procedimiento:REACCINES DEL IN Zn++Cogemos un tubo de ensayo y le agregamos 5 gotas ZnSO4 y luego le agregamos 2 gotas de hidrxido de amonio (NH4OH) .

Qu sucede?Podemos observar que al agregarle el hidrxido de amonio no se solubiliza.ECUACION MOLECULARZnSO4+ 2NH4OH ---------> Zn (OH)2 + (NH4)2SO4ECUACION IONICA TOTALZn+SO4+2NH4+2OHZn (OH)2 + 2NH4+SO4ECUACION IONICA NETAZn + 2OH Zn (OH)2Al tubo anterior le agregamos hidrxido de amonio en exceso.soluble o insoluble?Podemos observar que si es soluble al agregar (NH4OH) en exceso.

Procedimiento 2Cogemos otro tubo de ensayo y le agregamos 5 gotas ZnSO4 y luego le agregamos 2 gotas de hidrxido de sodio(NaOH) Qu se forma?Se forma un precipitado blanco gelatinoso de hidroxido de zinc.

ECUACION MOLECULARZnSO4 + 2NaOHZn(OH)2 + Na2(SO4)ECUACION IONICA TOTALZn+SO4+2Na+2OHZn (OH)2 + 2Na+SO4ECUACION IONICA NETAZn + 2OH Zn (OH)2

Luego lo llevamos a centrifugar por un tiempo de 3 minutos. Al cumplir el tiempo lo sacamos para luego botar el agua madre y nos queda el precipitado al cual le agregamos NaOH en exceso .Donde podemos observar que si se solubiliza.

ECUACION MOLECULARZn(OH)2+2NaOH Na2ZnO2+2H2OECUACIN INICA TOTALZn + 2H + 2O + 2Na + 2(OH) -> Na2ZnO2+ 2(OH) + 2(OH) + 2HECUACIN INICA NETAZn + 2O + 2Na -> Na2ZnO2

Procedimiento 3En otro tubo de ensayo le agregamos 5 gotas de ZnSO4 y luego le agregamos 2 gotas de cianuro de potasio(KCN)

Donde podemos observar que no se solubilizaECUACION MOLECULARZnSO4+ 4KCN K2[Zn(CN)4] + K2SO4ECUACION IONICA TOTALZn + SO4 + 2K + 2K + 4(CN) -> K2[Zn(CN)4] + 2K + SO4ECUACION IONICA NETAZn + 2K + 4(CN) -> K2 [Zn (CN)4]Luego pasamos a centrifugar por un espacio de 3 minutos. Luego lo sacamos y botamos el agua madre y nos queda el precipitado al

cual le agregamos KCN en exceso .Donde podemos observar que si se solubiliza.REACCINES DEL IN Mn++Procedimiento 1Cogemos un tubo de ensayo y le echamos 5 gotas de MnCl2 y luego le agregamos 2 gotas de NaOH.

Que precipitado se forma?El hidrxido de MnECUACION MOLECULARMnCl2 + 2NaOHMn(OH)2+2NaClECUACION IONICA TOTALMn + 2Cl + 2Na +2OHMn(OH)2+2Na+2ClECUACION IONICA NETAMn+2OHMn(OH)2al agregarle hidrxido de sodio en exceso podemos observar que no se solubiliza.

a la misma solucion le agregamos 3 gotas HCl donde podemos observar que queda un precipitado de color marrn al calentarlo podemos ver que es soluble.

Ecuaciones:ECUACION MOLECULARMn(OH)2 + 2HClMnCl2+2H20ECUACION IONICA TOTALMn + 2H + 2O + 2H + 2Cl -> MnCl2 + 2H + 2H + 2OECUACION NETAMn + 2Cl -> MnCl2

Procedimiento 2En otro tubo de ensayo le hechamos 5 gotas de MnCl2 y le agregamos tres gotas de (NH4OH)Luego procedemos a calentarlo donde podemos observar que no se solubiliza adquiere un color amarillo.

Ecuaciones:ECUACION MOLECULARMnCl2+2NH4OH Mn(OH)2+ 2NH4ClECUACION IONICA TOTALMn+2Cl+2NH4+2OH Mn(OH)2+ 2NH4+2ClECUACION IONICA NETAMn+ 2OH Mn(OH)2VAMOS REALIZAR ES LA EXPERIMENTACION DE Cr y Co:Empezamos bueno para poder realizar tendremos los materiales de dos tubos de ensayo para poder dividir en el primer tubo el cobalto y en el otro el cromo donde daremos el comienzo al primer ION DE CROMO Y LUEGO EL ION DE COBALTO.ION CROMO: echamos 5 gotas de ion cromo de color (VERDE). luego el siguiente paso es agregar 3 gotas de hidrxido de sodio (NaOH). Vemos como reaxiona y cambia de color verde a un color verde agua.

