LÍQUIDO CORPORAL

El líquido corporal se divide en dos reservorios principales:

Intracelular. Extracelular.

El líquido intracelular conocido como líquido celular es el que se encuentra en las células; se subdivide en dos comportamientos:

Intravascular. Intersticial.

El plasma es el líquido que se encuentra en el sistema vascular, en cambio el líquido intersticial es el que rodea a las células.

Los líquidos extracelulares constituyen entre 1/3 y ¼ del liquido total del cuerpo.

El líquido extracelular esta en constante movimiento a través del cuerpo, sirve como sistema de transporte para los nutrientes y los productos de desecho desde y hacia las células.

El funcionamiento corporal normal necesita que el volumen de cada comportamiento permanezca relativamente constante.

Las enfermeras/os deben de ser conscientes de las cantidades anormales de secreción y excreción. Las pérdidas excesivas pueden mermar seriamente primero el volumen de líquido extracelular y el intracelular.

En algunas enfermedades aparecen excesos o deficiencias de líquido corporal. Por ejemplo, en pacientes que tengan un fallo cardiaco puede retener líquido en los tejidos y sufrir exceso de líquido. En cambio en pacientes con enfermedad renal puede que sea incapaz de excretar la cantidad necesaria de líquido y sufrir por ello exceso de líquidos.

COMPOSICIÓN ELECTROLÍTICA DE LOS LÍQUIDOS CORPORALES.

La composición electrolítica varía de un compartimiento a otro. Los iones principales del líquido extracelular son el sodio y el cloro. Los del líquido intracelular son el potasio y el fosfato.

La composición iónica de los dos reservorios de líquido extracelular (intravascular e intersticial) es similar; la diferencia principal es que el líquido intravascular (plasma) tiene mayor cantidad de proteínas que el líquido intersticial. Las partículas de proteínas tienen dificultad para pasar a través de las membranas vasculares (capilares) al interior del líquido intersticial. Los demás electrolitos se mueven con facilidad entre estos dos compartimentos extracelulares.

La cantidad de proteínas en el plasma juega un papel significativo en el mantenimiento del volumen de líquido intravascular y de la T.A. Cuando la cantidad de proteínas es baja en el organismo, el volumen sanguíneo disminuye considerablemente y da como resultado un estado de hipotensión. Esto se pone en manifiesto en personas con enfermedades hepáticas que son incapaces de producir cantidades suficiente de proteínas plasmáticas.

MOVIMIENTO DE LÍQUIDOS.

ÓSMOSIS:

Se refiere al movimiento de agua a través de las membranas celulares. La dirección del flujo va desde la solución menos concentrada a la de mayor concentración. El agua va a donde hay mas soluto. Los solutos pueden ser cristaloides o coloides.

OSMOLARIDAD:

Es la medida de una concentración de una solución. Hay diferentes clase de soluciones:

1. SOLUCIONES ISOTÓNICAS: Que tienen la misma concentración de solutos que el plasma sanguíneo.

2. SOLUCIONES HIPOTÓNICAS: Tienen una concentración de solutos menor que el plasma sanguíneo.

3. SOLUCIONES HIPERTÓNICAS: Tienen una concentración de solutos mayor que el plasma.

Las soluciones se mueven a través de las membranas celulares de una solución menos concentrada a la mas concentrada.

PRESIONES DE LOS LÍQUIDOS.

1. PRESIÓN OSMÓTICA: Es la cantidad de liquido requerida para detener totalmente o prevenir el flujo osmótico del agua entre dos soluciones.

2. PRESIÓN ONCÓTICA: Es la fuerza de tracción ejercida por los coloides (por ejemplo, albúmina en plasma) que ayuda a mantener el contenido de agua de la sangre en el espacio intravascular.

3. PRESIÓN HIDROSTATICA: Es la presión ejercida por un liquido dentro de un sistema cerrado. Así pues, la presión hidrostática de la sangre es la fuerza ejercida por la misma en contra de las paredes vasculares.

PÉRDIDAS DE LÍQUIDOS.

El canal principal para la excreción son los riñones. Las otras vías de perdidas de líquidos son:

Pérdidas insensibles con la respiración a través de los pulmones como vapor de agua en el aire espirado.

Pérdida notable a través de la piel como sudor. Pérdida a través de los intestinos en las heces. Otras pérdidas pueden ser los vómitos, aspiraciones gástricas, drenajes, fístulas y

heridas.

El aumento de la frecuencia respiratoria, fiebre, diarrea pueden aumentar la pérdida de líquido.

DESEQUILIBRIO DEL VOLUMEN DE LÍQUIDOS.

El déficit de líquido extracelular también se conoce como hipovolemia o deshidratación.

Los déficit de líquido extracelular ocurre generalmente como resultado de pérdidas anormales a través de la piel, tracto gastrointestinal, o el riñón, disminución de la ingesta de líquidos, sangrado, o pasó de líquido al tercer espacio.

