makalah halogen
TRANSCRIPT
HALOGEN
MAKALAH
Diajukan untuk Memenuhi Salah Satu Tugas
Mata Pelajaran Kimia
Ardiansyah
Arika Risky Rishalatul Jannat
Fachrur Rozi Maulida
Fitriani
Iin Afriani Risda
SMA NEGERI 1 WATAMPONE
TAHUN PELAJARAN
2011/2012
KATA PENGANTAR
Puji syukur kami panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa
atasterselesaikannya makalah ini. Kami juga berterima kasih kepada teman-
teman kami serta orang tua kami yang senantisa mendukung kami
untuk menyelesaikan makalah ini sesegera mungkin. Makalah ini kami
buatsatu jilid yang berisi tentang “HALOGEN”.Maka l ah i n i men j e l a skan
t en t ang kebe radaan ha logen d i a l am , sifat-sifat halogen, cara
pembuatan halogen dan kegunaan halogen itusend i r i . Da l am t i ap
subbab yang d ibahas me rupakan i n fo rmas i yang sesuai dengan
materi yang sedang dibahas.Maka l ah i n i d i s a j i kan s eca r a s i s t ema t i s
s eh ingga memudahkan siswa untuk memahaminya.Akhir kata, manusia
tidak ada yang sempurna, begitu pula denganmakalah ini. Jauh dari
sempurna. Oleh karena itu saran dan kritik yangmembangun sangat kami
nantikan demi kesempurnaan makalah ini.
Watampone, 16 november 2011
Penulis,
DAFTAR ISI
HALAMAN JUDUL
HALAMAN PENGESAHAN
KATA PENGANTAR
DAFTAR ISI
I. PENDAHULUAN
A. Latar belakang
B. Runusan masalah
C. Tujuan
D. Manfaat
II. PEMBAHASAN
A. Sifat fisik Halogen
B. Sifat kimia halogen
C. Pembuatan halogen
D. Reaksi yang terjadi pada halogen
E. Manfaat dan Kegunaan Halogen
F. Dampak Halogen Dalam Kehidupan Sehari-hari
III. PENUTUP
A. Kesimpulan
B. Saran
DAFTAR PUSTAKA
I. PENDAHULUAN
A. Latar belakang
Sejalan dengan kemajuan industri dan teknologi, kebutuhan manusia
akan sarana yang memadai makin bertambah. Salah satu sarana itu ialah
bahan kimia, baik berupa unsur, senyawa atauipun campuran. Kita telah
mengetahui bahwa terdapat 92 jenis unsur di alam. Kebanyakan dari unsur
tersebut terdapat sebagai persenyawaan. Hanya unsur-unsur yang kurang
reaktif saja yang belum ditemukan dalam keadaan bebas. Tetapi berkat
kemajuan iptek, kita telah dapat membebaskan unsur-unsur dari
persenyawaan.
Disamping bermanfaat, beberapa unsure atau senyawa juga dapat bersifat
racun bagi kesehatan atau lingkungan. Salah satu unsure tersebut adalah
halogen. Halogen adalah kelompok unsur kimia yang berada pada golongan
VII A ditabel periodik. Kelompok ini terdiri dari: fluor (F), klor (Cl), brom
(Br), yodium (I),astatin (At), dan unsur ununseptium (Uus) yang belum
ditemukan. Halogen menandakan unsur-unsur yang menghasilkan garam jika
bereaksi dengan logam.Unsur golongan VIIA ini merupakan unsur nonlogam
paling reaktif. Unsur-unsur ini tidak ditemukan di alam dalam keadaan bebas,
melainkan dalam bentuk garamnya. Untuk mengetahui kelimpahan, sifat-sifat
dan cara pengolahan dari berbagai unsur senyawa sehingga dapat
menggunakannya secara optimal dan mengurangi dampak negatif pengunaan
unsur halogen, maka akan dibahas secara lengkap dalam makalah ini.
B. Rumusan Masalah
Di dalam mengerjakan sesuatu, terkadang muncul suatu masalah yang
ingin kita pecahkan. Demikian pula dengan penyusunan makalah ini, penulis
akan mengemukakan permasalahan, yaitu:
1. Bagaimanakah pemahaman penulis tentang unsur-unsur halogen?
2. Adakah hubungan antara unsure halogen dengan unsur yang lain?
A. Tujuan
Adapun tujuan yang ingin dicapai dalam penulisan makalah ini, yaitu:
1. Menambah pengetahuan penulis tentang unsur halogen.
2. Untuk mengembangkan rasa tanggung jawab penulis akan tugas yang
diberikan.
