makalah halogen

5/27/2018 Makalah Halogen

1/25

KATA PENGANTAR

Puji syukur kami panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa atasterselesaikannya makalah ini. Kami juga berterima kasih kepada teman-teman kami

serta orang tua kami yang senantisa mendukung kami untuk menyelesaikan

makalah ini sesegera mungkin. Makalah ini berjudul tentang HA!"E#$.

Makalah ini menjelaskan tentang keberadaan halogen di alam%si&at-

si&at halogen% 'ara pembuatan halogen dan kegunaan halogen itu send iri.

(alam tiap subbab yang dibahas merupaka n in&ormasi yang sesuai dengan

materi yang sedang dibahas. Makalah ini disajikan se'ara sistematis sehingga

me mu da hk an pemba'a untuk memahaminya. Akhir kata% manusia tidak ada yang

sempurna% begitu pula dengan makalah ini. )auh dari sempurna.

)ambi% #o*ember +,

Penulis

i


2/25

DAFTAR ISI

KATA PE#"A#TA/ .............................................................................. i

(A0TA/ 121 .......................................................................................................... ii

3A3 PE#(AH44A# ........................................................................................

. atar 3elakang ...................................................................................

.+ /umusan masalah ..............................................................................

. Tujuan .................................................................................................. -+

3A3 + PEM3AHA2A# ..........................................................................................

+. 2ejarah Halogen..................................................................................

+.+ Keberadaan 4nsur Halogen (ialam............................................... 5

+. 2i&at 6 2i&at Halogen ....................................................................... 7-8

+.5 Pembuatan Halogen ........................................................................... 9

+.7 2enya:a Halogen (an Pembuatannya......................................... ;-+

+.8 Kegunaan 4nsur Halogen ........................................................... -7

3A3 PE#4T4P.................................................................................................... 8

. Kesimpulan....................................................................................... 8

(A0TA/ P42TAKA

ii


3/25

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Halogen adalah kelompok unsur kimia yang berada pada golongan 0?% klor >@l?% brom >3r?% yodium >1?%astatin >At?%

dan unsur ununseptium >4us? yang belum ditemukan. Halogen menandakan unsur-unsur

yang menghasilkan garam jika bereaksi dengan logam. 4nsur golongan


4/25

1

1.! Tu"uan

Tujuan dari penyusunan makalah ini antara lain=

4ntuk memenuhi tugas Mata Kuliah Kimia Anorganik.

4ntuk mengetahui 2ejarah dari Halogen

4ntuk mengetahui 2truktur dari halogen

4ntuk mengetahui keberadaan unsur Halogen dialam

4ntuk mengetahui si&at &isik dan kimia halogen

4ntuk mengetahui 'ara pembuatan Halogen di laboratorium dan industry

4ntuk mengetahui senya:a dan pembuatannya

4ntuk mengetahui penggunaanya


5/25

2

BAB II

PE#BAHASAN

2.1 Se"ara Hal$gen

4nsur-unsur halogen di alam% semuanya ditemukan dalam keadaan diatomik. Hal

ini terjadi karena unsur-unsur halogen tidak stabil jika berdiri sendiri. !leh karena itu%

unsur halogen harus berikatan agar stabil.4nsur-unsur halogen dapat ditemukan di

beberapa tempat. 0luorin dapatditemukan di atas permukaan tanah. Klorin dapat

ditemukan di dalam air laut. 3romin juga dapat ditemukan di dalam air laut. 3egitu juga

dengan iodin% yang dapatditemukan di dalam air laut. Astatin dapat ditemukan dari

pemboman bismuth dengan partikel al&a.

Unsur%Unsur Hal$gen


6/25

. Flu$r

(itemukan dalam &luorspar oleh 2'h:andhard pada tahun 89, dan baru padatahun

8 Maisson berhasil mengisolasinya.

!

Merupakan unsur paling elektronegati& dan paling reakti&. (alam bentuk gas merupakan

molekul diatom >0+?% berbau pedas% ber:arna kuning muda dan bersi&at sangat korosi&.

