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Propriedades da matéria, Atomística e Propriedades periódicas Exercícios fundamentais 1) O íon 19 K 39 + possui: a) 19 prótons. b) 19 nêutrons. c) 39 elétrons. d) número de massa igual a 20. e) número atômico igual a 39. 2) Um elemento químico é caracterizado por seu: a) número de nêutrons. b) número atômico. c) número de elétrons. d) número de massa. e) lugar na tabela periódica. 3) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que: a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons; b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo; c) os elétrons tem carga elétrica negativa; d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo; e) a matéria é compacta e impenetrável. 4) Os raios catódicos são constituídos por: a) elétrons b) prótons c) cátions d) ânions e) n.d.a. 5) Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referem-se: a) ao eletromagnetismo b) à quantização de energia c) à teoria da relatividade d) ao núcleo do átomo e) n.d.a. 6) Deve-se a Böhr a idéia de: a) níveis de energia b) núcleo atômico c) átomo semelhante ao sistema planetário d) número atômico e) isótopos 7) O átomo do elemento químico X, localizado na família dos calcogênios e no 4º período do sistema periódico, tem 45 nêutrons. Assinale o número de massa de X?: a) 34 b) 45 c) 79 d) 80 e) 81 8) No esquema abaixo, um elétron saltando de K para L deve: a) absorver uma energia E1; b) absorver uma energia E2 c) absorver uma energia (E1 + E2); d) absorver uma energia (E2 E1); e) devolver uma energia (E2 E1). 9) Com relação ao teste anterior, quando o elétron retorna de L para K, deve: a) perder a massa e ganhar energia; b) emitir energia na forma e ondas eletromagnéticas; c) devolver energia (E2 + E1); d) devolver energia (E2 E1); e) devolver energia E2. 10) No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro. 1s 2 2s 2 1s 2 2s 1 2p 1 A B a) A é a configuração ativada. b) B é a configuração normal. c) A passagem de A para B liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas. d) A é um gás nobre e) A passagem de A para B absorve energia. 11) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família dos calcogênios. Qual o seu número atômico? a) 16 b) 17 c) 33 d) 34 e) 53 12) O íon do átomo de um determinado elemento é bivalente positivo e tem 18 elétrons. A que família e período da classificação periódica pertence esse elemento? a) 3º período, gás nobre b) 3º período, halogênio c) 4º período, metais alcalinos d) 4º período, metais alcalino-terrosos e) 3º período, calcogênios 13) A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford- Bohr. Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de: (A) nêutrons no núcleo (B) partículas no núcleo (C) elétrons por camada (D) partículas na eletrosfera (E) massa na eletrosfera 14) Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons apresenta X elétrons no nível mais externo e está localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o valor de X e Y, respectivamente? 15) Um certo átomo X é isóbaro do 20 Ca 40 e isótono do 19 K 41 . Qual o grupo que esse elemento está na tabela periódica?

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Propriedades da matéria, Atomística e Propriedades periódicas Exercícios fundamentais

1) O íon 19K39 + possui:

a) 19 prótons. b) 19 nêutrons. c) 39 elétrons. d) número de massa igual a 20. e) número atômico igual a 39.

2) Um elemento químico é caracterizado por seu: a) número de nêutrons. b) número atômico. c) número de elétrons. d) número de massa. e) lugar na tabela periódica.

3) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que: a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons; b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo; c) os elétrons tem carga elétrica negativa; d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo; e) a matéria é compacta e impenetrável.

4) Os raios catódicos são constituídos por: a) elétrons b) prótons c) cátions d) ânions e) n.d.a.

5) Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referem-se: a) ao eletromagnetismo b) à quantização de energia c) à teoria da relatividade d) ao núcleo do átomo e) n.d.a.

