formulacion ternaris

COMPUESTOS TERNARIOS

clasificación

hidróxidos oxoácidos oxosales neutrassales ácidas

de hidrácidos

Están formados por tres elementos

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH-).

Comp. Sistemática Stock Tradicional

NaOH monohidróxido de

sodio

hidróxido de sodio

hidróxido sódico

Ca(OH)

2

dihidróxido de calcio hidróxido de calcio

Fe(OH)

3

trihidróxido de

hierro

hidróxido de hierro

(III)

hidróxido férrico

Al(OH)3 trihidróxido de

aluminio

hidróxido de

aluminio

hidróxido

alumínico

COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRÓXIDO S

Metal +a + hidroxilo -1

hidróxido M+a + OH-1

M(OH)aSi el subíndice aa es 1,1, el paréntesis puede omitirse

Son compuestos formados por hidrógeno, no metal (algunos metales también pueden formarlo) y oxígeno.

En ellos, los números de oxídación de los elementos son:

H+1 X+m O-2• Su fórmula general es: HaXbOc, donde X es un no metal (o un metal con alto estado de oxidación).• Son compuestos neutros, por lo que han de cumplir que:

a + b·m – 2·c = 0 •Podemos formularlos añadiendo agua al óxido correspondiente:

Óxido + agua oxoácidoEj. N2O5 + H2O H2N2O6 HNO3

• Su nomenclatura puede ser la SISTEMÁTICA, la TRADICIONAL y la FUNCIONAL.

COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS

que debemos simplificar y …

SISTEMÁTICA: Se utilizan los prefijos mono, di, tri, etc para indicar el número de oxígenos como “oxo”, seguida del nombre del elemento central terminado en –ato, y por fin se añade “de hidrógeno”. Tras el nombre del elemento se indica su estado de oxidación.

Numeral-oxo-elemento-ato de hidrógeno

Ejemplo: HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno.

H2Cr2O7 Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno


Llamemos m al estado de oxidación del elemento X; para obtenerlo calcular a partir de la fórmula tenemos que resolver: a+b·m-2c=0; de donde m= (2c-a)/b.

Ejemplo: H2SO3 2+m -6 =0 m=6-2= 4 S+4

H4P2O7 4+2m-14=0 2m= 14 - 4 = 10 m=10/2= 5 P+5NOMENCLATURA

FÓRMULA: HaXbOc.

TRADICIONAL. Indicamos la palabra Ácido seguida del nombre del elemento central con los prefijos/sufijos tradicionales (hipo-oso, -oso, -ico y per-ico) que indiquen su n.o.

Ácido (prefijo)-elemento-sufijo

Ejemplo: H2SO3 ácido sulfuroso, pues el n.o. del S es 4

HNO3 ácido nítrico, pues el n.o. del N es 5

FUNCIONAL: Se usa la palabra Ácido, seguida de los prefijos (mono-, di-, tri-, …) que indican el número de oxígenos como “oxo” y el nombre del elemento central terminado en –ico, tras el que se escribe el estado de oxidación.

Ácido numeral-oxo-elemento-ico (n.o.)

Ejemplo: HBrO3 ácido trioxobrómico (V)

H2CO3 ácido trioxocarbónico (IV)


• Oxoácidos del grupo de los halógenos: F (+1),Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7) Óxido + Agua Oxoácido

F Cl Br I

HFO HClO HBrO HIO

HClO2 HBrO2 HIO2

HClO3 HBrO3 HIO3

HClO4 HBrO4 HIO4

FORMULACIÓN:Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO

F Cl Br I

HFO HClO HBrO HIO

HClO2 HBrO2 HIO2

HClO3 HBrO3 HIO3

HClO4 HBrO4 HIO4

FORMULACIÓN:

Com

p.

Sistemática Funcional Tradicional

HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido oxoclórico (I) ácido

hipocloroso

HClO

2

dioxoclorato (III) de

hidrógeno

ácido dioxoclórico

(III)

ácido cloroso

HClO

3

trioxoclorato (V) de

hidrógeno

ácido trioxoclorórico

(V)

ácido clórico

HClO

4

tetraoxoclorato (VII) de

hidrógeno

ácido tetraoxoclórico

(VII)

ácido

perclórico

NOMENCLATURA:


• Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (+2, +4, +6)

Óxido + Agua Oxoácido

S Se Te

H2SO2 H2SeO2 H2TeO2

H2SO3 H2SeO3 H2TeO3

H2SO4 H2SeO4 H2TeO4

FORMULACIÓN:


NOMENCLATURA:

Compues

to


H2SO2 dioxosulfato (II) de

hidrógeno

ácido dioxosulfúrico

(II)

ácido

hiposulfuroso

H2SO3 trioxosulfato (IV) de

hidrógeno

ácido trioxosulfúrico

(IV)

ácido sulfuroso

H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de

hidrógeno

ácido tetraoxosulfúrico

(VI)

