lesson plan of colloid
DESCRIPTION
colloidTRANSCRIPT
LESSON PLAN
1. Spesification Of Subject Learning
Learning Subject : Chemistry
Main Chapter : Colloid
Grade/Semester : XI/II
Target Group : Visionary and Approach SETS.
Allocation Time : 6 x 45 minutes (3 meetings)
2. Core Competencies
CC 1 : To internalize and practice the teachings of an individual religion.
CC 2 : To internalize and practice honest behavior, discipline, responsibility, caring
(gotong royong, cooperation, tolerance, peaceful life), polite, responsive and
pro-active and displayed as part of the solution to various problems in
interacting effectively with the social and natural environments and put oneself
as a reflection of the nation in the world friendship
CC 3 : Understand/comprehend, implement, analyze and evaluate factual, conceptual,
procedural, and metacognitive knowledge based on curiosity about science,
technology, art, culture, and humanities with the insight of humanity,
nationality, state, and civilization in relation to the causes of phenomena and
events and applying procedural knowledge in a specific field of study according
to the individual talents and interests to solve the problem.
CC 4 : Processing, reasoning, presenting, and creating in the realm of the concrete and
the abstract realm associated with the development of what is learned at school
independently and to act effectively and creatively, and are capable to use the
method according to the rules of science.
3. Basic Competencies
To Analyze the role of colloids in life by properties.
Indicator :
1. Explain the meaning of colloids
2. Describe the properties of colloids (Tyndal effect, Brownian motion, dialysis,
electrophoresis, emulsion, adsorption and coagulation)
3. Explain the colloidal liofob and liofil.
4. Classify of colloids by the dispersed phase and a dispersant phase
5. Describe the role of colloid in cosmetics, food, pharmacy, textile, and soap industries.
6. Find the examples of colloids in everyday life.
4. Learning Objectives
1. Through discussions, students can explain the meaning of colloids correctly
2. Through discussion, students can explain the colloid properties correctly
3. Through experiment, students can explain the the colloidal liofob and liofil correctly
4. Through experiment, the students can classify the types of colloids by the dispersed
phase and a dispersant phase correctly
5. Students can classify examples of objects around into various types of Colloids
through discussion correctly.
5. Learning Method
Approach : Visionary and Approach SETS.
Strategy : Collaborative and Cooperative
Method : Discussion, Literature, and Experiment
6. Learning Activities
Meeting I (2 × 45 minutes)
1. Introduction (10 minutes)
a. Teachers enter to the classroom and say hello.
b. The teacher asks one student representative to lead the prayer.
c. Teachers presenting of student attendance.
d. Teacher extend to the students about objectives learning today
e. Teachers provide apreseption by demonstrating with three sample of water and
sand, milk solution, and sirup. Student ask to distinguish of three sample based on
particle that contain, dispersed phase and a dispersant phase, and
homogenous/heterogenous of three sample. Teacher ask studest to explain it.
f. Then, Theacher asking questions about the properties of colloids, such as "Have
you ever buy ice cream? Any form of ice cream? Why ice cream can be
coagulates and long melt? ". For answer that question, students ask to discussion
about it
2. Main Activities (65 minutes)
a. The teacher divides the students into 7 groups.
b. Teachers showed a video about the properties of colloids
c. The teacher divides the material to be analyzed from the video on colloidal
properties:
Group 1: Tyndall effect
Group 2: Brownian motion
Group 3: dialysis
Group 4: electrophoresis
Group 5: emulsion
Group 6: adsorption
Group 7: coagulation
d. Teachers guide the group in discussions about the analysis of colloidal properties
if it is associated with the element Science, Environment, Technology, and
Society (SETS).
e. Each group presented the results of the discussion in the classical style.
f. Teachers respond to the discussion and provide real information.
3. Closing the Class (15 minutes)
a. Teacher and student learning outcomes concluded.
b. Teachers give awards to groups that have a good performance.
c. The teacher gives the task in the form of questions relating to the properties of
colloids.
d. The teacher asks the students to learn types of colloids, and prepare for
experiment in the next meeting.
e. The teacher asks one student to lead the prayer.
Meeting II (2 × 45 minutes)
1. Introduction (10 minutes)
a. Teachers into the classroom and say hello.
b. The teacher asks one student representative to lead the prayer.
c. Teachers presenting of student attendance.
d. Teacher extend to the students about objectives learning today
e. Teacher explain the procedure and the order during in the laboratory
f. Teachers explore briefly the subject matter at the previous meeting of the
meaning of colloidal and its properties.
g. Teachers provide aperseption by asking questions about the component and fase
of the fumes from motorcycle, facial foam, and milk.
2. Main Activities (65 minutes)
a. The teacher asks student to sit in a group (as a discussion group) and do an
experiment safely and correctly
b. Students reported the results of an experiment while
c. Each group write a temporary report and requested a signature to teachers.