3. Memenuhi salah satu tugas mata pelajaran kimia.
B. Manfaat
Adapun manfaat yang diperoleh dari penulisan makalah ini, yaitu:
1. Dapat menambah wawasan penulis tentang unsur halogen.
2. Dapat menambah wawasan pembaca tentang unsur halogen.
3. Dapat menambah perbendaharaan literatur perpustakaan SMA Negeri 1
Watampone.
II. PEMBAHASAN
A. Sifat-sifat fisik
Beberapa data fisik halogen:
Sifat fluorin klorin bromin Iodin
Nomor atom (z) 9 17 35 53
Konfigurasi electron [He]22p5 [Ne]3s23p5 [Ar]3d104s24p5 [Kr]4d105 s25p5
Titk cair (oc) -220 -101 -7 114
Titik didh (oc) -188 -35 -59 -184
Rapatan (g/cm3) 1,69 x 10-3 3.21 x 10-3 3.12 4.93
Energi pengionan pertama
(kj/mol)
1681 1251 1140 1008
Afinitas elektron (kj/mol) -328 -349 -325 -295
Keelektronegatifan (skala
pauling)
4.0 3.0 2.8 2.5
Potensial reduksi standar
(volt)
X2+2e 2x-
2.87 1.36 1.06 0.54
Jari-jari kovalen (A) 0.64 0.99 1.14 1.33
Jari-jari ion (x-) (A) 1.19 1.67 1.82 2.06
Energy ikatan X-X (kj/mol) 155 242 193 151
Pada bagian berikut akan di bahas beberapa sifat fisis dan sifat kimia penting
halogen:
1. Struktur halogen
Dalam bentuk unsur, halogen (X) terdapat sebagai molekul diatomik (X2).
Molekul X2 dapat mengalami disosiasi menjadi atom-atomnya.
X2(g) 2X (g)
Kestabilan molekul halogen (X2) berkurang dari Cl2 ke I2. Hal itu sesuai
dengan pertambahan jari-jari atomnya, sehingga energi ikatan dari Cl-Cl kew
I-I berkurang. Akan tetapi, sebagaimana dapat di lihat pada table, energy
iktan F-F ternyata lebih kecil dari pada ikatan Cl-Cl. Hal itu terjadi karna
kecilnya jari-jari atom fluorin, sehingga tolak menolak antat inti atom
maupun antar pasangan electron bebas dalam molekul F2 menjadi cukup
besar. Kecilnya energi ikatan F-F tersebut merupakan salah satu faktor yang
menyebabkan unsut fluorin sangat reaktif.
F2 Cl2 Br2 I2
2. Wujud Halogen
Pada suhu kamar, fluorin dan klorin berupa gas, bromine berupa zat cair
yang mudah menguap, sedangkan iodine berupa zat padat yang mudah
menyublim, pemanasan iodin padat pada tekanan atmosfer tidak membuat
unsur itu meleleh, tetapi langsung menguap (menyublim). Hal itu terjadi
karena tekanan uap iodin padat pada suhu kamar lebih besar dari 1 atm.
Kecenderungan titk leleh dan titik leleh halogen tersebut dapat dijelaskan
sebagai berikut. Molekul halogen (X2) bersifat nonpolar. Dengan demikian,
gaya tarik menarik antar molekul halogenmerupakan gaya dispersi (gaya
london). Sebagaimana diketahui, gaya dispersi bertambah besar sesuai
dengan pertambahan massa molekul (Mr). itulah sebabnya mengapa titik
leleh dan titik didh halogen meningakat dari atas kebawah dalm tebel
periodik unsur.
3. Warna dan bau halogen
Halogen memnpunyai warna dan aroma tertentu. Fluorin berwarna kuning
muda, klorin berwarna hijau muda( kloros berarti hijau), bromine berwarna
merah tua, iodin padat berwarna hitam, sedangkan uap iodin berwarna ungu.
Halogen berbau rangsang dan menusuk, serta bersifat racun. Kata klorin,
iodin, dan bromin berasal dari bahasa yunani yang artinya berturut-turut
hijau, violet(ungu), dan bau pesing (amis).