Luego pasamos a centrifugar para tener la solucin y la reaccin despus ve ver que la parte de la reaccin esta de color verde opaco luego botamos el agua madre despues echamos a la reaccin despus de echar el agua madre le agregamos hidrxido de amonio (NH4OH) podemos ver que la reaccin es insoluble.

En este proceso dividimos en dos tubos la reaccin del hidrxido de amonio (NH4OH)Donde ya divido la reaccin le agregamos perxido de hidrogeno (H2O2).y luego lo sometemos a calor donde veremos que cambia de color de un color a verde opaco a un verde cristalino tipo verde agua.

Presentamos las reacciones o ecuaciones del proceso elaborado del cromoCROMO:ECUACION MOLECULARCrCl3 +3 NaOH ---- Cr(OH)3 +3 NaClECUACION INICA TOTAL Cr + 3Cl + 3Na +3OH ----- Cr(OH)3 + 3Na + 3ClECUACION INICA NETA Cr + 3OH ------ Cr(OH)3

ECUACION MOLECULARCrCl3 +3 NH4OH ---- Cr(OH)3 + 3NH4ClECUACION INICA TOTALCr + 3Cl + 3NH4 +3OH ----- Cr(OH)3 + 3NH4 + 3ClECUACION INICA NETACr + 3OH ------ Cr(OH)3ION CobaltoION Cobalto: echamos 5 gotas de ion cobalto de color (AZUL)Luego el siguiente paso es agregar 3 gotas de hidrxido de sodio (NaOH). podemos ver su reaccin al cambia de color azul aun color azul marino.

Lo sometemos ala centrifuga para tener la solucin y la reaccin despus ve ver que la parte de la reaccin esta de color AZUL MARINO lo botamos el agua madre Luego echamos a la reaccin despus de echar el agua madre le agregamos hidrxido de amonio (NH4OH)y notamos que la reaccin es insoluble.

Luego a nuestra reaccin le agregamos cianuro de potacin (KCN)Donde vemos que es soluble porque reacciona y de un azul marino nos da un color marrn claro (turbio)

despus le agregamos sulfocianuro de potasio o llamdo comunmente trosiano de potacio (kscn) y vemos que sucede vemos que es soluble.Presentamos las reacciones o ecuaciones del proceso elaborado del cromo.

COBALTO:

ECUACION MOLECULAR

CoCl2 +2 NaOH ---- Co(OH)2 + 2NaCl

ECUACION INICA TOTAL

Co + 2Cl + 2Na +2OH ----- Co(OH)2 + 2Na + 2Cl ECUACION INICA NETA Cr + 2OH ------ CO(OH)2ECUACION MOLECULARCoCl2 +2NH4OH ---- Co(OH)2 + 2NH4Cl

ECUACION INICA TOTAL

Co + 2Cl + 2NH4 +2OH ----- Cr(OH)2 + 2NH4 + 2Cl

ECUACION INICA NETACo + 2OH ------ Cr(OH)2

ECUACION MOLECULARCoCl2 +2KCN ---- Co(CN)2 + 2KCl

ECUACION INICA TOTALCo + 2Cl + 2K +2CN ----- Cr(CN)2 + 2K + 2Cl

ECUACION INICA NETA Co + 2CN ------ Cr(CN)2

RxQ del ION Fe+++En un tubo de ensayo se agregan 5 gotas de FeCl3 y luego 2 gotas del reactivo NaOH y ver que sucede, luego agregar exceso de reactivo y ver si es soluble o insoluble.

RxQ: Si hay reaccin porque cambia de COLOR el color es PARDO.ECUACIN MOLECULAR: FeCl3+3NaOH = Fe (OH)3+3NaClECUACIN INICA TOTAL Fe + 3Cl + 3Na + 3(OH)- = Fe (OH)3 + 3Na + 3ClECUACIN INICA NETA: Fe + 3(OH) = Fe (OH)3En exceso de reactivo (NaOH) se vuelve: INSOLUBLE.