3. Closing the Class (15 minutes)
a. Teacher and student learning outcomes concluded today.
b. The teacher asks each group to collect report of an experiment at the next
meeting.
c. Teachers assign tasks to each individual to search for related articles in the field
of application of colloid in cosmetics, food, pharmacy, textile, and soap
industries.
d. The teacher asks one student to lead the prayer.
Meeting III
1. Introduction (10 menit)
a. Teachers into the classroom and say hello.
b. bu. The teacher asks one student representative to lead the prayer.
c. Teachers presentingi student attendance.
d. Students gather reports experimental group.
e. Teachers explore briefly the subject matter at the previous meeting of the
colloidal manufacturing process.
f. Teachers provide apersepsi by asking about application of colloid in the around
2. Inti (65 menit)
a. The teacher asks one learner to review the lesson at the previous meeting.
b. The teacher asks several students to share the article if it is associated with the
element SETS acquired and with students to discuss the assignment that has been
given previously.
3. Closing the Class (15 minutes)
a. Teacher and student learning outcomes concluded today.
b. Teachers give awards to groups that have a good performance.
c. Teachers give task in the form of a matter relating to the application of colloids in
everyday life.
d. The teacher asks one student to lead the prayer.
7. Intractional Materials
Equipment/Materials:
LCD Projector
Tools and materials lab
Refferences
Textbook on chemistry of colloid
Student Worksheet
Various source, like web browsing (internet), soft media (Video) to explain the
concept.
8. Learning Products
Human Resources
Student understand the implications of connectedness to the topic SETS colloidal
properties and its application in everyday life
Student have an idea of the possibility of jobs that can be done based on the above
topic.
Non-Human Resources
Sheet discussion of the properties of colloids.
Answer the task.
Reports experiment of making colloid.
Scientific articles
9. Evaluation On The Learning Program
Program Evaluation
Adequacy and relevance of the planning, implementation, and the evaluation through
self, group, and process observation by the teacher and students.
Learning Evaluation
1. Cognitive Aspect
Assessment : The written test.
Instruments : Tasks, Practical reports, scientific articles.
2. Affective Aspect
Observe the students expression and comments when they are shown with information
and other relevant of colloid properties.
3. Psychomotor Aspect
Observe the students capabilities in discussion and practice on handling materials,
procedure, and equipment related to colloid experiment
LAMPIRAN BAHAN AJAR
KOLOID
Dalam kehidupan sehari-hari kita sering bersinggungan dengan sistem koloid sehingga
sangat penting untuk dikaji. Sebagai contoh, hampir semua bahan pangan mengandung
partikel dengan ukuran koloid, seperti protein, karbohidrat, dan lemak. Emulsi seperti susu
juga termasuk koloid. Dalam bidang farmasi, kebanyakan produknya juga berupa koloid,
misalnya krim, dan salep yang termasuk emulsi. Dalam industri cat, semen, dan industri karet
untuk membuat ban semuanya melibatkan sistem koloid. Semua bentuk seperti spray untuk
serangga, cat, hair spray, dan sebagainya adalah juga koloid. Dalam bidang pertanian, tanah
juga dapat digolongkan sebagai koloid. Jadi sistem koloid sangat berguna bagi kehidupan
manusia.
Apabila suatu zat dicampurkan dengan zat lain, maka akan terjadi penyebaran secara
merata dari suatu zat ke dalam zat lain yang disebut campuran atau sistem dispersi. Zat yang
didispersikan disebut fase terdispersi, sedangkan medium yang digunakan untuk
mendispersikan disebut medium pendispersi. Contoh: tepung kanji dimasukkan ke dalam air
panas maka akan membentuk sistem dispersi. Di sini air sebagai medium pendispersi, dan
tepung kanji sebagai zat terdispersi. Berdasarkan ukuran partikelnya, sistem dispersi
dibedakan menjadi tiga kelompok, yaitu suspensi, koloid, larutan.
1. Suspensi, merupakakn sistem dispersi dengan ukuran relatif besar tersebar merata dalam
medium pendispersinya. Pada umumnya suspensi merupakan campuran heterogen.
Contoh: Air sungai yang keruh, campuran kopi dengan air, campuran air dengan pasir,
dan campuran minyak dengan air.
2. Larutan, merupakan campuran homogen karena tingkat ukuran partikelnya adalah
molekul atau ion-ion sehingga sukar dipisahkan dengan penyaringan dan sentrifuge
(pemusing).
Contoh: Larutan gula (gambar 1), larutan garam, alkohol 70%, larutan cuka, spiritus, air
laut, bensin, dan udara yang bersih.
3. Koloid, pertama kali diperkenalkan oleh Thomas Graham (1861). Koloid berasal dari
kata “kolia”, yang artinya “lem”, mempunyai ukuran partikel antara 1 nm – 100 nm.
Contoh: Sabun, susu, jelli, mentega, selai, santan, dan mayonase.
Contoh larutan, koloid, dan suspensi.