2erbuk logam% glass% keramik% bahkan air terbakar dalam &luorin dengan nyala terang.

Adanya komponen &luorindalam air minum melebihi + ppm dapat menimbulkan lapisan

kehitaman pada gigi.

+. Kl$r

(itemukan oleh 2'heele pada tahu 995 dan dinamai oleh (a*y pada tahun,.

Klor ditemukan di alam dalam keadaan kombinasi sebagai gas @l+% senya:adan mineral

seperti kamalit dan sil*it. "as klor ber:arna kuning kehijauan% dapatlarut dalam air%

mudah bereaksi dengan unsur lain. Klor dapat mengganggu perna&asan% merusak selaput

lender dan dalam :ujud 'ahaya dapat membakar kulit.

. Br$m

(itemukan oleh 3alard pada tahun +8. merupakan Cat 'air ber:arna

'oklatkemerahan% agak mudah menguap pada temperature kamar% uapnya ber:arna

merah% berbau tidak enak dan dapat menimbulkan e&ek iritasi pada mata dan

kerongkongan.3romin mudah larut dalam air dan @2+ membentuk larutan ber:arna

merah% bersi&at kurang akti& dibandingkan dengan klor tetapi lebih reakti& dari iodium.

5.I$&'um

(itemukan oleh @ourtois pada tahun . Merupakan unsur nonlogam.Padatan

mengkilap ber:arna hitam kebiruan. (apat menguap pada temperature biasamembentuk

gas ber:arna ungu-biru berbau tidak enak >perih?. (i alam ditemukandalam air laut >air

asin? garam 'hili% dll. 4nsur halogen ini larut baik dalam @H@l%@@l5% dan @2+ tetapi

sedikit sekali larut dalam air. (ikenal ada + isotop dan hanyasatu yang stabil yaitu +91


7/25

yang ditemukan di alam. Kristal iodin dapat melukai kulit% sedangkan uapnya dapat

melukai mata dan selaput lendir.

(

7. Astat'n

Merupakan unsur radioakti& pertama yang dibuat sebagai hasil pemboman

3ismuth dengan partikel-partikel al&a >hasil sintesa tahun ;5,? oleh (/. @orson%K./.

Ma'kenCie dan E. 2egre. (ikenal ada +, isotop dari astatin% dan isotop

At>+,?mempunyai :aktu paruh % jam >terpanjang?. Astatin lebih logam

disbandingiodium. 2i&at kimianya mirip iodium% dapat membentuk senya:a antar halogen>At1%At3r% At@l?% tetapi belum bisa diketahui apakah At dapat membentuk molekul

diatomseperti unsur halogen lainnya. 2enya:a yang berhasil dideteksi adalah HAt dan

@HAt.

2.2 Ke)era&aan Unsur Hal$gen &'alam

a. 0lour Mineral 6 0lours&or >@a0+?

D Kryolit >#aAl08?

D 0loura&atit @a>P!5?+@a>0@l?+

b. Klor dan 3rom terdapat dalam air laut dalam bentuk garam-garam Halidanya

'. 1od terdapat sebagai 1oda dalam air laut dan terdapat sebagai 1odat dalam

garam @hidli >#a1!?

d. Astatin >Yunani Astatos Tidak tetap?

4ntuk pertama kali disentesis oleh Emilie 2egne ;5,

+,3i F +

5He 7+,At F + ,

n


8/25

2.! S'*at % S'*at Hal$gen

a+. ,u"u& Hal$gen

Pada suhu kamar% &lourin dan klorin berupa gas% bromin berupa Cat 'air

yangmudah menguap% sedangkan iodin berupa Cat padat yang mudah menyublim.

-

Pemanasan iodin padat pada tekanan atmos&er tidak membuat unsur itu meleleh%

tetapi langsung menyublim. Hal ini terjadi karena tekanan uap iodin padat pada suhu

kamar lebih besar dari atmKe'enderungan titik leleh dan titik didih halogen tersebutdapat dijelaskan sebagai berikut. Molekul halogen >G+? bersi&at nonpolar% dengan

demikian gaya tarik-menarik antarmolekul halogen merupakan gaya dispersi.

