análisis de objeto técnico: la pila alcalina

GOBIERNO DEL ESTADO DE DURANGOSECRETARÍA DE EDUCACIÓN

SUBSECRETARÍA DE SERVICIOS EDUCATIVOSDIRECCIÓN DE EDUCACIÓN BÁSICA “A”

DEPARTAMENTO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA TÉCNICAJEFATURA DE ENSEÑANZA DE EDUCACIÓN TECNOLÓGICA

ESCUELA SECUNDARIA TÉCNICA No.62

ÁMBITO DE SERVICIOS ADMINISTRATIVOS DE APOYO A LA PRODUCCIÓN

Brigadas Quetzalátl

FICHA TÉCNICA

Nombre de la ficha técnica: LA PILA ALCALINA

Nombre del alumno:

Grado, Grupo:

Turno:

Maestro: Ing. Gerardo Sánchez Nájera

Fecha:

http://puntadiamante/blogspot.com 1

http://puntadiamante/blogspot.com

ÍNDICE

TÍTULO PÁGINA

INTRODUCCIÓN...................................................................................................... 2

ASPECTO HISTÓRICO SOCIAL

ORIGEN…………………………………………………………………………………….

EVOLUCIÓN............................................................................................................. 2

IMPACTO SOCIAL................................................................................................... . 3

REPERCUSIONES.................................................................................................... 3

DIMENSIÓN CIENTÍFICA Y TÉCNICA

1. FUNCIONALIDAD

FINALIDAD POR LA QUÉ FUE CONSTRUIDO..................................................... 4

AMBITOS DE APLICACIÓN................................................................................... 4

UTILIDAD DE USO CON RELACIÓN A LA SATISFACCIÓN DE LA NECESIDAD 4

2. ESTRUCTURA

IDENTIFICACIÓN DE LAS PARTES QUE COMPONEN AL OBJETO.................. 5

REPRESENTACIÒN GRÀFICA.............................................................................. 6

CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES........................................................ 7

PROCESOS DE FABRICACIÓN............................................................................ 8

PRINCIPALES HERRAMIENTAS UTILIZADAS EN LA FABRICACIÓN.................. 8

3. FUNCIONAMIENTO

FUNCIONAMIENTO EXTERNO............................................................................ 9

FUERZAS Y TIPOS DE ENERGÍA QUE HACEN FUNCIONAR EL OBJETO..... 10

APLICACIÓN DE PRINCIPIOS DE LA CIENCIA.................................................. 10

PROPUESTAS DE INNOVACIÒN........................................................................ 11



ASPECTO HISTÓRICO SOCIAL

1. OrigenA pesar de que la electricidad fue descubierta hace aproximadamente 2500 años, en la época de los griegos, quienes experimentaron con la electricidad estática obtenida por frotamiento de una superficie con otra, no se había aplicado una fuente de energía eléctrica conveniente hasta que se descubrió la celda eléctrica básica precursora de las pilas2. Evolución.

Año Inventor Qué descubrió500 a.c. Griegos Experimentaron con electricidad

Estática1791 Profesor Luigui Galvani,

Universidad Bolonia, Italia

al realizar un experimento, observó que las ancas de una rana recién muerta se crispaban y pataleaban al tocárselas con dos barras de metales diferentes

1800 Alessandro Volta La explicación del fenómeno la dio poco tiempo después Alejandro Volta, profesor de física de la Universidad de Pavía, Italia, quien descubrió que la causa de tales movimientos crispantes de las ancas de la rana se hallaban en el paso de una corriente eléctrica producida por los dos metales diferentes; investigó como producir electricidad por reacciones químicas y en 1800, después de una amplia experimentación, inventó un dispositivo que se conoce como pila voltaica. Colocó una serie de pequeñas placas de cinc y plata, en pares, una arriba de la otra, separando cada par de placas por una tela humedecida con agua salada; el conjunto produjo una corriente eléctrica y fue este el origen de la primera pila eléctrica. Pronto la perfeccionó reemplazándola por una pila de dos elementos; cobre y cinc, sumergidos en una solución de ácido sulfúrico contenida en un recipiente.