6) Deve-se a Böhr a idéia de: a) níveis de energia b) núcleo atômico c) átomo semelhante ao sistema planetário d) número atômico e) isótopos

7) O átomo do elemento químico X, localizado na família dos calcogênios e no 4º período do sistema periódico, tem 45 nêutrons. Assinale o número de massa de X?: a) 34 b) 45 c) 79 d) 80 e) 81 8) No esquema abaixo, um elétron saltando de K para L deve:

a) absorver uma energia E1; b) absorver uma energia E2

c) absorver uma energia (E1 + E2); d) absorver uma energia (E2 – E1); e) devolver uma energia (E2 – E1).

9) Com relação ao teste anterior, quando o elétron retorna de L para K, deve: a) perder a massa e ganhar energia; b) emitir energia na forma e ondas eletromagnéticas; c) devolver energia (E2 + E1); d) devolver energia (E2 – E1); e) devolver energia E2.

10) No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro. 1s2 2s2 1s2 2s1 2p1 A B a) A é a configuração ativada. b) B é a configuração normal. c) A passagem de A para B liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas. d) A é um gás nobre e) A passagem de A para B absorve energia.

11) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família dos calcogênios. Qual o seu número atômico? a) 16 b) 17 c) 33 d) 34 e) 53

12) O íon do átomo de um determinado elemento é bivalente positivo e tem 18 elétrons. A que família e período da classificação periódica pertence esse elemento? a) 3º período, gás nobre b) 3º período, halogênio c) 4º período, metais alcalinos d) 4º período, metais alcalino-terrosos e) 3º período, calcogênios

13) A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.

Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:

(A) nêutrons no núcleo (B) partículas no núcleo (C) elétrons por camada (D) partículas na eletrosfera (E) massa na eletrosfera

14) Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons apresenta X elétrons no nível mais externo e está localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o valor de X e Y, respectivamente?

15) Um certo átomo X é isóbaro do 20Ca40 e isótono do 19K

41. Qual o grupo que esse elemento está na tabela periódica?

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16) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:

17) Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W, que possui 32 nêutrons.Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. Com bases nas informações fornecidas, determine: a) o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X; b) o número de massa (A) do elemento químico W.

18) Considere um elemento R, cujo subnível mais energético é o 4p3 . Qual o período e coluna da tabela periódica esse elemento está localizado?

19) Relacione os nomes dos cientistas e filósofos apresentados com suas descobertas : a) Demócrito (Grécia Antiga) b) Thomson c) Rutherford d) Dalton e) Chadwick ( ) Descobridor do nêutron. ( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. ( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. ( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao Sistema Solar. ( ) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.

20) Certas misturas podem ser separadas, usando-se uma destilação simples, realizável numa montagem, como a apresentada nesta figura:

Suponha que a mistura é constituída de água e cloreto de sódio dissolvido nela. Ao final da destilação simples dessa mistura, obtem-se, no erlenmeyer, A) água. B) água + ácido clorídrico C) água + cloreto de sódio. D) água + cloro.

21) O sal que utilizamos na cozinha é extraído de uma mistura de diversos sais exixtentes na água do mar. A retirada desses sais da água ocorre por meio de um processo de:

a) destilação; b) sublimação; c) ebulição; d) condensação; e) evaporação

Exercícios estilo ENEM I) O efeito fotoelétrico está presente no

cotidiano, por exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das portas dos shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas acendem e pagam. Esse efeito acontece porque, nas células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na Tabela Periódica, o uso desses metais está relacionado com:

a) o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais. b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais. c) o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais. d) o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais. II) A aguardente é uma bebida alcoólica obtida

da cana-de-açúcar. A charge abaixo poderia transmitir a idéia de que se trata de uma substância pura.

