cara seperti pada

Gambar 4.1. Sama halnya pada hantaran padatan, hantaran

listrik melalui larutan dapat ditunjukkan oleh menyalanya

lampu pijar pada rangkaian itu dan/atau adanya suatu

perubahan seperti timbul gelembung pada salah satu atau

kedua elektrodanya.

Gambar 4.1 : Rangkaian alat uji larutan elekrolit.

4.1. Larutan Elektrolit Dan Non-Elektrolit

Pada tahun 1884, Svante Arrhenius, ahli kimia terkenal dari Swedia mengemukakan

teori elektrolit yang sampai saat ini teori tersebut tetap bertahan padahal ia hampir saja tidak

diberikan gelar doktornya di Universitas Upsala, Swedia, karena mengungkapkan teori ini.

Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dalam air terdisosiasi ke dalam partikel-partikel



LABORATORIUM KIMIA





bermuatan listrik positif dan negatif yang disebut ion (ion positif dan ion negatif) Jumlah

muatan ion positif akan sama dengan jumlah muatan ion negatif, sehingga muatan ion-ion

dalam larutan netral. Ion-ion inilah yang bertugas mengahantarkan arus listrik. Larutan yang

dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit.

Larutan ini memberikan gejala berupa menyalanya lampu atau timbulnya gelembung

gas dalam larutan. Larutan elektrolit mengandung partikel-partikel yang bermuatan (kation

dan anion). Berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh Michael Faraday, diketahui bahwa

jika arus listrik dialirkan ke dalam larutan elektrolit akan terjadi proses elektrolisis yang

menghasilkan gas. Gelembung gas ini terbentuk karena ion positif mengalami reaksi reduksi

dan ion negatif mengalami oksidasi. Contoh larutan elektrolit adalah Natrium Klorida,

Hidrogen Klorida, Hidrogen Nitrat, Natrium Hidroksida, dll.

Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai menjadi ion-ion (terionisasi

sempurna). Karena banyak ion yang dapat menghantarkan arus listrik, maka daya hantarnya

kuat. pada persamaan reaksi, ionisasi elektrolit kuat ditandai dengan anak panah satu arah ke

kanan.

Contoh :

NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)

Contoh larutan elektrolit kuat :

Asam, contohnya asam sulfat (H2SO4), asam nitrat (HNO3), asam klorida (HCl)

Basa, contohnya natrium hidroksida (NaOH), kalium hidroksida (KOH), barium hidroksida

(Ba(OH)2)

Garam, hampir semua senyawa kecuali garam merkuri



LABORATORIUM KIMIA





Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang dapat memberikan nyala redup ataupun

tidak menyala, tetapi masih terdapat gelembung gas pada elektrodanya. Hal ini disebabkan

tidak semua terurai menjadi ion-ion (ionisasi tidak sempurna) sehingga dalam larutan hanya

ada sedikit ion-ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Dalam persamaan reaksi, ionisasi

elektrolit lemah ditandai dengan panah dua arah (bolak-balik).

Contoh :

CH3COOH(aq) ↔ CH3COO- (aq) + H+ (aq)

Contoh senyawa yang termasuk elektrolit lemah :

CH3COOH, HCOOH, HF, H2CO3, dan NH4OH.

Larutan elektrolit dapat bersumber dari senyawa ion

(senyawa yang mempunyai ikatan ion) atau senyawa kovalen polar (senyawa yang

mempunyai ikatan kovalen polar)

Sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus

listrik dan tidak menimbulkan gelembung gas. Pada larutan non elektrolit, molekul-

molekulnya tidak terionisasi dalam larutan, sehingga tidak ada ion yang bermuatan yang dapat

menghantarkan arus listrik. Contoh larutan non

elektrolit adalah air murni, etanol, larutan gula, dll.

Gambar 2.2 : Larutan Gula



LABORATORIUM KIMIA





V. ALAT DAN BAHAN

5.1. Alat

No. Nama Alat Jumlah Keterangan

1 Gelas kimia 50 mL 1 buah Mudah pecah

2 Kabel listrik 1 buah -

3 Bola lampu 5 watt 1 buah -

4 Baterai senter ukuran besar 3 buah -

5 Grafit bekas batang baterai 2 buah -

6 Sarang bola lampu 1 buah -

5.2. Bahan

No. Nama Bahan Jumlah Keterangan

1 H2O 200 mL Tidak berbahaya

2 Larutan NaCl 1M 50 mL Tidak berbahaya

3 Larutan Gula 10% 50 mL Tidak berbahaya

4 Larutan Etanol 1M 50 mL Mudah terbakar

5 CH3COOH 50 mL Tidak berbahaya

6 Larutan HCL 1M 50 mL Korosif

7 Larutan H2SO4 1M 50 mL Korosif

8 Larutan NaOH 1M 50 mL Korosif



LABORATORIUM KIMIA





VI. PROSEDUR KERJA

6.1. Cara Kerja

1. Rangkai alat uji daya hantar listrik seperti Gambar 4.1. Pastikan bola lampu tidak

putus.