4. Kelarutan Halogen
Telah disebutkan bahwa molekul halogen bersifat nonpolar. Oleh Karen itu,
dapat di duga bahwa halogen lebih mudah larut dalam pelarut nonpolar dari
pada dalam pelarut polar. Semua halogen mudah larutdalam pelarut nonpolar
seperti karbon tetraklorida (CCl4) atau 1,1,1-trikloroetana (CCl3-CH3).
Namun demikian, halogen juga larut dalam air. Kelarutan halogen dalam air
berkurang dari fluorin ke iodine. Kelarutan halogen dalam air tidak sekedar
melarut, tetapi di ikutu suatu reaksi. Fluorin bereaksi hebat dengan air
membentuk HF dan O2. Jadi, dalam larutan tidak terdapat lagi molekul F2
melainkan HF.
2F2 (g) + H2O 4HF + O2(g)
Oleh karena reaktifitas klorin, bromine, dan iodin, terhadap air semakin
lemah, maka kelarutannya juga semakin menurun. Meski iodin sukar larut
dalam air, ia sudah larut dalam larutan iodide (I-) karena membentuk
poliiodida (I3-).
I2 (s) + I – (aq) I3-(aq)
Ion poliiolida (I3-) mudah terurai kembali membentuk I2, sehingga larutan itu
bersifat sebagai larutan I2 biasa.
Larutan halogen juga berwarna. Larutan klorin berwarna hijau mudah,
larutan bromin berwarna coklat merah(makin meraj makin pekat), sedangkan
larutan iodin berwarna coklat. Larutan iodin dalam pelarut tak beroksigen,
seperti CCl4 atau CCl3-CH3 berwarna merah ungu.
B. sifat-sifat Kimia HalogenSemua unsur halogen dapat membentuk senyawa dengan penarikan
satu elektron dari luar, maupun secara kovalen.Umumnya unsur-unsur halogen memiliki tingkat oksidasi -1, namun
demikian halogen dapat pula memiliki tingkat oksidasi +1, +3, +5 dan +7, kecuali flourin.
Semua unsur halogen merupakan oksidator yang sangat kuat. Kekuatan oksidator ini berkurang dari fluorin ke iodin.
Semua unsur halogen dapat bereaksi dengan semua unsur logam dan beberapa unsur non logam. Fluorin merupakan unsur yang paling reaktif dan kereaktifannya berkurang untuk unsur-unsur halogen yang lain sesuai dengan kenaikan nomor atom.1. Semua unsur halogen dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk
asam halida (HX).2. Kecuali fluorin, semua unsur halogen dapat membentuk asam oksi
dengan rumus HXO, HXO₂, HXO₃ dan HXO4 yang disebut sebagai asam hipohalit, asam halit, asam halat, dan asam perhalat.
3. Unsur-unsur halogen dapat pula bergabung dengan sesama unsur halogen membenuk senyawa antar halogen.
Senyawa-senyawa ini dapat dibedakan ke dalam empat kelompok senyawa yaitu :
1. Kelompok AX3, contoh : ClF3, BrF3, IF3
2. Ke Kelompok AX7, contoh : IF7
3. lompok AX5, contoh : BrF5, IF5
4. Kelompok AX, contoh : ClF, BrCl, ICl
X2 Fluor (F2) Klor (Cl2) Brom (Br2)
1. Molekulnya Diatom
2. Wujud zat (suhu kamar) Gas Gas Cair
3. Warna gas/uap Kuning muda Kuning hijau Coklat merah
4. Pelarutnya (organik) CCl4
5. Warna larutan (terhadap pelarut 4)
Tak berwarna Tak berwarna Coklat
6. Kelarutan oksidator
(makin besar sesuai dengan arah panah)7. Kereaktifan terhadap gas H2
8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida
X = Cl, Br, IF2 + 2KX 2KF X2
X = Br dan ICl2 + 2KX 2KCl + X2
X = IBr2 + KX 2KBr +
X2
9. Reaksi dengan logam (M) 2 M + nX2 2MXn (n = valensi logam tertinggi)
10. Dengan basa kuat MOH (dingin)
X2 + 2MOH MX + MXO + H
11. Dengan basa kuat (panas) 3X2 + 6MOH 5MX + MXO
12. Pembentukan asam oksi Membentuk asam oksi
Catatan :
I2 larut dalam KI membentuk garam poli iodidaI2 + KI Kl3
I2 larut terhadap alkohol coklat
1. Sifat-sifat yang dipengaruhi jari-jari atomSemakin ke bawah kulit elektron semakin banyak sehingga dalam sistem periodik semakin ke bawah maka jari-jari atom tambah besar.