(HARTWIG, et alli. Química: química geral e inorgânica. São Paulo: Scipione, 1999.). Na realidade, ela não é uma substância pura, mas sim uma mistura homogênea. Isso pode ser comprovado pelo seguinte processo físico de separação: (A) filtração (B) destilação (C) decantação (D) centrifugação

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III) “GRANIZO FORÇA CIDADES DA ZONA SUL A DECRETAR SITUAÇÃO DE EMERGÊNCIA”

Tempestade atingiu 1,9 mil casas em Morro Redondo, Canguçu e Capão do Leão .O temporal da noite de quarta espalhou prejuízos e insegurança na região. Os maiores estragos aconteceram em Capão do Leão. A reposição de 35 mil telhas custará R$ 205 mil. A UFPel contabilizou perda de R$ 250 mil em equipamentos e vidros quebrados no Campus. Cerca de 800 residências foram atingidas em Morro Redondo. O granizo castigou 150 casas no interior de Canguçu e 30 em Pelotas.”

Com base nos textos e em seus conhecimentos, analise as afirmativas. I. O granizo − “chuva de pedra" − é um tipo de precipitação atmosférica na qual as gotas de água se congelam, quando levadas para camadas mais frias e mais altas, e crescem gradativamente até atingir tamanho e peso capazes de romper a força de empuxo, podendo esse tipo de precipitação causar grandes danos econômicos e sociais. II. O granizo − que, em seu processo de formação, envolve a condensação, pelo resfriamento, do excesso de vapor d’água, o qual pode ser produzido por evaporação, por ebulição e/ou por calefação − é uma forma de precipitação atmosférica, assim como a chuva e a neve. III. O granizo − pedras de gelo que se formam em função da intensidade e desenvolvimento das nuvens de tempestade, do tipo cumulonimbus − é uma forma muito violenta de precipitação, como a que deixou, por exemplo, um rastro de destruição em Morro Redondo, Capão do Leão e Canguçu. IV. O ciclo da água, que se caracteriza pela permanente mudança de estado − líquido, sólido e gasoso −, interfere na formação de nuvens, e, quando há precipitação de granizo, a força da gravidade, somada à força de empuxo − a qual atua de cima para baixo −, garante a queda das pedras de gelo. Estão corretas apenas : (a) I, II e IV. (b) I, II e III. (c) II e IV. (d) I e III. (e) III e IV.

IV) Utilize as informações a seguir para responder as questões IV e V.

“Ouve-se um assovio distante, até ocorrer a explosão em cores. O céu escuro fica estampado com riscos azuis, faíscas vermelhas, estrelinhas de ouro e chuva de prata. Surpreendem, então, luzes brancas como as de um raio e sons que imitam trovões. Esse espetáculo poderia perfeitamente ter acontecido no aniversário de uma cidade, em uma final de Copa do Mundo, em uma festa junina ou na entrada do Ano-Novo. Pois, afinal, os fogos de artifício são velhos convidados nas grandes celebrações, desde que os chineses, inventores da pólvora, começaram a utilizar tiros coloridos de morteiros, há cerca de 1 000 anos, para anunciar a vitória nas guerras. Mas só recentemente os cientistas começaram a desvendar o esplendor dessa antiga forma de comemorar, graças aos avanços da chamada pirotecnia do grego, a arte de empregar o fogo.”

Superinteressante, número 3, ano 2, 1990 Para deixar os fogos de artifício coloridos, os fabricantes misturam à pólvora sais de diferentes elementos para que, quando detonados, produzam cores diferentes. A tabela abaixo mostra algumas informações de diferentes elementos utilizados na confecção de fogos de artifício.

Elemento Cor Número atômico

Número de massa

Cálcio Laranja 20 40

Estrôncio Vermelho 38 88

Ferro Marron 26 56

Sódio Amarelo 11 23

Titânio Prata 22 48

Bário Verde 56 138

Cobre Azul 29 64

IV) A respeito dos elementos presentes na

tabela são feitas algumas foram feitas algumas afirmativas:

I. As diferentes cores observadas estão relacionadas com as transições eletrônicas. Ao passar de um nível mais interno para um nível mais externo o elétron libera energia na forma de luz.