Makna Koloid
Selama ini Anda memahami bahwa campuran ada dua macam, yaitu campuran
homogen (larutan sejati) dan campuran heterogen (suspensi). Di antara dua keadaan ini, ada
satu jenis campuran yang menyerupai larutan sejati, tetapi sifat-sifat yang dimilikinya
berbeda sehingga tidak dapat digolongkan sebagai larutan sejati maupun suspensi.
Berdasarkan ukuran partikel, sistem koloid berada di antara suspense kasar dan
larutan sejati. Ukuran partikel koloid lebih kecil dari suspense kasar sehingga tidak
membentuk fasa terpisah, tetapi tidak cukup kecil jika dibandingkan larutan sejati. Dalam
larutan sejati, molekul, atom, atau ion terlarut secara homogen di dalam pelarut. Dalam
sistem koloid, partikel-partikel koloid terdispersi secara homogen dalam mediumnya. Oleh
karena itu, partikel koloid disebut sebagai fasa terdispersi dan mediumnya disebut sebagai
medium pendispersi. Perhatikan persamaan dan perbedaan sifat dari larutan sejati, dan
suspensi pada tabel berikut.
Sistem koloid (selanjutnya disingkat "koloid" saja) merupakan suatu bentuk campuran
(sistem dispersi) dua atau lebih zat yang bersifat homogen namun memiliki ukuran partikel
terdispersi yang cukup besar (1 - 100 nm).
Penggolongan Koloid
Sama seperti larutan sejati, dalam sistem koloid zat terdispersi maupun pendispersi
dapat berupa gas, cairan, maupun padatan. Oleh sebab itu, ada delapan macam sistem koloid
seperti disajikan pada tabel berikut.
Jika ditinjau dari tabel tersebut maka sistem koloid mencakup hampir semua materi baik
yang dihasilkan dari proses alam maupun yang dikembangkan oleh manusia.
a. Koloid Liofil dan Liofob
Berdasarkan tingkat kestabilannya, koloid dapat digolongkan menjadi dua macam,
yaitu koloid liofob dan liofil. Koloid liofob memiliki kestabilan rendah, sedangkan koloid
liofil memiliki kestabilan tinggi.
Liofob berasal dari bahasa Latin yang artinya menolak pelarut, sedangkan liofil berarti
menyukai pelarut. Jika medium pendispersi dalam koloid adalah air maka digunakan istilah
hidrofob dan hidrofil sebagai pengganti liofob dan liofil.
Koloid hidrofil relatif stabil dan mudah dibuat, misalnya dengan cara pelarutan.
Gelatin, albumin telur, dan gom arab terbentuk dari dehidrasi (penghilangan air) koloid
hidrofil. Dengan menambahkan medium pendispersi, gelatin dapat terbentuk kembali
menjadi koloid sebab prosesnya dapat balik (reversible). Koloid hidrofob umumnya kurang
stabil dan cenderung mudah mengendap.
Waktu yang diperlukan untuk mengendap sangat beragam bergantung pada
kemampuan agregat (mengumpul) dari koloid tersebut. Lumpur adalah koloid jenis hidrofob.
Lumpur akan mengendap dalam waktu relatif singkat. Namun, ada juga koloid hidrofob yang
berumur panjang, misalnya sol emas. Sol emas dalam medium air dapat bertahan sangat
lama. Sol emas yang dibuat oleh Michael Faraday pada 1857 sampai saat ini masih berupa sol
emas dan disimpan di museum London.
Koloid hidrofob bersifat tidak dapat balik (irreversible). Jika koloid hidrofob
mengalami dehidrasi (kehilangan air), koloid tersebut tidak dapat kembali ke keadaan semula
walaupun ditambahkan air. Sejumlah kecil gelatin atau koloid hidrofil sering ditambahkan ke
dalam sol logam yang bertujuan untuk melindungi atau menstabilkan koloid logam tersebut.
Koloid hidrofil yang dapat menstabilkan koloid hidrofob disebut koloid protektif atau
koloid pelindung. Koloid protektif bertindak melindungi muatan partikel koloid dengan cara
melapisinya agar terhindar dari koagulasi. Protein kasein bertindak sebagai koloid protektif
dalam air susu. Gelatin digunakan sebagai koloid pelindung dalam es krim untuk menjaga
agar tidak membentuk es batu.
b. Jelifikasi (Gelatinasi)
Pada kondisi tertentu, sol dari koloid liofil dapat mengalami pemekatan dan berubah
menjadi material dengan massa lebih rapat, disebut jeli. Proses pembentukan jeli disebut
jelifikasi atau gelatinasi. Contoh dari proses ini, yaitu pada pembuatan kue dari bahan agar-
agar, kanji, atau silikagel.
Pembentukan jeli terjadi akibat molekul-molekul bergabung membentuk rantai
panjang. Rantai ini menyebabkan terbentuknya ruang-ruang kosong yang dapat diisi oleh
cairan atau medium pendispersi sehingga cairan terjebak dalam jaringan rantai. Eristiwa
medium pendispersi terjebak di antara jaringan rantai pada jeli ini dinamakan swelling.