• Dengan bertambahnya jari-jari atom berarti jarak orbital elektron terluar makin jauh letaknya dari inti atomnya. Elektron pada orbital terluar akan semakin mudah melepaskan diri. Oleh karena itu, sifat keelektronegatifan halogen senantiasa berkurang seiring dengan penambahan jari-jari atomnya.
• Halogen dapat menarik elektron sesamanya atau menarik elektron satu golongan yang keelektronegatifannya lebih rendah (berada di bawahnya dalam sistem periodik).• Kenaikan titik didih dn titik lebur halogen sebanding dengan naiknya nomor atom. Hal ini berhubungan dengan banyaknya energy yang harus dipakai untuk mengatasi gaya tarik-menarik antara molekul-molekul zat, contohnya gaya van der waals yang menarik molekul-molekul berdekatan satu sama lain. Gaya ini makin tinggi untuk molekul-molekul kompleks yang memiliki banyak elektron.
2. Tingkat oksidasi asam-oksi halogen
Kecuali flour (F), halogen dapat membentuk asam-asam yang mengandung oksigen atau lumrahnya asam-oksi halogen. Dalam kasus ini halogen memiliki biloks-biloks positif dan biloks positif ini adalah hal yang tidak biasa untuk halogen yang sangat reaktif menangkap elektron. Setiap harga biloks ini memiliki nama khusus.a. Biloks (+1) namanya diawali dengan hipo, diikuti dengan nama halogen lalu diakhiri dengan it. Singkatnya nama asamnya menjadi : asam hipo(nama halogen)it. Contohnya asam hipokloritb. Biloks (+3) hanya diakhiri dengan –it, contohnya asam bromitc. Biloks (+5) diberi akhiran –at, contohnya asam iodatd. Biloks (+7) diberi awalan per- atau super- dan diakhiri –at, contohnya asam perkloratSebenarnya kekuatan asam-basa halogen meliputi 2 tipe. Tipe yang pertama adalah asam halogenida. Asam ini hanya terdiri dari unsur Hidrogen dengan halogen, contohnya HF, HCL, HBr, dan selanjutnya pasti sudah tahu kan…
Untuk kekuatan keasamannya, nilainya sebanding dengan jari-jariAsam yang kedua adalah asam yang barusan kita bahas, yaitu asam oksihalogen. Asam ini terdiri atas unsur O,H, dan Halogen. Kekuatan asam oksihalogen sebanding dengan harga biloksnya. Bila harga biloksnya sama, maka kekuatan keasamannyaberbanding terbalik dengan jari-jari.
3. Keistimewaan Flour
Untuk halogen yang satu ini kita bisa menemukan penyimpangan, ups, maksudnya keistimewaan ketimbang halogen yang lainnya. Beberapa keistimewaan itu antara laina. HF (Hidrogen Flour) termasuk dalam asam lemah (tidak terionisasi sempurna) padahal hidrogen halida yang lain adalah asam kuat.b. Flour memiliki ukuran atom yang kecil sehingga sangat reaktif menangkap elektron atau merupakan oksidator yang kuat. Selain itu florur mempunyai energy hidrasi yang besar. Flour dalam hidrogen flourida mempunyai sifat suka menarik proton sehingga menimbulkan ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen ini hanya dimiliki Nitrogen, Oksigen, dan Flour saja. Jadi halogen lain tidak memiliki itu. Hal ini juga yang menyebabkan titik didih hidrogen flourida lebih tinggi ketimbang hidrogen halida yang lain.
C. Pembuatan Halogen
Sebagian proses pembuatan halogen dilakukan dengan metode
elektrolisis namun tidak dengan cara elektrolisis saja, banyak cara
digunakan dalam proses pembuatan halogen baik dalam lingkup industri
maupun labolatorium, berikut beberapa proses pembuatan halogen dalam
skala industri:
Florin
Flourin diperoleh melalui proses elektrolisis garam kalium hidrogen flourida (KHF2) dilarutkan dalam HF cair (bebas air), ditambahkan LiF 3% untuk menurunkan suhu sampai 1000C. Elektrolisis dilakukan dalam wadah baja dengan katode baja dan anode karbon. Campuran tersebut tidak boleh mengandung air karena F2 yang terbentuk akan mengoksidasinya. Dalam elektrolisis dihasilkan gas H2 di katoda dan gas F2 di anoda. Perhatikan Gambar 1.1
Klorin
Gas Cl2 dibuat melalui elektrolisis lelehan NaCl, reaksinya:
Bromin
Gas Br2 dibuat dari air laut melalui oksidasi dengan gas Cl2. Secara komersial, pembuatan gas Br2 sebagai berikut:
Air laut dipanaskan kemudian dialirkan ke tanki yang berada di puncak menara.