II. No íon Cu2+ houve o ganho de dois prótons pelo elemento Cu.

III. O Na apresenta 2 elétrons no nível de valência.

IV. O íon Ti 2+ apresenta configuração eletrônica [Ar] 4s23d2.

V. O subnível mais energético do Ti é o 4s2.

Identifique a(s) alternativa(s) incorreta(s). V) Considerando os elementos bário, estrôncio e

cálcio, responda: a) Estes elementos pertencem ao mesmo

grupo da tabela periódica? Justifique sua

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resposta com base na configuração eletrônica destes elementos.

b) Coloque os elementos em ordem crescente de 1ª energia de ionização.

VI) “A associação entre química e arte pode

parecer um pouco inusitada se considerada sob o olhar do homem contemporâneo. Com os rumos tomados pelas ciências nos séculos XIX e XX, a química foi incorporada no conjunto das ciências exatas com a percepção de que tenha pouco ou nada a ver com a arte, a qual seria ligada exclusivamente à imaginação e à criatividade – como se a criação artística e o raciocínio exato fossem habilidades humanas incompatíveis entre si. Mas, pensando bem, percebemos que esta separação estabelecida no imaginário coletivo nem sempre correspondeu à realidade, já que no passado era normal os artistas, pensadores e filósofos transitarem com desenvoltura tanto pelas atividades “exatas” (engenharia, alquimia, astronomia) como pelas chamadas belas artes. Um exemplo emblemático é o do Leonardo da Vinci, a quem o simples atributo de engenheiro ou de pintor ficaria muito limitado visto o grande número de obras artísticas e técnicas deixadas por ele como legado, na prática ou no papel. É impensável supor que os pintores não precisem saber misturar os pigmentos inorgânicos (alguns dos quais têm nomes bem químicos, como amarelo de cádmio, óxido verde de cromo ou branco de chumbo) com os ligantes, nem que possam se dar ao luxo de desconhecer e saber ajustar o processo de secagem dos diversos óleos naturais (ou sintéticos) e das resinas usadas como vernizes.

Conselho regional de química – CRQ IV – Química e arte

A tabela abaixo mostra algumas informações sobre os diferentes elementos utilizados na confecção tintas usadas pelos pintores desde a antiguidade.

Elemento Cor Número atômico

Número de massa

Chumbo Branco 82 207

Cádmio Amarelo 48 113

Cromo Verde 24 52

Mercúrio Vermelho 80 200

Cobre Verde 29 64

A respeito dos elementos presentes na tabela são feitas algumas foram feitas algumas afirmativas:

I. O Cd apresenta 10 elétrons no nível de valência.

II. No íon Pb 2+ houve o ganho de dois elétrons pelo átomo de chumbo.

III. O subnível mais energético do Cu é o 4s2.

Identifique a(s) alternativa(s) incorreta(s). VII) Observe a história em quadrinhos:

Sobre o fenômeno ao qual a tira remete, considerando a massa constante da água, é correto afirmar que a sequência dos três primeiros quadros representa: a) um fenômeno químico-físico, com o aumento da densidade da substância e a diminuição das forças de atração moleculares. b) uma mudança de estado físico da água, pelo aumento da energia cinética das moléculas e diminuição das forças de atração intermoleculares. c) um fenômeno físico, com o aumento do volume da substância e das forças intermoleculares, com a predominância das forças de Van der Waals. d) uma mudança de estado físico de uma substância apolar, em que as forças de atração molecular aumentam na sequência do fenômeno. e) um decréscimo do volume e da densidade da água, e da energia cinética associada às moléculas. VIII) Atualmente, algumas tatuagens são

consideradas como verdadeiras obras de arte ambulantes. As tatuagens podem apresentar diferentes cores, formas e significados, servindo inclusive para identificar os membros de uma tribo ou sociedade. Alguns compostos químicos são os responsáveis pelas diferentes cores das tatuagens, como por exemplo, os óxidos de titânio (branco) ou de ferro (castanho, rosa e amarelo) e diversos sais, como os de crômio (verde), cádmio (amarelo ou vermelho) cobalto (azul).

