Redoks dan Elektrokimia

Bilangan Oksidasi (BO)

Bilangan oksidasi (BO) : muatan yang dimiliki oleh suatu atom Ketika berikatan dengan atom yang lain.

Ikatan tunggal bermuatan 1Ikatan rangkap dua bermuatan 2Ikatan rangkap tiga bermuatan 3

LoRa PiANOAtom yang lebih elektronegatif, akan menarik pasangan elektron sehingga mempunyai BO negatif dan atom yang lain akan mempunyai BO positif.

N

KE =ELEKTRONEGATIFAN

O = C – N – H |

H

H – N – H

a. CO(NH2)2

KE : F > O > C > N > H

Tentukan BO Unsur dalam senyawa:a. CO(NH2)2 c. H2SO4

b. CH3COOH d. OF2

b. CH3COOH c. H2SO4

d. OF2Konsep Dasar

Menentukan BO

1. BO unsur bebas = 0.2. BO ion mono atom = muatan-nya3. Jumlah BO unsur dalam senyawa = 04. Jumlah BO unsur dalam ion poliatom = muatan-nya5. Logam (L) dalam senyawanya memiliki BO positif6. BO F dalam senyawanya = –17. BO H dalam senyawa = +1 (Pada umumnya)8. BO O dalam senyawa = –2 (Pada umumnya) 9. Prioritas diketahui menurut L – F – H – O 10. BO Cl, Br, I jika bersenyawa dengan unsur elektropositif = –111. BO S, jika bersenyawa dengan unsur yang lebih elektropositif = –2

Aturan Bilangan Oksidasi

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam senyawa:

1. Na2O2. K2Cr2O7

3. Ni+

5. NaOH

10. Cl2

13. NaCl

11. NaClO

14. H2O

12. Mg

4. O2

6. MgO7. Fe

15. Ni(NO3)2

8. Fe(NO3)219. Ni20. HgCl2

22. NiCl2

17. NaBr

16. Br2

18. NH3

9. NO2

27. Sn4+

25. OF

23. I2O5

26. Zn(NO3)2

24. CrO42–

21. NH4NO3

28. PO43–

29. KO2

30. S4O62–

8. 2AgNO3 + Na2CrO4 → Ag2CrO4+ 2NaNO3

4. NaHCO3+ H2C2O4→ Na2C2O4 + H2O + CO2

6. CO32–(aq) + 2 H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)

2. CuO + H2 → Cu + H2O

5. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

3. 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu

1. K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

9. KMnO4+FeSO4+H2SO4 K2SO4+Fe2(SO4)3+ MnSO4 +H2O

7. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + dNO +eH2O

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam reaksi:

10. C3H3O + CrO3 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + C3H6O + H2O

Redoks dan Elektrokimia

Konsep Redoks

Oksigen

Konsep Reaksi Redoks

Elektron Bilangan Oksidasi

Oks = Penangkapan OksigenRed = Pelepasan Oksigen

Oks = Pelepasan ElektronRed = Penangkapan Elektron

Oks = Ber + nya BO Red = Ber – nya BO

CuO + H2 Cu + H2O4Fe + O2 2Fe2O3

2KClO3 2KCl + 3O2

Cu Cu2+ + 2e

Cl2 + 2e 2Cl–

Apakah reaksi berikut tegolong reaksi redoks!a. C+ O2 → CO2

b. Mg → Mg2+ + 2ec. Ag2O + C → 2Ag + COd. 2K2CrO4 + H2SO4 " K2SO4 + K2Cr2O7 +H2O

e. 2FeCl3 + H2S " 2FeCl2  + 2HCl + S

+2 0 0 +1

Oksidasi

Reduksi

Reduktor Oksidator

Mengalami oksidasi Mengalami reduksi

BO-nya ber + BO-nya ber –

Zat yang mereduksi Zat yang mengoksidasi

Tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dalam reaksi berikut ini!a. 2Na + H2 → 2NaH

b. N2 + 3H2 → 2NH3

c. 2Al + 3Pb(NO3)2 à 2Al(NO3)3 + 3Pb

d. 2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H2O

Komproporsionasi

2H2S + SO2 3S + 2H2O

Reaksi Autoredoks

Reduktor : Cl2

Oksidator : Cl2

Disproporsionasi

Cl2 + 2NaOHNaCl+ NaClO +H2O

Hasil oksidasi: SHasil reduksi : S

0 –1 +1

Oksidasi

Reduksi Oksidasi

Reduksi

–2 +4 0

Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O0 +1-2 +1 +1-1 +1+1-2 (+1)2-2

Reduksi

Oksidasi

Tentukan reaksi disproporsionasi /komproporsionasi…!