Uap air panas dan gas Cl2 dialirkan dari bawah menuju tanki. Setelah terjadi reaksi redoks, gas Br2 yang dihasilkan diembunkan hingga terbentuk lapisan yang terpisah. Bromin cair berada di dasar tangki, sedangkan air di atasnya.
Selanjutnya bromin dimurnikan melalui distilasi.
Iodin
Gas I2 diproduksi dari air laut melalui oksidasi ion iodida denganoksidator gas Cl2. Iodin juga dapat diproduksi dari natrium iodat (suatu pengotor dalam garam (Chili, NaNO3) melalui reduksi ion iodat oleh NaHSO3. Endapan I2 yang didapat, disaring dan dimurnikan.
1. PEMBUATAN HALOGEN SKALA INDUSTRI
Flourin
Flourin diperoleh melalui proses elektrolisis garam kalium hydrogen flourida (KHF2) dilarutkan dalam HF cair, ditambahkan LiF 3% untuk menurunkan suhu sampai 100oC. Elektrolisis dilaksanakan dalam wajah baj dengan katode baja dan anode karbon. Campuran tersebut tidak boleh mengandung air karena F2yang terbentukakan menoksidasinya.
KHF2 → K+ + HF2-
HF2 → H+ + 2F-
Katode : 2H+ + 2e- → H2
Anode : 2F- → F2 + 2e-
Untuk mencegah kontak (reaksi) antara logam Na dan gas Cl2 yang terbentuk digunakan diafragma berupa monel ( sejenis campuran logam ).
Pembuatan klorin
Proses downs yaitu elektrolisis leburan NaCl (NaCl cair). Sebelum dicairkan, NaCl dicampurkan dahulu dengan sedikit NaF agar titik lebur turun dari 800oC menjadi 600oC.
Katode : Na+ 2e- → Na
Anode : 2Cl- → Cl2 + 2e-
Untuk mencegah kontak (reaksi) antara logam Na dan Cl2 yang tebentuk, digunakan diafragma lapisdan besi tipis.
Proses gibbs, yaitu elektrolisis larutan NaCl.
Katode : 2H2O + 2e- → 2OH- + H2
Anode : 2Cl- → Cl2 + 2e-
Proses deacon
Reaksi :4HCl + O2 → 2H2O
Berlangsung pada suhu ± 430oC dan tekanan 200 atm. Hasil reaksinya teercampur ± 44% N2.
Pembuatan bromin
Air laut mengandung ion bromida (Br-) dengan kadar 8 x 10-4.dalam 1 liter air laut dapat diperoleh 3 kilogram bromin (Br2). Campuran udara dan gas Cl2 dialirkan melalui air laut. Cl2 akan mengoksidasi Br- menjadi Br. Udara mendesak Br2 untuk keluar dari larutan.
Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2
Br2 dalam air dapat mengalami hidrolisis sesusai reaksi.
Br2 + H2O → 2 H+ + Br- + BrO-
Untuk mencegah hidrolisis, kesetimbangan akan digeser ke kiri dengan penambahan H+.
Pembuatan Iodin
2NaIO3 + 5NaHSO3 → 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2
Atau :
2IO3- + 5HSO3
- → 5SO42- + 3H+ + H2O +I2
Endapan I2 yang terbentuk disaring dan dimurnikan dengan cara sublimasi.