Os elementos químicos representados na tatuagem que aparece na figura acima: a) devem ser lipossolúveis para aumentar sua fixação na pele.

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b) possuem caráter metálico maior que o do oxigênio. c) são classificados como representativos e estão localizados entre as colunas 1 e 12 da tabela periódica. d) são metálicos e, respectivamente, um actinídio, um representativo e um de transição.

IX) Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 mL desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31) a) O número de prótons do íon Ca2+ é 22. b) O átomo neutro de fósforo é isoeletrônico do íon S– 1 c) O fósforo apresenta número atômico 9. d) O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro. e) O átomo neutro de fósforo em seu estado fundamental apresenta três elétrons desemparelhados.

X) Em algumas extrações de ouro, sedimentos de fundo de rio e água são colocados em uma bateia, recipiente cônico que se assemelha a um funil sem o buraco. Movimentos circulares da bateia permitem que o ouro metálico se deposite sob o material sólido ali presente. Esse depósito, que contém principalmente ouro, é posto em contato com mercúrio metálico; o amálgama formado é separado e aquecido com um maçarico, separando-se o ouro líquido do mercúrio gasoso. Numa região próxima dali, o mercúrio gasoso se transforma em líquido e acaba indo para o leito dos rios. Os três segmentos acima grifados se referem, respectivamente, às seguintes propriedades:

a) peso, temperatura de gaseificação e temperatura de liquefação. b) densidade, temperatura de sublimação e temperatura de fusão. c) peso, temperatura de ebulição e temperatura de fusão. d) densidade, temperatura de ebulição e temperatura de liquefação. XI) A análise da composição química do anel

mais externo de Saturno revelou a presença de 98 % de água, 1 % de cloreto de sódio, 0,5 % de bicarbonato de sódio e 0,5 % de outros materiais. Essas substâncias, que formam o

anel, são lançadas ao espaço por gêiseres presentes em uma das luas de Saturno, chamada Encélado, que possui superfície coberta de gelo. Essa descoberta permite supor que haja água salgada nessa lua, ou seja, que haja um oceano líquido sob o gelo da sua superfície. Adaptação Folha de S. Paulo

Usando as informações acima, é correto afirmar que, em Encélado, a) a existência do oceano líquido é uma hipótese possível, pois um sal solúvel só forma uma mistura homogênea com a água, quando ela está líquida. b) a existência do oceano somente poderá ser verdadeira, se for comprovado que é formado unicamente pela substância composta água. c) o cloreto de sódio é insolúvel em água, em quaisquer condições de pressão e temperatura existentes na lua de Saturno. d) o bicarbonato de sódio, que tem fórmula NaHCO3, é um óxido. e) a hipótese de que o anel possa ser formado por vapor de água proveniente do derretimento do gelo, em consequência do calor das erupções dos gêiseres, deve ser totalmente descartada. XII) Em nosso cotidiano, utilizamos as palavras

“calor” e “temperatura” de forma diferente de como elas são usadas no meio científico. Na linguagem corrente, calor é identificado como “algo quente” e temperatura mede a “quantidade de calor de um corpo”. Esses significados, no entanto, não conseguem explicar diversas situações que podem ser verificadas na prática.

