kelompok prince louis de broglie - larutan penyangga

KIMIA

Asni Askariawati | 05

Fauzie Fitria Rusidana | 11

Febriana Qodarriyany | 12

Hanida Destriana Fatmawati | 14

LARUTAN PENYANGGA

SMA Negeri 1 Boyolali

2012/ 2013

XI IPA 2

Prince Louis de Broglie

Pengertian

Jenis

Cara Kerja

Cara Membuat Hitung pH Kegunaan

PENGERTIAN

Suatu larutan yang mempunyai kemampuan untuk

mempertahankan nilai pH tertentu pada kisarannya (tidak

mengalami perubahan yang signifikan) dari suatu perubahan

pH larutan, seperti penambahan sedikit asam, sedikit basa,

ataupun pengenceran.

Disebut juga sebagai larutan buffer atau larutan dapar.

JENIS

Komponen terdiri dari asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (ion A-),dilambangkan dengan HA/A-.

HA(aq) H+(aq) + A-

(aq)

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7).Contoh: Larutan yang mengandung CH3COOH dan CH3COONa Larutan yang mengandung H2CO3 dan Na2CO3

Larutan yang mengandung H3PO4 dan Na3PO4

Larutan Penyangga AsamLarutan Penyangga Basa

Larutan penyangga bersifat basa komponennya terdiri dari basalemah (B) dan asam konjugasinya (BH+), dilambangkan denganB/BH+.

B(aq) + H2O(l) BH+(aq) + OH-

(aq)

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7).Contoh: Larutan yang mengandung NH4OH dan NH4Cl Larutan yang mengandung CH3NH2 dengan CH3NH3

Larutan yang mengandung NH3 dengan NH4+

NH3 (aq) + H+(aq) → NH4

+(aq)

CARA KERJALarutan Penyangga Asam Larutan Penyangga Basa

Contoh larutan penyangga yang mengandung: CH3COOH dan CH3COO-

Dalam larutan terdapat kesetimbangan:

CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+

(aq)

• Pada penambahan asam

Penambahan asam (H+) akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Ion H+ (asam) akan bereaksi dengan ion CH3COO- (komponen basa konjugasi) membentuk molekul CH3COOH.

CH3COO-(aq) + H+

(aq) CH3COOH(aq)

CARA KERJA



CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+

(aq)

• Pada penambahan basa

Jika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka ion OH- dari basa itu akan bereaksi dengan ion H+ membentuk air. Hal ini akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan sehingga konsentrasi ion H+ dapat dipertahankan. Jadi, penambahan basa menyebabkan berkurangnya komponen asam (CH3COOH), bukan ion H+. Basa yang ditambahkan tersebut bereaksi dengan asam CH3COOH membentuk ion CH3COO- dan air.

CH3COOH(aq) + OH-(aq) CH3COO-

(aq) + H2O+(l)

Larutan Penyangga Asam Larutan Penyangga Basa

CARA KERJA



NH3 (aq) + H2O(l) NH4+

(aq) + OH-(aq)

• Pada penambahan asam

Jika ditambahkan suatu asam, maka ion H+ dari asam akan mengikat ion OH-. Hal tersebut menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan, sehingga konsentrasi ion OH- dapat dipertahankan. Disamping itu, penambahan ini menyebabkan berkurangnya komponen basa (NH3), bukan ion OH-. Asam yang ditambahkan bereaksi dengan basa NH3 membentuk ion NH4

+.

NH3 (aq) + H+(aq) NH4

+(aq)


CARA KERJA



NH3 (aq) + H2O(l) NH4+

(aq) + OH-(aq)

• Pada penambahan basa

Jika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka kesetimbangan bergeser ke kiri, sehingga konsentrasi ion OH- dapat dipertahankan. Basa yang ditambahkan bereaksi dengan komponen asam (NH4

+), membentuk komponen basa (NH3) dan air.

NH4+

(aq) + OH-(aq) NH3 (aq) + H2O(l)


CARA MEMBUATLarutan

Penyangga AsamLangsung

Tidak Langsung

Larutan Penyangga Basa

Langsung

Tidak Langsung

CARA MEMBUAT

Mencampurkan asam lemah dengan basa konjugasinya

Contoh:

Larutan H2CO3 dengan larutan NaHCO3

Komponen penyangga H2CO3 dan HCO3-

Larutan CH3COOH dengan larutan NaCH3COO

Komponen penyangga: CH3COOH dan CH3COO-

Langsung

Tidak Langsung

Langsung

Tidak Langsung

Larutan Penyangga Asam


CARA MEMBUAT

Mencampurkan asam lemah yang berlebih dengan basa kuat (sebagai pereaksi pembatas)

Contoh:

100 mL larutan CH3COOH 0,1 dicampurkan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M

Langsung

Tidak Langsung

Langsung

Tidak Langsung



CARA MEMBUAT

Basa lemah dicampurkan dengan asam konjugasi.

Contoh:

Larutan NH3 dengan larutan NH4Cl

Komponen penyangganya adalah NH3

dengan NH4+

Langsung

Tidak Langsung

Langsung

Tidak Langsung



CARA MEMBUAT

Mereaksikan basa lemah yang berlebih dengan asam kuat.

Contoh:

50 mL larutan NH3 0,2M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M

Langsung

Tidak Langsung

Langsung

Tidak Langsung



HITUNG pH

Contoh Soal1. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL

larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan CH3COONa 0,1 M!(Ka CH3COOH = 1,8 × 10–5).

1. Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10–5) dicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M. Hitunglah pH larutan tersebut!

KEGUNAAN

Buah – buahan dalam kaleng dibubuhi asam sitrat dan natrium sitrat agar tidak mudah dirusak oleh bakteri.

Ginjal mengatur konsentrasi H3O+ dalam darah agar tetap konstan, dengan mengeluarkan kelebihan asam melalui urine.

Air ludah mengandung fosfat yang dapat menghindari kerusakan gigi dari kikisan asam –asam yang terbentuk dari sisa – sisa makanan.

Industri

Air Ludah

Ginjal

KEGUNAAN

pH air dalam tambak udang harus disesuaikan dengan kehidupan habitat udang, begitu pula dengan tanah yang digunakan untuk pertanian, tanah tidak boleh terlalu asam.

Larutan penyangga dalam darah terdiri dari 3 macam, yaitu larutan penyangga karbonat dan larutan penyangga fosfat berfungsi untuk mengontrol dan mengatur pH darah agar tetap stabil serta larutan penyangga hemoglobin berperan dalam proses pengikatan oksigen oleh darah.

Digunakan untuk mencegah penurunan atau kenaikan pH dalam perut akibat dari reaksi obat tersebut.

Lingkungan

Darah

Obat

ADA PERTANYAAN?

TERIMA KASIH

kelompok prince louis de broglie - larutan penyangga

Education