2. PEMBUATAN HALOGEN SKALA LABORATORIUM
Di laboratorium, zat-zat kimia dibuat dalam jumlah seperlunya untuk digunakan eksperimen/praktikum dengan cara yang cepat dan alat yang sederhana. Klorin, bromin, dan iodine dapat dihasilkan dari oksidasi terhadap senyawa halida dengan oksidator MnO2 atau KMnO2 dalam lingkungan asam. Senyawa halide dicampurkan dengan MnO2 atau KMnO2 ditambahkan H2SO4 pekat, kemudian dipanaskan. Reaksi yang berlangsung secara umum :
2X- + MnO2 + 4H+ → X2 + Mn2+ + 2H2O
10X- + 2MnO4- + 16H+ → 5X2 + 2Mn2+ + 8H2O
Senyawa klorin juga dapat dibuat dalam skala labooratorium dengan cara :
Proses Weldon
Dengan memanaskan campuran MnO2, H2SO4, dan NaCl
Reaksi : MnO2 + 2H2SO4 + 2 NaCl → Na2SO4 + MnSO4 + H2O + Cl2
Mereaksikan CaOCl2 dan H2SO4
CaOCl2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + Cl2
Mereaksikan KMnO4 dan HCl
KMnO4 + HCl → 2KCl + MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
Sifat oksidator bromin yang tidak terlalu kuat. Dalam proses industri, bromine dibuat dengan cara mengalirkan gas klorin ke dalam larutan bromide.
Reaksi : Cl2 + 2Br- → Br2 +2Cl-
Dalam skala laboratorium, bromin dibuat dengan cara :
Mencampurkan CaOCl2, H2SO4, dengan bromida.
CaOCl2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + Cl2
Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl-
Mencampurkan KMnO4 dan HBr pekat.
Mencampurkan bromide, H2SO4, dan MnO2.
Unsur iodin dapat dibuat dengan cara.
Dengan mereaksikan NaIO3 dan natrium bisilfit.
2NaIO3 + 5N4H2SO3 → 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2
Dalam skala laboratorium pembuatan iodin analog dengan pembuatan bromin, hanya saja bromida diganti dengan iodida.
Senyawa HF dan HCl dapat dibuat juga di laboratorium dengan mereaksikan garam halide (NaF dan CaCl2) dengan asam sulfat pekat dan dipanaskan sesuai dengan persamaan reaksiberikut :
2NaF + H2SO4 → Na2SO4 + 2HF
CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 +2HCl
Senyawa HI dan HBr tidak dapat dibuat seperti itu karena Br- atau I- akan dioksidasi oleh H2SO4.
2NaBr + H2SO4 → Na2SO3 + Br2 + H2O
MgI2 + H2SO4 → MgSO3 + I2 + H2O
HBr dan HI biasanya dibuat dengan pereaksi H3PO4.
3NaBr +H3PO4 → Na3PO4 + 3HBr
3MgI2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6HI
D. Reaksi-reaksi yang Terjadi pada Halogen
Unsur-unsur halogen bersifat sangat reaktif sehingga dapat breaksi dengan unsur-unsur lain, seperti unsur logam, nonlogam, metaloid, bahkan unsur gas mulia.
1. Reaksi dengan Logam
Pada reaksi halogen dengan logam terbentuk halide yang berupa senyawa ion. Halogen bereaksi dengan sebagian besar logam
menghasilkan halide logam dengan bilangan oksidasi tertentu. Halogen bersifat sebagai pengoksidasi (oksidator) dan unsur yang bereaksi dengan halogen bersifat pereduksi (reduktor). Halogen menelima electron dan logam menjadi ion halide yang bermuatan negatif.Contoh:2Na + Br → 2NaBr2Fe+ 3Cl2 → 2FeCl3
2Na + Cl2 → 2NaClMg + CI2 → MgCl2
Ca+ F2 → CaF2
Fluorin, klorin dan bromine bereaksi langsung, sedangkan iodine bereaksi langsung tapi lambat.
2. Reaksi dengan Hidrogen.
Gas hidrogen mudah breaksi dengan semua unsur Halogen dan membentuk senyawa halida (HX). Persamaan reaksinya yaitu:
H2 + X2 → 2HX (X = halogen)Contoh:H2+ Cl2 → 2HClH2+ I2 →2HIH2 + F2 → 2HFH2 + Br2 → 2HBr
Fluorin dan klorin bereaksi dengan cepat disertai ledakan, tetapi bromine dan iodine bereaksi dengan lambat.
3. Reaksi dengan Nonlogam
Kemampuan bereaksi unsur-unsur halogen dengan unsur nonlogam menunjukkan pola yang sama, yaitu kereaktifannya berkurang dari fluorin sampai iodin. Halogen bereaksi dengan unsur-unsur non logam seperti C, P, O, dan S membentuk senyawa non logam halida. Contoh non logam halida adalah CCl4, PCl3, PF3, OF2, SCl2, dan S2Cl2. Fluorin bereaksi langsung dengan semua unsur nonlogam kecuali nitrogen, helium, neon, dan argon. Bahkan dengan pemanasan fluorin dapat bereaksi dengan intan dan xenon.