2ebagaimana diketahui% gaya dispersi bertambah besar sesuai dengan pertambahan

massa molekul >Mr ?. 1tulah sebabnya mengapa titik leleh dan titik didih halogen

meningkat dari atas ke ba:ah dalam tabel periodik unsur.

arna dan Aroma

Halogen

Halogen mempunyai :arna

dan aroma tertentu.0lourin ber:arna

kuningmuda% klorin

ber:arna hijau muda%

bromin ber:arna merah

tua% iodin padat ber:arna

hitam% sedangkan uap iodin ber:arna ungu. 2emua halogen berbau rangsang danmenusuk%

serta bersi&at ra'un


9/25

)+. Kelarutan Hal$gen2i&at Kimia halogen 2i&at kimia halogen adalah sebagai berikut =

.4nsur halogen selalu dalam bentuk molekul diatomik yang sangat

reakti& terhadap unsur logam maupun nonlogam

+.Mempunyai bi langan oksidasi -

.(alam sistem periodik% semakin ke atas% dalam satu golongan% akan semakin

mudah menangkap elektron. Karena itu% unsur halogen merupakan oksidator yang kuat

5.Halogen merupakan unsur yang sangat elektronegati&% karena mempunyai 9

elektron *alensi sehingga 'enderung menarik elektron dan menjadi ion negati& dalam

rangka membentuk susunan elektron gas mulia


10/25

/

2.( Pem)uatan Unsur Hal$gen

1 . Pem)uatan al$gen &' la)$rat$r'um

!+% 3r+% dan 1+dibuat dengan mereaksikan suatu halida alkali dengan asam

sul&at en'er dan Mn!+.


11/25

Mn!+F 5HFF+G-Mn+FF +H+! F G+

0

Kl$r &')uat "uga &engan reaks'

+Mn!5-F ,@l-F 8HF+Mn+FF H+! F !+

3rom dan iod dapat dibuat dengan 'ara oksidasi bromida dan iodida dengan

gas en'er.

@l+F +3r-+@l-F 3r+

@l+F + 1-+@l-F 1+

2. Pem)uatan &alam al$gen &alam 'n&ustr'

a. Flu$r F2+

Elektrolisis KH0+% dalam H0 bebas air

0luor terbentuk dikompres ke dalam tabung baja

). Kl$r l2+

. 2el (o:n= elektrolisis leburan #a@l

+. 2el @onters-kelner atau sel siliitas% elektrolisis larutan pekat #a@l

. Modi&ikasi proses dea'on.

!ksidasi gas H@l yang mengandung udara dengan katalis tembaga

5H@l F @l++@l+F +H+!

3. Br$m

. (alam ekstrak K@l dan Mg@l+dari 'arnolite terdapat Mg3r+,%+I.


12/25

Mg3r+F @l+Mg@l+F 3r+

+. Air laut asam dengan H+2!5en'er dan direaksikan dengan klor.

Penambahan asam dilakukan agar tidak terjadi hidrolisis.

Penghembusan udara diperoleh *olume yang 'ukup besar yang

mengandung brom kemudian dikompres dengan 2!+dan uap air.

2!+F 3r+ F +H+! +H3r F H+2!5

Kemudian direaksikan dengan @l+

+H3r F @l++H@l F3r+

4

Penyulingan dengan K3r% menghilangkan klor dan dengan

penambahan K!H dapat menghilangkan 1+

@l+F +K3r +K@l F 3r+

1+F +!H-1-F !1-H+!

&. I$&'n

. "aram eheli mengandung #a1!,%+I

2eperti pengkristalan #a#!% 0iltrat yang mengandung 1!-

ditambah #aH2!lalu diasamkan

1!- F H2!