Gambar 4.1 : Rangkaian alat uji daya hantar listrik.

2. Ambil 50 mL larutan NaCl 1 M, masukkan ke dalam gelas kimia 50 mL, tes daya

hantarnya dengan cara mengamati menyala tidaknya bola lampu, atau ada tidaknya

gelembung yang terjadi di elektroda.

3. Bilas elektroda dengan akuades sampai bersih lalu dilap dengan kain atau tisu

bersih.

4. Dengan cara yang sama pada cara kerja no. 2, uji daya hantar larutan lain yang telah

di sediakan.



LABORATORIUM KIMIA





No. PROSEDUR KERJA HASIL PENGAMATAN

1 Larutan NaCl 1 M - Nyala lampu terang.

- Timbulnya gelembung – gelembung kecil di sekitar elektroda.

2 Larutan HCl 1 M - Nyala lampu terang.


3 CH3COOH - Lampu tidak menyala.


4 Larutan Gula - Lampu tidak menyala. - Tidak Timbulnya gelembung –

gelembung kecil di sekitar elektroda.

5 Etanol (Alkohol) - Lampu tidak menyala. - Tidak Timbulnya gelembung –

gelembung kecil di sekitar elektroda.

6 H2O - Nyala lampu redup.


7 Larutan NaOH - Nyala lampu terang.


8 Larutan H2SO4 - Nyala lampu terang. - Timbulnya gelembung – gelembung

kecil di sekitar elektroda.

Tabel 6.1 : Data hasil pengamatan.



LABORATORIUM KIMIA





VII. HASIL PENGAMATAN

Tabel 7.1 : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

No. Larutan Nyala Lampu Gelembung

1 Larutan NaCl 1 M T √

2 Larutan HCl 1 M T √

3 CH3COOH TN √

4 Larutan Gula TN -

5 Etanol (Alkohol) TN -

6 H2O R √

7 Larutan NaOH T √

8 Larutan H2SO4 T √

*Ket : T = Terang, R = Redup, TN = Tidak Nyala.

Pada kolom Gelembung, beri tanda √ bila ada gelembung pada elektroda.



LABORATORIUM KIMIA





VIII. PEMBAHASAN

Dari percobaan di atas dapat kita lihat bahwa berbagai reaksi terbentuk dari larutan

yang berbeda – beda. Pada percobaan yang menggunakan larutan NaCl, reaksi yang

dihasilkan yaitu :

1. Nyala lampu yang dihasilkan terang.

2. Timbulnya gelembung – gelembung kecil di sekitar elektroda.

Hal ini pun bukan hanya terjadi pada larutan NaCl, namun juga terjadi pada beberapa larutan

yang digunakan pada percobaan yang sama, contohnya : Larutan HCl, Larutan NaOH, dan

Larutan H2SO4. Semua larutan itu menghasilkan reaksi yang sama. Oleh karena itu, dapat

disimpulkan bahwa larutan di atas tergolong pada larutan elektrolit kuat.

Namun tidak semua larutan yang digunakan di dalam percobaan menghasilkan reaksi

yang sama, contohnya seperti larutan CH3COOH. Larutan ini cenderung menghasilkan reaksi

seperti :

1. Lampu tidak menyala.

2. Timbulnya gelembung – gelembung di sekitar elektroda.

Reaksi yang dihasilkan hampir sama dengan reaksi yang dihasilkan oleh larutan NaCl, HCl,

NaOH, dan H2SO4, hanya saja larutan CH3COOH hanya memiliki 1 reaksi yang sama.

Larutan lainnya yang juga seperti larutan CH3COOH adalah H2O. Larutan ini menghasilkan

reaksi yaitu :

1. Nyala lampu redup,

2. Timbulnya gelembung – gelembung di sekitar elektroda.

Walaupun H2O menghasilkan reaksi yang sama seperti larutan NaCl, dll. Tetapi reaksi dari

nyala lampunya redup, karena itu reaksi ini lebih dikategorikan seperti larutan CH3COOH.

