LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Bronika Septiani Sianturi

KOMPETENSI DASAR

INDIKATOR

TUJUAN PEMBELAJARAN

MATERI

PETA KONSEP

MIND MAP

KOMPETENSI DASAR

Menganalisis sifat larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit berdasarkan daya hantar listriknya

INDIKATOR

1. Menyebutkan pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit

2. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit melalui percobaan

3. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya

4. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik

5. Mendiskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar

TUJUAN PEMBELAJARAN

2. Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan

3. Siswa dapat mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya

4. Siswa dapat menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik

5. Siswa dapat mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

1. Siswa dapat menyebutkan pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit

Berdasarkan daya hantarnya listrik,larutan dibedakan menjadi 2: 1.Larutan elektrolit / dapat menghantarkan listrik. 2.Larutan non elektrolit / tidak dapat menghantarkan listrik

Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit

Kemampuan suatu laruan untuk menghantarkan listrik dapat diamati dengan menggunakan alat uji elektrolit

Aki

( + )

( - )

-

Berdasarkan kekuatan daya hantar listriknya,larutan elektrolit dibedakan atas:

1.larutan elektrolit kuat /daya hantar listriknya kuat 2.larutan elektrolit lemah/daya hantar listriknya lemah

+-

+ -

+ -

+ -

+ -+ -

+ -

+-

Aki

( + )

( - )

_

Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya hantar yang kuat disebut juga larutan elektrolit kuat.

Mengapa?? Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai

menjadi ion ion (terionisasi sempurna) yang ditandai satu arah pada persamaan reaksinya.

Karena banyak ion ion yang menghantarkan arus listrik maka daya hantarnya kuat. Contoh : NaCl(aq) → Na+ + Cl-

Senyawa yang termasuk elektrolit kuat: asam kuat, basa kuat dan garam yang mudah larut dalam air

ASAM BASA GARAM

HNO3

HBr HCl H2SO4

NaOH KOH LiOH Ba(OH)2

NaCl

KNO3

K2SO4

Ca(NO3)2

-

-

+

+Aki

( + )

( - )

Jika muncul gelembung gas sedikit dan nyala lampu yang redup/mati berarti daya hantar listrik tersebut lemah disebut juga larutan elektrolit lemah.

Mengapa?? Pada laruan elektrolit lemah, sebagian molekulnya terurai

menjadi ion ion (terionisasi tidak sempurna) yang ditandai dua arah panah pada persamaan reaksinya.

Karena sedikit ion ion yang menghantarkan arus listrik Maka daya hantarnya lemah Contoh : CH3COOH(aq) ↔ H+ + CH3COO-

Aki

( + )

( - )

_

Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak menyala, Berarati larutan tersebut tidak dapat menghantarkan listrik yang disebut larutan non elektrolit

Pada larutan non elektrolit, molekul molekulnya tidak terurai menjadi ion ion (tidak terionisasi) , sehingga tidak ada ion ion yang bermuatan yang menghantarkan listrikContoh larutan non elektrolit: larutan gula,urea,alkohol,air murni

ELEKTROLIT NON ELEKTROLIT

1.

2.

3.

Dapat menghantarkan listrik

Terjadi proses ionisasi(terurai menjadi ion-ion)

Lampu dapat menyala terang atau redup dan ada gelembung gas

1.

2

3.

Tidak dapat menghantarkan listrik

Tidak terjadi proses ionisasi

Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas

PEREDAAN LARUTAN BERDASARKAN DAYA HANTAR LISTRIK

Elektrolit dapat berupa: 1. Senyawa ion (antara atom logam dengan non logam) Contoh: NaCl MgBr2

NaOH KF2. Senyawa kovalen polar (antara atom non logam

dengan non logam Contoh: HCl HF CH3COOH

NaCl adalah senyawa ion

NaCl (aq) + air → Na+(aq) + Cl-

(aq)

NaCl

Air

CH3COOH merupakan senyawa kovalen polar

CH3COOH CH3COO + H +-

Daya Hantar Listrik Senyawa Kovalen

LARUTAN

LarutanElektrolit

LarutanNon elektrolit

TeoriArrhenius

Terbentuk dari

Elektrolit lemah

Elektrolitkuat

DerajatIonisasi (α)<1

DerajatIonisasi (α)=1

Senyawa ionSenyawa

Kovalen polar

Memiliki Memiliki

Contoh Contoh

NaCl H2O

Contoh

LarutanCH3COOH

Contoh

LarutanKCl

Berdasarkan Daya hantar