UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD Qumica General TRABAJO DE QUIMICA GENERAL

CLAUDIA DANESSA MACHUCA MUOZDANIELA ALTUROBRAYAN YESID GMEZ

JORGE ARLEX VELASQUEZ

Universidad Nacional Abierta y a Distancia - UNADEscuela de Ciencias Agrcolas, Pecuarias y del Medio Ambiente ECAPMAIbagu - Tolima2013TRABAJO DE QUIMICA GENERAL

TUTOR: JORGE ARLEX VELASQUEZCLAUDIA DANESSA MACHUCA MUOZCOD.DANIELA ALTUROCOD.BRAYAN YESID GMEZCOD. 1.110.550.555

Universidad Nacional Abierta y a Distancia - UNADEscuela de Ciencias Agrcolas, Pecuarias y del Medio Ambiente ECAPMAIbagu Tolima2013

INTRODUCCION

El siguiente trabajo tiene como objetivo comprender la importancia y reconocer los conceptos de Qumica General teniendo como finalidad implementar y la puesta en marcha los conocimientos adquiridos a travs de cada tutora, para lo cual es necesario realizar un recorrido por a travs de: la resolucin de cada uno de los puntos del trabajo pendiente y de las actividades no presenciales.

OBJETIVOS

GENERALES Promover en el estudiante la capacidad para analizar y describir procesos tecnolgicos y fenmenos naturales para la aprehensin de los fundamentos conceptos y prcticos de la qumica inorgnica mediante la aplicacin de sus principios, instrumentos y leyes.ESPECIFICOS Identificar estructuras, nomenclatura, reacciones y propiedades fsico qumicas de las principales compuestos de qumica general para as poder relacionarlos con el campo laboral y/o profesional Estudiar, practicar y resolver problemas fundamentales en la qumica general, relacionados con su profesin Aplicar las competencias propias de la qumica general para la interpretacin, el anlisis de datos y grficas, y la comprobacin experimental de algunos conceptos tericos importantes en la qumica inorgnica, para su posterior aplicacin en la vida profesional.

ACTIVIDADES1. Realizar la lectura del captulo 1 del mdulo ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUIMICOS, lecciones 1 a 6 pginas 13 a 432. Desarrollar los ejercicios del capitulo1, pgina 44, 45 y 46que aparecen en el mdulo.

Rta: complete el siguiente cuadro

Smbolo del elemento qumicoNumero atmicoNumero msico

Numero de protonesNumero de neutronesNumero de electrones

K(POTASIO)9199109

Si(SILICIO)1429141514

Ti(TITANIO)2247222522

Mn(MANGANESO)2555253025

determine nmero de protones, neutrones, y electrones en los siguientes pares de isotopos.a. 6LI 7LI3 3 Smbolo del elementoNumero atmicoNumero msicoNumero de protonesNumero de neutronesNumero de electrones

Li36333

Li37343

b.40 44 Ca Ca 20 20

Smbolo del elementoNumero atmicoNumero msicoNumero de protonesNumero de neutronesNumero de electrones

ca2040202020

Ca 2044202420

c. 78Se 34Smbolo del elementoNumero atmicoNumero msicoNumero de protonesNumero de neutronesNumero de electrones

Se3478344434

Se 3480344634

Determine el nmero de protones, neutrones, y electrones en los siguientes iones.

a. 56 +3 Fe 26 Smbolo del elementoNumero atmicoNumero msicoNumero de protonesNumero de neutronesNumero de electronesc

Fe2656263023 +3

b. 127 -1 I 53Smbolo del elementoNumero atmicoNumero msicoNumero de protonesNumero de neutronesNumero de electronesc

Fe53127537454 -1

4. Porque un tomo es elctricamente neutro?

Rta: Los tomos son elctricamente neutros porque mantienen el mismo nmero de protones que de electrones, cuando se rompe este equilibrio el tomo se convierte en un Ion que puede ser positivo o negativo.

