comprobación de la ley de lavoiser

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Este documento se basa en la comprobacion de un famoso cientifico llamado Lavoisier de origen francés, en la cual comprueba la comportación de los gases en las distintas condiones ambientales

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Page 1: Comprobación de La Ley de Lavoiser

Comprobación de la Ley de Lavoiser

Antoine-Laurent de Lavoisier (París, 26 de agosto de 1743 — 8 de mayo de 1794 ), químico francés, considerado el creador de la química moderna, junto a su esposa, la científica Marie-Anne Pierette Paulze, por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal, el análisis del aire, la Ley de conservación de la masa o Ley Lomonósov-Lavoisier y la calorimetría. Fue también filósofo y economista.Se le considera el padre de la química moderna por sus detallados estudios, entre otros: el estudio del aire, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación, análisis del agua, uso de la balanza para establecer relaciones cuantitativas en las reacciones químicas estableciendo su famosa Ley de conservación de la masa.Fue uno de los protagonistas principales de la revolución científica que condujo a la consolidación de la química, por lo que es considerado el fundador de la química moderna. En 1754 empezó sus estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro Naciones destacando por sus dotes en las ciencias naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por petición de su padre. En 1771 se casó con Marie-Anne Pierette Paulze. La dote le permitió instalar un laboratorio grande donde le asistió su esposa redactando entre otros el cuaderno de laboratorio. Su actividad comenzó a centrarse en la investigación científica. Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768. Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para establecer un sistema uniforme de pesas en 1790 y comisario del tesoro de 1791. Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema monetario y tributario francés y en los métodos de producción agrícola.La ley conservación de la masa destacó mucho en su vida . Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Lavoisier.

Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es

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igual a la masa obtenida de los productos».1 Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.2 Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la química analítica.

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Material- Un erlenmeyer

- Globo de plástico

- 100 ml de agua

- Una proveta

- 10 ml de ácido clorhídrico

- Bicarbonato de sodio

- Una proveta para poder medir el agua

Page 4: Comprobación de La Ley de Lavoiser

PROCEDIMIENTO

El primer paso para poder hacer este experimento es pesar la

masa del erlenmeyer . Su masa es 116 g .

El siguiente paso sería medir 100 ml de agua en una proveta y

verterlos en el erlenmeyer que pesámos. Después de haberse

vertido el agua en el erlenmeyer añadimos también el ácido

clorhídrico que son 10 ml . Una vez mezclado el agua y el

ácido clorhídrico los pesamos . A continuación . Taramos el

peso del globo , de forma que con una cucharita introducimos

el bicarbonato de sodio hasta que pese una masa de 4 g .

Ajustamos bien el globo en la boca del erlenmeyer , pero con

cuidado de que el globo no se rompa. Luego elevamos el globo

y dejamos caer el bicarbonato de sodio en la mezcla sujetando

la boca del globo para que no escape el dióxido de carbono.

Page 5: Comprobación de La Ley de Lavoiser

Resultado y Discusión

Esta práctica ha sido divertida y además hemos aprendido mucho.

Sobre todo en la comprobación de la ley de Lavoisier . Aunque hubo un

pequeño problema al hacer el experimento , que cuando se produjo la

reacción del agua y del ácido clorhídrico el globo al inflarse de dioxido

de carbono , la boca del globo se soltó al no estar bien sujetada.

Pudimos medir la masa total de todo :

Masa TOTAL : matraz , globo , agua , ácido de clorhídrico ,

bicarbonato de sodio = 230 g

Masa TOTAL ( después de hacer la práctica ) : 229 g

En conclusión se ha perdido : 1 g de dióxido de carbono

Page 6: Comprobación de La Ley de Lavoiser

PREGUNTAS

- ¿ Cuál es la masa del contenido inmediatamente antes de la reacción?

De unos 230 g.

- ¿ Cuál es la masa del contenido del matraz después de finalizar la reacción ¿

De 229 g , ya que se perdió 1g de dioxido de carbono.

- ¿ Como son estos dos resultados ¿ Iguales o distintos ¿ Son distintos debido a la pérdida de dioxido de carbono.

- ¿ Cual es la masa del acido clorhídrico que se ha utilizado ¿ Masa Densidad = ------------- Volumen