1866 Ing. Francés George Leclanché La pila primaria más común es la pila Leclanché o pila seca, inventada por el químico francés Georges Leclanché en la década de 1860. La pila seca que se utiliza hoy es muy similar al invento original. El electrolito es una pasta consistente en una mezcla de cloruro de amonio y cloruro de cinc. El electrodo negativo es de cinc, igual que el recipiente de la pila, y el electrodo positivo es una varilla de carbono rodeada por una mezcla de carbono y dióxido de manganeso. Esta pila produce una fuerza electromotriz de unos 1,5 voltios. Esta es la base de la Pila seca actual

1859 inventado por el físico francés Gastón Planté

El acumulador o pila secundaria, que puede recargarse invirtiendo la reacción química .La pila de Planté era una batería de plomo y ácido, y es la que más se utiliza en la actualidad. Esta batería, que contiene de tres a seis pilas conectadas en serie, se



http://www.monografias.com/trabajos12/eleynewt/eleynewt.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/ciclos-quimicos/ciclos-quimicos.shtml#car

usa en automóviles, camiones, aviones y otros vehículos. Su ventaja principal es que puede producir una corriente eléctrica suficiente para arrancar un motor; sin embargo, se agota rápidamente

pila secundaria muy utilizada es la pila alcalina o batería de níquel y hierro

ideada por el inventor estadounidense Thomas Edison entorno a 1900

El principio de funcionamiento es el mismo que en la pila de ácido y plomo, pero aquí el electrodo negativo es de hierro, el electrodo positivo es de óxido de níquel y el electrolito es una disolución de hidróxido de potasio. La pila de níquel y hierro tiene la desventaja de desprender gas hidrógeno durante la carga. Esta batería se usa principalmente en la industria pesada. La batería de Edison tiene una vida útil de unos diez años y produce 1,15 V, aproximadamente.

Otra pila alcalina similar a la batería de Edison es la pila de níquel y cadmio o batería de cadmio, en la que el electrodo de hierro se sustituye por uno de cadmio. Produce también 1,15 V y su vida útil es de unos 25 años

1918 Matsushita Electrica Industrial Co. Ltd Hoy en día Matsushita Electric es el líder mundial en la producción y venta de electrónicos de consumo.

1931 Matsushita Battery Industrial Co. Ltd. Comienza Fabricación de Pilas

La producción de la primera batería da inicio en 1931 marcando el comienzo de un periodo de constante esfuerzo para desarrollar y fabricar productos con grandes incrementos en capacidad y durabilidad. Desde las baterías primarias hasta las secundarias celdas solares

1967 Es fabricada y vendida la primera Pila alcalina

1985 La primera Pila de litio para fotografía es vendida

1989 Se desarrollan las primeras baterías de Ni-Mh

1995 Se vende la primera pila alcalina de alto rendimiento

1998 Se manufactura la batería número 80 billones

1999 Se vende la primera pila alcalina de alto desepeño para electrónica digital.

Entra al mercado la primera píla de Ni-Mh de alta capacidad

2000 Hay una producción global de más de 5 billones de baterías por año

La producción global se lleva a cabo en 31 plantas con 14,000 empleados

2001 Esta producción histórica sin precedente en la industria coincide con el 70 aniversario de operaciones del Grupo Matsushita

2002 Desarrollo de la pila panasonic de NI - MHPanasonic introduce al mercado la pila de Ni-Mh de tecnología recargable más poderosa, con una capacidad de 1,500 mAh

3. Impacto Social (que impacto ha causado actualmente en nuestra calidad de vida)



http://www.monografias.com/trabajos16/industria-ingenieria/industria-ingenieria.shtml

http://www.monografias.com/trabajos10/gase/gase.shtml

http://www.monografias.com/trabajos/metalprehis/metalprehis.shtml

http://www.monografias.com/trabajos10/motore/motore.shtml

El impacto que tuvo la pila en sus comienzos, no tuvo precedentes, sentó las bases para

futuros experimentos y nuevos descubrimientos, que ahora estamos disfrutando, al poder

utilizar toda una gama de aparatos electrónicos alimentados por pequeñas baterías que

proporcionan una durabilidad aceptable, con opción a recargarse.