Pb(s) + PbO2(aq) + H2SO4(aq) PbSO4(aq) + H2O(l)0 +2

+4 +2

reduksi

oksidasi

Reaksi redoks disekitar kita

1. Reaksi redoks pada pengaratan logam besi.

2. Reaksi redoks pada pemutihan pakaian.3. Reaksi redoks pada penyetruman

akumulator.4. Reaksi redoks pada ekstraksi logam.5. Reaksi redoks pada daur ulang perak.6. Dll…

UN 2009 Pada reaksi Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2, CO mengalami oksidasi karena : a. jumlah elektronnya bertambah b. jumlah elektronnya berkurang c. jumlah oksigennya berkurang d. jumlah oksigennya bertambah e. jumlah hidrogennya berkurang

UN 2009Pada reaksi : 2KMnO4+16HClMnCl2 +8H2O+5Cl2+2KClBilangan oksidasi Mn merubah dari…A. +6 menjadi +2 D. +3 menjadi +2B. +2 menjadi +7 E. +7 menjadi +2C. +2 menjadi +6

1

2

UN 2013Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut:(1) MnO4 MnO2

(2) Zn ZnO2–

(3) 2CO2 C2O42–

(4) Cr2O3 CrO4–

Peristiwa reduksi terjadi pada pasangan…a. 1 dan 2 d. 2 dan 4b. 1 dan 3 e. 2 dan 3c. 1 dan 4

3

UN 2013Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut:(1) SO4

2– S2–

(2) Cr2O72– 2CrO4

2–

(3) Mg Mg2+ + 2e(4) S2O3

2– S4O62–

Reaksi oksidasi terdapat pada nomor…a. 1 dan 2 d. 3 dan 4b. 1 dan 3 e. 2 dan 3c. 2 dan 3

4

UN 2011Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah …. a. AgCl + 2NH3  Ag(NH3)2Clb. NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2Oc. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

d. OH– + Al(OH)3 AlO2–  + 2H2O

e. Hg(NO3)2 + Sn Hg + Sn(NO3)2UN 2011Reaksi redoks : 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 2MnO4 + 10 CO2 + K2SO4 + 8H2O Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah …. a. MnO4

– + 8 H+ 5e Mn2+ + 4H2O b. MnO4

– + 2H2O + 3e MnO2 + 4OH– d. H2C2O4 + 2CO2 + 2H+ + 2e CO2 + 2H+ + 2e + H2C2O4 e. 2H2SO4 + 2H2O 2SO2 + O2

5

6

UN 2010Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah …. a. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 b. Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4 c. MgO + H2O Mg2 + H2O d. CuO + 2H Cu2 + H2O e. SO3 + KOH K2SO4 + H2O

UN 2010Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah …. a. NaOH + HCl NaCl + H2O b. CaSO4 + 2LiOH Ca(OH)2 + Li2SO4 c. Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2Od. BaCl12 + H2SO4 BaSO4 + 2 HCl e. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O+ Cl2

7

8

UN 2004Pada reaksi berikut:Cl2(aq) + 2KOH(aq) KCl(aq) + KClO(aq) + H2O(l)

Bilangan oksidasi klor berubah dari…a. -1 menjadi +1 dan 0b. +1 menjadi -1 dan 0c. 0 menjadi -1 dan -2d. -2 menjadi 0 dan +1e. 0 menjadi -1 dan +1

9

UN 2000Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi diantara senyawa berikut adalah…a. KCl d. KClO3

b. KClO e. KClO2

c. CaCl2UN 2003Di antara reaksi-reaksi berikut, mana yang merupakan reaksi redoks adalah…a. AgNO3 + NaCl AgCl +NaNO3

b. 2KI + Cl2 I2 + 2KClc. NH3 + H2O NH4

+ + OH-

d. NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2Oe. Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

10

11

UN 2007Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang reaksinya dapat ditulis sebagai berikut:KClO3 + S + H+ KCl + SO2 + H2OZat yang berperan sebagai oksidator adalah…a. KClO3 d. KClb. S e. SO2

c. H+

12

P-12 / 2010Perhatikan persamaan reaksi berikut2HBr + H2SO4  Br2 + SO2 + 2H2O

Zat yang merupakan oksidator adalah…a.       HBr                               d.  SO2

b.      H2SO4                            e.  H2O

c.       Br2

UN 2012Pada reaksi redoks,MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2

yang berperan sebagai oksidator adalah....A. NaI D. I−

B. H2SO4 E. MnO2 C. Mn2+

13

14

UN 2007Gas nitrogen monoksida merupakan gas yang tidak berwarna dan beracun. Gas tersebut dapat dihasilkan dari reaksi asam sulfida dengan asam nitrat, dengan persamaan reaksi : 3H2S + 2HNO3 + 6 H+ → 2NO + 2S + 4H2O Spesi yang merupakan oksidator adalah....A. H2S B. HNO3

C. NO D. S E. H2O

15

Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut : 1s22s22p63s23p63d54s2 Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah …. a.+7 d. +4b. +6 e.+3c. +5

16