El electron

El protón y el núcleo

El Neutrón

Indique el numero de protones electrones y neutrones de cada una de las siguientes especies

Ejercicio

CLASIFICACION DE LA MATERIA

ELEMENTOS Y COMPUESTOS

P C Co Na Cl

COMPUESTOS ej; el agua

CLASIFICACION DE LA MATERIA

Ca CO3

FORMULAS QUIMICAS

El peso atómico de un elemento es un número que indica cómo se relaciona la masa de un átomo de ese elemento con la masa patrón de un átomo de referencia. Las expresiones peso atómico y masa atómica se refieren a lo mismo.

uma= unidad de masa atómicase define como una 1 de la masa del átomo de carbono

MASA ATOMICA

Cuando se busca la masa atómica del carbono en una tabla periódica, se encontrara que su valor no es exactamente uma. La razón de esta diferencia es que la mayoría de los elementos de origen natural

MASA MOLAR (EL CONCEPTO DE MOL)

1 mol de átomos de carbono tiene una masa exactamente de 12 g y contiene 6.022 x 1023 atomos. Esta cantidad de carbono 12 es su masa molar y se define como la masa (en gramos o kilogramos) de 1 mol de unidades (como atomos o moleculas de una sustancia

En general es necesario multiplicar la masa atómica de cada elemento por el numero de átomos de este elemento presente en la moléculas y sumar todos los elementos

¿Cuál es la masa molecular del N2? Dato: La masa atómica del nitrógeno es 14 u

¿Cuál es la masa molecular del CaCl2? Dato: La masa atómica del calcio es 40 u y la del cloro es de 35,5 u.

Utilizando los datos que se adjuntan, escribe la masa molecular de cada uno de los compuestos. Na = 23 u ; S = 32 u ; Ca = 40 u ; O = 16 u ; P = 31 u ; Fe = 56 u.

Masa molecular del Na2SO4 =Masa molecular del Fe3(PO4)2 =Masa molecular del Ca(OH)2 =

EJERCICIOS

Para el sulfato de cobre CuSO4. (Masas Cu: 63.55; S: 32.01; O: 16.0) Determine:        a) Masa molecular.        b) Masa molar.      (Respuesta: a) 159.6 uma; b) 159.6 g/mol)

Para el fenol C6H6O (Masas C: 12.0; H: 1.0; O: 16.0) Determine:        a) Masa molecular.        b) Masa molar.      (Respuesta: a) 94.0 uma; b) 94.0 g/mol)

Para el nitrato de calcio Ca(NO3)2 (Masas Ca: 40.08; N: 14.0; O: 16.0) Determine:        a) Masa molecular.        b) Masa molar.      (Respuesta: a) 164.1 uma; b) 164.1 g/mol)

1.Cuantas moles hay en 18 gramos de agua?2. Que masa tiene un átomo de cromo?3. Cuantas moles hay en 200 g de CaCO3 y cuantas moléculas4. Cuantas moles de acido clorhidrico habra en 24,08 x 10 23 moléculas de HCl5. Cuantas moléculas habrá en medio mol de HCl?6. Si 15 gotas de acido sulfúrico ocupan un volumen de 1 cm3 y la densidad es de 1,181 , cuantas moléculas habrá en una gota?7. Cuantas moléculas de acetileno hay en una muestra que ocupa 30 litros en condiciones normales?8. En una muestra de B hay 8,02 x 1024 atomos, cunatos gramos de B seran? Cuantos moles?

EJERCICIOS DE CLASE