4. Repercusiones (consecuencias. Alcances o repercusiones en el futuro)

Las tendencias actuales y lo que se espera de las pilas actuales es que no contaminen el

ambiente, o se descubra otro tipo de energía alternativa como la bioelectricidad que genera

el mismo cuerpo humano, de manera que nosotros mismos pudiéramos alimentar todo un

complejo dispositivo electrónico, para satisfacer nuestras necesidades. De los tipos de pila

que van a la vanguardia son las Pilas combustible y los polímeros conductores, con estas

últimas se construyen las baterías poliméricas, dispositivos electrocrómicos, ventanas

inteligentes y músculos artificiales.

DIMENSIÓN CIENTÍFICA Y TÉCNICA

FUNCIONALIDAD

1. Finalidad por la que fue construido o inventado.

Alimentar de energìa elèctrica (Corriente directa) a un dispositivo eléctrico para que funcione

2. Posibles usos y ámbitos de aplicación.

Usos Ámbitos de Aplicación

Casa Walkmans, linternas, ipods, Palmtops,

computadoras

Escuelas Computadoras, grabadoras y reproductoras

Negocios Luces de Adorno, Reproductores MP3, linternas,

Celulares, Cámaras digitales

Turismo Cámaras digitales de Fotografía, video,

Grabación, Micrófonos inalámbricos

Periodismo Grabadoras de bolsillo, celulares

Televisión Videograbadoras, Teléfonos

3. Utilidad o frecuencia de uso con relación a la satisfacción de la necesidad



Su utilidad o frecuencia de uso se avisora por un buen rango de tiempo una tendencia alta y

sostenida en la utilización de esta fuente alternativa de energía, para alimentar a toda la

gama de aparatos electrónicos

ESTRUCTURA

TIPOS DE PILAS

primarias

Pila de Leclanché

Pila manganeso-alcalina

Pila de mercurio

Acumuladores tradicionales Acumulador de plomo

Acumulador de níquel-cadmio

Acumulador de plata-zincSecundarias:

Acumuladores

Nuevos acumuladores Baterías de níquel-hidruro metálico

Baterías de alta temperatura sodio/azufre

Baterías de litioTipos de Pila Últimos desarrollos en pilas Baterías metal-aire

Baterías solares

Pilas de temperaturas bajas Hidrógeno-oxígeno

Hidracina

Metanol Pilas combustible Pilas de temperatura media Batería Apolo

Pilas de temperatura alta Pilas que utilizan un electrolito fundido Pilas que utilizan un electrolito sólido

Polímeros

Conductores

Baterías poliméricas

dispositivos electrocrómicos

ventanas inteligentes

Músculos artificiales



1. IDENTIFICACION DE LAS PARTES QUE COMPONEN

AL OBJETOCantidad Unidad Descripción Características Costo

1 Pza Terminal Positivo de acero $0.5

1 Pza Etiqueta Información importante y Marca del Producto $0.5

1 Pza Terminal Negativa de acero $0.5

1 Pza Envase -

Cátodo

Oxido de Manganeso y Carbono (MnO2 + C) $2

1 Pza Envase -

Ánodo

Polvo de Zinc (Zn) $1

1 Pza Sello Plástico $0.5

1 Pza Borne Colector $0.5

30 % Electrolito KOH (30%) $1

Costo Total $ 6.5



2. REPRESENTACIÓN GRÁFICA (en 2° o 3° dimensión) el formato es el siguiente

Pila alcalina

Anodo: Zn Cátodo: MnO2 + C Electrolito: KOH (30%)

Reacción anódica:

Zno + 4HO¯----> Zn(OH)4² ¯+ 2e

ESC: EST 62 ALUMNO: Santiago González Díaz GDO Y GPO:1

TURNO:TV ISOMÉTRICO FECHA:



3. CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES.

Características Del Origen De Los Materiales

Materiales Inorgánicos Orgánicos Renovables NoRenovables

OrigenMineral

OrigenVegetal

OrigenAnimal

Manganeso x x XCarbono X x xPlástico X X xAcero x x X

PROPIEDADES DE LOS MATERIALES EMPLEADOS

Propiedades Generales

Las propiedades que dependen de la cantidad total de materia del cuerpo se llaman propiedades generales;

entre ellas están la forma, tamaño, peso, temperatura.