ácido sulfúrico

SO + H2O H2SO2

• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5)


Óxido + Agua Oxoácido

N

HNO

HNO2

HNO3

FORMULACIÓN:

NOMENCLATURA:

Compues

to


HNO Monoxonitrato (I) de

hidrógeno

ácido monoxonítrico (I) ácido

hiponitroso

HNO2 Dioxonitrato (III) de

hidrógeno

ácido dioxonítrico (III) ácido nitroso

HNO3 Trioxonitrato (V) de

hidrógeno

ácido trioxonítrico (V) ácido nítrico

N2O + H2O H2N2O2 HNO


• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5)

P As Sb

HPO

HPO2 HAsO2 HSbO2

HPO3 HAsO3 HSbO3

FORMULACIÓN:

Óxido + Agua Meta-Oxoácido

NOMENCLATURA:

Compues

to


HPO Monoxofosato (I) de

hidrógeno

ácido monoxofosfórico

(I)

ácido

metahipofosforoso

HPO2 Dioxofosato (III) de

hidrógeno

ácido dioxofosfórico

(III)

ácido metafosforoso

HPO3 Trioxofosato (V) de

hidrógeno

ácido trioxofosfórico

(V)

ácido metafosfórico

P2O + H2O H2P2O2 HPO


• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5)

P As Sb

H3PO2

H3PO3 H3AsO3 H3SbO3

H3PO4 H3AsO4 H3SbO4

FORMULACIÓN:

Óxido + 3 Aguas

(Orto)-Oxoácido

Meta-Oxoácido + Agua

NOMENCLATURA:

Compues

to


H3PO2 Dioxofosato (I) de

hidrógeno

ácido dioxofosfórico (I) ácido

(orto)hipofosforoso

H3PO3 Trioxofosato (III) de

hidrógeno

ácido trioxofosfórico

(III)

ácido (orto)fosforoso

H3PO4 Tetraoxofosato (V) de

hidrógeno

ácido tetraoxofosfórico

(V)

ácido (orto)fosfórico

P2O + 3·H2O

HPO + H2O H6P2O4 H3PO2

El prefijo ORTO puede omitirse


P As Sb

H4P2O3

H4P2O5 H4As2O5 H4Sb2O5

H4P2O7 H4As2O7 H4Sb2O7

FORMULACIÓN:

NOMENCLATURA:

Compues

to


H4P2O3 Trixodifosato (I) de

hidrógeno

ácido trixodifosfórico (I) ácido pirohipofosforoso

ácido dihipofosforoso

H4P2O5 Pentaoxodifosato (III) de

hidrógeno

ácido

pentaoxodifosfórico (III)

ácido pirofosforoso

ácido difosforoso

H4P2O7 Heptaoxodifosato (V) de

hidrógeno

ácido

heptaoxodifosfórico (V)

ácido pirofosfórico

ácido difosfórico

• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5) Óxido + 2 Aguas

Piro-/Di-Oxoácido

2 Orto-Oxoácido - Agua

P2O + 2·H2O

2·H3PO2 - H2OH4P2O3


• Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (+4), Si (+4)El C sólo forma un oxoácido:

El Si puede formar tres:

Compuest

o


H2CO3 trioxocarbonato (IV) de

hidrógeno

ácido trioxocarbónico

(IV)

ácido carbónico

Compues

to


H2SiO3 trioxosilicato (IV) de

hidrógeno

ácido trioxosilícico (IV) ácido

metasilícico

H6Si2O7 heptaoxodisilicato (IV) de

hidrógeno

ácido

heptaoxodisilícico (IV)

ácido disilícico

H4SiO4 tetraoxosilicato (IV) de

hidrógeno

ácido tetraoxosilícico

(IV)

ácido

(orto)silícico

• Meta: SiO2 + H2O H2SiO3

• Piro: H2SiO3 + H2O H4SiO4

• Orto: 2 H4SiO4 - H2O H6Si2O7

FORMULACIÓN:

NOMENCLATURA:


• Oxoácidos del grupo de los térreos: B (+3) El boro puede formar dos oxoácidos:

• Meta: B2O3 + H2O HBO2

• Orto: HBO2 + H2O H3BO3

Compues

to


HBO2 dioxoborato (III) de

hidrógeno

ácido dioxobórico

(III)

ácido

metabórico

H3BO3 trioxoborato (III) de

hidrógeno

ácido trioxobórico

(III)

ácido

(orto)bórico

FORMULACIÓN:

NOMENCLATURA:


• Oxoácidos del manganeso: Mn (+4, +6, +7)Este metal, al igual que algunos otros, puede formar oxoácidos con sus n.o. más altos.

