hibridização - orbitais

Orbitais Hibridização ou Hibridação

Orbitais

Região do espaço onde há maior probabilidade de se encontrar elétrons

Orbitais

Orbitais

Entretanto, os orbitais não representam a posição exata do elétron no espaço, que não pode ser determinada devido a sua natureza ondulatória; apenas delimitam uma região do espaço na qual a probabilidade de encontrar o elétron é elevada

Na formação de pares eletrônicos, ocorre a fusão dos orbitais atômicos, originando o orbital molecular.

Carbono tetraédrico (Le Bel e Van´t Hoff, 1874): “O átomo de Carbono ocupa o centro de um tetraedro regular imaginágio e dirige suas valências para os quatro vértices do tetraedro.”

Orbitais

Orbital s

O orbital s tem simetria esférica ao redor do núcleo. São mostradas duas alternativas de representar a

nuvem eletrônica de um orbital s: 1. 2.

Em 1, a probabilidade de encontrar o elétron (representada pela densidade de pontos) diminui à medida que nos afastamos do núcleo.

Em 2, representa o volume esférico no qual o elétron passa a maior parte do tempo.

Orbitais

http://pt.wikipedia.org/wiki/Esfera_%28geometria%29

Orbital s

Orbitais

x

y

z

Orbital p

A forma geométrica dos orbitais p é a de duas esferas achatadas até o ponto de contato ( o núcleo atômico ) e orientadas segundo os eixos de coordenadas.

Orbitais

http://pt.wikipedia.org/wiki/Imagem:Orbitales_p.png

Orbital p

pz orbital py orbital px orbital

z

x

y

Orbitais

Orbital d

Os orbitais d tem uma forma mais diversificada: quatro deles têm forma de 4 lóbulos de sinais alternados ( dois planos nodais, em diferentes orientações espaciais ), e o último é um duplo lóbulo rodeado por um anel ( um duplo cone nodal ).

Orbitais

http://pt.wikipedia.org/wiki/Imagem:Orbitales_d.jpg

Orbital f

Os orbitais f apresentam formas ainda mais exóticas, que podem ser derivadas da adição de um plano nodal às formas dos orbitais d.

Orbitais

http://www.chem.ous.ac.jp/~gsakane/fun/e00/AG/f-orbital_30.gif

http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/electrons/images/f-2.jpg

Ligações Covalentes

Resultam da sobreposição dos orbitais atômicos dos átomos que participam da ligação.

Os átomos compartilham o par eletrônico existente na ligação.

A ligação covalente pode ser polar ou apolar, que será visto posteriormente.

Podem ser do tipo sigma ou pi.

Orbitais

Carbono tetraédrico

Orbitais

Ligações simples

1. Tetraedros ligados por um vértice

Ex: etano H3C CH3

Orbitais

Ligações duplas

2. Tetraedros ligados por uma aresta

Ex: eteno H2C CH2

Orbitais

Ligações triplas

3. Tetraedros ligados por uma face

Ex: etino HC CH

Orbitais

H C C H

Hibridação/Orbitais

Orbitais/Hibridação

Hibridação ou Hibridização

Consiste na mistura de orbitais atômicos puros. São 3 tipos: sp3, sp2, sp.

hibridização "sp" é um orbital híbrido construído de um orbital "s" e um orbital "p".


Ligação sp

É a mistura de um orbital s com 1 orbital p, produzindo dois novos orbitais denominados híbridos sp.

Os orbitais híbridos sp formam um ângulo de 180 entre si.

A geometria molecular será linear. Surge em C com duas duplas ou C com uma

tripla ligação. Numa tripla ligação teremos uma ligação

sigma e duas pi (porção inferior da molécula)


Hibridização sp

Ex: Etino (Acetileno) C2H2

Etino (acetileno) Em torno dos átomos de C existem dois orbitais

híbridos sp e dois orbitais p “puros”. Os dois orbitais híbridos se ligarão através de

ligações sigma s-sp (H-C) e sigma sp-sp(C-C). Os dois orbitais p de cada carbono se ligarão

produzindo duas ligações pi entre os carbonos (resultando numa tripla ligação entre os dois carbonos).