Propiedad Gral Definición Donde se manifiesta

Masa Cantidad de materia contenida en un

cuerpo. Se mide en (Kg)

Es el cuerpo mismo de la pila 80 gr

Volumen Lugar o extensión que ocupa un cuerpo en

el espacio. Se mide en (m3). El volumen no

sólo depende de la cantidad de materia,

sino también de la temperatura

El volumen normal de una Pila AA es de

7.69 cm3 ( V= Pi * R2*h)

Peso Fuerza de atracción gravitacional que la

Tierra ejerce sobre todos los cuerpos. Es

proporcional a la masa

La fuerza de atracción tiende a ser más

fuerte entre más cerca esté del centro de la

tierra, entre más se aleje la constante

gravitacional disminuirá

Inercia Cualidad que tienen los cuerpos de

preservar el estado, de reposo o

movimiento en línea recta en que se

encuentran hasta que una fuerza externa

actúe sobre ellos

La pila tiende por lo general a estar en

reposo

Impenetrabilidad Imposibilidad de que dos cuerpos ocupen

el mismo espacio simultáneamente

La pila no tiene porosidad

Divisibilidad Propiedad que tienen los cuerpos para

fraccionarse en pedazos cada vez más

La pila no se puede dividir en condiciones

normales



pequeños

Porosidad Característica de la materia que consiste

en presentar poros o espacios vacíos

No tiene porosidad

Propiedades Específicas

Las propiedades que no dependen de la cantidad total de materia del cuerpo se llaman propiedades específicas. Las propiedades específicas sólo dependen de la naturaleza de las sustancias.Las propiedades específicas permiten identificar y diferenciar las sustancias que conforman la Naturaleza. Las propiedades específicas se clasifican en propiedades físicas y en propiedades químicas

Propiedades físicas

Son las que pueden determinarse sin que ocurra ningún cambio en la composición de las sustancias. Entre las

propiedades físicas específicas más importantes se encuentran la densidad, estado de agregación, punto de

ebullición y solubilidad

Prop.

Físicas

Definición Donde se Manifiesta

Densidad Cantidad de masa contenida en una

unidad de volumen. Se expresa como

la masa en (gr/cm3) de sustancia

No aplica

Estado de

agregación

Todas las sustancias pueden presentar

tres estados de agregación: sólido,

líquido y gaseoso; el cambio de

estado depende del aumento o

disminución de la temperatura del

cuerpo

Se pueden presentar algunos de estos estados

y viceversa, a consecuencia de las reacciones

químicas que se generan en la pila para hacer

circular la corriente (crear) o cargar la pila

Punto de

ebullición

Es la temperatura máxima a la que un

líquido puede existir como tal; ésta es

una característica de cada sustancia

No aplica

Solubilidad Es la propiedad que tienen algunas

sustancias de disolverse en un líquido.

Al líquido le llamamos solvente y a la

sustancia que se disuelve, por lo

general un sólido, soluto. El solvente

No aplica



más usado es el agua

Elasticidad Capacidad de los cuerpos para

deformarse cuando se aplica una

fuerza y de recuperar su forma original

cuando la fuerza aplicada se suprime

No aplica

Maleabilidad Propiedad de algunos metales para ser

extendidos en láminas

No es muy maleable por ser pequeño y

compacto, excepto el forro metálico de la pila

Ductibilidad Capacidad de los cuerpos para

extenderse hasta formar alambres o

hilos

Tiene la capacidad de proveer de corriente

eléctrica

Tenacidad Resistencia que ofrecen los cuerpos a

romperse o deformarse cuando se les

golpea

No aplica

Dureza Resistencia de un cuerpo a ser rayado

o cortado

Cuenta con un grado razonable de

confiabilidad, de que en condiciones normales

su dureza es aceptable, para el trabajo y

condiciones donde se desarrolla.

