informe de determinacionde ph
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BIOQUIMICA
“AÑO DE LA INTEGRACION NACIONAL Y EL RECONOCIMIENTO DE NUESTRA INTEGRIDAD”
BIOQUIMICA
Docente:Jorge Cordero Azabache.
Alumnos:
CONGORA SANCHEZ JHAIR
Semestre:
SEPTIMO
HUANCAYO – 2012
DETERMINACION DE PH Y AMORTIGUADORESPágina 1
MANEJO DE PH-METRO Y DETERMINACION DE PH
BIOQUIMICA
ÍNDICE GENERAL
INTRODUCCIÓN......................................................................................3
OBJETIVOS................................................................................................4
I. MARCO TEÓRICO............................................................................5
II. MATERIALES Y REACTIVOS........................................................7
III. METODOLOGÍA..............................................................................11
IV. PROCEDIMIENTOS.......................................................................12
V. RESULTADOS.................................................................................14
VII.CONCLUSIONES............................................................................17
BIBLIOGRAFÍA.......................................................................................18
ANEXO…........................................................................................................................…19
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INTRODUCCIÓN
Un pH metro consiste en un par de electrodos, uno de calomel (mercurio, cloruro de
mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución en la que queremos encontrar
el pH. La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor,
mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, está formado
por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH). Se llena el bulbo con la solución de
ácido clorhídrico 0.1N saturado con cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo
es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que la diferencia
de potencial solo depende del pH del medio externo.
Desde el punto de vista químico y matemático, el pH de una disolución se define como
“el logaritmo decimal del valor inverso de la concentración de iones hidrógeno (H+)
que tiene dicha disolución”. Lo que acabamos de exponer viene representado por la
ecuación.
En el siguiente informe de laboratorio que ahora presento hablaremos sobre el
manejo del pH metro y determinación del pH del agua potable (H2O), del agua de río
y de agua de gaseosa. Donde compararemos los valores del pH utilizando el pH metro
y el papel tornasol, parea tener referencias.
Los autores
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OBJETIVOS
GENERAL
Determinar el pH de distintos ácidos y bases utilizando un pH metro e
indicadores ácido-base.
I. MARCO TEÓRICO
QUE ES EL pH
El termino pH indica la concentración de iones de hidrógeno en una disolución. Se
trata de una medida de la acidez de la disolución. pH = -log [H+]
El pH de una disolución que puede medirse mediante una valoración, que consiste en
la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de
concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía
con el pH). También se puede determinar midiendo el potencial eléctrico que se
origina en ciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución.
Un indicador es una sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la
naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información
sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción
química en una disolución que se está valorando o analizando. Uno de los indicadores
más antiguos es el tornasol, un tinte vegetal que adquiere color rojo en las
disoluciones ácidas y azul en las básicas. (CHANG, 1993)
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Escala de pH.
Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la
concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas
concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones
bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de
hidrógeno. Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7
a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su
pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14.
Algunas soluciones fotográficas no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino
que están más cercanas al punto neutro, pH=7 que es el pH de la solución del agua de
canilla. Las soluciones de revelador tienen valores en la porción alcalina de la escala del
pH, extendiéndose típicamente de pH 9 a 12.
Como se mide el pH.
Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar
papel de tornasol. El papel de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color
de rosa cuando está sumergida en una solución ácida, y azul cuando está sumergida en
una solución alcalina. Aunque otros papeles de pH pueden ahora proporcionar una
estimación más exacta del pH, no son bastante exactos para medir soluciones
fotográficas, y no son muy útiles para medir el pH de líquidos coloreados o turbios. Los
papeles tornasol se venden con una gran variedad de escalas de pH. Para medir el pH,
seleccione un papel que dé la indicación en la escala aproximada del pH que vaya a
medir. Si no conoce la escala aproximada, tendrá que determinarla por ensayo y error,
usando papeles que cubran varias escalas de sensibilidad al pH Para medir el pH,
sumerja varios segundos en la solución el papel tornasol, que cambiará de color según
el pH de la solución.
Iones de Hidrogeno: Es el único elemento dela tabla periódica que no posee neutronos; solo está compuesto por 1 protón en el núcleo y 1 electrón girando alrededorCarpi Anthoni Ph.D. Ácidos y Bases.01-04-2004.Disolución: Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí.Cristóbal Valenzuela Calahorro (1995). Química General: Introducción a la química teórica
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ÁCIDOS Y BASES
Cuando los ácidos entran en contacto con el agua, los iones se separan. Por ejemplo, el
cloruro de hidrógeno se disociará en iones hidrógeno y cloro (HCL--a H+ + CL-).