Pembentukan jeli bergantung pada suhu dan konsentrasi zat. Pada suhu tinggi, agar-agar
sukar mengeras, sedangkan pada suhu rendah akan memadat. Pembentukan jeli juga
menuntut konsentrasi tinggi agar seluruh pelarut dapat terjebak dalam jaringan. Kepadatan
jeli bergantung pada zat yang didispersikan. Silikagel yang mengandung medium air sekitar
95% membentuk cairan kental seperti lendir. Jika kandungan airnya lebih rendah sekitar 90%
maka akan lebih padat dan dapat dipotong dengan pisau.
Jika jeli dibiarkan, volumenya akan berkurang akibat cairannya keluar. Gejala ini
dinamakan sinersis. Peristiwa sinersis dapat diamati pada agar-agar yang dibiarkan lama. Jeli
dapat dikeringkan sampai kerangkanya keras dan dapat membentuk kristal padat atau serbuk.
Jeli seperti ini mengandung banyak pori dan memiliki kemampuan mengabsorpsi zat lain.
Silikagel dibuat dengan cara dikeringkan sampai mengkristal. Silikagel digunakan sebagai
pengering udara, seperti pada makanan kaleng, alat-alat elektronik, dan yang lainnya. Untuk
memahami jeli, Anda dapat melakukan kegiatan berikut.
Sifat-Sifat Koloid
a. Efek Tyndall
Efek Tyndall ialah gejala penghamburan berkas sinar (cahaya) oleh partikel-partikel
koloid. Hal ini disebabkan karena ukuran molekul koloid yang cukup besar. Efek Tyndall
merupakan satu bentuk sifat optik yang dimiliki oleh sistem koloid. Pada tahun 1869, Tyndall
menemukan bahwa apabila suatu berkas cahaya dilewatkan pada sistem koloid maka berkas
cahaya tadi akan tampak. Tetapi apabila berkas cahaya yang sama dilewatkan pada
dilewatkan pada larutan sejati, berkas cahaya tadi tidak akan tampak. Singkat kata efek
Tyndall merupakan efek penghamburan cahaya oleh sistem koloid.
Pengamatan mengenai efek Tyndall dapat dilihat pada gambar di bawah ini :
Efek Tyndall Koloid
Hamburan cahaya oleh koloid
Dalam kehidupan sehari-hari, efek Tyndall dapat kita amati seperti:
Di bioskop, jika ada asap mengepul maka cahaya proyektor akan terlihat lebih terang.
Di daerah berkabut, sorot lampu mobil terlihat lebih jelas
Sinar matahari yang masuk melewati celah ke dalam ruangan berdebu, maka partikel
debu akan terlihat dengan jelas.
b. Gerak Brown
Gerak Brown ialah gerakan partikel-partikel koloid yang senantiasa bergerak lurus
tapi tidak menentu (gerak acak/tidak beraturan). Jika kita amati koloid dibawah mikroskop
ultra, maka kita akan melihat bahwa partikelpartikel tersebut akan bergerak membentuk
zigzag. Pergerakan zigzag ini dinamakan gerak Brown. Partikel-partikel suatu zat senantiasa
bergerak. Gerakan tersebut dapat bersifat acak seperti pada zat cair dan gas ( dinamakan
gerak Brown), sedangkan pada zat padat hanya beroszillasi di tempat (tidak termasuk gerak
Brown).
Untuk koloid dengan medium pendispersi zat cair atau gas, pergerakan partikel-
partikel akan menghasilkan tumbukan dengan partikel-partikel koloid itu sendiri. Tumbukan
tersebut berlangsung dari segala arah. Oleh karena ukuran partikel cukup kecil, maka
tumbukan yang terjadi cenderung tidak seimbang. Sehingga terdapat suatu resultan tumbukan
yang menyebabkan perubahan arah gerak partikel sehingga terjadi gerak zigzag atau gerak
Brown.
Semakin kecil ukuran partikel koloid, semakin cepat gerak Brown yang terjadi.
Demikian pula, semakin besar ukuran partikel koloid, semakin lambat gerak Brown yang
terjadi. Hal ini menjelaskan mengapa gerak Brown sulit diamati dalam larutan dan tidak
ditemukan dalam campuran heterogen zat cair dengan zat padat (suspensi). Gerak Brown
juga dipengaruhi oleh suhu. Semakin tinggi suhu sistem koloid, maka semakin besar energi
kinetik yang dimiliki partikel-partikel medium pendispersinya. Akibatnya, gerak Brown dari
partikel-partikel fase terdispersinya semakin cepat. Demikian pula sebaliknya, semakin
rendah suhu sistem koloid, maka gerak Brown semakin lambat.
c. Adsorpsi
Zat-zat yang terdispersi dalam sistem koloid dapat memiliki sifat listrik pada
permukaannya. Sifat ini menimbulkan gaya an der aals bahkan ikatan valensi yang dapat
mengikat partikel-partikel zat asing. Gejala penempelan zat asing pada permukaan partikel
koloid disebut adsorpsi Zat-zat teradsorpsi dapat terikat kuat membentuk lapisan yang
tebalnya tidak lebih dari satu atau dua lapisan partikel.