Propiedades Quimicas

La tendencia de la materia a cambiar, ya sea por sí sola o por la interacción con otras sustancias, para formar diferentes materiales se relaciona con otras propiedades específicas, conocidas como propiedades químicas de la materia.La formación de nuevos materiales o sustancias a partir de otros es un cambio químico; éste se efectúa por reacciones químicas. Una reacción química es un proceso consistente en la transformación de una o varias sustancias en otras completamente diferentes

Prop.

Químicas

Definición Donde se Manifiesta

Reacción con

el oxígeno

Casi todas las sustancias reaccionan con el oxígeno. Todos los metales reaccionan con el oxígeno del ambiente; el oro, la plata y el platino reaccionan sólo en condiciones especiales. Otras sustancias requieren energía para combinarse con el oxígeno, por ejemplo, el carbono y el azufre

Al efectuarse la reacción química y se libera

Hidrógeno y se crean algunos peróxidos

Reacción con

las

sustancias

ácidas

Algunas sustancias se transforman en otras cuando están en presencia de un ácido; Cuando una sustancia reacciona con un ácido, puede haber desprendimiento de energía, generalmente en forma de calor

El electrolito del cual se compone el 30% del

volumen de la pila alcalina actúa como camino

para que crucen el tramo de los electrodos que



emanan de una parte a la otra

Reacción con

las bases

Algunas sustancias reaccionan con las bases y producen otras sustancias. Por ejemplo, si ponemos en contacto una base, como el hidróxido de sodio (sosa cáustica), con el ácido clorhídrico (ácido muriático), se formarán dos sustancias: agua y sal. En estas reacciones también se desprende o se necesita energía

No aplica

4. PROCESO DE FABRICACIÓN

SISTEMAS Y TÉCNICAS DE FABRICACIÓN

Sistema Técnica Donde se manifiesta

Unión Ensamblado Se ensambla las diferentes partes para conformar uno solo

Atornillado No aplica

Pegado Se pegan las etiquetas laminadas de acero

Soldadura No aplica

Remachado No aplica

Clavado No aplica

Separación Limado No aplica

Segueteado No aplica

Recubrimiento Pintado Algunas partes de la pila están pintada con información

relevante y marca de la pila

Esmaltado No aplica

Cromado En su parte exterior de las etiquetas, algunas están cromadas

Conformación Doblado No aplica

Laminado Las etiquetas están cromadas

Forjado No aplica



FUNCIONAMIENTO

1. Funcionamiento externo:

FUNCIONAMIENTO INTERNO DE LA PILA

Una aplicación realmente útil de lo visto antes, es aprovechar el traspaso de electrones en forma espontánea. Esto se puede hacer por medio de un hilo conductor, pero se debe tener en cuenta el mantener separados los átomos de cobre de los de plata para, de esta forma, evitar la entrega directa de electrones

En la figura de abajo se muestra un esquema de un dispositivo en el cual se logra hacer pasar los electrones desde los átomos de cobre hasta los iones de plata, pasando por un hilo conductor.


Se abre el comportamiento del dispositivo electrónico

Se coloca las pilas nuevas en su lugar y se tapan

Se verifica el encendido y correcto funcionamiento del dispositivo electrónico

Se retiran las Pilas viejas

Utilizar el dispositivo electrónico

Estan funcionand

o bien?

No

Si


Esta es la conocida pila galvánica o voltaica, un generador de corriente eléctrica que se produce por el flujo espontáneo de electrones desde el electrodo 1 al electrodo 2

El electrodo 1 toma carga negativa al recibir los electrones cedidos por los átomos de cobre. En cambio, el electrodo 2, del que los iones Ag+ retiran electrones, toma carga positiva

El electrodo donde se produce la oxidación, en este caso en electrodo 1, se denomina ÁNODO. Esta es la ecuación

Cu(s) ð Cu+2 (aq) + 2 e-

El electrodo donde se produce la reducción, en este caso el electrodo 2, toma el nombre de CÁTODO

2 Ag+(aq) + 2 e- ð 2 Ag (s)

La reacción global de la pila, la misma que vimos con las reacciones redox, es la suma de las dos semireacciones, la anódica y la catódica es la siguiente

2 Ag+ (aq) + Cu (s) ð 2 Ag (s) + Cu+2 (aq)

el ánodo es el electrodo negativo y el cátodo el electrodo positivo.

