clase creativa
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Propuesta para dar una leccion de reacciones químicas.TRANSCRIPT
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Escuela de Educación
Licenciatura en Ciencias Naturales
Nuevos Métodos en la Enseñanza de las Ciencias
Propuesta Creativa para el tema:
Reacciones Químicas
Nivel Octavo Año, Tercer Trimestre, Colegio Indistinto
Impartido por: Prof. Ernesto Alonso Argüello
Vallery Blando Vásquez
Maylen Murillo Salazar
Mildred Fernández Cerdas
Patrick Zamora Mendoza
II Cuatrimestre- 2014
09/Agosto/2014
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Objetivo general: Analizar las diferentes manifestaciones que ocurren durante una
reacción química.
Objetivos específicos:
A. Demostrar experimentalmente algunas manifestaciones propias de las reacciones
químicas como: desprendimiento de un gas, formación de un precipitado, cambio
de color y desprendimiento y absorción de energía.
B. Reconocer el desprendimiento o absorción de energía propio de una reacción
química.
C. Argumentar la diferencia entre reacción exotérmica y endotérmica.
D. Relacionar el incremento de temperatura durante una reacción química con el concepto de exotérmico y el descenso de temperatura con los cambios
endotérmicos.
E. Clasificar reacciones en exotérmicas o endotérmicas.
Antes de iniciar las actividades de laboratorio es necesario que el estudiante tenga claro
las siguientes ideas:
Concepto de reacción química:
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos,
se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman
los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces o uniones y dando lugar a una o más sustancias diferentes, con
propiedades distintas a las originales.
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Manifestaciones de las reacciones químicas:
Cuando ocurre una reacción química se pueden dar algunas manifestaciones o evidencias de que ha ocurrido un cambio de las sustancias originales y de que se han formado
nuevas sustancias. Algunas de estas manifestaciones pueden ser las siguientes:
Emisión de gases
Efervescencia
Cambios de color
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Emisión de luz
Elevación o disminución de la
temperatura
Formación de precipitados
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Reacciones químicas y su relación con la Energía:
En todas las reacciones químicas se produce intercambio de energía con el entorno; este intercambio se manifiesta en que algunas reacciones liberan energía y otras absorben.
Cuando esta manifestación de energía es calor, las reacciones químicas se pueden clasificar como endotérmicas o exotérmicas, según su comportamiento.
Actividades correspondientes para lograr los objetivos
propuestos
Objetivos Actividades
Demostrar
experimentalmente algunas
manifestaciones propias de
las reacciones químicas
como: desprendimiento de un
gas, formación de un
precipitado, cambio de color
y desprendimiento y
Como actividad de laboratorio, los alumnos experimentarán y observarán las siguientes
reacciones:
El vinagre y el carbonato de calcio al entrar en contacto.
(Desprendimiento de un gas) El hipoclorito de sodio y el enjuague
bucal o violeta de genciana.
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absorción de energía.
(Cambio de Coloración) La leche y el ácido acético
(vinagre). (Formación de un precipitado)
Reconocer el
desprendimiento o absorción
de energía propio de una
reacción química.
Como actividad de laboratorio, los alumnos
experimentarán, observarán y medirán la temperatura de las siguientes reacciones:
Aluminio y ácido muriático.
Acido cítrico y bicarbonato de sodio
Clasificar reacciones en
exotérmicas o endotérmicas.
Mediante una práctica al finalizar la parte experimental, el estudiante clasificará
distintas reacciones en exotérmicas y endotérmicas, según el desprendimiento o la
absorción de energía de la reacción.
Metodología General:
Primero se repasarán conceptos importantes para el buen desempeño de los estudiantes
durante los ejercicios.
Como actividad de laboratorio, los alumnos experimentarán y observarán las reacciones
entre el carbonato de calcio presente en las cáscaras de huevo y el vinagre al entrar en contacto para poder observar el desprendimiento de un gas como producto de la
reacción, el cambio de coloración lo observarán al añadir hipoclorito de sodio al enjuague bucal o a la violeta de genciana y la formación de la caseína a partir de agregarle ácido
acético (vinagre) a la leche para observar la formación de un precipitado. Posteriormente mediante la reacción entre el aluminio y el ácido muriático se observará la elevación de la
temperatura de los productos durante la reacción.
A partir de las anotaciones hechas durante los experimentos responderán preguntas relacionadas con los fenómenos químicos vistos.
Materiales a utilizar
Cáscaras de huevo
Vinagre Hipoclorito de sodio (cloro comercial)
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Enjuague bucal de color azul o violeta de genciana
½ L de leche Papel de Aluminio
Ácido Muriático
Ácido Cítrico Bicarbonato de sodio
Vasito de cartón Plantilla eléctrica
Una ollita Recipientes de vidrio transparente (tarritos de Gerber)
Termómetro Botella plástica transparente
Embudo Cuchara
Recipiente de plástico Palito de madera para agitar
Globos
Instrucciones Paso a Paso para el profesor:
1. Prepare la clase para desarrollar el laboratorio. Revise y organice los materiales necesarios para realizar los experimentos que va a entregar a cada grupo.