Las bases también se disocian en sus iones cuando entran en contacto con el agua.
Cuando el hidróxido de sodio entra en el agua se separará en iones de sodio e hidroxilo
(NaOH--a Na+ + OH).
Cuando una sustancia ácida acaba en el agua, le cederá a ésta un protón. El agua se
volverá entonces ácida. El número de protones que el agua recibirá determina el pH.
Cuando una sustancia básica entra en contacto con el agua captará protones. Esto
bajará el p del agua. Cuando una sustancia es fuertemente ácida cederá más protones
al agua. Las bases fuertes cederán más iones hidroxilo.
¿Qué es el equilibrio ácido-básico?
El equilibrio ácido básico no es el único equilibrio orgánico necesario para nuestra
salud. Por el contrario, existen varios equilibrios; por ejemplo el equilibrio entre la
actividad y el reposo, entre el estado de vigilia y el estado del sueño, el inspirar y el
espirar, la sangre venosa y la sangre arterial, el de ingerir alimentos y defecar. Y así,
como nos es dañino alterar cualquiera de estos equilibrios (por ejemplo, permanecer
despierto más de 21 horas diarias y sólo dormir 3 horas, es decir, no descansar lo
necesario para compensar nuestra actividad diaria), la presencia excesiva de sustancias
ácidas o básicas, es realmente peligrosa para nuestra salud.
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¿Cómo afecta la acidez a nuestro organismo?
Cuando el organismo se acidifica, se pueden facilitar enfermedades de las siguientes
maneras.
a) La primera, se encuentra ligada a la actividad de las enzimas. Estas son las
pequeñas obreras en el origen de todas las transformaciones bioquímicas que tienen
lugar en el cuerpo, y de las que dependen el buen funcionamiento de órganos (hígado,
riñón, bazo, etc.). Para que las enzimas funcionen correctamente necesitan un entorno
óptimo de pH, o de lo contrario su actividad se verá perturbada o hasta interrumpida
totalmente.
b) La segunda, se debe a la agresividad de los ácidos presentes en exceso en los
tejidos. De hecho antes de ser neutralizados por las bases, irritan los órganos con los
que se hallan en contacto. Promoviendo procesos inflamatorios que pueden condionar
dolor, pérdida de la función o lesiones en los tejidos. En estos procesos participan los
órganos encargados de eliminar los ácidos fuertes, como son la piel y los riñones. Una
gran parte de los eccemas (lesión exudativa generalmente de la piel), urticarias (lesión
productiva de la piel), pruritos (área del cuerpo con comezón), así como eritema
(enrojecimientos de la piel), se deben a la irritación causada por la acidez del sudor.
c) La Tercera, se debe al hecho de que toda persona que se acidifica, se desmineraliza
inevitablemente, ya que el cuerpo debe ceder los minerales básicos para neutralizar
los ácidos. Esta desmineralización puede afectar a cualquier órgano, pues los
minerales básicos se encuentran en todos los tejidos. Los problemas más conocidos
implican al sistema musculo esquelético así como a los dientes. Los huesos se
descalifican, pierden su resistencia y su flexibilidad, tanto que se pueden fracturar con
facilidad, perdiendo masa ósea (osteoporosis), inflamación a nivel de las articulaciones,
fractura a nivel de los cuerpos vertebrales que pueden causar compresión nerviosa
(ciática).
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II. MATERIALES Y REACTIVOS
MUESTRA
Saliva
Orina
Sudor
Leche
Refresco oscuro
Refresco claro
Jugo de naranja
Yogurt
MATERIALES
Bureta
Matraz de 250 ml
Pipetas de 1, 5, y 10 ml
Vasos de precipitado de 100 y 250 ml
Tubos de ensayo de 13 x 100
Soporte
Pinzas para bureta.
Gradillas
Potenciómetro.
Tiras reactivas par pH
Propipetas
III. METODOLOGÍA
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3.1 LUGAR DE EJECUCIÓN
Laboratorio de biología – química, campus de la Universidad Continental
de Ciencias e Ingenierías.
IV. PROCEDIMIENTOS
4.1 MEDICIÓN DE PH CON TIRAS REACTIVAS Y CON POTENCIÓMETRO
1. Colocamos en cada vaso precipitado 100ML de las soluciones que se
tienen de la muestras establecidas
2. Ponemos el papel tornasol en cada vaso y esperamos un minuto.
3. Retiramos los papeles de tornasol y vemos según la tabla de escala de color
los resultados que arrojan dichas soluciones en cuanto a acidez.