El paso al tercer espacio es el entrado de líquido en espacios del organismo tales como el espacio intersticial, pleura, peritoneo, pericardio, espacio articular.

Ocurre en los quemados, traumatismos, después de cirugía abdominal y puede conducir a hipovolemia fracaso renal y shock.

El tercer aparece cuando en la lesión tisular aumenta la permeabilidad capilar de la membrana, esto permite no solo a los líquidos sino a las proteínas plasmáticas salir de los capilares y pasar al espacio intersticial. El movimiento de las proteínas disminuye la presión osmótica plasmática y aumenta la fuerza intersticial osmótica empujando aun más al líquido a salir del plasma e ir al intersticio.

EXCESO DE LÍQUIDO EXTRACELULAR.

Es el exceso de volumen líquido; puede conducir a hipervolemia, sobrecarga circulatoria y edema.

SIGNOS CLÍNICOS DE DÉFICIT EXCESO DE LÍQUIDO

Hipotensión postural. Pérdida de peso. Sequedad de mucosas. Disminución de la turgencia tisular. Pulso débil y rápido. Globos oculares hundidos. Oliguria. Palidez de la piel. Hallazgos de laboratorio:

a) Aumento de la densidad urinaria.

b) Aumento del hematocrito.

c) Disminución de la PVC.

Edema periférico. Ganancia de peso. Dilatación de las venas del cuello. Crepitantes húmedos en los pulmones. Dilatación de los venas periféricas. Ascitis. Pulso lleno. Hallazgos de laboratorio:

a) Disminución del hematocrito.

b) Disminución del BUN debido a la dilución

EFECTO DE TYNDALL

En ocasiones algunas mezclas parecen ser soluciones a simple vista, pero si hacemos pasar un rayo de luz brillante a través de la mezcla y lo vemos fácilmente, entonces la mezcla no es una solución. ¿Por qué?..... El rayo de luz que atraviesa la solución no es visible. Las verdaderas soluciones compuestas de líquidos son transparentes sin importar su color.

Cuando una mezcla no es una solución, hay partículas lo suficientemente grandes como para esparcir o reflejar la luz, permitiendo que se vea el rayo de luz a medida que atraviesa la mezcla. Este esparcimiento se denomina el efecto de Tindall.

Las soluciones verdaderas no presentan el efecto de Tindall.

TRANSPORTE A TRAVÉS DE MEMBRANAS CELULARES

Existen varios tipos de transporte que atraviesan las membranas celulares: difusión, ósmosis, filtración y el transporte mediado por proteínas

- Difusión pasiva o simple: es el paso de moléculas de soluto a través de las membranas celulares para alcanzar homogeneidad en el solvente, se realiza de mayor a menor concentración y no requiere gasto de energía; de esta manera, la difusión tiende a igualar las concentraciones de las sustancias que difunden a ambos lados de la membrana. Es un proceso rápido cuando la distancia que va a recorrer la molécula es corta, en cambio es un proceso relativamente lento si esta distancia a recorrer es grande.

La mayoría de los fármacos atraviesan la membrana por difusión pasiva; la velocidad de difusión depende del gradiente de concentración, del tamaño y naturaleza de la molécula y de su liposolubilidad. Difunden solutos liposolubles y algunos hidrosolubles de bajo peso molecular (etanol, urea, iones cloro) y sin carga eléctrica; parece que la membrana contiene pequeñísimos poros llenos de agua, que permite el paso de estas sustancias. Las moléculas pequeñas con carga eléctrica poseen una baja permeabilidad en las membranas celulares; en consecuencia, sustancias como los carbohidratos, aminoácidos y ciertos iones no difunden a través de la membrana y requieren mecanismos especiales para su paso.

- Transporte activo:

El transporte activo requiere un gasto de energía para transportar la molécula de un lado al otro de la membrana, pero el transporte activo es el único que puede transportar moléculas contra un gradiente de concentración, al igual que la difusión facilitada el transporte activo esta limitado por el numero de proteínas transportadoras presentes.

Son de interés dos grandes categorías de transporte activo, primario y secundario. El transporte activo primario usa energía (generalmente obtenida de la hidrólisis de ATP), a nivel de la misma proteína de membrana produciendo un cambio conformacional que resulta en el transporte de una molécula a través de la proteína.

El ejemplo mas conocido es la bomba de Na+/K+. La bomba de Na+/K+ realiza un contratransporte("antyport") transporta K+ al interior de la célula y Na+ al exterior de la misma, al mismo tiempo, gastando en el proceso ATP.

El transporte activo secundario utiliza la energía para establecer un gradiente a través de la membrana celular, y luego utiliza ese gradiente para transportar una molécula de interés contra su gradiente de concentración.