Jika permukaan partikel koloid mengadsorpsi suatu anion maka koloid akan
bermuatan negatif. Jika permukaan partikel koloid mengadsorpsi suatu kation maka koloid
akan bermuatan positif. Jika yang diadsorpsi partikel netral, koloid akan bersifat netral.
Oleh karena kemampuan partikel koloid dapat mengadsorpsi partikel lain maka sistem
koloid dapat membentuk agregat sangat besar berupa jaringan, seperti pada jel. Sebaliknya,
agregat yang besar dapat dipecah menjadi agregat kecil-kecil seperti pada sol.
d. Koagulasi
Koagulasi adalah penggumpalan partikel koloid dan membentuk endapan. Dengan
terjadinya koagulasi, berarti zat terdispersi tidak lagi membentuk koloid. Koagulasi dapat
terjadi secara fisik seperti pemanasan, pendinginan dan pengadukan atau secara kimia seperti
penambahan elektrolit, pencampuran koloid yang berbeda muatan.
e. Koloid Pelindung
Koloid pelindung ialah koloid yang mempunyai sifat dapat melindungi koloid lain
dari proses koagulasi.
f. Dialisis
Dialisis adalah suatu teknik pemurnian koloid yang didasarkan pada perbedaan
ukuran partikel-partikel koloid. Dialisis dilakukan dengan cara menempatkan dispersi koloid
dalam kantong yang terbuat dari membrane semipermeabel, seperti kertas selofan dan
perkamen. Selanjutnya merendam kantong tersebut dalam air yang mengalir. Oleh karena
ion-ion atau molekul memiliki ukuran lebih kecil dari partikel koloid maka ion-ion tersebut
dapat pindah melalui membran dan keluar dari sistem koloid. Adapun partikel koloid akan
tetap berada di dalam kantung membran.
g. Elektroforesis
Muatan Koloid ditentukan oleh muatan ion yang terserap permukaan koloid.
Elektroforesis adalah gerakan partikel koloid karena pengaruh medan listrik. Karena partikel
koloid mempunyai muatan maka dapat bergerak dalam medan listrik. Jika ke dalam koloid
dimasukkan arus searah melalui elektroda, maka koloid bermuatan positif akan bergerak
menuju elektroda negatif dan sesampai di elektroda negatif akan terjadi penetralan muatan
dan koloid akan menggumpal (koagulasi). Elektroforesis dapat digunakan untuk mendeteksi
muatan suatu sistem koloid. Jika koloid bergerak menuju elektroda positif maka koloid yang
dianalisa mempunyai muatan negatif. Begitu juga sebaliknya, jika koloid bergerak menuju
elektroda negatif maka koloid yang dianalisa mempunyai muatan positif.. Contoh percobaan
elektroforesis sederhana untuk menentukan jenis muatan dari koloid diperlihatkan pada
gambar berikut ini.
Pembuatan Koloid
Sistem koloid dapat dibuat dengan dua cara yaitu kondensasi dan dispersi. Cara
kondensasi yaitu menggabungkan partikel-partikel yang lebih kecil dari koloid menjadi
partikel koloid. Cara dipersi yaitu dengan memecah partikel – partikel kasar menjadi koloid.
a. Cara kondensasi dapat dilakukan melalui reaksi-reaksi kimia yaitu:
1. Reaksi redoks
Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Contoh :
2H2S(g)+SO2(aq) 2H2O(ℓ)+3S(ѕ)
2. Hidrolisis
Hidrolisis adalah reaksi yang terjadi antara suatu zat dengan air. Contoh : AlCl3(aq)
+3H2O(ℓ) Al(OH)3(ѕ)+3HCl(aq)
3. Dekomposisi Rangkap
Dekomposisi rangkap adalah reaksi penggantian. Koloid dihasilkan dari penggantian
atau pertukaran ion antara reaktan-reaktannya. Contoh :
AgNO3(aq)+HCl(ℓ) AgCl(ѕ)+3HCl(aq)
4. Penggantian Pelarut
Penggantian pelarut adalah mengganti suatu pelarut pada suatu campuran dengan
pelarut lainnya (dapat juga dengan menurunkan kelarutan). Contoh : Larutan jenuh
belerang dalam alkohol dicampur air.
b. Cara disperse dapat dilakukan melalui beberapa cara yaitu :
1. Cara Mekanik
Zat padat dihaluskan sampai tingkat tertentu kemudian dicampur dengan medium
pendispersi. Contoh : pembuatan cincau dari daun cincau yang dihaluskan dan
dicampurkan air kemudian disaring dan didiamkan hinggan mengeras.
2. Cara Peptisasi
Memecahkan butir-butir kasar dengan bantuan zat pemecah untuk menjadi
partikel-partikel koloid. Contoh : pembuatan sol belerang dari endapan nikel
sulfide yang dialiri gas asam sulfikat.