5. Porque puede haber ms de 500 clases de tomos, si solamente existen cerca de 100 elementos?

Rta: Porque cada elemento tiene variaciones llamadas istopos, que slo tienen diferencias fsicas

FALSO O VERDADERO

6. indique si son falsos o verdaderos cada uno de los enunciados siguientes:

A. Los electrones en un mismo nivel tienen la misma energa (f)B. En los subniveles de energa el electrn tiene energa cintica constante. ( v )C. El nmero cuntico magntico indica el tipo de orbital. ( f )D. El nmero de neutrones es igual al nmero de masa menos el nmero de protones( v )E. Todos los orbitales de un mismo subnivel, tienen igual energa. ( v )F. Para el elemento Z=35 los electrones del ultimo nivel de energa son 7 ( v ) G. El nivel de energa con n=4 puede albergar hasta 32 electrones. ( v )H. En un tomo puede existir 2 e con los 4 nmeros cunticos iguales. ( f )

SELECCIN MLTIPLE CON NICA RESPUESTA:

7. qu configuracin electrnica corresponde al ion Ca +2?

a. b. c. d. e. 4s

8. el elemento cuya notacin espectral termina en tiene un nmero atmico.

a. 20 b. 18 c. 22 e. 26

9. Qu par de orbitales tienen la misma forma?

a. 2s y 2p b. 2s y 3s c. 3p y 3d d. ms de una es Correcta

10. En el tercer nivel de energa.

a. Hay dos subniveles de energab. El subnivel f tiene 7 orbitalesc. Hay tres orbitales sd. Es permitido un mximo de 18 electrones.

PROPIEDADES PERIDICAS DE LOS ELEMENTOS

SELECCIN MLTIPLE CON NICA RESPUESTA:

11. El Tamao Atmico:

Rta: a. Aumenta si aumenta la carga nuclear.

12. La Energa De Ionizacin:

Rta:e. Es mayor para los elementos del grupo Vl A que para los elementos del grupo 5 A.13. El Elemento Con Z =49

Rta:d. Se Localiza En El Perodo 5 Grupo lllA

14. El elemento neutro que ocupa 9 orbitales en su distribucin electrnica se localiza en el:

Rta:d. Perodo 3 grupo VllA

PREGUNTAS ABIERTAS

15. Clasificar los siguientes compuestos en covalentes o inicos, tomando como base la diferencia de electronegatividad as:

Enlace inico: 1,9 o mayorEnlace covalente polar: entre 0, 1 y 1,9Enlace covalente no polar: 0,3 o menor.

a. MgC: 1.31 - 3.16: 1.8 Enlace covalente polar.b. NS: 0.97 - 2.58: 1.6 Enlace covalente polar.c. N: 3.0 - 2.20: 0.8 Enlace covalente polar.d. O: 2.20 - 3.44: 1.2 Enlace covalente polar. e. S: 2.20 - 2.58: 0.3 Enlace covalente no polar16. Qu compuesto de cada par tiene un enlace puente de hidrogeno intermolecular ms fuerte?

a. b. S, c. d.

17. los enlaces entre los siguientes pares de elementos son covalentes. Ordnelos de acuerdo a la polaridad, del ms polar al menos polar

a. H-O b. H-S c. H-N d. H-H e. H-CRta: a. H-O b. H-N c. H-S d. H-C e. H-HACTIVIDAD NO PRESENCIALES3. Escriba los principales postulados de la teora atmica de Jhon Dalton, y elabore una tabla comparativa con los modelos atmicos de J.J. Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo atmico actual.Rta: POSTULADOS DE LA TEORA ATMICA DE DALTON1. La materia est formada por tomos, pequeas partculas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.2. Todos los tomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.3. Los tomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.4. Distintos tomos se combinan entre s en una relacin numrica sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los tomos de un mismo compuesto iguales.JJ THOMSON RUTHERFORDBOHRSCHRODINGERS: modelo actual

Sugiere un modelo atmico que tomaba en cuenta la existencia del electrn, descubierto por l en 1897. Su modelo era esttico, pues supona que los electrones estaban en reposo dentro del tomo y que el conjunto era elctricamente neutro. Con este modelo se podan explicar una gran cantidad de fenmenos atmicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partculas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostr la inexactitud de tales ideas.

Para explicar la formacin de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atmica, Thomson ide un tomo parecido a un pastel de frutas.

Una nube positiva que contena las pequeas partculas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El nmero de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.Basado en los resultados de su trabajo, que demostr la existencia del ncleo atmico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del tomo se concentra en un ncleo central muy diminuto de carga elctrica positiva. Los electrones giran alrededor del ncleo describiendo rbitas circulares. Estos poseen una masa muy nfima y tienen carga elctrica negativa. La carga elctrica del ncleo y de los electrones se neutraliza entre s, provocando que el tomo sea elctricamente neutro.* El tomo posee un ncleo central en el que su masa y su carga positiva.* El resto del tomo debe estar prcticamente vaco, con los electrones formando una corona alrededor del ncleo.* La neutralidad del tomo se debe a que la carga positiva total presente en el ncleo, es igualada por el nmero de electrones de la corona.* Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos).* El tomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del ncleo, que genera una fuerza centrfuga que es igualada por la fuerza elctrica de atraccin ejercida por el ncleo, y que permite que se mantenga en su rbita.

Postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del ncleo atmico. Los electrones se disponen en diversas rbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energa. El electrn puede acceder a un nivel de energa superior, para lo cual necesita "absorber" energa. Para volver a su nivel de energa original es necesario que el electrn emita la energa absorbida (por ejemplo en forma de radiacin). Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la moderna fsica nuclear. Este propuso una Teora para describir la estructura atmica del Hidrgeno, que explicaba el espectro de lneas de este elemento.

El tomo de Hidrgeno contiene un electrn y un ncleo que consiste de un slo protn. El electrn del tomo de Hidrgeno puede existir solamente en ciertas rbitas esfricas las cuales se llaman niveles o capas de energa. Estos niveles de energa se hallan dispuestos concntricamente alrededor del ncleo.Densidad de probabilidad de ubicacin de un electrn para los primeros niveles de energa .Artculo principal: Modelo atmico de SchrdingerDespus de que Louis-Victor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924, la cual fue generalizada por Erwin Schrdinger en 1926, se actualiz nuevamente el modelo del tomo.

En el modelo de Schrdinger se abandona la concepcin de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al ncleo, que es una extrapolacin de la experiencia a nivel macroscpico hacia las diminutas dimensiones del tomo. En vez de esto, Schrdinger describe a los electrones por medio de una funcin de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una regin delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. La grfica siguiente muestra los orbitales para los primeros niveles de energa disponibles en el tomo de hidrgeno y oxgeno.

4. Elabore un cuadro comparativo con el descubrimiento, caractersticas y propiedades del protn, neutrn, y electrn.RtaPROTONESELECTRONESNEUTRONES

Caractersticas:1) Se encuentran en el ncleo de elemento (tomo)2) Son de carga (+) Positivos3) nmero atmico = nmero de protones4) nmero msico = no de protones + no de neutrones

Descubrimiento:En el ao 1918 Rutherford descubri que cuando se disparan partculas alfa contra un gas de nitrgeno, sus detectores de centelleo muestran los signos de ncleos de hidrgeno. Rutherford determin que el nico sitio del cual podan provenir estos ncleos era del nitrgeno y que por tanto el nitrgeno deba contener ncleos de hidrgeno. Por estas razones Rutherford sugiri que el ncleo de hidrgeno, que en la poca se saba que su nmero atmico era 1, deba ser una partcula fundamental.

PropiedadesLos protones estn clasificados como bariones y se componen de dos quarks arriba y un quark abajo, los cuales tambin estn unidos por la fuerza nuclear fuerte mediada por gluones. El equivalente en antimateria del protn es el antiprotn, el cual tiene la misma magnitud de carga que el protn, pero de signo contrario.Debido a que la fuerza electromagntica es muchos rdenes de magnitud ms fuerte que la fuerza gravitatoria, la carga del protn debe ser opuesta e igual (en valor absoluto) a la carga del electrn; en caso contrario, la repulsin neta de tener un exceso de carga positiva o negativa causara un efecto expansivo sensible en el universo, y, asimismo, en cualquier cmulo de materia (planetas, estrellas, etc.).La carga, que es una de sus propiedades ms significativas, es positiva (+), contrario al electrn que es negativo.

Caractersticas1) Se encuentran en los orbitales s, p, d y f.2) No tiene posicin fija, pero se puede calcular su posicin en un tiempo "x" determinado.3) Son de carga (-) negativa4) Los electrones tienen una masa tan pequea a comparacin del protn que es insignificante y por eso no se suma junto con la masa.

Descubrimiento:Estas partculas se descubrieron en 1932 por el fsico J. Chadwick. Al no tener carga elctrica recibieron el nombre de neutrones. El hecho de no tener carga elctrica hizo muy difcil su descubrimiento.Los neutrones son partculas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protn.

Propiedades:El neutrn es una partcula elctricamente neutra, de masa 1.838,4 veces mayor que la del electrn y 1,00137 veces la del protn; juntamente con los protones, los neutrones son los constitutivos fundamentales del ncleo atmico y se les considera como dos formas de una misma partcula: el nuclen.El nmero de neutrones en un ncleo estable es constante, pero un neutrn libre, es decir, fuera del ncleo, se desintegra con una vida media de unos 1000 segundos, dando lugar a un protn, un electrn y un neutrino. En un ncleo estable, por el contrario, el electrn emitido no tiene la energa suficiente para vencer la atraccin coulombiana del ncleo y los neutrones no se desintegran. La fuente de neutrones de mayor intensidad disponible hoy da es el reactor nuclear. El neutrn tiene carga neutra.