-1-F H2!5-

71-F 7!-F 8HF2+F H+

+. (ari ganggang laut

2.- Sen5a6a &an Pem)uatann5a

2enya:a Halogen. "aris besar materi yang akan disampaikan sebagai berikut =


13/25

4nsur halogen disebut halogen >YunaniJ halogen garam?% karena umumnya ditemukan

dalam bentuk garam anorganik. Hal dalam bentuk bebas selalu berupa diatomik% karena

tiap atom memerlukan elektron untuk membentuk ikatan ko*alen. Yang termasuk unsur

Halogen adalah lima unsur yang berada pada deret ke tujuh tabel periodik unsur kimia.

Masing-masing 0luor% @hlor% 3rom% 1od% dan Astatin.

4nsur-unsur halogen mempunyai kon&igurasi elektron ns+np7dan merupakan unsur-unsur

yang paling elektronegati&% oleh karena itu selalu mempunyai bilangan oksidasi >-?%

ke'uali &luor yang selalu uni*alen% unsur-unsur ini dapat juga mempunyai bilangan oksidasi

>F?% >F111?% >F


14/25

Terbentuk dari halogen yang bereaksi dengan hydrogen membentuk hidrogen

halida.

H2 8 92 2 H9

@ontoh = H+ F @l+ + H@l dan H+F 1+ + H1

0luorin dan klorin bereaksi dengan 'epat disertai ledakan% tetapi bromine dan iodine

bereaksi dengan lambat.

(ata si&at hidrogen halida

Asam Halida I (isosiasi

H0 2angat ke'il

H@l ,%,,5

H3r ,%7H1

(ari data I disosiasi hidrogen halida dapat diketahui urutan keasaman hidrogen halida

adalah H0 H@l H3r H1.

b. Asam !ksihalida >HG!?

Terbentuk hanya pada halogen yang mempunyai bilangan oksidasi positi& yang bereaksi

dengan air.

@ontoh reaksi oksida halogen dengan air=

@l+! F H+! + H@l

@l+! FH+! + H@l!+

@l+!7 FH+! + H@l!

@l+!9 FH+! + H@l!5

Kekuatan asam oksi bertambah dengan bertambahnya oksigen pada asam

tersebut

H@l! H@l!+ H@l! H@l!5

3ilangan oksidasi halogen% oksi halogen dan asam oksi halogen

3ilangan !ksidasi halogen Asam oksi halogen #ama umum


15/25

oksidasi 0 @l 3r 1 @l 3r 1

F - @l+! 3r+! 1+! H@l!L H3r!L H1!L Asam hipohalit

F - @l+! 3r+! 1+! H@l!+L H3r!+L H1!+L Asam halit

F7 - @l+!7 3r+!7 1+!7 H@l!L H3r!L H1!L Asam halat

F9 - @l+!9 3r+!9 1+!9 H@l!5L H3r!5L H1!5L Asam perhalatL? hanya terdapat sebagian larutan en'er dan tidak stabil

12

. 2enya:a Antarhalogen

Halogen dengan keelektronegati&an besar F Halogen dengan Keeloktronegatia&an

ke'il

@ontoh senya:a antar halogen =

0luor lebih negati*e dibandingkan dengan 1odium

0- 8 1F 10

0-F 1F 10

@ontoh lain =

107% 3r@l% 3r@l% @10% @10% 109

5. !ksida halogen

2emua halogen dapat membentuk senya:a oksida. 0luorin dapat membentuk

oksida !0+dan !+0+yang dikenal sebagai oksigen &luoride. 2enya:a !+0+ dibuat

dengan mengalirkan gas 0+se'ara 'epat melalui larutan #a!H +I. 2enya:a !+0+

merupakan Cat padat kuning jingga yang digunakan sebagai bahan bakar roket.

!ksida klorin lebih banyak jenisnya% yaitu @l+!% @l+!% @l!+% @l+!5% @l+!8%

dan @l+!9. !ksida klorin tidak stabil dan 'enderung meledak. @l! + merupakan

oksidator sangat kuat dan digunakan untuk pemutih bubur kertas >pulp?. @l!+

dibuat sesaat akan digunakan dengan reaksi =


16/25

+#a@l! F 2!+ F H+2!5 +@l!+ F +#aH2!5

1odin dapat membentuk 1+!7dengan memanaskan asam iodat pada suhu

+5,, @ menurut reaksi =

+H1! 1+!7 F H+!