Para que funcione correctamente esta pila galvánica, los compartimentos deben permanecer eléctricamente neutros. A medida que el cobre se oxide, la disolución que rodea al ánodo va tomando carga positiva, por los iones Cu+2 que se forman. Además, a medida que los iones Ag+ se van reduciendo a plata neutra, la disolución que rodea al cátodo va tomando carga negativa, porque van quedando menos iones Ag+ que de NO3

Para que los compartimentos se mantengan eléctricamente neutros, se utiliza un puente salino, este consiste en un tubo que contiene un electrolito ajeno a las reacciones que ocurren en los electrodos. A medida que la pila funciona, los iones negativos del puente salino se difunden hacia el compartimento donde se forman los iones Cu+2, mientras que los positivos lo hacen hacia el compartimento donde se consumen los iones Ag+. De esta forma se produce una especie de equilibrio eléctrico

Los extremos del puente salino deben cerrarse con tapones porosos para evitar la entrega inmediata de todos los iones

En este caso se ha puesto un ejemplo en particular de reacción redox espontánea, pero para construir una pila galvánica, se puede usar cualquier otra reacción redox espontánea, y el voltaje obtenido dependerá de la reacción y de las concentraciones de las mismas



2. FUERZAS Y TIPOS DE ENERGÍA QUE CAUSAN QUE EL OBJETO FUNCIONE.

ENERGÍA DEFINICIÓN Donde se

manifiesta

EOLICA

El movimiento del aire puede usarse para generar

electricidad. El inconveniente de la energía eólica, es

que se requiere de muchos aerogeneradores,

instaladas en una gran superficie, donde el viento

sea constante

No aplica

NUCLEAR

El interior de los átomos es una fuente prácticamente

inagotable de energía por medio de las técnicas de

fusión y fisión, estas se utilizan para generar

electricidad. Las instalaciones son caras, sólo

pueden emplearse unas cuántas décadas y los

residuos que generan son altamente peligrosos. Hoy

se exploran otras formas limpias para emplear esta

energía, que seguramente serán explotadas en el

futuro

No aplica

GEOTÉRMICA

Esta energía proviene del interior de la tierra, que se

encuentra a alta temperatura. Puede producir la

salida de chorros de agua caliente, como los

géiseres que se aprovechan para generar

electricidad

No aplica

HIDRÁULICA

La energía del movimiento del agua se ha usado

desde hace cientos de años para mover molinos,

centrales hidroeléctricas, etc. Es una fuente

inagotable de energía y limpia, no contamina, pero

requiere de una fierte inversión económica

No aplica

BIOMASA

Los restos de los seres vivos pueden quemarse para

obtener energía. En nuestro país aún se emplea

madera para calentar nuestras casas y para cocinar.

Además se usa carbón vegetal y se experimenta la

quema de basura, la de otros restos vegetales y el

manejo de microorganismos para generar

combustibles como alcohol

No aplica

Esta energía se puede obtener del sol, de la energía No aplica



CALORÍFICA

eléctrica o producto de rozar un cuerpo con otro,

cuando es por esta última opción por lo general su

energía se divide en 2: en energía útil y otra pequeña

parte se desperdicia en forma de calor y no se le da

un uso por lo general

PETRÓLEO,

CARBON Y GAS

NATURAL

El petróleo actualmente aporta casi el 70% de la

energía que se consume en México y más de la

mitad a nivel mundial. Del que se obtienen

combustibles para la mayoría de los transportes,

para motores industriales, para la generación de la

electricidad en muchas plantas y para la calefacción

de zonas frías. Como el carbón y el gas natural

empleados para fines similares, el petróleo es un

recurso no renovable y su combustión contamina el

aire

No aplica

SOLAR

El sol es la principal fuente de energía y su uso a

nivel social es reciente, se emplea para calentar

ciertos materiales, o para generar corriente eléctrica

a través de la celdas solares de silicio, que pueden

producir corriente al ser iluminadas. Su instalación

resulta muy cara, pero su uso va en aumento por ser

una fuente muy limpia

No aplica

ELECTRICA

Este tipo de energía puede ser generada por un

dínamo, una termo eléctrica, pilas, etc. El cual

alimentará a todos los aparatos que requieran de

esta para funcionar

Es la conversión de la

energía química

contenida en la pila que

al hacer reacción la

convertirá en energía

eléctrica.