Contoh: C+ 2F2 → CF4
Xe+ 2F2 → XeF4
Fluorin dapat juga bereaksi dengan kaca, kuarsa, dan silica.
Contoh:SiO2+ 2F2→ SiF4+ O2
Klorin dan Bromin tidak dapat bereaksi langsung dengan gas mulia, karbon, nitrogen dan oksigen. Iodine tidak bias bereaksi dengan unsur-unsur tersebut, tetapi dapat bereaksi langsung dengan fosfat.
contoh:
P4+ 6I2 → 4PI3
P4+ 10I2 → 4PI5
4. Reaksi dengan Metaloid
Unsur halogen dapat breaksi dengan silicon sesuai dengan persamaan reaksi berikut:Contoh: Si + 2X2 → SiX4Si + 2Cl2 → SiCl4
5. Reaksi dengan Gas Mulia
Unsur fluorin dapat breaksi dengan beberapaunsur gas mulia seperti xenon, dan kripton.unsur gas mulia seperti xenon, dan kripton.Contoh:Xe + F2 → XeF2Kr + 2F2 → KrF4
6. Reaksi dengan Hidrokarbon
Pada umumnya halogen bereaksi dengan hidrokarbon. Reaksi tersebut dikenal dengan halogenisasi. Kemampuan bereaksi unsur-unsur halogen tidak sama, sesuai dengan daya reduksi halogen yang berkurang dari fluorin ke iodine. Fluorin bereaksi dahsyat, sedangkan iodine tidak bereaksi. Reaksi klorin dan bromin dapat berlangsung karena pemanasan atau pengaruh sinar matahari. Reaksi yang biasa terjadi pada hidrokarbon ialah sebagai berikut.
Reaksi subsitusi (penggantian gugus H)
Contoh:C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HClCH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
Reaksi adisi (pemecahan ikatan rangkap)ContohH2C = CH2 + Br2 CH2 - CH2Br Br
7. Reaksi dengan Air
Fluorin akan breaksi hebat dengan air membentuk asamflorida (HF) dan membebaskan oksigen.
F2 + H2O → 2HF + ½ O2Halogen yang lainnya (selain F dan I) mengalami
reaksidisproporsionasi (autoredoks). Dalam air memenuhidisproporsionasi (autoredoks). Dalam air memenuhireaksi kesetimbangan sbb:reaksi kesetimbangan sebagai berikut:
X2 + H2O → HX + HXOContoh:Cl2 + H2O → HOCl + HCl Br2 + H2O → HOBr + HBr I2 + H2O → HOI + HI
8. Reaksi dengan Basa
Halogen bereaksi dengan basa membentuk senyawa halida yang kemudian mengalami reaksi disproporsionasi membentuk senyawa oksihalogen.
Berikut contoh reaksi halogen dengan basa: a. Chlorine dan basa : ion OCl- yang stabil pada suhu ruang akan
terdisproporsionasi menjadi ClO3- jika dipanaskan, reaksinya adalah sebagai berikut: Cl2(g) + 2OH-(aq) --> OCl-(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) 3OCl-(aq) --> ClO3-(aq) + 2Cl-(aq)
b. Bromine dan basa : ion OBr- terdisproporsionasi dengan cepat pada suhu ruang, reaksinya adalah sebagai berikut: Br2(g) + 2OH-(aq) --> OBr-(aq) + Br-(aq) + H2O(l) 3OBr-(aq) --> BrO3-(aq) + 2Br-(aq)
c. Iodine dan basa : ion OI- bereaksi sangat cepat, sehingga sulit untuk diamati, reaksinya adalah sebagai berikut: I2(g) + 2OH-(aq) --> OI-(aq) + I-(aq) + H2O(l) 3OI-(aq) --> IO3-(aq) + 2I-(aq)
9. Reaksi Antarhalogen
Antarunsur halogen dapat breaksi membentuk senyawaAntarhalogen (XmYn).
mX2 + nY2 → 2XmYnSenyawa XmYn ini dapat terbentuk jika X kurang elektroNegatifnya daripada Y sehingga X memilki bilanganoksidasi Positif dan Y memiliki bilangan oksidatif negatif. Seperti bromin breaksi membentuk BrF5 dan klorin hanya membentuk ClF3.
