MUNICIPALITY OF KUPANGDEPARTEMENT OF NATIONAL EDUCATION

SAINT PETER’S SCHOOLSaint Peter’s Campus, Jl. Kenanga no.1 Naikolan, Kupang

Telp. (0380) 8027235, 8028755,822990,822993

Aloysius K. KeransChemistry Teacher

Close Next

BAB 2

Kompetensi Dasar1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen,

ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.

Indikator• Menjelaskan kecenderungan atom-atom untuk membentuk ikatan.• Mendeskripsikan jenis-jenis ikatan kimia.• Menjelaskan sifat-sifat senyawa berdasarkan jenis ikatan kimianya.• Mendeskripsikan ikatan logam.

Standar Kompetensi1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan

kimia.

Kecenderungan Atom Berikatan(Halaman 61 – 65)

Back Next

Jenis-Jenis Ikatan Kimia(Halaman 65 – 79)

Sifat-Sifat Senyawa(Halaman 79 – 83)

Ikatan Logam(Halaman 83 – 85)

What happen?

I am sad.. Me too

They are not stabil

You happy now. Why ?

We have been happy….

Back Next

A. Kecenderungan Atom Berikatan

Unsur Gas Mulia

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

Atomnya Paling Stabil

• Konfigurasi Duplet (2 Elektron Valensi)

• Konfigurasi Oktet (8 Elektron Valensi)

Back NextHome

Konfigurasi Gas Mulia

He = 2Ne = 2 8Ar = 2 8 8Kr = 2 8 18 8Xe = 2 8 18 18 8Rn = 2 8 18 32 18 8

Duplet

Oktet

Back NextHome

Kaidah Oktet Lewis-Kossel

• Setiap unsur untuk membentuk konfigurasi elektron yang stabil menyerupai konfigurasi elektron atom-atom unsur gas mulia.

• Elektron valensi atau elektron pada kulit terluar suatu atom mempunyai peranan penting dalam pembentukan ikatan kimia.

• Ikatan dapat terbentuk karena satu atau lebih elektron berpindah dari satu atom ke atom lain yang diikatnya.

• Ikatan juga dapat terbentuk karena dua atom yang berikatan menggunakan pasangan elektron secara bersama.

• Perpindahan atau pemakaian pasangan elektron bersama terjadi sedemikian rupa, sehingga atom-atom yang terlibat mempunyai konfigurasi elektron yang lebih stabil (menyerupai konfigurasi elektron unsur gas mulia).

Struktur Lewis

Back NextHome

• Struktur Lewis adalah cara untuk menyatakan elektron valensi suatu atom yang dituliskan dengan lambang atom yang dikelilingi oleh titik-titik atau garis yang menyatakan jumlah elektron valensi atom tersebut.

Back NextHome

Konsep Isoelektronik

• Jika konfigurasi elektron suatu atom atau ion mempunyai jumlah elektron atau struktur atom terluar yang sama, maka disebut isoelektronik.

Back NextHome

B. Jenis-Jenis Ikatan Kimia

Ikatan Kimia Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

APA ITU IKATAN KIMIA

IKATAN KIMIA MERUPAKAN IKATAN DALAM INTERAKSI GAYA TARIK MENARIK ANTARA DUA ATOM ATAU MOLEKUL YANG MENYEBABKAN

SUATU SENYAWA MENJADI STABIL

Back NextHome

Ikatan Ion

Natrium (Na) Klorin (Cl)

Sebelum Berikatan

Na+ Cl- Setelah

Berikatan

11Na : 2e 8e 1e Na : 2e 8e + 1e17Cl : 2e 8e 7e + 1e Cl : 2e 8e

8e

Contoh ikatan ion

+

-

STRUKTUR LEWIS

IKATAN ION

Back NextHome

• Ikatan ion merupakan ikatan kimia yang terbentuk pada proses pembentukan senyawa dengan serah terima satu atau lebih elektron dari satu atom ke atom lain yang menghasilkan ion-ion yang berlainan muatan yang saling tarik-menarik.

• Ikatan ion terdiri dari ion positif atau ion logam, baik dari atom-atom unsur golongan A maupun golongan B dan ion negatif dari atom-atom nonlogam.

• Senyawa yang terbentuk dari ikatan ion dinamakan dengan senyawa ion dan senyawa ini tidak berbentuk molekul, tetapi terdiri dari ion-ion.

Back NextHome

Ikatan Kovalen

Hidrogen (H) Klorin (Cl)Sebelum Berikatan

Asam Klorida (HCl)Setelah Berikatan

Back NextHome

Jenis Ikatan Kovalen

Ikatan Kovalen Tunggal

• Membentuk satu pasangan elektron ikatan.

Back NextHome

Ikatan Kovalen Rangkap Dua

• Membentuk dua pasangan elektron ikatan.

Ikatan Kovalen Rangkap Tiga

• Membentuk tiga pasangan elektron ikatan.

Back NextHome

Ikatan Kovalen Koordinasi

• Pasangan elektron disediakan oleh salah satu atom, sedangkan atom lainnya hanya menyediakan tempat (hole).

Back NextHome

C. Sifat-Sifat Senyawa

Back NextHome

Sifat-Sifat Senyawa Ion

• Mempunyai titik didih dan titik lebur yang relatif tinggi.• Pada suhu kamar umumnya berbentuk padat (kristal garam).• Dalam bentuk padat (kristal) bersifat sebagai isolator, sedangkan

dalam bentuk lelehannya bersifat sebagai konduktor.• Dapat larut dalam pelarut polar, misalnya air dan kurang larut dalam

pelarut organik, misalnya alkohol dan eter.• Dalam bentuk padat (kristal), senyawa ion tidak dapat menghantarkan

arus listrik karena ion-ionnya terikat pada kisi kristal, sedangkan dalam bentuk lelehan atau larutan, ion-ionnya dapat bergerak bebas, sehingga dapat menghantarkan arus listrik..

Back NextHome

Sifat-Sifat Senyawa Kovalen

• Senyawa kovalen kurang larut dalam pelarut polar, tetapi dapat larut dalam pelarut non-polar atau pelarut organik.

• Umumnya senyawa kovalen tidak terurai menjadi ion-ion di dalam air, sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik. Akan tetapi, ada juga senyawa kovalen yang dapat terurai menjadi ion-ion di dalam air, yaitu senyawa kovalen polar seperti asam klorida (HCl) dan asam fluorida (HF), sehingga dapat menghantarkan listrik.

• Mempunyai titik didih dan titik lebur yang relatif kecil.• Pada suhu kamar umumnya berbentuk gas atau cair.• Dalam bentuk padat maupun cair, senyawa kovalen merupakan

isolator.

Back NextHome

D. Ikatan Logam

+ - + ---

-- -

- + --

- +- + --- +

- +

-

-- +

-

-- +

-

- - -

• Logam mempunyai susunan atom yang teratur, masing-masing atom kehilangan sebuah elektron untuk membentuk suatu ion logam.

• Elektron-elektron pada logam mendistribusikan diri ke seluruh bagian logam dan membentuk ikatan tanpa arah dengan ion-ion positif logam yang disebut dengan ikatan logam.

Back NextHome

Sifat-Sifat Logam

• Logam merupakan penghantar (konduktor) listrik dan panas yang baik.

• Logam mudah ditempa atau dibentuk menjadi berbagai bentuk.

• Umumnya, logam mempunyai titik didih dan titik lebur yang tinggi.

• Umumnya, logam berwarna mengkilat.

• Logam tidak tembus cahaya.