carburesHydrocarburesHydro

Atome d’hydrogène Atome de

carbone

... se mélangent ... se mélangent et se déposent et se déposent au fond au fond des des marécages, lacs, marécages, lacs, mers.mers.

Plantes, Plantes, animaux morts animaux morts et sédiments et sédiments tombent, …tombent, …

Le niveau Le niveau des mers des mers baisse, les baisse, les montagnes montagnes s’élèvent, la s’élèvent, la végétation végétation se se développe.développe.

La La pression pression des des roches roches augmente augmente et…et…

… … la la température température augmente.augmente.

Au cours des Au cours des millions d’années,…millions d’années,…

… … la matière la matière organique se organique se décompose sans décompose sans dioxygène et dioxygène et donne naissance donne naissance à….à…. ……de l’eau, du pétrole et de l’eau, du pétrole et

des gaz plus légers qui des gaz plus légers qui remontent vers la remontent vers la

surface.surface.

4 atomes d’hydrogène

1 atome de carbone

La molécule La molécule la plus simple la plus simple des hydrocarbures…des hydrocarbures…

… … la molécule la molécule de méthanede méthane

CHCH44

8 atomes d’hydrogène

3 atomes de carbone

……la molécule la molécule de propanede propane

Une autre plus Une autre plus complexe…complexe…

CC33HH88

CC44HH1010

10 atomes d’hydrogène

4 atomes de carbone

… … la molécule la molécule de butanede butane

Une plus complexe Une plus complexe encore…encore…

Exercice 1Exercice 1Lors de la combustion du propane dans le dioxygène il se forment les mêmes Lors de la combustion du propane dans le dioxygène il se forment les mêmes produits que lors de la combustion du méthane.produits que lors de la combustion du méthane.

1 – Ecrire l’équation bilan sans l’équilibrer1 – Ecrire l’équation bilan sans l’équilibrer

2 – Faire le bilan atomique2 – Faire le bilan atomique

3 – Equilibrer l’équation-bilan3 – Equilibrer l’équation-bilan

Exercice 2Exercice 2Lors de la combustion du butane dans le dioxygène il se forment les mêmes Lors de la combustion du butane dans le dioxygène il se forment les mêmes produits que lors de la combustion du méthane.produits que lors de la combustion du méthane.

1 – Ecrire l’équation bilan sans l’équilibrer1 – Ecrire l’équation bilan sans l’équilibrer

2 – Faire le bilan atomique2 – Faire le bilan atomique

3 – Equilibrer l’équation-bilan3 – Equilibrer l’équation-bilan

4 – On envisage la réaction de 4 molécules de butane avec 28 molécules de 4 – On envisage la réaction de 4 molécules de butane avec 28 molécules de dioxygène. Préciser le type et le nombre de molécules qui existent à l’issue de la dioxygène. Préciser le type et le nombre de molécules qui existent à l’issue de la réaction.réaction.

Exercice 3Exercice 3Pour préparer le dihydrogène dans l’industrie, on utilise parfois le méthane.Pour préparer le dihydrogène dans l’industrie, on utilise parfois le méthane.

Dans certaines conditions, le méthane réagit sur la vapeur d’eau et produit du Dans certaines conditions, le méthane réagit sur la vapeur d’eau et produit du monoxyde de carbone et du dihydrogène.monoxyde de carbone et du dihydrogène.

1 – Ecrire l’équation-bilan de la réaction sans l’équilibrer.1 – Ecrire l’équation-bilan de la réaction sans l’équilibrer.

2 – Faire le bilan-atomique.2 – Faire le bilan-atomique.

3 – Equilibrer l’équation-bilan.3 – Equilibrer l’équation-bilan.

Exercice 4Exercice 4Le dioxyde de soufre est utilisé comme conservateur dans les aliments, sous le Le dioxyde de soufre est utilisé comme conservateur dans les aliments, sous le code E220.code E220.

1 – Parmi les formules suivantes : SO, SO1 – Parmi les formules suivantes : SO, SO22, SO, SO33 et S et S22OO55, quelle est celle du , quelle est celle du

dioxyde de soufre ?dioxyde de soufre ?

2 – Il y a également, parmi ces formules, celle du trioxyde de soufre, quelle est-2 – Il y a également, parmi ces formules, celle du trioxyde de soufre, quelle est-elle ?elle ?