noublier pas! les atomes sont composées dun noyau, des électrons, des neutrons et des protons...
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N’oublier pas!
•Les atomes sont composées d’un noyau, des électrons, des neutrons et des protons
Noyau
Électron
NoyauOrbite
Les Couches Électroniques
Un atome est composé d’un noyau entouré par des électrons.
Ces électrons sont organisées dans les couches
électroniques.
Les Couches Électroniques
Les couches électro-niques contiennent chacune un nombre spécifique d’électrons.
• Il faut remplir une couche avant d’utiliserla prochaine !!
Les Modèles de BohrLes Modèles de Bohr* Dessiner une cercle pour
représenter le noyau.
* Dans le cercle, indiquer la quantité de protons et neutrons (numérique)
* Dessiner les électrons dans les couches (suivre les règles!)
Sodium
P: 11N: 12
Soufre
P: 16N: 16
Fluor
P: 9N: 10
Calcium
P: 20N: 20
Argon
P: 18N: 22
Azote
P: 7N: 7
Potassium
P: 19N: 21
Aluminium
P: 13N: 14
Les Électrons de Valence
•Les électrons dans la couche extérieur de la modèle atomique
Les électrons de valence
Les Électrons de Valence• Les atomes de Groupe 2 possèdent
tous 2 électrons dans leur couche extérieur (les électrons de valence).
Les Électrons de Valence• La quantité d’électrons de valence
affecte la facon qu’une atome se lie avec des autres atomes
• La facon qu’une atome forme des liasons détermine beaucoup de ses propriétés.
• Si tous les éléments dans une groupe ont la même quantité d’électrons de valence, ils ont souvent des propriétés similaires!
Les Électrons de ValenceRegarder vos diagrammes de Bohr.Combien d’électrons de valence y-a-
t-il dans:• Potassium?• Fluore?• Calcium• Béryllium?• Argon? • Azote?
Mg (Magnesium) Atom
Règle de l‘Octet • La Couche de Valence d'un élément est
pleine quand elle contient 8 électrons.
• L’atome attient son stabilité maximale, et ne réagit pas avec d’autres substances.
• Les Gaz RaresGaz Rares (à droite) ont déjà une C. de Valence pleine (full), alors ils ne réagissent pas facilement avec d’autres substances.
L’Électronegativité• Les éléments TRÈS
électronégatives vont attirer les électrons facilement (Ex: Fluor, Chlore -> côté droite/en haut)
• Les éléments PEU électronégatives vont perdre leurs électrons facilement (Sodium, Calcium -> côté gauche/en base)
Les Tendances Électronégatives
La Formation des Ions Positifs et Négatifs
La Formation des Ions Positifs et Négatifs
Un ION POSITIF forme quand une atome perde UN ou PLUSIEURS électrons. Les éléments avec une basse électronégativité deviennent positives, parce qu’ils perdent une/des électrons
Un ION NÉGATIF forme quand une atome gagne UN ou PLUSIEURS électrons. Les éléments avec une haute électronégativité deviennent négatives, parce qu’ils gagnent une/des électrons
Les Ions Positifs et Négatifs
•Quand les éléments perdent leurs électrons, ils portent une charge positive (ion positive)
•Quand les éléments gagnent les électrons, ils portent une charge négative (ion négative)
Les Alcalins
• Premier colonne
• une électron de valence.
• Quand ils perdent cette électron, leur charge devient plus POSITIVE par 1.
•H+ Li + Na+ K+ etc
Les Alcalino-Terreux
• Deuxième colonne
• deux électrons de valence.
• Quand ils perdent ces électrons, leur charge devient plus POSITIVE par 2.
• Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ etc
Les Métaux en Transition
Leurs électrons de valence dépendent
de l’élément.
Les Terreux
• 3e colonne
• trois électrons de valence.
• Quand ils perdent ces électrons, leur charge devient plus POSITIVE par 3.
• B3+ Al3+ Ga3+
Les Carbonides
• 4e colonne
• quatre électrons de valence.
• Peuvent gagner/perdre ou partager leurs électrons
• C Si Ge etc…
Les Azotides• 5e colonne
• cinq électrons de valence.
• Ces éléments sont plus électronégatives
• Ils gagnent trois électrons, et leur charge devient plus NÉGATIVE par 3.
• N3- P3- As3-
Les Sulfurides
• 6e colonne
• Six électrons de valence.
• Ils gagnent deux électrons, et leur charge devient plus NÉGATIVE par 2.
• O2- S2- Se2-
Les Halogènes
• 7e colonne
• Sept électrons de valence.
