la notion de mole
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La notion de mole. Et le nb d’Avogadro * Chapitre 1,4. La mole : pourquoi ?. Pour une question de facilité . Le nombre d'atomes ou de molécules ou d'ions de n'importe quoi est un nombre très très grand. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
La notion de moleEt le nb d’Avogadro * Chapitre 1,4
La mole : pourquoi ?
• Pour une question de facilité.• Le nombre d'atomes ou de molécules ou
d'ions de n'importe quoi est un nombre très très grand.
• Il fallait introduire une nouvelle échelle pour manipuler des nombres plus petits.
• Les chimistes ont donc introduit la mole qui correspond à
6,023 x 1023 entités
La mole: comparaison• UNE MOLE DE SECONDES REPRÉSENTERAIT UN PEU PLUS DE 4 MILLIONS DE FOIS L'ESTIMATION DE
L’ÂGE DE LA TERRE : ~19×1015 ANS.• UNE MOLE DE GRAINS DE MAÏS ÉCLATÉ PERMETTRAIT DE RECOUVRIR LA SURFACE
DES ÉTATS-UNIS D'UNE COUCHE UNIFORME D'UNE ÉPAISSEUR D'ENVIRON 14 KM.
• SI L'ON EMPILAIT UNE MOLE DE FEUILLES DE PAPIER À LETTRE,
LA HAUTEUR DE LA PILE AVOISINERAIT LES 6000 ANNÉES LUMIÈRES.
Et si j’avais dans mon compte en banque, une mole de dollars ??........
j’en dépense 1 milliard par sec...
Combien de temps cela prendra-t-il pour le vider ???
19 millions d’années
La mole
• La mole est la quantité de matière contenant• 6,02 x1023 entités
(entités = molécules, atomes ou ions). • Le symbole de la mole est mol. • Le nombre de moles est représenté par la lettre n. • 6,02 x1023 permet la conversion du nombre d'entités (molécules, atomes ou ions) en nombre
de moles et inversement .
Le nombre d’AVOGADRO
EX: Le nombre d'atomes contenus dans une mole de carbone est appelé nombre d'Avoga-dro.
Il sera noté NA.
NA=6,02x1023 mol-1
La masse molaire atomique
Masse d’une mole d’atomes =
La masse atomique relative
Masse molaire du chlore : MCl= 35,453 g.mol-1
Masse molaire du sodium :MNa = 22,98 g.mol-1
Masse molaire du carbone : MC = 12,011 g.mol-1
Exer-cices
La masse molaire moléculaire
Masse d’une mole de molécules=
La masse moléculaire relative
On la calcule en effectuant la somme des masses molaires ato-miques des atomes qui constituent la molécule.
Exemples: Masse molaire de l'eau :
MH2O = 2xMH + MO = 2.02 + 16 =
18 g.mol-1Masse molaire du méthane :
MCH4 = (1 x 12,01 g) + (4 x 1,008 g) =
16,04 g.mol-1
Le nombre de mole
n : nombre de mole (mol)m : masse de l’atome (g)M: masse d’une mole (g.mol-1)
En chimie, il est très fréquent que l'on doive chercher le nombre de moles pour ré-soudre des exercices.
Voici une formule très utile:
