amalia noor farida (tik)

Teori AtomOleh : Amalia Noor Farida

~Welcome~

Tujuan

Materi

Soal

Uji Kompetensi

Referensi

Tujuan

Materi

Soal

Uji Kompetensi

Referensi

TujuanMenjelaskan berbagai Teori Atom.

DEFINISI ATOM• Salah satu konsep ilmiah tertua adalah bahwa

semua materi dapat dipecah menjadi zarah (partikel) terkecil, dimana partikel-partikel itu tidak bisa dibagi lebih lanjut.

• A : Tidak, Tomos : memotong. Dinamakan atom karena dianggap tidak dapat dipecah lagi

Tujuan Materi Soal Uji Kompetensi

Referensi

Teori Atom Dalton (1743 – 1844)• Pencetus teori atom modern.• Teorinya dilandasi oleh kejadian kimiawi dan

data kuantitatif.• Teori Dalton ditunjang juga oleh 2 percobaan

(oleh Lavoisier dan Prost) dan 2 hukum alam (Kekekalan massa dan Perbandingan tetap)

Tujuan Materi Soal Uji Kompetensi

Referensi

Percobaan Lavoisier

Mula-mula tinggi cairan merkuri dalam wadah yang berisi udara adalah A, tetapi setelah beberapa hari merkuri naik ke B dan ketinggian ini tetap. Beda tinggi A dan B menyatakan volume udara yang digunakan oleh merkuri dalam pembentukan bubuk merah (merkuri oksida). Untuk menguji fakta ini, Lavoisier mengumpulkan merkuri oksida, kemudian dipanaskan lagi. Bubuk merah ini akan terurai menjadi cairan merkuri dan sejumlah volume gas (oksigen) yang jumlahnya sama dengan udara yang dibutuhkan dalam percobaan pertama.

Materi Soal Uji Kompetensi

ReferensiTujuan

Hukum Kekekalan MassaMassa bahan keseluruhan setelah reaksi kimia sama dengan sebelum reaksi


ReferensiTujuan

Percobaan Joseph ProustPada tahun 1799 Proust menemukan bahwa senyawa tembaga karbonat baik yang dihasilkan melalui sintesis di laboratorium maupun yang diperoleh di alam memiliki susunan yang tetap.

Percobaan ke-

Sebelum pemanasan

(g Mg)

Setelah pemanasan (g MgO)

Perbandingan Mg/MgO

1 0,62 1,02 0,62/1,02 = 0,61

2 0,48 0,79 0,48/0,79 = 0,60

3 0,36 0,60 0,36/0,60 = 0,60


ReferensiTujuan

3 Asumsi Dasar Teori Dalton• Tiap unsur kimia tersusun oleh partikel-partikel kecil

yang tidak bisa dihancurkan dan dibagi, yang disebut atom. Selama perubahan kimia, atom tidak bisa diciptakan dan juga tidak bisa dimusnahkan

• Semua atom dari suatu unsur mempunyai massa (berat) dan sifat yang sama, tetapi atom-atom dari suatu unsur berbeda dengan atom dari unsur yang lain, baik massa (berat) maupun sifat-sifatnya berlainan.

• Dalam senyawa kimiawi, atom-atom dari unsur yang berlainan melakukan ikatan dengan perbandingan numerik yang sederhana : Misalnya satu atom A dan satu atom B (AB) satu atom A dan dua atom B (AB2).


ReferensiTujuan

Hukum Perbandingan BergandaBila dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, perban-dingan massa dari unsur pertama dengan unsur kedua meru-pakan bilangan yang sederhana.Etilena

C HMetana

H C H

BA=5

BA=1

BA=1

BA=5

BA=1

Per gram hidrogen dalam gas etilena terdapat 5 gram karbon, jadi

hidrogen gram 1karbon gram 5


ReferensiTujuan

Per gram hidrogen dalam gas metana terdapat 2,5 gram karbon, jadi

Dalton meneliti bahwa hidrogen pada gas metana adalah dua kali dari hidrogen yang terdapat pada gas etilena. Ia menyatakan bahwa rumus gas metana adalah H2 dan etilena CH (Rumus yang benar berdasarkan pengetahuan sekarang adalah CH4 dan C2H4).

hidrogen g 1karbon g 2,5

hidrogen g 2karbon g 5

12

hidrogen g karbon/1 g 2,5hidrogen g karbon/1 g 5anPerbanding


ReferensiTujuan

Sinar KatodaSifat-sifat sinar katoda :1. Sinar katoda dipancarkan oleh katoda

dalam sebuah tabung hampa bila dilewati arus listrik (aliran listrik adalah penting)

2. Sinar katoda berjalan dalam garis lurus3. Sinar tersebut bila membentur gelas atau

benda tertentu lainnya akan menyebabkan terjadinya fluoresensi (mengeluarkan cahaya). Dari fluoresensi inilah kita bisa melihat sinar, sinar katoda sendiri tidak tampak.

4. Sinar katoda dibelokkan oleh medan listrik dan magnit; sehubungan dengan hal itu diperkirakan partikelnya bermuatan negatif

5. Sifat-sifat dari sinar katoda tidak tergantung dari bahan elektrodanya (besi, platina dsb.)


ReferensiTujuan

Pembelokan sinar katoda dalam medan magnit

Sinar katoda tidak tampak, hanya melalui pengaruh fluoresensi dari bahan sinar ini dapat dilacak. Berkas sinar katoda dibelokkan oleh medan magnit. Pembelokkan ini menunjukkan bahwa sinar katoda bermuatan negatif.


ReferensiTujuan

Pengamatan J.J. Thomson (1856-1940)

Kode C = Katoda; A = Anoda; E = lempeng kondensor bermuatan listrik; M = magnet; F = layar berfluoresens. Berkas 1 : Hanya dengan adanya medan listrik, berkas sinar katoda

dibelokkan keatas menyentuh layar pada titik 1. Berkas 2 : Hanya dengan adanya medan magnit, berkas sinar katoda

dibelokkan kebawah menyentuh layar pada titik 2. Berkas 3 : Berkas sinar katoda akan lurus dan menyentuh layar dititik

3, bila medan listrik dan medan magnit sama besarnya


ReferensiTujuan

Perbandingan muatan dan massaBerdasarkan eksperimennya Thomson mengukur bahwa kecepatan sinar katoda jauh lebih kecil dibandingkan kecepatan cahaya, jadi sinar katoda ini bukan merupakan REM. Selain itu Ia juga menetapkan perbandingan muatan listrik (e) dengan massa (m). Hasil rata-rata e/m sinar katoda kira-kira 2 x 108 Coulomb per gram. Nilai ini sekitar 2000 kali lebih besar dari e/m yang dihitung dari hidrogen yang dilepas dari elektrolisis air (Thomson menganggap sinar katoda mempunyai muatan listrik yang sama seperti atom hidrogen dalam elektrolisis air.Kesimpulan : Partikel sinar katoda bermuatan negatif dan merupakan partikel dasar suatu benda yang harus ada pada setiap atom. Pada tahun 1874 Stoney mengusulkan istilah elektron.


ReferensiTujuan

Pengamatan Tetes Minyak Milikan

Percikan tetes minyak dihasilkan oleh penyemprot (A). Tetes ini masuk kedalam alat melalui lubang kecil pada lempeng atas sebuah kondensor listrik. Pergerakan tetes diamati dengan teleskop yang dilengkapi alat micrometer eyepiece (D). Ion-ion dihasilkan oleh radiasi pengionan seperti sinar x dari sebuah sumber (E). Sebagian dari tetes minyak memperoleh muatan listrik dengan menyerap (mengadsorbsi) ion-ion.


ReferensiTujuan

Tetes diantara B dan C hanya melayang-layang, tergantung dari tanda (+ atau -) dean besarnya muatan listrik pada tetes. Dengan menganalisis data dari jumlah tetes, Milikan dapat menghitung besarnya muatan q. Milikan menemukan bahwa tetes selalu merupakan integral berganda dari muatan listrik elektron e yaitu : q = n.e (dimana n = 1, 2, 3 ...)

Nilai yang bisa diterima dari muatan listrik e adalah –1,60219 x 10-19C. Dengan menggabungkan hasil Milikan dan Thomson didapat massa sebuah elektron = 9,110 x 10-28 gram.


ReferensiTujuan

Sinar Kanal (Sinar Positif)Dalam tahun 1886 Eugen Goldstein melakukan serangkaian percobaan dan ia menemukan partikel jenis baru yang disebut sinar kanal (canal rays) atau sinar positif.

Sinar katoda mengalir kearah anoda. Tumbukannya dengan sisa atom gas melepaskan elektron dari atom gas, menghasilkan ion yang bermuatan listrik positif. Ion-ion ini menuju ke katoda (-) tetapi sebagian dari ion ini lolos melewati lubang pada katoda danmerupakan arus partikel mengarah kesisi lain. Berkas sinar positif ini disebut sinar positif atau sinar kanal.


ReferensiTujuan

Sifat-sifat sinar kanal1. Partikel-partikelnya dibelokkan oleh medan listrik dan

magnit dan arahnya menunjukkan bahwa muatannya positif.

2. Perbandingan muatan dan massa (e/m) sinar positif lebih kecil daripada elektron.

3. Perbandingan e/m sinar positif tergantung pada sifat gas dalam tabung. Perbandingan terbesar dimiliki oleh gas hidrogen. Untuk gas lain e/m merupakan pecahan integral (mis. ¼, 1/20 dari hidrogen).

4. Perbandingan e/m dari sinar positif yang dihasilkan bila gas hidrogen ada dalam tabung adalah identik dengan e/m untuk gas hidrogen yang dihasilkan melalui air.


ReferensiTujuan

Pengamatan ini dapat diterangkan dengan model atom yang dibuat J.J. Thomson yaitu model plum pudding. Kesimpulan dari sifat sinar kanal ini ialah semua atom terdiri dari satuan dasar yang bermuatan positif, pada atom H terdapat satu dan atom-atom lainnya mengandung jumlah lebih banyak. Satuan dasar ini sekarang disebut dengan proton.


ReferensiTujuan

Sinar XBeberapa peneliti melihat bahwa kadang-kadang benda diluar tabung sinar katoda bersinar selama percobaan, Wilhelm Roentgen menunjukkan bahwa pengaruh sinar katoda pada suatu permukaan menghasilkan suatu jenis radiasi yang dapat menyebabkan zat-zat tertentu bersinar pada jarak tertentu dari tabung sinar katoda. Karena belum diketahui sifatnya maka dinamakan sinar X.Roentgen kemudian mengetahui beberapa sifat sinar X ini diantaranya : tidak dibelokkan oleh medan listrik dan magnit dan mempunyai daya tembus yang sangat besar terhadap suatu benda. Sifat-sifat ini menunjukkan bahwa sinar X adalah radiasi elektromagnetik dengan panjang gelombang ~1Å.


ReferensiTujuan

Radioaktivitas

Uranium & kalium disulfat

Lempeng fotografiDibungkus kertas hitam tebal

Sinar matahari

Mendung


ReferensiTujuan

Unsur Radioaktif dan Radiasinya Ernest Rutherford membuktikan adanya dua jenis radiasi, sinar

alfa dan sinar beta. Sinar mempunyai kekuatan ionisasi besar tetapi daya tembusnya

terhadap materi rendah. Sinar ini dapat ditahan oleh kertas biasa. Sinar ini adalah partikel yang membawa 2 satuan dasar muatan + dan mempunyai massa identik dengan He (Sinar = ion He2+).

Sinar sebaliknya memiliki kekuatan ionisasi rendah dan daya tembus besar. Sinar ini dapat melewati lempeng alumunium setebal 3 mm. Sinar ini memiliki partikel bermuatan negatif dengan e/m sama seperti elektron.

Bentuk radiasi ketiga mempunyai daya tembus sangat besar dan tidak dibelokkan oleh medan listrik dan magnit. REM ini dikenal dengan sinar gamma ().


ReferensiTujuan

Inti Atom• Tahun 1909 Hans Geiger dan Ernest Marsden

membuat serangkaian percobaan yang menggunakan lempeng emas yang sangat tipis dan logam lain (tebal 10-4 s.d. 10-5 cm) sebagai sasaran partikel yang berasal dari radioaktif.


ReferensiTujuan

Geiger dan Marsden mengamati bahwa”

1. Sebagian besar dari partikel menembus lempeng logam tanpa pembelokkan.

2. Sebagian (~1 dari tiap 20.000) mengalami pembelokkan setelah menembus lempeng logam.

3. Dalam jumlah yang sama (poin 2) tidak menembus lempeng logam sama sekali tetapi berbalik sesuai arah datangnya sinar.


ReferensiTujuan

Model Atom Rutherford• Sebagian dari massa dan muatan (+) sebuah

atom berpusat pada daerah yang sempit yang disebut inti atom, sebagian besar atom merupakan ruang kosong.

• Besarnya muatan pada inti berbeda untuk atom yang berbeda dan kira-kira setengah dari nilai numerik bobot atom suatu unsur.

• Diluar inti suatu atom harus terdapat elektron yang jumlahnya sama dengan satuan muatan inti (agar atom netral).


ReferensiTujuan

Proton dan Neutron• Pada tahun 1913 Moseley menemukan bahwa panjang

gelombang sinar x bervariasi tergantung dari bahan sasarannya. Dengan menghubungkan hal ini ke persamaan matematis disimpulkan bahwa setiap unsur dapat ditetapkan dengan suatu bilangan bulat yang disebut nomor atom.

• Tahun 1919 Rutherford mengembangkan satuan dasar muatan positif yang disebut proton hasil risetnya dari jalur lintasan partikel diudara.

• Konsep yang dipopulerkan oleh Rutherford adalah inti mengandung sejumlah proton yang sama dengan nomor atomnya dan sejumlah partikel netral yang disebut neutron agar sesuai dengan massa atom.

• Pada tahun 1930-an Chadwick membuktikan keberadaan neutron melalui percobaan pemboman berilium dan boron dengan partikel , sehingga model atom yang terdiri dari elektron, proton dan neutron lengkap ditemukan.


ReferensiTujuan

Teori Atom Bohr


ReferensiTujuan

• Elektron tidak memancarkan atau menyerap energi dalam bentuk pancaran atau penyerapakan foton sehingga setiap elektron hanya mengenal suatu lintasan tertentu

• Oleh karena adanya tambahan energi, suatu elektron dapat meloncat kelintasan dengan jari-jari lebih besar. Elektron dalam keadaan terbangkit ini cendrung kembali ke lintasan yang memiliki tingkat energi lebih rendah dengan memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik.


ReferensiTujuan

Kelemahan teori atom Bohr :• Lintsan elektron tidak sesedarhana sepertia yang

dinyatakan Bohr• Teori atom Bohr belum dapat menjelaskan hal-hal

berikut.• Kejadian dalam ikatan kimia• Pengaruh medan magnet terhadap atom• Spektrum ataom berelektron banyak


ReferensiTujuan

Soal1. Dalam model atomnya, Bohr menganggap bahwa

elektron-elektron...........a. Didistribusikan secara seragam dalam keseluruhan

atomnyab. Dialokasikan hanya dalam inti atomc. Dialokasikan hanya dalam sejumlah orbit-orbit

tertentud. Memancarkan cahaya ketika beredar dalam orbitnyae. Memancarkan cahaya ketika berpindah dari orbit ke

orbit luar


ReferensiTujuan

Soal2. Bila elektron berpindah dari kulit M ke kulit L pada atom hidrogen dan R adalah konstanta Rydberg, maka panjang gelombang yang terjadi adalah .............a. 3 16R

b. 16 5R

c. 36 5R

d. 36 7R

e. 26 6R


ReferensiTujuan

Soal3. Penyataan dibawah ini yang sesuai model atom Rutherford adalah .........a. Elektron tidak dapat mengorbit disebarang lintasanb. Atom terdiri dari muatan positif dan negatif yang

tersebar meratac. Atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsurd. Muatan positif dan massa atom terpusat pada inti

atome. Jika elektron berpindah lintasan, maka akan menyerap

energi


ReferensiTujuan

Soal4. Dalam model atom Bohr, ketika alektron atom hidrogen berpindah dari orbit dengan bilangan kuantum N=1 ke n = 3, maka elektron tersebut akan ...........

13,6( En = -

n2

a. Menyerap energi sebesar 1,50 eVb. Memancarkan energi sebesar 1,50 eVc. Menyerap energi sebesar 2,35 eVd. Memancarkan energi sebesar 12, 09 eVe. Menyerap energi sebesar 12, 09 eV


ReferensiTujuan

Soal5. Perbedaan model atom Rutherford dan model atom Bohr adalah .........a. Elektron berputar mengelilingi inti dengan

membebaskan sejumlah energib. Elektron merupakan bagian atom yang bermuatan

negatifc. Atom berbentuk bola kosong dengan inti ada ditengahd. Secara keseluruhan atom bersifat netrale. Massa atom berpusat pada inti atom


ReferensiTujuan

Uji Kompetensi1. Perhatikan penyataan-pernyataan tentang teori atom berikut ini !1) Atom adalah bagian terkecil dari benda yang tidak dapat dibagi-bagi

lagi2) Atom terdiri atas material yang bermuatan positif dan elektron

bermuatan negatif serta elektron tersebar merata didalam material tersebut

3) Atom terdiri atas elektron yang bermuatan negatif dan inti atom yang bermuatan positif dengan elektron bergerak berorbit inti atom

4) Didalam atom elektron dapat bepindah dari orbit lintasannya tanpa melepas/memancarkan energi

Dari pernyataan-pernyataan di atas, yang membedakan model atom menurut Dalton dan Rutherford ditunjukkan dalam tabel berikut ini adalah .........


ReferensiTujuan

Uji Kompetensi

Jawaban : BDalton menjelaskan bahwa atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. Sementara itu, Rutherford berpendapat bahwa atom terdiri atas elektron yang bermuatan negatif dan inti atom yang berpotensi positif dengan elektronnya bergerak berorbit inti atom.Atom terdiri dari material yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif serta eloektron tersebar merata didalam material tersebut merupakan teori atom Thompson.Saat terjadi perpindahan elektron dari orbitnya, elektron tersebut akan memancarkan atau menyerap energi. Apabila elektron pindah dari lintsan dengan bilangan kuantum utama besar, elektron akan menyerap energi. Jika sebaliknya, elektron akan memancarkan energi. Hal ini merupakan salah satu dari teori atom Bohr

Dalton Rutherford

A.

B.

C.

D.

E.

(1)

(1)

(1)

(2)

(2)

(2)

(3)

(4)

(3)

(4)


ReferensiTujuan

Uji Kompetensi2. Pernyataan yang benar dari model atom Rutherford adan model atom Bohr adalah............

Rutherford Bohr

A. Semua muatan positif dan sebagian massa atom terdapat

dalam inti atom

Elektron tidak dapat berpidah disekita inti melalului

setiap lintasan

B Muatan listrik positif dinetralkan oleh elektron-elektron

yang tersebar diantara muatan

Elektron-elektron atom menempati orbit lintasan yang

disebut tinkat energi

C. Atom asecara keseluruhan bersifat netral Energi elektron didalam atom dinyatakan dengan tingkat

energi

D Inti atom dan elektron tarik menarik menimbuilkan gaya

sentripeal pada elektron yang mengaakibatkan elektron

tetap pada orbitnya

Elektron dapat pidah dari orbit (lintasan) yang satu ke

lintasan yang lain dengan melepaskan energi atau

menyerap energi

E Inti dikelilingi oleh elektron-elektron yang berputar pada

lintsan seperti planet

Dalam satu reaksi hanya elektron dibagian luar saja yang

mengalami perubahan sedangkan inti tidak berubah


ReferensiTujuan

Uji KompetensiJawaban DTeori atom Rutherford sebagai berikut :1) Inti atom bermuatan positif mengandung hampir seluruh massa atom2) Elektron bermuatan negatif selalu mengelili inti3) Jumlah muatan inti = jumlah muatan elektron yang mengelilinginya4) Gaya sentripetal elektron selama mengelilingi inti dibentuk gaya tarik elektrostatis

oleh inti atom dan elektron Teori Atom Bohr sebagai berikut :1. Setiap elektron mengenal suatu lintasan tertentu di mana elektron tidak

memancarkan atau menyeap energi dalam bentuk pancaran atau penyerapan foton2. Oleh karena adanya tambahan energi, suatu elektron dapat meloncat kelintasan

dengan jari-jari lebih besar. Elektron dalam keadaan terbangkit ini cendrung kembali ke lintasan yang memiliki tingkat energi lebih rendah dengan memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik.


ReferensiTujuan

Referensihttp://nurlailiarum.wordpress.com/

2012/06/18/teori-atom/


ReferensiTujuan

amalia noor farida (tik)

Documents