3. Cara Busur Bredig
Menggunakan loncatan bunga api listrik untuk membuat sol-sol logam. Contoh :
pembuatan sol logam seperti Ag, Au, dan Pt.
Koloid dalam Kehidupan Sehari-hari :
1. Detergen
2. Pemurnian gula
3. Pembentukan delta
4. Proses penjernihan air
Peranan Koloid dalam Industri :
1. Industri Kosmetik
Bahan kosmetik, seperti foundation, pembersih wajah, sampo, pelembap badan,
deodoran umumnya berbentuk koloid yaitu emulsi.
2. Industri Tekstil
Pewarna tekstil berbentuk koloid karena mempunyai daya serap yang tinggi, sehingga
dapat melekat pada tekstil.
3. Industri Farmasi
Banyak obat-obatan yang dikemas dalam bentuk koloid agar stabil atau tidak mudah
rusak.
4. Industri Sabun dan Detergen
Sabun dan detergen merupakan emulgator untuk membentuk emulsi antara kotoran
(minyak) dengan air, sehingga sabun dan detergen dapat membersihkan kotoran,
terutama kotoran dari minyak.
5. Industri Makanan
Banyak makanan dikemas dalam bentuk koloid untuk kestabilan dalam jangka waktu
cukup lama.
LAMPIRAN SOAL TUGAS
Pertemuan I
Nama : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Kelas : . . . . . . . . . . . . Tanggal : . . . . . . . . . .
1. Koloid mampu menghamburkan cahaya yang diarahkan kepadanya. Kemampuan koloid
untuk menghamburkan cahaya disebut….
a. hamburan optis d. efek Compton
b. gerak Brown e. sifat koagulasi
c. efek Tyndall
2. Jika seberkas sinar dilewatkan ke dalam campuran NaCl dan air dan campuran Fe2O3 dan
air, maka . . . .
a. campuran Fe2O3 dan air menghamburkan cahaya sedangkan campuran NaCl dan air
meneruskan cahaya
b. campuran Fe2O3 dan air meneruskan cahaya sedangkan campuran NaCl dan air
menghamburkan cahaya
c. campuran Fe2O3 dan air serta campuran NaCl dan air menghamburkan cahaya
d. campuran Fe2O3 dan air serta campuran NaCl dan air meneruskan cahaya
e. campuran Fe2O3 dan air maupun campuran NaCl dan air tidak menghamburkan atau
meneruskan cahaya
3. Langit berwarna biru pada siang hari dan berwarna kuning kemerahan ketika akan terbit
atau terbenam matahari. Peristiwa ini dapat dijelaskan oleh . . . .
a. gerak brown d. koagulasi
b. efek tyndall e. koloid pelindung
c. elektroforesis
4. Tidak semua lampu dapat digunakan untuk menerangi jalan pada saat berkabut. Hal ini
karena…..
a. tidak semua sinar lampu dapat dihamburkan oleh kabut
b. hanya sinar dari lampu dengan warna tertentu saja yang lebih dapat menembus kabut
akibat berbedanya efek tyndall untuk setiap sinar dengan panjang gelombang berbeda
c. setiap sinar dari lampu dengan warna yang berbeda memiliki kesamaan dalam
intensitas cahaya yang dihamburkan oleh partikel koloid
d. efek tyndall adalah sama untuk setiap warna
e. efek Tyndall tidak sama untuk setiap sinar sehingga sinar yang lebih banyak
dihamburkan lebih cocok digunakan untuk menerangi jalan pada saat berkabut.
5. Pada gerak Brown terdapat suatu resultan tumbukan yang menyebabkan perubahan arah
gerak partikel sehingga terjadi gerak zig-zag. Hal ini karena . . . .
a. ukuran partikel koloid cukup kecil, maka tumbukan yang terjadi setimbang
b. ukuran partikel koloid cukup besar, maka tumbukan yang terjadi setimbang
c. ukuran partikel koloid cukup kecil, maka tumbukan yang terjadi tidak setimbang
d. ukuran partikel koloid cukup besar, maka tumbukan yang terjadi tidak setimbang
e. ukuran partikel koloid cukup besar dan mempunyai energi kinetik yang cukup besar,
maka tumbukan yang terjadi setimbang
6. Gerak Brown pada sistem koloid, akan membuat partikel koloid menjadi . . . .
a. dapat mengatasi pengaruh gravitasi sehingga partikel terdispersinya tidak
memisahkan diri dari medium pendispersinya
b. dapat mengatasi pengaruh gravitasi sehingga partikel terdispersinya memisahkan diri
dari medium pendispersinya
c. tidak dapat mengatasi pengaruh gravitasi sehingga sistem koloid mengalami
pengendapan (koagulasi)
d. dapat bergerak ke segala arah sehingga dapat menghamburkan cahaya
e. dapat menyerap partikel-partikel padat lain yang terlarut dalam suatu sistem koloid
7. Suatu proses penyerapan partikel pada permukaan zat disebut . . . .
a. absorpsi d. adsorpsi
b. efek tyndall e. elektroforesis
c. koagulasi
8. Beberapa aplikasi sistem koloid
1. Pemutihan gula pasir
2. Penjernihan air
3. Pembentukan delta di muara sungai
4. Pewarnaan kain
5. Penyadapan karet
Yang merupakan aplikasi dari sifat koloid adsorpsi adalah . . . .