Un ejemplo de ese mecanismo es el siguiente: Escherichia coli establece un gradiente de protones (H+) entre ambos lados de la membrana utilizando energía para bombear protones hacia afuera de la célula. Luego estos protones se acoplan a la lactosa (un azúcar que sirve de nutriente al microorganismo) a nivel de la lactosa-permeasa (otra proteína de transmembrana), la lactosa permeasa usa la energía del protón moviéndose a favor de su gradiente de concentración para transportar la lactosa dentro de la célula.

Este transporte acoplado en la misma dirección a través de la membrana celular se denomina cotransporte ("symport"). Escherichia coli utiliza este tipo de mecanismo para transportar otros azucares tales como ribosa y arabinosa, como así también numerosos aminoácidos.

- Ósmosis: es el paso de solvente a través de la membrana para igualar concentraciones. Cuando dos soluciones de diferente concentración se encuentran separadas por una membrana semipermeable que permite el paso de agua (solvente) pero no de solutos (electrolitos, sustancias no electrolíticas y coloidales); se observa que

el agua tiende a pasar a través de la membrana, hacia las soluciones más concentradas con el fin de diluirla e igualar las concentraciones.

La fuerza que hace posible el paso del solvente es la presión osmótica, que es la presión ejercida por los solutos y hace posible el paso del agua.

LA HOMEOSTASIS

"Homeostasis" es un término griego que alude a la tendencia de tu cuerpo a mantener el equilibrio fisiológico compensando su química.

Si quieres estar sano, tu sangre debe ser alcalina en vez de ácida.

La sangre debe ser alcalina, a veces por diferentes razones esa alcalinidad se pierde y pasamos a tener un ph ácido. Cuando esto sucede, no sólo la sangre deja de ser equilibradamente alcalina, todos los fluidos y tejidos corporales también dejan de serlo.

La mucosa gástrica soporta un límite de acidez; sobrepasado este límite puede romperse, produciéndose heridas en ella que son las llamadas úlceras.

No sólo puede romperse la mucosa gástrica, también la mucosa intestinal y hasta la uretra, canal de excreción urinaria.

Algunas de las causas de este cambio de ph en los fluidos corporales son los siguientes:

1. Ingesta excesiva de hidratos de carbono refinados como la harina blanca y el azúcar.

2. Ingesta deficiente de frutas y verduras.

3. Ingesta de alimentos incompatibles como lo es la combinación de proteínas y féculas.

4. Consumo excesivo de carne.

La regurgitación o reflujo gástrico (acidez) se produce cuando la digestión no es la apropiada, es decir, la función digestiva no se realiza con normalidad, esto puede ser debido a un exceso de ácidos en el estómago. El ácido produce ardor porque quema a la mucosa gástrica. La sensación de acidez no es más que el dolor, el síntoma de que algo anda mal.

El organismo tiende a equibrarse y emplea a los minerales como el sodio, potasio, hierro, magnesio, calcio para neutralizar el ácido. Las consecuencias de esto es que hay un descenso de las reservas alcalinas, produciéndose un debilitamiento general.

La hemoglobina baja por falta de hierro (empleado en neutralizar los ácidos); cuando se pierde la calma, se está nervioso, se empieza a sufrir de insomnio, es simplemente falta de calcio y como otra consecuencia de la falta de calcio se producirá tal vez osteoporosis a temprana edad o simplemente más temprano que tarde.

En un medio ácido, las células cancerígenas tendrán un buen caldo de cultivo, mientras las células orgánicas funcionales se deterioran.

Los síntomas al cabo de un tiempo son muchos: Dolor en la región lumbar, mucha tensión en los hombros y en el cuello, artritis, osteoporosis, náuseas, vómitos, dolores en el pecho, gastritis, úlceras, estreñimiento, fatiga, rigidez muscular e irritabilidad entre otras.

La alimentación debe ser balanceada, una buena práctica es la planificación de los menús; con paciencia se logra todo.

Incluya en su menú de todos los días: frutas incluyendo las cítricas, verduras y carne, además de otros alimentos de su agrado, pero recuerde, no ingiera muchos hidratos de carbono refinados ni muchas grasas.

Su organismo le avisará cuando las cosas andan mal: Cuando sienta acidez, cuando después de una 1/2 hora usted esté repitiendo la comida, cuando sienta mareos, dolor de cabeza, pesadez postpandrial, etc.

Coma zanahorias, frutas crudas (bien lavadas).Tome jugo de naranja sólo después de haber ingerido un alimento sólido. No tome jugo de piña antes del almuerzo, no tome ni coma parchita ni tamarindo, evite por todos los medios ingerir chocolates.

INTERACCIONES DE VAN DER. WALLS

En la adsorción física, las moléculas del gas se mantienen unidas a la superficie del sólido por medio de las fuerzas de Van der Walls relativamente débiles. En la quimisorción, se produce una reacción química en la superficie del sólido, y el gas se mantiene unido a la misma a través de enlaces químicos relativamente fuertes."

por fuerzas de van der Walls, o puentes de hidrogeno, que son todas uniones lábiles, osea que fácilmente se pueden romper.