Do ponto de vista científico, que situação prática mostra a limitação dos conceitos corriqueiros de calor e temperatura? a) A temperatura da água pode ficar constante durante o tempo em que estiver fervendo. b) Uma mãe coloca a mão na água da banheira do bebê para verificar a temperatura da água. c) A chama de um fogão pode ser usada para aumentar a temperatura da água em uma panela. d) A água quente que está em uma caneca é passada para outra caneca a fim de diminuir sua temperatura XIII) Garantir a qualidade de vida Um dos desafios de uma cidade em expansão é conciliar o desenvolvimento econômico e social com a preservação do ambiente. [...] O acesso universal aos serviços de água tratada, luz, saneamento básico e coleta de esgoto é imprescindível. A mineira Uberlândia exibe um histórico de missões cumpridas. A cidade tem o quarto melhor serviço de coleta e tratamento de esgoto do país, de acordo com um levantamento do Instituto Trata Brasil. Cerca de 99% da

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população urbana é atendida e 100% dos dejetos são tratados. A coleta e o tratamento de lixo são apontados como os melhores de Minas Gerais. Todas as casas do município são servidas de água tratada – nas Estações de Tratamento (ETA) – e energia elétrica. Apesar disso, as autoridades já planejam um novo sistema de captação de água capaz de atender uma população de 3 milhões de pessoas – cinco vezes a atual. A rede de saúde local, a melhor do próspero Triângulo Mineiro, conta com nove hospitais e, obviamente, atrai pacientes de toda a região. Para reduzir a pressão sobre o serviço de saúde, a cidade está investindo na construção de mais um hospital, com leitos. Todos os 384 ônibus que circulam pelo município dispõem de elevadores para o acesso de deficientes físicos. Nenhuma capital brasileira atingiu padrão semelhante. Revista Veja, 1º de setembro de 2010, p. 124-125. Reportagem “5 exemplos a serem seguidos” de Igor Paulin, Leonardo Coutinho e Marcelo Sperandio. (Texto modificado). A partir do texto e de seus conhecimentos em Química, responda o que se pede: a) Explique um processo que ocorre no tratamento da água em Estações de Tratamento (ETA). b) Aponte um benefício do tratamento do lixo e justifique sua resposta. c) Destaque e explique uma vantagem ambiental para os rios e lagos do Triângulo Mineiro em decorrência do tratamento do esgoto da cidade de Uberlândia. XIV) A vitamina C é importante para o nosso

cérebro, pois tem ação antioxidante. Ela contém vários grupos hidroxila, por isso é solúvel em água. Em um laboratório, ao serem realizados alguns testes, comprimidos contendo vitamina C são dissolvidos em água suficiente para formar uma solução homogênea. Esse sistema, uma vez formado, será separado posteriormente, através de:

a) destilação fracionada. b) sublimação. c) destilação simples. d) decantação. e) filtração. XV) Os confeitos de chocolate de determinada

marca são apresentados em seis cores. Com eles, foi feito o seguinte experimento, destinado a separar os corantes utilizados em sua fabricação: Confeitos de cada uma das seis diferentes cores foram umedecidos com água e pressionados contra uma folha de papel especial, de modo a deixar amostras dos corantes em pontos igualmente espaçados, sempre a 2 cm da base da folha.

A seguir, a folha foi colocada em um recipiente com água, de forma a mergulhar somente a base da folha de papel na água, sem que o líquido tocasse os pontos coloridos. Após algum tempo, quando a água havia atingido o topo da folha, observou-se a formação de manchas de diferentes cores, aqui simbolizadas por diferentes formas e tamanhos:

Os confeitos em cuja fabricação é empregado um corante amarelo são os de cor a) vermelha, amarela e marrom. b) amarela, verde e laranja. c) verde, azul e marrom. d) vermelha, amarela e verde. e) vermelha, laranja e marrom. XVI) O eugenol, estrutura química

representada na figura, é uma substância encontrada no cravo-da-índia. Apresenta odor característico e é utilizado em consultórios dentários como anestésico local antes da aplicação de anestesia.

O processo de obtenção do eugenol no laboratório químico é relativamente simples, conforme indicado no aparato experimental representado na figura. (Química Nova, vol. 32, n.º 5, 1338-1341, 2009)

O nome do processo de obtenção representado na figura é: a) adsorção. b) destilação. c) filtração. d) cromatografia. e) decantação.