a. 1, 3 dan 5 d. 2, 3 dan 4
b. 1, 2 dan 5 e. 3, 4 dan 5
c. 1, 2 dan 4
9. Partikel koloid sol dapat memiliki muatan karena…..
a. ion-ion tertentu (kation/anion) terakumulasi di dalam partikel koloid sol
b. ion-ion tertentu (kation/anion) terakumulasi di seluruh bagian partikel koloid sol
c. penyerapan ion-ion tertentu (kation/anion) pada permukaan partikel koloid sol
d. adsorpsi molekul netral tertentu oleh partikel koloid
e. ion-ion tertentu (kation/anion) diabsorpsi oleh partikel koloid sol
10. Muatan partikel koloid memiliki pengaruh dalam menjaga kestabilan sistem koloid
karena partikel koloid akan . . . .
a. saling tarik-menarik akibat bermuatan sejenis sehingga tidak akan pernah memisah
(stabil)
b. saling tolak-menolak akibat bermuatan sejenis sehingga terhindar dari agregasi
partikel koloid yang mengakibatkan sedimentasi
c. bermuatan tak sejenis sehingga tidak akan pernah terpisah
d. saling tolak-menolak akibat bermuatan tak sejenis sehingga terhindar dari agregasi
partikel koloid yang mengakibatkan sedimentasi
e. saling tarik-menarik akibat bermuatan tak sejenis sehingga tidak akan pernah
memisah (stabil)
JAWABAN
1. C (efek Tyndall)
2. A (campuran Fe2O3 dan air menghamburkan cahaya sedangkan campuran NaCl dan air
meneruskan cahaya)
3. B (efek tyndall)
4. B (hanya sinar dari lampu dengan warna tertentu saja yang lebih dapat menembus kabut
akibat berbedanya efek tyndall untuk setiap sinar dengan panjang gelombang berbeda)
5. C (ukuran partikel koloid cukup kecil, maka tumbukan yang terjadi tidak setimbang)
6. A (dapat mengatasi pengaruh gravitasi sehingga partikel terdispersinya tidak
memisahkan diri dari medium pendispersinya)
7. D (adsorpsi)
8. C (1, 2, dan 4)
9. C (penyerapan ion-ion tertentu (kation/anion) pada permukaan partikel koloid sol)
10. B (saling tolak-menolak akibat bermuatan sejenis sehingga terhindar dari agregasi
partikel koloid yang mengakibatkan sedimentasi)
Nama : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Kelas : . . . . . . . . . . . . Tanggal : . . . . . . . . . .
Pertemuan II
1. Pembuatan koloid dimana partikel-partikel larutan sejati bergabung membentuk partikel
berukuran koloid disebut…..
a. metode dispersi d. metode kondensasi
b. metode peptisasi e. metode Busur Bredig
c. metode mekanik
2. Koloid AgCl dapat dihasilkan dengan mencampurkan larutan AgNO3 encer dengan
larutan HCl encer, reaksi kimia yang terjadi pada proses pembuatan sistem koloid ini
adalah. . . .
a. cara mekanik d. reaksi hidrolisis
b. reaksi redoks e. penggantian pelarut
c. reaksi dekomposisi rangkap
3. Berikut ini yang termasuk cara pembuatan koloid dengan metode dispersi adalah…..
a. cara mekanik, penggantian pelarut, dan peptisasi
b. cara peptisasi, redoks, dan penggantian pelarut
c. cara mekanik, peptisasi, dan busur Bredig
d. cara hidrolisis, busur Bredig, dan redoks
e. cara peptisasi, penggantian pelarut, dan mekanik
4. Salah satu fenomena koloid dalam kehidupan sehari-hari adalah penggunaan pensil stiptik
untuk mengatasi luka kecil. Penggunaan pensil stiptik ini dimaksudkan untuk…..
a. mendialisis darah d. menutup luka
b. menggumpalkan darah e. antiseptik
c. membunuh kuman
JAWABAN
1. D (metode kondensasi)
2. C (reaksi dekomposisi rangkap)
3. C (cara mekanik, peptisasi, dan busur Bredig)
4. B (menggumpalkan darah)
LKS PERCOBAAN
Pertemuan II
PEMBUATAN SISTEM KOLOID
I. Tujuan
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
II. Landasan Teori
Ada dua metode dasar dalam pembuatan sistem koloid sol, yaitu :
1. Metode kondensasi adalah metode dimana partikel-partikel kecil larutan sejati
bergabung membentuk partikel-partikel bermuatan koloid.
2. Metode Dispersi adalah metode dimana partikel-partikel besar dipecah menjadi
partikel-partikel bermuatan koloid.