4. Con la medida del pH-metro se va a poder detallar en mayor determinación
el grado de acidez y temperatura de las soluciones. Para lo cual prendemos
el equipo y se calibra, es decir un acondicionamiento en la pantalla que nos
va a permitir medir con exactitud nuestras soluciones.
5. Empezamos a lavar, usando el vaso lavador, los electrodos por las muestras
anteriores, con agua destilada de manera uniforme de arriba hacia abajo
lentamente y con cuidado.
6. Pulsar el botón cal para proceder a la calibración
7. Agitar suavemente y esperar a que la lectura se estabilice: deberá aparecer
en pantalla el número 7.
8. Ponemos en la solución buffer hasta que aparesca ready.
9. Luego observamos como arroja los resultados.
10. Presionamos el boton setup y nos pide 4.y luego 7
11. Se lavan los electrodos.
12. Al colocar nuevamente setup observamos las cantidades arrojadas por el
equipo.
RESULTADOS
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4.2 SISTEMAS DE AMORTIGUADORES
Procedimientos
Prepare de una serie de tubos numerados de acuerdo con el siguiente cuadro.
Medir el pH de cada solución empleando tiras reactivas.
Tubos Muestras
(2,5 ml)
pH inicial NaOH 0.01 N HCl 0.01 N pH final
1 Orina 7 0.5 ml --------- 8
2 Orina 7 ------------ 0.5 ml 8
3 Suero 8 0.5 ml --------- 9
4 Suero 8 ------------- 0.5 ml 6
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MUESTRAS PAPEL TORNASOL pH metro
Gaseosa 3.0 pH ácido 2.5 pH ácido , T (15.2)
Agua Potable 8.0 pH básico 6.85 pH básico T (14.6)
Cifrut 2.5 pH ácido 2.1 pH ácido T (14.7)
Saliva 6.8 pH ácido 7.2 pH básico T(15.0)
Sudor 5.2 pH ácido 5.5 pH ácido T(14.7)
Leche 6.5 pH ácido 6.7 pH ácido T( 15.3)
Jugo de Naranja 2.8 pH ácido 3.0 pH ácido T(14.5)
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5 NaHC03 0.1
N pH 7.0
7 0.5 ml ---------- 9
6 NaHC03 0.1
N pH 7.0
7 ------------------- 0.5 ml 9
7 Agua
destilada
7 0.5 ml -------------- 9
8 Agua
destilada
7 --------------- 0.5 ml 6
ACTIVIDADES
1. Investigue el compuesto que contribuye al pH de las soluciones analizadas
Solución Compuesto
Saliva 8.0
Orina 7.0
Sudor 6.0
Leche 7.0
Refresco oscuro 6.0
Refresco claro 6.0
Jugo 6.0
Yogurt 6.0
Solución de jabón 10.0
Agua 7.0
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2. Complete la información del siguiente cuadro
Indicadores del reactivo de Yamada
Intervalos de pH Color
Azul de timol 1.2 – 2.8 Rojo - Amarillo
Rojo de metilo 4.2 – 6-2 Rojo - Amarillo
Azul de bromotimol 6.0 – 7.6 Amarillo - Azul
fenolftaleina 8.0 – 9.2 Rojo - Violeta
3. Explique la diferencia entre un sistema amortiguador y el de una sustancia con
prioridad antiácida.
SISTEMA AMORTIGUADOR
Las soluciones amortiguadoras, también conocidas como muelles buffer o tampón,
son disoluciones que están compuestas por el ion común de un ácido débil o una
base débil. Y el mismo ion común en una sal conjugada, ambos componentes debe
de estar presentes.
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SUSTANCIA CON PRIORIDAD ANTIACIDAD
Es una sustancia, generalmente una base (medio alcalino), que actúa en contra de
la acidez estomacal (ácidos generados por las glándulas parietales). En otras
palabras, el antiácido alcaliniza el estómago aumentando el pH.
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DISCUSIÓN
El agua es un bien ampliamente utilizado para sus distintos usos, así pues
dependerá de su calidad el fin al que pueda ser destinada.
Para saber en qué condiciones se encuentra un el agua se analizan una serie de
parámetros de tipo físico, otros de tipo químico y otros biológicos y después
comparar estos datos con unos estándares aceptados nacional e
internacionalmente que nos indicarán la calidad de ese agua para los distintos
usos: para consumo, para la vida de los peces, para baño y actividades
recreativas, etc.