7. 2enya:a Halida

2enya:a halida merupakan senya:a halogen dengan bilangan oksidasi -%

dan merupakan senya:a yang paling banyak di antara senya:a halogen. 2e'ara

umum dapat dikelompokkan menjadi senya:a hidrogen halida dan garam halida.

1!

a?. Hidrogen halida

Hidrogen halida >HG? pada suhu kamar merupakan gas yang mudah larut

dalam air. arutannya dalam air bersi&at asam% sehingga sering disebut asam

halide. H0 dikelompokkan sebagai asam lemah% sedangkan H@l% H3r% dan H1

merupakan asam kuat% dan kekuatan asamnya meningkat dari H0 ke H1.

Peningkatan kekuatan asam ini berhubungan dengan jari-jari atom yang semakin

panjang% sehingga kekuatan ikatan H-G semakin lemah. 2emakin lemahnya

kekuatan ikatan tersebut mengakibatkan ion HF semakin mudah terlepas bila

berinteraksi dengan H+! dalam larutan.

Titik didih dan titik lebur HG semakin besar dari H@l ke H1. Hal itu

disebabkan semakin kuatnya gaya


17/25

dan timbal >11? halide dari reaksiion halide dengan ion perak dan ion timbal >11?

digunakan untuk identi&ikasi adanya ion halide di dalam suatu larutan.

arutan perak klorida dapat larut dalam ammonia en'er. Perak bromida tidak

larut dalam ammonia en'er% tetapi larut dalam ammonia pekat% sedangkan perak

iodide tidak dapat larut dalam ammonia en'er pekat. Perak klorida dan perak

bromida dapat larut dalam ammonia dikarenakan membentuk ion kompleks dengan

reaksi sebagai berikut.

Ag@l>s? F #H>a? NAg>#H?+OF>a? F @l->a?

4ntuk mengidenti&ikasi adanya ion halida dapat dilakukan dengan

menambahkan larutan Pb+F >misalnya sebagai Pb>#!+?+?.

1(

Apabila terjadi endapan putih maka kemungkinan ion halidanya adalah 0 - atau @l--%

tetapi bila endapannya ber:arna kuning yang berarti yang ada 3r- atau 1-% dan bila

tidak ada endapan berarti tidak ada ion halide dalam larutan.

4ntuk membedakan ion 0- atau @l- maka larutan ditambahkan AgF >misalnya

Ag#!?. Apabila tidak ada endapan% berarti halidanya adlah 0- dan bila ada

endapan putih berarti @l-. 4ntuk membedakan ion 3r- dan 1- maka larutan

direaksikan dengan AgF dan endapan didekantasi kemudian ditambahkan #H

pekat% bila larut berarti yang ada dalam larutan 3r -dan bila tidak larut berarti

yang ada dalam larutan ion 0-.

Halide padat dapat dioksidasi oleh oksidator kuat >misalnya Mn!+% KMn!5%

K+@r+!9% dalam H+2!5 pekat? menghasilkan gas halogen% ke'uali &luoride.

8. 2enya:a !ksihalogen

2elain membentuk oksida dan halida% halogen dapat membentuk senya:a-senya:a

oksihalida. "aram oksihalogen lebih stabil daripada asamnya. Asam oksihalogen

sedikit larut dalam air.

Asam oksi mempunyai struktur umum= H-!-G


18/25

Kekuatan asam oksi halogen ditentukan oleh kekuatan ikatan H-! dan ikatan

!-G. jika ikatan !-G kuat maka ikatan H-! lemah. 2emakin lemah ikatan H-!

semakin mudah asam tersebut terionisasi%dan berarti semakin kuat asamnya.

Kekuatan ikatan G-! dipengaruhi oleh dua &a'tor% pertama

keelektronegati&an dari G dan banyak sedikitnya atom oksigen yang mengelilingi

G.

2emua halogen dapat membentuk senya:a oksihalogenida% ke'uali &luorin.

arutan ion oksihalogenida dapat diperoleh dengan meraksikan halogen dengan

basa.