E. Kegunaan Halogen
1. Fluorin
a. Fluorin berguna untuk memproduksi fluorohidrokarbon. Pendingin
Freon yang mengandung CCl2F2, CClF3, dan kloro-fluorometana lain.
b. Ditambahkan dalam pasta gigi untuk mencegah kerusakan gigi.
c. Tetrafluorotena, CF2=CF2, dapat berpolimerisasi membentuk
politetrafluoretana (teflon) (-CF2-CF2-), yang merupakan bahan
antilengket.
d. Hidrogen fluoride (HF) dapat melarutkan kaca, karena itu dapat
digunakan untuk membuat tulisan, lukisan atau sketsa diatas kaca.
e. Natrium Fluorida digunakan untuk mengawetkan kayu.
2. Klorin
a. Natrium Hipoklorit yang digunakan sebagai bahan pemutih dalam
pakaian.
b. Disinfektan (pembunuh bakteri) alam kolam renang, air minum, dan
dalam air limbah kotoran.
c. Bahan untuk membuat zat warna, antiseptic, pestisida, herbisida, plastic,
pelarut dan asam klorida.
d. Natrium Klorida (NaCl) digunakan sebagai garam dapur, pembuatan
klorin dan NaOH, mengawetkan berbagai jenis makanan dan
mencairkan salju dijalan raya daerah yang beriklim sedang.
e. Klo3 sebagai bahan pembutan korek api.
f. Kalium klorida digunakan sebagai pupuk tanaman.
g. Amonium klorida (NH4Cl) digunakan sebagai bahan pengisi batu
baterai.
3. Bromin
a. Etilena dibromida, C2H4Br2, digunakan sebagai zat aditif pada bensin
bertimbal. Zat ini menyebabkan timbale membentuk senyawa volatile
yang lolos bersama gas-gas buang ke udara dan menimbulkan
pencemaran.
b. AgBr digunakan untuk melapisi film dan kertas potret karena peka
terhadap cahaya.
c. Natrium Bromida (NaBr) digunakan sebagai bahan obat penenang saraf.
d. Metil Bromide (CH3Br) digunakan sebagai zat pemadam kebakaran,
4. Iodin (Yodium)
a. Untuk obat luka luar (antiseptic) dikenal dengan nama yodium tincture.
b. Dalam tubuh manusia, iodine berfungsi dalam pembentukan hormone
tiroksin. Kekurangan hormone ini menyebabkan penyakit gondok.
F. Dampak Halogen dalam Kehidupan Sehari-hari
1. CFC (Clorofluorocarbon)
CFC dapat merusak lapisan ozon. Pada lapisan atmosfer yang
tinggi, ikatan C-Cl akan terputus menghasilkan radikal-radikal bebas
klorin. Radikal-radikal inilah yang merusak ozon. CFC juga bisa
menyebabkan pemanasan global. Satu molekul CFC-11 misalnya
memiliki potensi pemanasan global 5000 kali lebih besar daripada sebuah
molekul karbon dioksida.
2. Hidrokarbon
Hidrokarbon sangat mudah terbakar dan terlibat dalam
pembentukan kabut fotokimia.
3. Halogenalkana
Senyawa-senyawa halogenalkana bereaksi dengan banyak senyawa
lain menghasilkan bermacam-macam produk organik. Dengan demikian,
halogenalkana bermanfaat dalam laboratorium sebagai intermediet dalam
pembuatan bahan-bahan kimia organik yang lain.
III. PENUTUP
A. Kesimpulan
1. Unsur-unsur golongan VII A adalah Halogen,nama itu
berasal dari bahasa yunani yang berarti pembentukan garam.
2. Titik leleh dan titik didih halogen menungkat seiring dengan
kenaikan nomor atomnya
3. Dalam bentuk unsure, semua halogen berbentuk racun.
4. Halogen yang berada lebih atas, dalam table periodik dapat
mendesak halide yang ada di bawahnya.
5. Daya oksidasi halogen berkurang dari atas ke bawah (dari F2
ke I2, daya oksidasi berkurang), sebaliknya daya oksidasi
Halida berkurang dari atas ke bawah (dari F- ke I-, daya
reduksi bertambah)
B. Saran.
1. Sebaiknya dalam pembuatan makalah, kerja sama antar
kelompok lebih ditingkatkan.
2. Sebaiknya penulis lebih menguasai materi yang di berikan.