Previamente téngalos listos para ser entregados cuando sea el momento. Divida el salón en grupos de máximo 6 personas.
2. Utilice el siguiente video para romper el hielo y generar un ambiente propio para la
exposición del tema.
https://www.youtube.com/watch?v=fayXRqeWTSI
3. Coloque información acerca del tema de reacciones químicas en el pizarra. Utilice el
mapa conceptual que aparece en este folleto en la página 3 y entregue partes del mapa a cada grupo y entre todos construyan el mapa en la pizarra. (Esta actividad
permitirá reforzar los conceptos previos antes de ir a la práctica)
4. Reparta los materiales y las instrucciones por escrito a cada grupo. Para el éxito en la consecución de los objetivos propuestos es necesario que todo quede muy
claro antes de empezar a realizar las prácticas de laboratorio.
5. A partir de las anotaciones hechas sobre el experimento responderán preguntas relacionadas con los fenómenos químicos vistos.
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Cáscaras de huevo
y vinagre http://fq-experimentos.blogspot.com.es/2013/04/260-inflar-un-globo-con-vinagre-y.html
Para realizar el
experimento necesitamos vinagre, cás
caras de huevo, globo, una botella pequeña de
plástico y un embudo.
Procedimiento
Metemos trocitos de
cáscara de huevo en la
botella plástica.
Con un embudo vertemos
vinagre en la botella
(media botella es
suficiente)
Por último colocamos un
globo en la boca de la
botella, observando que el
globo empieza a inflarse.
Explicación: La cáscara
de huevo
contiene carbonato de
calcio que reacciona con el
ácido acético del vinagre
liberando dióxido de
carbono gaseoso. Al
aumentar la presión en el
interior de la botella se
infla el globo en poco
tiempo.
Observaciones
¿Qué cambios observó en los
reactivos?
¿Qué aspecto presentan los
productos?
Dibuje lo ocurrido
¿Qué evidencias nos confirman
que ha ocurrido una reacción química?
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Hipoclorito de sodio y Enjuague Bucal https://www.youtube.com/watch?v=PZLN8SWEOhQ#
Para realizar el experimento necesitamos
lejía (hipoclorito de sodio), un recipiente de
vidrio y líquido para enjuague bucal de color
azul o violeta de genciana.
Procedimiento: Ponemos
un poco del líquido para
enjuague bucal en un
recipiente de vidrio y
luego añadimos un poco de
lejía. Vemos que con un
poco de lejía la mezcla se
vuelve incolora.
Explicación: Los líquidos
para el enjuague bucal se
utilizan después del
cepillado de los dientes
para mantener la higiene
bucal. Pueden contener
agua, alcohol, flúor,
mentol, clorhexidina, etc.
La lejía es una disolución
de hipoclorito de sodio en
agua que utiliza en la casa
para limpieza y
desinfección. El hipoclorito
de sodio es un fuerte
oxidante que destruye o
altera los colores por lo
que se puede utilizar como
blanqueador.
Advertencia: La lejía es
peligrosa para la salud,
debe mantenerse fuera del
alcance de los niños, se
evitará el contacto con la
piel u oler directamente el
producto.
Observaciones
¿Qué cambios observó en los reactivos?
¿Qué aspecto presentan los productos?
Dibuje lo ocurrido
¿Qué evidencias nos confirman que ha ocurrido una reacción
química?
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Leche y ácido acético (vinagre)
https://www.youtube.com/watch?v=YXbGz-JtkE8
Para realizar el experimento necesitamos:
½ L de leche entera, una ollita, un colador,
vinagre, una cuchara, una plantilla eléctrica,
un recipiente de plástico.
Procedimiento:
Colocamos en la ollita ½ L de leche y la calentamos
hasta que empiece a
hervir. Le echamos 4 cucharaditas
de vinagre a la leche y mezclamos hasta que la
caseína se separe. Una vez que se haya
separado, colamos la leche, para obtener el
precipitado.
Explicación: La caseína es una proteína globular de la
leche que se separa de ésta por acidificación y
forma un precipitado
blanco de fácil manipulación (masa
blanca). Una propiedad
característica de la caseína es su baja solubilidad en
pH ácidos. El pH de la leche es casi neutro.
Cuando se añade ácido acético a la leche el pH
baja y la caseína se vuelve insoluble precipitándose.
Observaciones
¿Qué cambios observó en los reactivos?
¿Qué aspecto presentan los productos?
Dibuje lo ocurrido
¿Qué evidencias nos confirman
que ha ocurrido una reacción química?
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Acido muriático y aluminio
https://www.youtube.com/watch?v=61Pm5jO26ow#
Para realizar el experimento necesitamos:
Trozos de papel aluminio, Acido
Muriático (ácido clorhídrico), un vasito
de vidrio, termómetro.
Procedimiento:
Agregue los trocitos de papel aluminio dentro del
recipiente de vidrio.
Coloque el termómetro durante 5 minutos y mida
la temperatura. Saque el termómetro.
Coloque un chorrito de ácido muriático sobre los
trocitos de aluminio. Observe la reacción de
lejos. Al final con mucho cuidado coloque el
termómetro y mida la temperatura. Toque la
pared externa del vaso para constatar si hubo
algún cambio en la
temperatura.
