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ORIENTACIONES EXÁMENES EXTRAORDINARIOS
SEPTIEMBRE 2018
ASIGNATURA: Física y Química
NIVEL: 3º ESO
CARACTERÍSTICAS DE LA PRUEBA
La prueba extraordinaria constará de 5 o 6 preguntas desglosadas en varios apartados, del
mismo tipo de las incluidas en los exámenes y pruebas realizados durante el curso.
En las preguntas se podrán incluir tanto cuestiones teórico-prácticas (definir conceptos, explicar
diferencias, razonar cuestiones, completar tablas, interpretar y/o realizar gráficas, etc.), como
ejercicios numéricos.
El valor numérico de cada pregunta vendrá indicado en el examen, siendo necesario obtener
un mínimo de 5 puntos para aprobar.
Además, se asegurará que los bloques de contenidos queden representados en dicha prueba de
forma equilibrada teniendo en cuenta la ponderación de los mismos y los contenidos mínimos
previstos para este nivel y reseñados a continuación en este mismo documento.
Las cuestiones podrán constar de:
- Un ejercicio pregunta de relacionar términos, conceptos con definiciones,,etc.
- Ejercicios de verdadero o falso, de completar textos, etc.
- Cuestiones de razonar o ejercicios numéricos.
- Definiciones de conceptos.
- Cuestiones sobre el significado de los términos científicos que se hayan estudiado
durante el curso.
- Problemas de cálculo, aplicación de la teoría.
CONTENIDOS MÍNIMOS EVALUABLES CON SU CORRESPONDIENTE PONDERACIÓN
Estados de agregación de la materia. Modelo cinético-molecular. Cambios de estado-Explicación de los cambios de estado utilizando la teoría cinética-Puntos de fusión y ebullición
Propiedades de los gases. Variables de estado. Escalas de temperatura ºC y K. Leyes de los gases(Boyle-Mariotte, GayLussac y Charles)
Clasificación de la materia : Mezclas y sustancias puras. Métodos de separación de mezclas.Disoluciones y medida de su concentración en % en masa y g/l.
ORIENTACIONES EXÁMENES EXTRAORDINARIOS
SEPTIEMBRE 2018
El átomo y los modelos atómicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Modelo cuántico actual)Partículas subatómicas (protones,electrones y neutrones). Iones. Isótopos. Configuracioneselectrónicas (diagrama de Möeller).
Tabla Periódica de los elementos . Estructura de la Tabla Periódica (grupos y periodos),clasificación de los elementos (metales, metales de transición y no metales) . Ejercicios deidentificación de grupo y periodo de un elemento a partir de la configuración electrónica.Importancia del último nivel de energía en las propiedades de los elementos.
Enlace Químico. Regla del Octeto . Tipos de enlace Químico (Iónico, Covalente,Metálico).Diagramas de Lewis. Propiedades de las sustancias químicas según el tipo de enlace.
Formulación. Número de oxidación. Formulación de los compuestos binarios (óxido, hidruros ysales binarias) e hidróxidos.
La Energía. Formas de energía. Conservación y degradación de la energía. Energía mecánica,cinética y potencial . Problemas de aplicación