En un 2do tubo de ensayo se agregan 5 gotas de FeCl3 y luego 2 gotas del reactivo K4 (Fe (CN)6) y ver qu sucede, luego agregar exceso de reactivo y ver si es soluble

o insoluble, luego pruebe la solubilidad del precipitado agregando NaOH o tambin HCl y ver que sucede.

Si hay reaccin porque el COLOR cambia a AZUL OSCURO y en exceso de REACTIVO K4 (Fe (CN)6) es INSOLUBLE.ECUACIN MOLECULAR: 4FeCl3+3K4 (Fe (CN)6) = Fe4 (Fe (CN)6)3+12KClECUACIN INICA TOTAL4Fe + 4Cl3 + 3K4 + [Fe (CN)6] = Fe4 [Fe (CN)6]3 + 12K + 12ClECUACIN INICA NETA: Fe + [Fe (CN6)] = Fe4 [Fe (CN)6]3Luego de centrifugar al pptado que quedo se le hace reaccionar con NaOH para ver si es soluble o insoluble.ECUACIN MOLECULAR: 12NaOH + Fe4 (Fe (CN)6)3=3Na4Fe (CN)6+4Fe (OH)3Luego que reaccione el precipitado con el reactivo NaOH sigue siendo insoluble y mantiene su color.

REACCINES DEL IN Ni++

Primero agregamos 5 gotas de NiCl y luego 2 gotas de hidrxido de sodioECUACIN MOLECULARNiCL2 + 2NA0H - Ni(OH)2 + NaCL2 ECUACION INICA TOTALNi+2CL+ 2Na+20H - Ni(OH)2 + Na+2ClECUACIN INICA NETANI+ 20H - Ni(OH)2 Obtenemos un color verde espeso bien fuerte en la solucin

Esta solucin no es soluble en medio bsico o tambin llamado lcalino Al compuesto formado le agregaremos HCL ECUACION MOLECULARNi (OH)2 + 2HCL NiCl2 + 2H20ECUACION IONICA TOTALNi + 2H + 2O + 2H + 2Cl -> NiCl2 + 2H + 2H + 2OECUACION NETANi + 2Cl -> NiCl2

En este apartado vemos que se a solubilizado pasando de ese color fuerte verde a un color ms claro ms transparente entonces diremos que es soluble en medio acido

Ahora hacemos en otro tubo el primer ensayo del NiOH le agregamos NH4(OH)ECUACIN MOLECULARNi(OH)2 + NH4(OH) Ni(OH)2 + NH3 + H20Podemos ver que el compuesto sale como el primer apartado y sigue siendo insoluble asi tengamos cido ntrico en su composicin

Hora ponemos en un tubo 5 gotas de NICL2 y 2 gotas de hidrxido de amonioECUACION MOLECULARNICL2 + 2NH4(OH) NIOH + 2NH4ClECUACION IONICA TOTALNi+2Cl+2NH4+2OHNi (OH)2 + 2NH4+2ClECUACION IONICA NETANi + 2OH Ni (OH)2Aqu existe una reaccin fsica y qumica por dos apartados distintos uno se solubiliza el compuesto estudiando la reaccin y otra es que cambie totalmente de color en su solucin de un color verde a un color azul

Ahora en esto vemos que forma un precipita (la solucin azul) forma sin entrar a la centrifuga por eso formamos este tipo de reaccin

REACCINES DEL IN Al+++ Procedimiento 1Cogemos un tubo de ensayo y le echamos 5 gotas de AlCl3 y luego le agregamos 2 gotas de NaOH.

Qu sucede?Es insolubleAl agregarle exceso de reactivo 6 gotas de NaOH podemos ver que sigue insolubleECUACION MOLECULARAlCl3 + 3NaOHAl(OH)3+3NaClECUACION IONICA TOTALAl + 3Cl + 3Na +3OH Al(OH)3+3Na+3ClECUACION IONICA NETAAl +3OH Al (OH)3Procedimiento 2En otro tubo de ensayo le echamos 5 gotas de AlCl3 y le agregamos tres gotas de (NH4OH)

En exceso de reactivo vemos que sigue siendo insoluble

Ecuaciones:ECUACION MOLECULARAlCl3(s) +3NH4OH (aq) Al (OH)3(s)+ 3NH4Cl (aq)ECUACION IONICA TOTALAl+3Cl+3NH4+3OH Al(OH)3+ 3NH4+3ClECUACION IONICA NETAAl+ 3OH Al(OH)3