Caractersticas1) Se encuentran junto con los protones en el ncleo.2) Son de carga neutra.3) Son los constitutivos fundamentales del ncleo atmico4) se les considera como dos formas de una misma partcula: el ncleo

Descubrimiento:En 1897 J.J.Thomson confirma la existencia de partculas subatmicas presentes en los tomos de todos los elementos: los electrones. Un ao despus, propone el primer modelo atmico en el cual se representaba al tomo como una esfera formada por una masa fluida con carga positiva y los electrones incrustados en ella (como un queque con pasas). Este modelo sirvi para explicar los fenmenos observados en los tubos de rayos catdicos y tambin la formacin de iones por prdida o ganancia de electrones.

Propiedades:

El electrn tiene una carga elctrica negativa de 1,6 1019 coulombs y una masa de 9,1 1031 kg (0,51 MeV/c2), que es aproximadamente 1800 veces menor que la masa del protn. El electrn tiene momento angular intrnseco o espn de 1/2 (en unidades de Planck). Dado que el espn es semi entero los electrones se comportan como fermiones, es decir, colectivamente son descritos por la estadstica de Fermi-Dirac.

5. Consulte el significo de las principales propiedades del tomo como son: nmero atmico, masa atmica, isotopos, isobaros, valencia o carga de un elemento. Rta:NUMERO ATOMICO: (que se identifica con la letra Z, por el trmino alemn zahl) indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el ncleo de un tomo. Este nmero por lo tanto, se encarga de definir la configuracin electrnica del tomo y permite el ordenamiento de los diversos elementos qumicos en la tabla peridica, que comienza con el hidrgeno (Z=1) y sigue con el helio, el litio, el berilio, el boro, el carbono y el nitrgeno. MASA ATOMICA: es el nmero resultante de la suma simple de la cantidad de unidades de protones y neutrones de un solo tomo (cuando el tomo no tiene movimiento). Si un tomo tiene un protn y un neutrn su Masa Atmica ser de 2; si tiene un protn y dos neutrones entonces sern de tres, y as sucesivamente.ISOTOPOS: Se denominan istopos a los tomos de un mismo elemento cuyos ncleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atmica, la mayora de los elementos qumicos as como esta poseen ms de un istopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, y sodio) poseen un solo istopo natural; en contraste, el estao es el elemento con ms istopos estables.ISOBAROS: son los ncleos atmicos con el mismo nmero de masa (A). Las especies qumicas son distintas (comparar con istopos), ya que el nmero de protones difiere entre los dos, pero la cantidad de protones y de neutrones es tal que, a pesar de ser distinta entre los dos isobaros, la suma es la misma. Pero con distinto nmero de neutrones. Poseen la misma masa atmica pero diferente numero atmico Los isobaros estn compuestos por tomos de distintos elementos qumicos cuyos ncleos tienen el mismo nmero msico, A, pero distinto nmero atmico, Z.VALENCIA O CARGA DE UN ELEMENTO: Lavalencia tambin conocida comonmero de valencia, es una medida de la cantidad deenlaces qumicosformados por lostomosde unelemento qumico.6. Nombre y explique las principales caractersticas de los nmeros cunticos.

Rta:

Nmero Cuntico Principal (n): Representa al nivel de energa (estado estacionario de Bohr) y su valor es un nmero entero positivo (1, 2, 3, 4, etc.) y se le asocia a la idea fsica del volumen del orbital. Dicho de otra manera el nmero cuntico principal determina el tamao de las rbitas, por tanto, la distancia al ncleo de un electrn vendr determinada por este nmero cuntico. Todas las rbitas con el mismo nmero cuntico principal forman una capa. Su valor puede ser cualquier nmero natural mayor que 0 (1, 2, 3...) y dependiendo de su valor, cada capa recibe como designacin una letra. Si el nmero cuntico principal es 1, la capa se denomina K, si 2 L, si 3 M, si 4 N, si 5 P, etc.