1-

2. Kegunaan Hal$gen

Fl$r'n

"as 0+ diproduksi se'ara komersial untuk bahan bakar nuklir uranium. 3er&ungsi

untuk memisahkan 4-+7 dan 4-+ dengan 'ara di&usi atau sentri&uga.ogam

uranium direaksikan dengan gas &luorin berlebih menghasilkan uranium

heksa&luorida% 408 >padatan ber:arna putih dan mudah menguap?. Adapun

senya:a-senya:a &lourin digunakan sebagai= Kegunaan senya:a &luorin% antara

lain=

o @@l+0+ >&reon-+?% digunakan sebagai Cat pendingin pada lemari es danA@.

o #a+2i08% bila di'ampur dengan pasta gigi akan ber&ungsi

untukmenguatkan gigi.

o Te&lon% bahan plastik tahan panas.

o Asam &luorida% digunakan untuk mengukir >mensketsa? ka'a karena dapat

bereaksi dengan ka'a.


19/25

Kl$r'n

"as @l+ digunakan sebagai bahan dasar industri plastik% seperti *inilklorida

>@H+@H@l? untuk industri Pbahan untuk pipa plastik?. @l+ juga digunakan

sebagai disin&ektan untuk membunuh kuman yang dapat menyebabkan berbagai

penyakit. Adapun kegunaan senya:a klorin% antara lain=

o #a@l% digunakan sebagai garam dapur.

o K@l% digunakan untuk pupuk.

o #H5@l% digunakan sebagai elektrolit pengisi batu baterai.

o #a@l!% dapat mengoksidasi Cat :arna >pemutih?% sehingga dapat digunakan

sebagai blea'hing agent% yaitu pengoksidasi Cat :arna.

1

o Kaporit >@a>!@l?+?% digunakan sebagai disin&ektan pada air.

o n@l+% sebagai bahan pematri atau solder.

o Kloro&orm >@H@l?% digunakan sebagai pelarut dan obat bius pada

pembedahan.

Asam klorida > H@l ? digunakan pada industri logam. 4ntuk mengekstrasi

logam tersebut.

#atrium klorida > #a@l ? digunakan sebagai garam dapur.

Kalium klorida > K@l ? sebagai pupuk tanaman.

Amoniumklorida > #H5@l ? sebagai bahan pengisi batu baterai.

#atrium hipoklorit > #a@l! ? digunakan sebagai pengelontang > brea'hing

agent ? untuk kain dan kertas. @l!- F Cat pe:arna @l- F Cat tak

ber:arna

@a!@l+Q> @a+F?> @l- ?> @l!- ? sebagai serbuk pengelontang atau kapur klor.


20/25

Kalsium hipoklorit N@a> !@l+ ?+O sebagai Cat disen&ekton pada air ledeng.

Kalium klorat >K@l? bahan pembuat mer'on dan korek api.

2eng klorida >n@l+? sebagai bahan pematri >solder?.

Br$m'n

3romin digunakan dalam industri untuk membuat senya:a metilbromida. Kegunaan

senya:a-senya:a bromin antara lain=

o #a3r% sebagai obat penenang sara&.

o Ag3r% untuk &ilm &otogra&i. Ag3r dilarutkan dalam &ilm gelatin% kemudian

&ilm di'u'i dengan larutan #a+2+! untuk menghilangkan kelebihanAg3r%

sehingga perak akan tertinggal pada &ilm sebagai bayangan hitam.

o @H3r% sebagai bahan 'ampuran Cat pemadam kebakaran.

o @+H53r+% ditambahkan pada bensin agar timbal >Pb? dalam bensin

tidakmengendap karena diubah menjadi Pb3r+. #atrium bromide>#a3r?sebagai obat penenang sara&

o 1/

o Perak bromide>Ag3r?disuspensikan dalam gelatin untuk &ilm &otogra&i

o Metil bromide>@H3r?Cat pemadam kebakaran

o Etilen dibromida>@+H53r+?ditambahkan pada bensin untuk mengubah Pb

menjadi Pb3r+.