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XVII) Sobre a matéria, suas características e seu comportamento, determine o valor que corresponde a soma das alternativas corretas.

01. Misturas homogêneas são monofásicas e chamadas de soluções. 02. A água é classificada como substância simples e tem seu ponto de ebulição dependente da altitude. 04. Uma mistura de dois compostos, que em condições ambiente são gases e encontram-se na forma pura, será sempre homogênea. 08. Nas misturas heterogêneas sólido-líquido, as fases podem ser separadas por processos como decantação, centrifugação e filtração. 16. Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são gases classificados como substâncias compostas. XVIII) "A falta de cuidado no uso de pigmentos

de cores vivas em telas de artistas famosos pode ter sido a causa de doenças que eles sofreram. Rubens e Renoir, que padeceram de artrite reumatóide, e Paul Kee, que teve esclerodermia difusa progressiva, usavam intensamente o vermelho vivo, o amarelo brilhante e o azul, cores que continham mercúrio, cádmio, chumbo, cobre, cobalto, alumínio e manganês."

(Jornal do Brasil, 12/08/88). Assinale e a opção que identifica corretamente os metais citados no texto. a) Todos os metais citados encontram-se no subgrupo A. b) Mercúrio e cádmio pertencem ao mesmo período da tabela periódica. c) Cobalto, cobre e alumínio possuem orbitais d incompletos. d) Cobre, cobalto e manganês pertencem ao mesmo período da tabela periódica. e) O chumbo tem raio atômico maior do que o manganês.

XIX) Considere as seguintes configurações

eletrônicas dos átomos dos elementos químicos genéricos (X, Y, Z, T e V), no estado fundamental:

X 1s2 Y 1s2 2s2 2p63s2 3p64s2 Z 1s2 2s2 2p63s2 T 1s2 2s2 2p63s2 V 1s2 2s2 2p5 a) Indique o elemento que apresenta a maior energia de ionização e o elemento que apresenta a menor energia de afinidade. Justifique. b) Estabeleça a ordem crescente de raios das espécies isoeletrônicas: V–1, Z+2 e T. Justifique. c) Qual dentre os elementos (X,Y, Z, T e V) é o mais eletronegativo? Justifique.

XX) “Em setembro de 2012, o exército da Síria foi acusado de ter utilizado armas químicas no final do mês de agosto, na região de Safira, a Oriente de Alepo. A informação, publicada pela revista alemã “Der Spiegel”, abriu um novo precedente militar sobre o uso de armas químicas no Oriente Médio. No mesmo mês, grupos de opositores ao governo sírio, reconhecidos internamente como rebeldes paramilitares, também foram acusados pela ONU de utilizarem armas químicas durante a guerra civil eclodida recentemente no pais, entre eles o gás sarin. O gás sarin é um gás altamente tóxico, pertencente ao grupo dos organo-fosforados, cuja fórmula molecular é C4H10PFO2. Foi descoberto acidentalmente em 1936 por Gerhard Scharader, químico alemão, durante uma síntese de defensivos agrícolas. Esse gás é encontrado na forma líquida ou vapor, possui odor adocicado. Seu ponto de fusão é de -57°C, ponto de ebulição de 147°C e densidade 1,089 g/mL. Por ser um gás perigoso não há divulgação de sua síntese, pois, se isso acontecer poderá ser fabricado e utilizado de forma inadequada. O ácido fosfórico (H3PO4) presente na molécula do gás Sarin e a temperatura, são fatores que aceleram a reação do gás, fazendo com que a mesma se torne rápida.”

Adaptado de: http://www.infoescola.com/atualidades /armas-

quimicas-na-siria/ a) À 40°C qual o estado físico em que se

encontra o Sarin? b) As substâncias químicas presentes no

texto são substâncias simples ou compostas? Justifique.

c) Dentre os elementos que compõem as substâncias presentes no texto, qual apresenta maior potencial de ionização? Justifique.