Compues

to


H2MnO3 trioxomanganato (IV) de

hidrógeno

ácido trioxomangánico

(IV)

ácido

manganoso

H2MnO4 tetraoxomanganto (VI) de

hidrógeno

ácido tetraoxomangánico

(VI)

ácido mangánico

HMnO4 tetraoxomanganato (VII) de

hidrógeno

ácido tetraoxomangánico

(VII)

ácido

permangánico

• MnO2 + H2O H2MnO3

• MnO3 + H2O H2MnO4

• Mn2O7 + H2O HMnO4

FORMULACIÓN:

NOMENCLATURA:


• Oxoácidos del cromo: Cr (+6)El cromo, con su número de oxídación más alto, puede formar los dos oxoácidos siguientes:

Compuesto Sistemática Tradicional

H2CrO4 tetraoxocromato (VI) de hidrógeno ácido crómico

H2Cr2O7 heptaoxodicromato (VI) de

hidrógeno

ácido dicrómico

• CrO3 + H2O H2CrO4

• 2 H2CrO4 - H2O H2Cr2O7

FORMULACIÓN:

NOMENCLATURA:

COMPUESTOS TERNARIOS: OXOSALES

Un átomo se transforma en un ión positivo (catión) si cede electrones y en ión negativo (anión) si gana electrones.

En general:

• los metales forman cationes• los no metales forman aniones

Iónmonoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su n.o.

poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.

Iones: cationes y aniones


Se recomienda la de STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para los aniones.• Anión monoatómico: se nombran utilizando el sufijo –uro. • Cationes: se nombra como ión o catión, seguido del nombre del ión y su n.o. entre paréntesis.• Anión poliatómico: se nombran con los sufijos –ito, -ato, según el oxoácido de procedencia sea –oso o –ico.Comp. Sistemática -- Stock Tradicional

K+ catión potasio o ión potasio ión potasio

Fe3+ catión hierro (III) o ión hierro (III) ión férrico

F- anión fluoruro o ión fluoruro ión fluoruro

P3- anión fosfuro o ión fosfuro ión fosfuro

ClO3- ión dioxoclorato (III) ión clorito

SO42- ión tetraoxosulfato (VI) ión sulfato

Iones: cationes y anionesNOMENCLATURA

:


FORMULACIÓN:

NOMENCLATURA:

Las OXOSALES son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es).Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido:

• oxoácido + hidróxido oxosal + agua HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O

Tradicional: Se nombra, en primer lugar, el oxoanión con los sufijos (-ito, -ato) seguido del catión metálico indicándose su n.o. si es necesario.• Sistemática: se nombran como los oxoácidos pero se cambian la palabra hidrógeno por el nombre del metal con el n.o. del mismo si es necesario. En ocasiones, mediante los prefijos bis-, tris- tetraquis-, se indica le número de veces que aparece el grupo del oxoácido en la fórmula

Compuest

o

Sistemática Tradicional

NaNO3 trioxonitrato (V) de sodio Nitrato de sodio


Compuesto Sistemática Tradicional

NaClO Monoxoclorato (I) de sodio hipoclorito de sodio

Na2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de sodio sulfato de sodio

CaSO3 Trioxosulfato (IV) de calcio sulfito de calcio

Cd(NO3)2 Bis(trioxonitrato(III)) de cadmio nitrato de cadmio

Zn3(PO3)2 Bis(trioxofosfato(V)) de zinc fosfito de cinc

FeSeO3Trioxoseleniato (IV) de hierro (II) Selenito de hierro(II)

Au2CO3 Trioxocarbonato (IV) de oro (I) Carbonato de oro (I)

Ni2(CrO4)3 Tris(tetraoxocromato (VI)) de níquel (III) Cromato de níquel (III)

Mg(MnO4)2

Bis(tetraoxomanganato (VII)) de magnesio

Permanganato de

magnesio

BeCr2O7 Heptaoxodicromato (VI) de berilio Dicromato de berilio

Fe4(As2O5)3

Tris(pentaoxodiarseniato (III)) de

hierro (III)

Diarsenito de hierro

(III)

EJEMPLOS:

COMPUESTOS TERNARIOS: SALES ÁCIDAS DE HIDRÁCIDOS

Son sales ácidas que resultan de sustituir parcialmente el H del H2S por un metal.

Comp. Sistemática Tradicional

NaHS hidrógenosulfuro de

sodio

sulfuro ácido

sódico

Cu(HS

)2

hidrógenosulfuro de

cobre (II)

sulfuro ácido

cúprico

FORMULACIÓN:

NOMENCLATURA:

• hidrácido + hidróxido sal + agua H2S + NaOH NaHS + H2O H2S + CuOH CuHS + H2O

Esta presentación ha sido adaptada tomando como origen una original del IES Nicolás Copérnico de Écija (Sevilla) y otra del Colegio Tomás Alva Edison de Mendoza (Argentina).

Agradezco a los autores de dichas presentaciones la facilidad del acceso a dichos trabajos.

Martí Sifre

formulacion ternaris

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