Nmero Cuntico Secundario (l):Identifica al subnivel de energa del electrn y se le asocia a la forma del orbital. Sus valores dependen del nmero cuntico principal "n", es decir, sus valores son todos los enteros entre 0 y (n-1), incluyendo al 0. Ejemplo: n = 4 ; l = 0, 1, 2, 3. Dicho de otra manera, El nmero cuntico azimutal determina la excentricidad de la rbita, cuanto mayor sea, ms excntrica ser, es decir, ms aplanada ser la elipse que recorre el electrn. Su valor depende del nmero cuntico principal n, pudiendo variar desde 0 hasta una unidad menos que ste (desde 0 hasta n-1). As, en la capa K, como n vale 1, l slo puede tomar el valor 0, correspondiente a una rbita circular. En la capa M, en la que n toma el valor de 3, l tomar los valores de 0, 1 y 2, el primero correspondiente a una rbita circular y los segundos a rbitas cada vez ms excntricas.

Nmero Cuntico Magntico (m): Describe las orientaciones espaciales de los orbitales. Sus valores son todos los enteros del intervalo (-l,+l) incluyendo el 0.Ejemplo: n = 4l = 0, 1, 2, 3m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3. Dicho de otra manera, El nmero cuntico magntico determina la orientacin espacial de las rbitas, de las elipses. Su valor depender del nmero de elipses existente y vara desde -l hasta l, pasando por el valor 0. As, si el valor de l es 2, las rbitas podrn tener 5 orientaciones en el espacio, con los valores de m -2, -1, 0, 1 y 2. Si el nmero cuntico azimutal es 1, existen tres orientaciones posible (-1, 0 y 1), mientras que si es 0, slo hay una posible orientacin espacial, correspondiente al valor de m 0.

7. Elabore una tabla en donde se establezca el nombre y las principales caractersticas de las propiedades peridicas: Tamao atmico, afinidad electrnica, potencial de ionizacin y electronegatividad. Explique mediante grficos como varan estas propiedades atmicas.

Rta:TAMAO ATOMICOAFINIDDAD ELECTRONICAPOTENCIAL DE IONIZACION ELECTRONEGATIVIDAD

Caractersticas

caractersticascaractersticascaractersticas

8. Describa el significado de regla del octeto y estructura de Lewis y represntelos mediante 3 ejemplos.Rta:Se llaman estructuras de Lewis aquellas representaciones electrnicas de las formulas estructurales de las molculas en las cuales cada tomo adquiere la configuracin electrnica de un gas noble. En la mayor parte de los compuestos formados entre elementos representativos de los periodos 2,3y4 se puede formular una estructura que cumpla la regla del octeto.EJEMPLOS:

LA REGLA DEL OCTETO establece que los tomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (ltima capa de la electrosfera).La denominacin regla del octeto surgi en razn de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el tomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces qumicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valenciaEJEMPLOS:

tomos de Oxigeno poseen seis electrones en la capa de valencia (anillo externo en la figura) Para volverse estables precisan contar con ocho electrones. Y cmo lo logran entonces? Comparten dos electrones (indicado en la unin de los dos anillos), formando una molcula de gas oxgeno (O2)

Fijmonos que el Boro (B) tiene la tendencia de donar sus electrones para los tomos de Flor (F), este si obedece a la regla del Octeto, necesitando sus ocho electrones en la capa de valencia. Como el Boro cede sus electrones, el Flor se estabiliza con el Octeto formado

En este caso, el Aluminio (Al) form tres enlaces con tres tomos de Flor (F)9. Elabore un mapa conceptual relacionado con las clases de enlaces qumicos, explique cada uno de ellos y represntelo mediante ejemplos.Rta:

10. Desarrollar la autoevaluacin del mdulo pginas 89 a 93, numerales 1, 2, 3,4, 8 ,9,10,11,12,13,14,15,16,17,19,21,23

Rta: AUTOEVALUCION UNIDAD UNOLos siguientes son ejercicios de conversin de unidades 1. Contesta anotando en la lnea la cantidad correspondiente a. 7.5 g = 7.500 mgb. 0,04 kg = 40 gc. 4.3 mg = 0,0000043 kgd. 0.000006 kg = 6 mge. 3.2 g = 0.0032 kgf. 6000000 mg = 6 kgg. 2951 mg = 2.951 gh. 9.2 kg = 9.200 gi. 0.008 g = 8 mgj. 3.7 mg = 0,0037 g

2. Escribir en forma exponencial las siguientes cantidades.

a. 0.000006 kg = 610-6 kgb. 0.000006 kg = 0.006 g c. 0.000006 kg = 6 mgd. 6 ton = 6000 kge. 6 ton = 6000000 gf. 6 ton = 6000000000 mg

