Golongan VIII BNikel, Platinum, dan Paladium

Kelompok unsur yang ditempatkan pada table periodik sebagai golongan B dan memiliki orbital d sebagai orbital terluar disebut logam transisi.

Logam transisi umumnya berwarna dan mengkilap, penghantar listrik dan panas yang baik mempunyai valensi lebih dari satu buah dan sifat kimianya ditentukan oleh electron di kedua orbital terluarnya (ns[n-1]d) serta dapat membentuk senyawa atau ion kompleks.

I. Nikel (Ni)

• Nikel adalah logam berwarna putih keperak-perakan yang mengkilap dengan warna emas sedikit

• Bergabung dengan belerang dalam millerite, dengan arsenik dalam galian niccolite, dan dengan arsenik dan belerang dalam (nickel glance). ditemukan di alam dalam meteorit dan berbagai mineral.

Keserbagunaan dan kombinasi sifat-sifat yang khas dari nikel membuatnya ada di mana-mana dalam kehidupan sehari-hari.

Selain keras, nikel juga dapat ditempa, tahan karat dan tetap mempertahankan ciri mekanis dan fisiknya walaupun ditempatkan pada suhu yang sangat tinggi.

Sifat Fisik

Konfigurasi elektron: [Ar] 4s2 3d8

Nama, Simbol, Nomor : Nikel, Ni, 28Massa atom : 58.6934(2) g/mol

Massa Jenis (sekitar suhu kamar) 8.908 g/cm³

Massa Jenis cair pada titik lebur 7.81 g/cm³

Titit lebur1728 K(1455 °C, 2651 °F)

Titik didih3186 K (2913 °C, 5275 °F)

Kalor peleburan 17.48 kJ/mol

Kalor penguapan 377.5 kJ/mol

Muatan haba (25 °C) 26.07 J/(mol·K)

Keelektronegatifan 1.91 (skala Pauling)

Energi Ionisasi pertama: 737.1 kJ/mol

kedua: 1753.0 kJ/mol

ketiga: 3395 kJ/mol

Jari-jari atom 135 pm

Jari-jari atom (kiraan) 149 pm

Jari-jari kovalen 121 pm

Jari Van der Waals 163 pm

Sifat Kimia

Nikel dapat terlarut dengan mudah oleh asam klorida,asam sulfat, maupun asam nitrat.

Garam-garam nikel (II) yang stabil, diturunkan dari nikel (II) oksida, NiO yang merupakan zat warna hijau. Garam-garam nikel yang terlarut, berwarna hijau, disebabkan oleh warna dari kompleks heksakuonikelat(II); atau disingkat ion Ni(II).

Nikel(II) membentuk sejumlah besar kompleks dengan bilangan koordinasi 6,5, dan 4, yang memiliki semua jenis struktur yang utama, yaitu oktahedral, trigonal bipiramid, piramidal bujur sangkar, tetrahedral, dan bujur sangkar.

Kegunaan Nikel

Sebagai pelapis permukaan logam, Untuk katalis, Sebagai pemberi warna hijau pada keramik, Komponen berbagai paduan logam atau baja, Untuk komponen baterai, dan Logam atau aliansi Ni tinggi digunakan untuk

menangani F2 dan fluoro korosif lainnya.

II. Paladium (Pd)

Unsur bersifat logam transisi ini berwarna putih, lunak, dan dapat ditempa menjadi lempeng sangat tipis.Paladium ditemukan di alam bersama platina dan bersama logam lain dalam tambang platina serta ditemukan juga dalam bijih nikel-tembaga.