Liga tripla uma ligação e duas ligações p


Hibridização sp

Ex: Etino (Acetileno) C2H2

• Fórmula estrutural do acetileno

Cada átomo de carbono é um híbrido sp.

Os hidrogênios possuem orbitais 1s, não

hibridizados.

Observe que a tripla ligação consiste de uma e 2p

As duas ligações p provem dos orbitais p, não

hibridizados.

C C H H

2p

2s

hibridação

2p

sp


Hibridização sp Ex: Etino (Acetileno) C2H2

C C H H

C C HH


Molécula de C2H2


Hibridação sp Etino (Acetileno)

C2H2


Tipos de ligações no C2H2

No acetileno existem 3 tipos de ligações: ligações sigma s-sp; ligação sigma sp-sp; ligações pi

[sp (C 1 ) – 1s (H) ] x 2 tipo

[sp (C 1 ) – sp (C 2 ) ] tipo

[2py (C 1 ) – 2py

(C 2 ) ] tipo p

[2pz (C 1 ) – 2pz

(C 2 ) ] tipo p


Hibridização sp2

É a mistura de um orbital s com dois orbitais p (pertencentes a um mesmo átomo), resultando em 3 novos orbitais denominados híbridos sp2.

Os três orbitais híbridos sp2 situam-se num mesmo plano formando ângulos de 120° entre si (geometria plana triangular).

Acontece com C que possua uma dupla ligação.

Num C do tipo sp2 existirá um orbital p “puro” que será responsável pela ligação covalente do tipo pi. Orbitais/Hibridação

Exemplo de hibridação sp2 H2C=CH2

Molécula de eteno (etileno).

Os dois átomos de C encontram-se ligados por uma dupla ligação Uma ligação sigma sp2-sp2 e uma ligação pi).

Cada átomo de C encontra-se ligado a dois átomos de H (duas ligações sigma s-sp2).


Hibridização sp2

Eteno H2C CH2

C C

H

H

H

H

C C

H

H

H

H


Hibridização sp2

Observe que a dupla ligação consiste numa

ligação do tipo e outra do tipo p.

C C


HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO sp2

Etileno C C H

H

H

H

Cada carbono é hibrido sp2 . O hidrogênio é 1s.

Uma ligação da dupla é sp2 - sp2. A outra é p - p.

2p

2s

hibridação

p

sp2 Orbitais/Hibridação

Os ângulos de ligações no C2H4

Como os átomos centrais são dois carbonos de hibridação sp2 o ângulo entre as ligações sigma será de 120. observe que a ligação p é perpendicular ao plano que contém a molécula.

C com uma dupla ligação hibridação sp2

Numa dupla ligação uma ligação e uma ligação p


A Molécula de C2H4 Hibridização sp 2


Hibridização sp3

É a mistura de 3 orbitais p “puros” com um orbital s “puro”, formando 4 novos orbitais “híbridos” denominados sp3.

A geometria dos 4 orbitais sp3 é tetraédrica (os 4 orbitais partem do centro do tetraédro e dirigem-se, cada um, para um dos vértices do tetraédro).

O ângulo entre os orbitais sp3 será de aprox.109°

Acontece no C que se liga através de 4 ligações simples ( o C é tetravalente).


Orbitais Híbridos sp3


Hibridização sp3


Carbono

O carbono possui 4 elétrons de valência 2s2p2

• O carbono pode formar ligações simples, duplas e triplas.

• O carbono pode apresentar orbitais híbridos do tipo sp, sp2 e sp3

O carbono é tetravalente.


Exemplo de ligação sp3 -> CH4

No CH4, os 4 orbitais híbridos sp3 do C se ligam com os orbitais s de 4 átomos de H, formando 4 ligações sigma C-H

[sp3 (C) – 1s (H) ] x 4 ligação


Metano

Fórmula molecular do metano: CH4

- Lembrando, 4 ligações simples sp3 ( 4 orbitais

híbridos). Hidrogênio possui 1s orbital não

hibridizado.

Fórmula estrutural do metano: C

H

H

H

H


Carbono Hibridizando

hibridação sp3

CH4 - metano

H

H

H

H


CH4 - metano


hibridização - orbitais

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