I$&'n

1odin digunakan untuk membuat senya:a Ag1 sebagai &ilm &otogra&i dan K1

sebagai nutrisi dan makanan ternak.


21/25

o 1+ dalam alkohol% digunakan sebagai antiseptik luka agar tidak

terkenain&eksi.

o K1!% sebagai tambahan yodium dalam garam dapur.

o #a1% bila ditambahkan pada garam dapur dapat digunakan untuk

mengurangi kekurangan yodium yang akan menyebabkan penyakit gondok.

o 1odo&orm >@H1?% sebagai disin&ektan untuk mengobati borok

o 2ebagai obat antisepti'

o Mengidenti&ikasi amilum

o Kalium 1odat>K1!?ditambahkan pada garam dapur

o 1odo&orm>@H1?merupakan Cat organi'

o Perak 1odida>Ag1?digunakan dalam &ilm &otogra&i.

10

BAB III

PENUTUP


22/25

!.1 Kes'm:ulan

4nsur-unsur halogen di alam% semuanya ditemukan dalam keadaan diatomik. Hal

ini terjadi karena unsur-unsur halogen tidak stabil jika berdiri sendiri. !leh karena itu%unsur halogen harus berikatan agar stabil. 4nsur-unsur halogen dapat ditemukan di

beberapa tempat. 0luorin dapatditemukan di atas permukaan tanah. Klorin dapat

ditemukan di dalam air laut. 3romin juga dapat ditemukan di dalam air laut. 3egitu juga

dengan iodin% yang dapat ditemukan di dalam air laut. Astatin dapat ditemukan dari

pemboman bismuth dengan partikel al&a. &lourin dan klorin berupa gas% bromin berupa

Cat 'air yangmudah menguap% sedangkan iodin berupa Cat padat yang mudah menyublim.

2elain membentuk oksida dan halida% halogen dapat membentuk senya:a-

senya:a oksihalida. "aram oksihalogen lebih stabil daripada asamnya. Asam oksihalogen

sedikit larut dalam air. 2emua halogen dapat membentuk senya:a oksihalogenida% ke'uali

&luorin. arutanion oksihalogenida dapat diperoleh dengan meraksikan halogen dengan

basa.

!.2 Saran

(engan mengetahui adanya unsur6 unsur pada golongan halogen%

diharapkan agar pemba'a lebih memahami dan dapat mengetahui kegunaan

serta aplikasi dalam unsur ini. 2emoga makalah yang telah disusun se'ara

bersama dapat berman&aat bagi pemba'a dan diaplikasikan dalam

kehidupan sehari-hari.

14

#AKALAH KI#IA AN;RGANIK 1

HAL;GEN < SEN=A,AN=A


23/25

D;SEN PENGA#PU > Drs. ABU BAKAR ? #.P&

D'susun ;le >

Kel$m:$k 4

A:r'@al A111271-+

#eta Tr'a Putr' A11127 +

Nuras'a A11127 +

ar$tul Fua&'a A11127 +


24/25

FAKULTAS KEGURUAN DAN IL#U PENDIDIKAN

UNIERSITAS CA#BI

271!

Da*tar Pustaka

Anonim. 2enya:a Halogen.>onliane?

http=QQmateri senya:a halogen.html.>diakses pada tanggal + #o*ember

+,?

Anonim. Pembuatan Halogen skatla aboratorium.>online?

http=QQPembuatan skala lab html >diakses pada tanggal + #o*ember

+,?

#uri'hem.+,,;. Halogen.>online?

http=QQ#uri'hem.blogspot.'omQ+,,;Qhtml>diakses pada tanggal 5

#o*ember +,?
http://materi/http://pembuatan/http://nurichem.blogspot.com/2009/htmlhttp://materi/http://pembuatan/http://nurichem.blogspot.com/2009/html


25/25

Purba% Mi'hael.+,,8. Kimia .A. )akarta= Erlangga

/a'hma:ati% /ahmi.+,. Kegunaan Halogen.>online?

http=QQkegunaan.html.>diakses pada tanggal 5 #o*ember +,?

makalah halogen

Documents