• Ils gagnent une électron, et leur charge devient plus NÉGATIVE par 1
• F- Cl- Br- I-
Les Gaz Rares • 8e colonne
• Huit électrons de valence.
• Possèdent déjà une valence pleine
(full), alors ils ne réagissent pas.
• Aucune charge
• He Ne Ar Kr etc
Les Ions Positifs et NégatifsÉcrire les ions suivantes:
•Chlore
•Sodium
•Oxygène
•Béryllium
•Néon
Cl-
Na+
O2-
Be2+
Ne
Les Ions Positifs et Négatifs
• Écrire les ions suivantes:
• Azote
• Potassium
• Krypton
• Aluminium
• Phosphore
N3-
K+
Kr
Al3+
P3-
Formule de Lewis
• Les Formules de Lewis dessinent seulement la couche de valence.
Les Formules de Lewis
Les Composées
•Une substance pure composée de deux ou plus éléments qui se combinent chimiquement
Les Formules Chimiques
• Représentent la composition d’une substance pure
• Consistent des symboles et des numéros petits
• Indiquent la quantité de chaque type d’atome dans la composée
H – le symbole de l’Hydrogène
O – le symbole de l’Oxygène
Le petit 2 indique qu’il y a 2 atomes
d’hydrogène
1 atome de sodium
1 atome de chlore
Les Molécules Diatomiques
• Constitués de 2 atomes d’un élément
• Existent dans la nature comme diatome
• Communs:
* Hydrogène (H2)
* Chlore (Cl2)
* Brome (Br2)
* Fluore (F2)
* Oxygène (O2)
* Iode (I2)
Les Molécules Diatomiques
Les Principaux ComposésSubstance Formule
Chimique# sortes d’atomes
Composition d’atomes
H201 oxygène
2 hydrogènes
NaCl01 sodium1 chlore
1 oxygène
NaCl 1 sodium1 chlore
C12H6O11
12 carbones 6 hydrogènes11 oxygènes
Les Principaux ComposésSubstance Formule
Chimique# sortes d’atomes
Composition d’atomes
CH3COOH2 carbones 2 oxygènes
4 hydrogènes
O2 2 oxygènes
H22 hydrogènes
NaHCO3
1 sodium 1 hydrogène
1 carbone3 oxygènes
Les Composés Communs•Aspirine C9H804
•Nicotine C10H14N2
•Aspartame C14H805N2
•Sérotonine C10H120N2
Nommer les Composées
• Les noms comme Aspirine et Nicotine sont des noms communs. On doit les nommer chimiquement aussi.
• On nomme l’ion négatif premièrement et l’ion positif deuxième.
Guide: __________URE DE __________
Nommer les Composées
Chlorure Sodiumde
Nommer les Composées
Florure Potassiumde
Nommer les Composées
Bromure Magnésiumde
Nommer les Composées
1. CaS
2. Ca3P2
3. KBr
4. BaBr2
5. RbCl
Sulfure de calcium
Phosphure de calcium
Bromure de potassium
Bromurure de baryum
Chlorure de Rubidium
Nommer les Composées
6. BeS
7. H2S
8. CaCl2
9. LiF2
Sulfure de béryllium
Sulfure d’hydrogène
Chlorure de Calcium
Fluorure de lithium
Nommer les Composées• Les Exceptions
• Azote: Nitrure nitrure de potassium
• Oxygène: Oxyde
• On doit compter les oxydes aussi
• 1 oxygène ex: MgO monoxyde de ____
• 2 oxygènes ex: CO2 dioxyde de ____
Nommer les Composées
1. CaO
2. Mg3N2
3. SiO2
4. Na3N
Monoxyde de calcium
Nitrure de magnésium
Dioxyde de silicon
Nitrure de béryllium
Former les Composées
1. Déterminer les symboles
et les charges sur les deux ions
2. Quand les deux ions combinent, ils doivent
avoir une charge de zéro
Former les Composées
1. Déterminer les symboles
et les charges sur les deux ions
2. Quand les deux ions combinent, ils doivent
avoir une charge de zéro
Former les Composées
• 3. On doit combiner 3 potassium (3+) avec un azote afin de recevoir zéro
• 4. On représente qu’il y a 3 K avec l’écriture souscrit
Former les Composées
Nom Ions Rélation Formule Chimique
Bromure
de lithium
Chlorure
de sodium
Former les Composées
Nom Ions Rélation Formule Chimique
Monoxyde
de potassium
Bromure de calcium
Former les Composées
Nom Ions Rélation Formule Chimique
Nitrure de béryllium
Sulfure de
aluminium