Pembuatan koloid sol dengan metoda kondensasi melibatkan penggabungan
partikel-partikel larutan menjadi partikel koloid. Hal ini dilakukan dengan reaksi kimia
(dekomposisi rangkap, hidrolisis, dan redoks) dan penggantian pelarut.
Metoda dispersi melibatkan melibatkan pemecahan partikel-partikel kasar menjadi
partikel-partikel berukuran koloid yang kemudian didispersikan dalam medium
pendispersinya. Ada tiga cara, yaitu cara mekanik, cara peptisasi, dan cara busur Bredig.
III. Alat dan Bahan
Alat
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Bahan
1. Aquades
2. larutan FeCl3
3. Gula pasir
4. Belerang
5. Agar-agar powder
6. Minyak tanah
7. Detergen
IV. Langkah Kerja
a. Pembuatan sol Fe(OH)3
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
b. Pembuatan sol Belerang
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
c. Pembuatan sol/gel agar-agar
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
d. Pembuatan emulsi minyak dalam air
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
V. Hasil Pengamatan
- Pembuatan sol Fe(OH)3 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
- Pembuatan sol Belerang : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
- Pembuatan sol/gel agar-agar : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
- Pembuatan emulsi minyak dalam air : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Kesimpulan :
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
VI. Pertanyaan
1. Manakah yang termasuk pembuatan koloid secara kondensasi dan mana yang termasuk
pembutan koloid secara dispersi? Jelaskan!
Jawab :
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
TUGAS KOLOID dalam KEHIDUPAN
Pertemuan III
A. PILIHAN GANDA
Pilih salah satu jawaban dengan cara memberi tanda silang (X) pada jawaban yang kamu
anggap benar!
1. Berikut ini merupakan fenomena sehari-hari yang menunjukan sifat koloid, kecuali ...
a. Proses pencucuian darah
b. Penjernihan air
c. Penyaringan debu pabrik
d. Penerangan lampu lalu lintas
e. Pembentukan delta di muara sungai
Jawaban : d
2. Berikut ini merupakan contoh koloid produk industri kosmetik bentuk emulsi, kecuali …
a. Deodoran
b. Pelembab badan
c. Sampo
d. Pembersih wajah
e. Bedak
Jawaban : e
3. Di industri farmasi obat-obatan dikemas dalam bentuk koloid agar …
a. Terlihat indah dan laris
b. Lebih gampang meminumnya
c. Stabil, tidak mudah rusak
d. Tidak memiliki efek samping
e. Mudah menyembuhkan penyakit
Jawaban : c
4. Di bawah ini yang merupakan contoh produk industri makanan yang dikemas dalam
bentuk koloid, yaitu …
a. Kecap dan saos
b. Tepung terigu
c. Roti bakar
d. Silver queen
e. Tango
Jawaban : a
5. Macam-macam koloid dalam kehidupan sehari-hari yaitu
I. Cat
II. Getah karet
III. Susu
IV. Minyak rambut
V. Darah
VI. Sampo
Yang merupakan koloid alam adalah …
a. I, II dan III
b. I, IV dan VI
c. II, V dan VII
d. II, III dan V
e. III, VI dan VII
Jawaban : e
B. URAIAN
Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan singkat dan jelas!
1. Berikan contoh koloid yang mencemari lingkungan dan jelaskan bagaimana koloid
tersebut bersifat sebagai pencemar lingkungan!
Jawaban :
Contoh koloid yang dapat mencemari lingkungan
a. Asap, terjadi akibat pembakaran secara langsung dari bahan padat menjadi gas,
bila jumlahnya di udara melimpah akan menyebabkan lingkungan tidak sehat,
misalnya pembakaran hutan.
b. Busa sabun, bila jumlahnya melimpah di dalam air, menyebakan suplai oksigen
dalam air berkurang karena tertutup oleh busa sabun yang mengandung surfaktan,
fitoplankton, zooplankton/protozoa, cyanobacteria dalam air akan mati.
c. Insektisida, bila penggunaannya tidak terkontrol dengan baik, maka akan
menyebabkan lingkungan menjadi rusak akibat keracunan dan segala hewan akan
mati.
d. Debu, dll.
2. Detergen lebih mudah membersihkan kotoran pada pakaian dari pada sabun. Jelaskan
mengapa demikian?
Jawaban :
a. Pada detergen lebih mudah melepaskan kotoran karena mengandung surfaktan
yang ujungnya bersifat hidrofob (suka lemak) dan hidrofil (suka air), selain itu
mengandung zat additives (zat tambahan) seperti pemutih, pelarut dan pewarna,
filler (menambah kuantitas pada detergen) seperti sodium sulfat, dan builder
(menambah efisiensi surfaktan menjadi lebih kuat dalam mengikat kotoran
lemak/minyak) mengandung zat phosphates, acetates, silicates dan sitrates.
b. Sedangkan pada sabun meskipun mengandung surfaktan, tetapi zat seperti
additive, filler dan builder sebatas tambahan kuantitas dan warna, tidak memiliki
zat seperti pada builder detergen karena berbahaya bagi kulit manusia.