El pH es una indicación del número de iones hidrógeno. Cuando una solución
está neutra, el número de iones hidrógeno es igual al número de iones
hidróxilo. Cuando el número de iones hidróxilo está superior, la solución es
básica. Cuando el número de iones hidrógeno está superior, la solución es
ácida.
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(Artículo Científico American Society for testing and Materials. Annual book of Standards 1994 y Determinación de pH en el agua. Método ASTM D 1293-84 re aprobado en 1990)
PH Y ALCALINIDAD
La calidad del agua y el pH son a menudo mencionados en la misma frase. El pH es un factor muy importante, porque determinados procesos químicos solamente pueden tener lugar a un determinado pH. Por ejemplo, las reacciones del cloro solo tienen lugar cuando el pH tiene un valor de entre 6,5 y 8. El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. El agua disuelve casi todos los iones. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua.El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-). Cuando el número de protones iguala al número de iones hidroxilo, el agua es neutra. Tendrá entonces un pH alrededor de 7.El pH del agua puede variar entre 0 y 14. Cuando el pH de una sustancia es mayor de 7, es una sustancia básica. Cuando el pH de una sustancia está por debajo de 7, es una sustancia ácida. Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o ácida será la solución.El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces más ácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades. El término común para referirse al pH es la alcalinidad.
¿Sabías que el pH de la Coca-Cola está alrededor de 2? ¿Y sabías que es inútil medir el pH del agua de ósmosis inversa o del agua desmineralizada? Ni el agua desmineralizada ni el agua de ósmosis inversa contienen iones tampón. Esto significa que el pH puede ser tan bajo como 4, pero también tan alto como 12. Ambos tipos de agua no son fácilmente utilizables en su forma natural. Siempre son mezclados antes de su aplicación.
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A continuación resumimos una lista de productos y su pH:
COMPARAMOS LOS RESULTADOS OBTENIDOS CON LOS RESULTADOS DEL ARTICULO CIENTIFICO
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CONCLUSIONES
Lo que podemos diferir acerca de estos resultados del articulo cientifico y los
nuestros son similares e iguales y que varia en lo minimo , esto se deberia a
diversos factores y uno de ellos podria ser la temperatura del tiempo entre
otros factores .
MUESTRAS PAPEL TORNASOL
pH metro
Gaseosa 3.0 pH ácido 2.5 pH ácido T (15.2)
Agua Potable 8.0 pH básico 6.85 pH T (14.6)
Cifrut 2.5 pH ácido 2.1 pH ,T (14.7)
pH PRODUCTO pH PRODUCTO2 - 3 gaseosa 6.6 leche13 lejía 4.0 vino6.0 Agua
destilada2.0 Zumo de
limón8.3 Levadura
en polvo0 Acido
clorhídrico7.4 Sangre
humana3.0 manzanas
7.0 Agua pura 12.4 lyme
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CONCLUSIONES
Llegamos a la conclusión que el valor del pH se puede medir de forma precisa
mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que
mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia
(generalmente de plata o un cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible
al ión hidrógeno.
Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 ºC
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando
indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH.
Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una
mezcla de indicadores. Algunos compuestos orgánicos que cambian de color en
función del grado de acidez del medio en que se encuentren se utilizan como
indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel
tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la
fenolftaleína, el amarillo de metilo y el azul de bromotimol.
Según los resultados de los experimentos realizados en el laboratorio de Bioquímica,
se concluye que el pH de las sustancias que determinamos es diferente ya que varía el
nivel de ácido en las sustancias, también interviene la composición de cada uno de
estos.
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BIBLIOGRAFÍA
PÁGINAS DE LIBROS
LENNINGER,A (1997)"Curso Breve de Bioquímica" Ediciones Omega. Barcelona pág. 17
Higson, S. P. J. (2007) Química Analítica. Vol. Nº 1. Capítulo 5.
Chang, R (1994)“ Química”Vol. Nº 1. - México (1994).
ASTM D, (1994) “Determinación del pH en sustancias cotidianas”. American Society for testing and Materials. Annual book of Standards
SHERMAN, A (1998) “Conceptos básicos de química”. Ed. Primera - México
BRADY,J (1996) “El Manejo del pH “ Ed. Limusa - México
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ANEXOS
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MUESTRA EN LOS TUBOS DE ENSAYO
DETERMINACION DE pH CON PAPELTORNASOL
EQUIPOPH-METRO