RELACIONE LOS ENUNCIADOS DE LA COLUMNA I CON LOS DE LA COLUMNA II

3. Para el elemento (z = 21) efectu la distribucin electrnica e indique las parejas que mejor se correlacionan:

a. Numero de niveles. (4) 1. 11 b. Numero de subniveles (2) 2. 7c. Numero de orbitales (1) 3. 1d. Numero de electrones (3) 4. 4Desapareados e. Numero de electrones en elUltimo nivel (5) 5. 24. Para 23592U relacione cada literal con el numeral verdadero a. Protones (3) 1. 235b. Neutrones (2) 2. 143c. Numero atmico (3) 3. 92d. Numero msico (1) 4. 3278. cules son los elementos que presentan, en sus ltimos niveles, la siguiente configuracin electrnica?a. b. c.

9. ordene los siguientes elementos en orden creciente de su energa de ionizacin.a. Be, Mg, Sr b. Bi, Cs, Ba c. Na, Al, S

10. escriba la configuracin electrnica del elemento de nmero atmico 17. Indique si se trata de un metal y a que grupo y periodo pertenece.Rta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3d5Es un no metal. Pertenece al grupo VIIA y al periodo 3.11. dadas las siguientes configuraciones electrnicasa. b. c. d. e. f. Cules de ellas presentara propiedades similares? Porque?

12. Dadas las siguientes configuraciones electrnicas

a. b. c.

Indique:a. El grupo y periodo en los que se halla A, B Y Cb. Los iones ms estables que formaran A, B Y CRta: a. A. Grupo VIA Periodo 3B. Grupo IIA Periodo 2C. Grupo VIIIA Periodo 2

b.

13. Para los elementos con nmeros atmicos 13, 16 y 20:a. Indique la configuracin electrnica.b. Justifique cual tendr mayor energa de ionizacin.c. Indique el grupo y el periodo del sistema peridico en que se encuentra cada elemento.

14. Dadas las siguientes configuraciones electrnicas de la capa de valencia:

A. n B. n C.

a. indique el grupo al que corresponde cada una de ellas.b. Nombre dos elementos de cada uno de los grupos anteriores.

15. Relacione los conceptos de la columna de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.

a. (5) su configuracin electrnica termina en 1. Z = 10 b. ( ) alta electronegatividad 2. Z = 23c. ( ) nivel 3 completo con electrones 3. Z = 9d. ( ) tomo con todos sus electrones apareados 4. Z = 60e. ( ) 5 electrones en su penltimo subnivel d 5. Z = 1f. ( ) su configuracin electrnica termina en 4 6. Z = 30g. ( ) radio atmico ms pequeo 7. Z = 42h. (3) halgeno 8. Z = 83

16. Cada uno de los iones Mg y el Na + tiene diez electrones rodeando el ncleo. de cul de ellos se esperara menor radio? porque?

17. Para cada uno de los enunciados discuta si son falsos o verdaderos.Explique, adems, si la razn es la respuesta de la afirmacin.

a. Los elementos no metlicos tienen un valor de electronegatividad ms alto que los metlicos. (V) Porque: Los tomos de los elementos no metlicos son ms grandes.b. El tomo de calcio es ms grande que el ion calcio.(F) Porque: Los iones siempre son ms grandes que los tomos de los cuales se forman.c. La energa de ionizacin de un gas noble es siempre la ms baja de los elementos de un mismo periodo.(V) Porque: Dentro de cada periodo, el radio atmico decrece de derecha a izquierda.19. Clasificar las siguientes molculas como polares o no polares:a. F2 : Polar b. CO2: Polar c. NH3: Polard. CCl4: Polare. HCl: Polar20. sealar de entre los siguientes compuestos de los que cabe esperar que conduzca la corriente elctrica.a. He(g) b. KCI(ac) c. Mg(I) d. Cu(s) e. diamante(s)21. De las siguientes molculas:; HC; NaCl, c, CsF, S, indique las que presentan enlace:a. covalente polar.b. covalente polar.c. inicod. con mayor carcter inico.

22. Es posible que una molcula sea no polar aunque contenga enlaces covalentes polares?

23. Qu compuesto tiene doble enlace dentro de su estructura?

a. NaCl b. C c. d. Rta.

24. Cmo podra explicar que el H2O tenga una alta temperatura de ebullicin? Rta.El agua al tener gran cantidad de puentes de hidrogeno necesita ms calor para que se rompan sus enlaces y adems ms calor todava para que se evapore a 100 grados.