Larutan yang seperti CH3COOH dan H2O tergolong pada larutan elektrolit lemah.



LABORATORIUM KIMIA





Ada juga larutan yang tidak menghasilkan reaksi seperti kedua golongan larutan di

atas, contohnya : larutan gula dan larutan etanol (alkohol). Kedua larutan ini menghasilkan

reaksi yaitu :

1. Lampu tidak menyala.

2. Tidak timbulnya gelembung – gelembung kecil di sekitar elektroda.

Larutan yang memiliki reaksi seperti kedua larutan di atas tergolong pada larutan non-

elektrolit lemah.

Gambar 8.1 : (a) Reaksi larutan elektrolit kuat, (b) Reaksi

larutan elektrolit lemah, (c) Reaksi larutan non elektrolit.



LABORATORIUM KIMIA





IX. JAWABAN PERTANYAAN

(a). Dari percobaan yang dilakukan, larutan apa saja yang dapat memberikan nyala

lampu ?

Jawaban :

- Larutan yang dapat memberikan nyala lampu adalah larutan NaCl, larutan HCl,

larutan NaOH, dan larutan H2SO4.

(b). Dari larutan di atas, apa saja yang dapat terionisasi dalam larutannya ?

Tuliskan bentuk reaksi ionisasinya !

Jawaban :

Larutan yang dapat terionisasi dalam larutannya yaitu :

- 𝐻𝐶𝑙 (𝑎𝑞) 𝐻2𝑂 → 𝑁𝑎 (𝑎𝑞)

+ + 𝐶𝑙 (𝑎𝑞)

–

- 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 (𝑙) 𝐻2𝑂 → 𝐻 (𝑎𝑞)

+ + 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂 (𝑎𝑞) –

- 𝑁𝑎𝑂𝐻 (𝑎𝑞) 𝐻2𝑂 → 𝑁𝑎 (𝑎𝑞)

+ + 𝑂𝐻 (𝑎𝑞)

–

- 𝐻2𝑆𝑂4 (𝑎𝑞) 𝐻2𝑂 → 2𝐻 (𝑎𝑞)

− + 𝑆𝑂 4 (𝑎𝑞)

2 –



LABORATORIUM KIMIA





X. KESIMPULAN

Berdasarkan hasil dari percobaan yang dilakukan, dapat kita ambil kesimpulan yaitu :

1. Larutan elektrolit kuat mempunyai ciri – ciri yaitu :

- Menghasilkan nyala lampu yang terang.

- Timbul/terbentuknya gelembung – gelembung kecil di sekitar elektroda.

Contohnya : larutan NaCl, larutan HCl, larutan H2SO4, dan larutan NaOH.

2. Larutan elektrolit lemah mempunyai ciri – ciri yaitu :

- Ada yang menghasilkan nyala lampu (redup) dan ada yang tidak.

- Timbul/terbentuknya gelembung – gelembung kecil di sekitar elektroda.

Contohnya : larutan CH3COOH dan larutan H2O.

3. Larutan non elektrolit mempunyai ciri – ciri yaitu :

- Tidak menghasilkan nyala lampu (lampu tidak menyala).

- Tidak menimbulkan/terbentuknya gelembung di sekitar elektroda.

Contohnya : larutan gula (C6H12O6) dan larutan etanol (C2H5OH).

MENGETAHUI,

PEMBIMBING PRAKTIKAN

ROSITA ARIANI, S.Pd KELOMPOK 3



LABORATORIUM KIMIA





XI. LAMPIRAN

(a) (b)

Gambar 11.1 : (a) Reaksi dari larutan H2O, (b) Reaksi dari larutan H2O ketika dicelupkan tabung

elektroda.

(a) (b)

Gambar 11.2 : (a) Reaksi dari larutan gula, (b) Reaksi dari larutan gula ketika dicelupkan tabung

elektroda.



LABORATORIUM KIMIA





(a) (b)

Gambar 11.3 : (a) Reaksi dari larutan NaCl, (b) Reaksi larutan NaCl ketika dicelupkan tabung

elektroda.

(a) (b)

Gambar 11.4 : (a) Reaksi dari larutan HCl, (b) Reaksi larutan HCl ketika dicelupkan tabung

elektroda.



LABORATORIUM KIMIA





(a) (b)

Gambar 11.4 : (a) Reaksi larutan CH3COOH, (b) Reaksi larutan CH3COOH ketika dicelupkan tabung

elektroda.



percobaan larutan elektrolit dan non-elektrolit

Education