QUIMICA

Algunos elementos de la naturaleza al mezclarse

producen una reacción en cadena, liberando energía

aprovechándola en forma de energía calorífica o

como una fuente emífera de energía hasta que la

reacción llega a su fin. Un ejemplo es la gasolina que

reacciona con el oxígeno en ciertas condiciones o

actualmente el hidrógeno está echando a andar

La pila alconectarse a

un circuito electrónico,

empezará a hacer una

reacción química tanto

en el ánodo como en el

cátodo, cargandose un

extremo de iones



algunos automóviles europeos de reciente creación positivos y el otro

negativamente,

haciendo que circule la

electricidad

CINÉTICA

Se convierte en energía cinética cuando la energía

potencial almacenada de un cuerpo se libera, al dejar

caer o mover un cuerpo, la energía liberada es

directamente proporcional a su masa.

No aplica

POTENCIAL

Es la energía que almacena un cuerpo debido a que

se mueve o se levanta un determinada altura y que

se convertirá en energía cinética al caer

No aplica

MECÁNICA

Esta energía es muy útil cuando se manejan

motores, poleas, rodillos, a estos los estimula una

fuente de energía externa que puede ser eléctrica,

humana, solar, etc y al pasar por el dispositivo se

producirá una fuerza creada por campos magnéticos

en el caso del motor, o el empuje o arrastre de una

mano en el caso de la polea, esta fuerza será capaz

de modificar el estado de reposo del objeto y

empezará a funcionar para el fin que fue creado.

La energía química al

convertirse en energía

eléctrica es muy

Probable que se pueda

transformar

posteriormente en

Mecánica para trasladar,

tocar o realizar una

acción

TÉRMICA

Es la energía producida que se genera cuando una

sustancia o elemento se expone a ciertas

condiciones elevadas de temperatura (generalmente

el punto de ebullición), el calor hará poner en

movimiento los átomos de las moléculas, los cuales

tendrán una participación activa. En el caso del agua,

este se convertirá del estado líquido al gaseoso, y la

presión que ejerza sobre un cuerpo encerrado será

mayor que su estuviera en estado líquido, debido a

que los átomos tienen almacenada energía

No aplica



3. Aplicaciones de la ciencia.

Toda máquina compuesta esta construida por máquinas simples, en este caso son las siguientes:

Principio Donde se manifiesta

Resistencia de uno que pudiese suministrar una corriente infinita al voltaje

predeterminado. Conforme la célula se va gastando, su resistencia interna va

aumentando, lo que hace que la tensión disponible sobre la carga vaya

disminuyendo, hasta que resulte insuficiente para los fines deseados,

momento en el que es necesario reemplazarla. Para dar una idea, una pila

nueva de las ordinarias de 1,5 V tiene una resistencia interna de unos

0,35 Ω, mientras que una vez agotada puede tener varios

Ley de Ohm la ley de Ohm determina la corriente que circulará por la carga y

consecuentemente el trabajo que podrá realizarse, siempre naturalmente

que esté dentro de las posibilidades de la pila, que no son infinitas, viniendo

limitadas fundamentalmente por el tamaño de los electrodos (lo que

determina el tamaño externo de la pila completa) y por su separación.

Corriente La corriente es directamente Proporcional al voltaje e inversamente

Proporcional a la Resistencia

Voltaje El voltaje equivale al producto de la Corriente por la Resistencia

4. Propuestas de innovación

Propuesta Posible Aplicación

BioTecnología Que se utilizará masivamente la biotecnología para todos los

dispositivos electrónicos, que pudieran funcionar con la energía que

despide el cuerpo humano.

Energía Solar Que esta tecnología pudiera ser totalmente accesible a toda la

comunidad, para incluirla en nuestras actividades cotidianas en

contacto con dispositivos electrónicos

Tolerancia Cero a la

contaminación

Que las fuentes de energía alternativas no contaminaran o estén en

vías de remediarlo.



análisis de objeto técnico: la pila alcalina

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