Explicación: El ácido muriático reacciona con el
aluminio mediante una reacción de
desplazamiento, en donde el aluminio desplaza el
hidrógeno del ácido clorhídrico (llamado
muriático) para formar cloruro de aluminio.
En esta reacción se desprende una gran
cantidad de energía en
forma de calor.
Observaciones
¿Qué cambios observó en los reactivos?
¿Qué aspecto presentan los productos?
Temperatura inicial:______ Temperatura final:_______
¿Qué puede decir acerca de la temperatura que presenta el
recipiente en relación con el valor de la temperatura que
tenía el antes de agregar el ácido muriático?
¿Qué evidencias nos confirman
que ha ocurrido una reacción
química?
¿Es esta una reacción
exotérmica o endotérmica? ¿Por qué?
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Acido cítrico con bicarbonato de
sodio
https://www.youtube.co
m/watch?v=vj7op1Mv8NE#
Para realizar el experimento necesitamos:
Acido cítrico (jugo de limón), un vasito de
cartón, un palillo agitador, bicarbonato de
sodio, un termómetro.
Procedimiento: Verter un poco de jugo de limón en
el vaso de plástico. Poner el termómetro en el vaso
que contiene acido cítrico y
medir la temperatura por 5 minutos. Saca el
termómetro del vaso y registra el valor de la
temperatura inicial. Coloca un poco de
bicarbonato de sodio en el ácido cítrico, y observa la
reacción. Coloca inmediatamente el
termómetro en el vaso y déjalo reposar por 5
minutos. Al cabo de ese tiempo sácalo y anota la
temperatura.
Explicación:
Cuando reacciona el ácido cítrico con el bicarbonato
se absorbe energía del ambiente, lo que provoca
que la temperatura baje.
Observaciones
¿Qué cambios observó en los reactivos?
¿Qué aspecto presentan los productos?
Temperatura inicial:______ Temperatura final:_______
¿Qué puede decir acerca de la temperatura que presenta el
recipiente en relación con el valor de la temperatura que
tenía el antes de agregar el bicarbonato de sodio?
¿Qué evidencias nos confirman
que ha ocurrido una reacción química?
¿Es esta una reacción exotérmica o endotérmica? ¿Por
qué?
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I Parte: Clasifique las siguientes reacciones en exotérmicas y endotérmicas según
corresponda, escribiendo en el espacio la palabra EXO o ENDO según sea el caso.
https://www.youtube.com/watch?v=HEdwiStea6Y
1. La producción de Ozono que se da en las capas altas de la atmósfera, debido a la
reacción del oxígeno con los rayos ultravioletas provenientes del Sol. ENDO
2. Al unir una mezcla de hidróxido de sodio y azul de metileno con otra mezcla de
ácido acético igualmente con azul de metileno se observa que poco a poco se va
formando una especie de humo y poco a poco el recipiente que los contiene se va
poniendo algo caliente. EXO
3. La triolita, producto de la combinación de Hierro y Azufre requiere de calor para
que estos dos elementos se mezclen. ENDO
4. La combustión de la gasolina genera gases de carbono y gran cantidad de calor.
EXO
5. La obtención de óxido de cromo a partir de calentar el dicromato de amonio. ENDO
6. Se combinan hidróxido de bario y nitrato de amonio. Esta reacción produce nitrato
de bario, amoniaco y agua. La reacción absorbe tanto calor del ambiente que el
agua formada se congela. ENDO
7. En este tipo de reacciones la energía contenida en los reactivos es mayor que la
requerida en la formación de los productos, por esta razón la energía no utilizada
se libera. EXO
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II Parte: Escriba una X dentro del paréntesis que corresponda a la respuesta correcta.
1. Lea la información del recuadro:
La cáscara de huevo contiene carbonato de calcio que reacciona con el ácido acético del
vinagre liberando dióxido de carbono gaseoso. Al aumentar la presión en el interior de la
botella se infla el globo en poco tiempo.
La manifestación presente en la información anterior que corresponde a la evidencia de
que ocurrió una reacción química es la siguiente:
( ) Formación de precipitados ( ) Cambio de coloración ( X ) Formación de un gas ( ) Cambio en la temperatura 2. Considere la siguiente información:
Ponemos un poco del líquido para enjuague bucal en un recipiente de vidrio y luego
añadimos un poco de lejía. Vemos que con un poco de lejía la mezcla se vuelve incolora.
La manifestación de que ocurrió una reacción química se encuentra en la siguiente opción
( ) Elevación de la temperatura ( ) Formación de un precipitado ( X ) Cambio de coloración ( ) Disminución de la temperatura 3. Lea con atención el siguiente enunciado
La caseína es una proteína globular de la leche que se separa de ésta por acidificación y
forma una masa blanca de fácil manipulación.
La manifestación de que hubo una reacción química en el proceso anterior se encuentra en la
siguiente opción
( ) Disminución de la temperatura ( ) Elevación de la temperatura ( ) Cambio de coloración ( X ) Formación de un precipitado