Sifat Fisik

Massa atom:106.42(1) g/mol

Konfigurasi elektron: [Kr] 4d10Jumlah elektron tiap kulit: 2, 8, 18, 18, 0

Titik lebur 1828.05 K (1554.9 °C, 2830.82 °F)

Titik didih 3236 K (2963 °C, 5365 °F)

Kalor peleburan 16.74 kJ/mol

Kalor penguapan 362 kJ/mol

Kapasitas kalor (25 °C) 25.98 J/(mol·K)

Elektronegativitas 2.20 (skala Pauling)

Energi ionisasi pertama: 804.4 kJ/mol

ke-2: 1870 kJ/mol

ke-3: 3177 kJ/mol

Jari-jari atom 140 pm

Jari-jari atom (terhitung)

169 pm

Jari-jari kovalen 131 pm

Jari-jari Van der Waals 163 pm

Sifat Kimia

Ion palladium Pd2+ , terdapat dalam PdF2. Ion aquo Pd(H2O)4 2+ adalah spin berpasangan dan kompleks Pd adalah diamagnetik.

Garam coklat yang mudah mencair di udara seperti [Pd(H2O)4](ClO4)2 dapat diperoleh bilamana Pd dilarutkan dalam HNO3 atau PdO dalam HClO4.

Paladium asetat diperoleh sebagai kristal coklat bilamana busa Pd dilarutkan dalam asam asetat yang mengandung HNO3, ia adalah trimer [Pd(CO2Me)2]3..

Bereaksi lambat dengan asam kuat panas.

Kegunaan Paladium

Digunakan di bidang kedokteran gigi,Pembuatan arloji, Peralatan bedah, Kontak listrik, dan Serbuknya digunakan sebagai katalis hidrogenasi

dan dehidrogenasi.

II. Platinum (Pt)

Sebuah logam transisi yang tahan karat dan terdapat dalam beberapa bijih nikel dan copper.

Platina di alam ditemukan dalam keadaan bebas sebagai unsur logam bersama sejumlah kecil Ir, Os, Pd, Rh, dan Ru.

Unsur logam transisi ini berwarna putih-keperakan mengkilap indah, dapat ditarik dan ditempa,

Sifat Fisik

Massa atom: 195.084(9) g/molKonfigurasi elektron[Xe]: 4f14 5d9 6s1Jumlah elektron tiap kulit: 2, 8, 18, 32, 17, 1

Titik lebur 2041.4 K (1768.3 °C, 3214.9 °F)

Titik didih 4098 K (3825 °C, 6917 °F)

Kalor peleburan 22.17 kJ/mol

Kalor penguapan 469 kJ/mol

Kapasitas kalor (25 °C) 25.86 J/(mol·K)

Elektronegativitas 2.28 (skala Pauling)

Energi ionisasi pertama: 870 kJ/mol

ke-2: 1791 kJ/mol

Jari-jari atom 135 pm

Jari-jari atom (terhitung)

177 pm

Jari-jari kovalen 128 pm

Jari-jari Van der Waals 175 pm

Sifat Kimia

Semua kompleks Pt adalah diamagnetik. Kompleks-kompleks platina(II) adalah segiempat atau terkoordinasi lima dengan rumus ML42+, ML52+, ML3X+, cis- dan trans- ML2X2, MX4-, ML3X2, dimana L adalah ligan netral dan X adalah ion uninegatif.

Platina (IV) membentuk banyak kompleks oktahedral yang inert secara termal dan kinetik, dari yang kationik seperti [Pt(NH3)6Cl4] sampai yang anionik seperti K2(PtCl6).

Asam kloroplatinat adalah suatu garam oksonium, (H3O)2PtCl6. Ia dibentuk sebagai kristal jingga bilamana larutan Pt dalam air raja atau dalam HCl jenuh dengan klor, diuapkan.

Platina dapat menyerap gas hydrogen, tahan karat, tahan asam, kecuali oleh aqua-regia, dapat rusak oleh halogen, belerang, senyawa sisnida, dan basa kuat.

Kegunaan Platinum

Digunakan secara luas sebagai katalis dalam industri. Salah satu yang terbesar menggunakan Pt adalah Pt-Re atau Pt-Ge pada katalis alumina dalam pembentukan kembali minyak bumi mentah.

Logam Platina juga digunakan untuk barang perhiasan, kawat, elektroda, bejana, perlatan ilmiah, alat kedokteran, kontak listrik, katalis dalam sel bahan bakar, dan untuk komponen paduan logam.